沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 第3节 几种重要的盐(第1课时)教案(表格式)
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 第3节 几种重要的盐(第1课时)教案(表格式) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 19.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-14 19:59:44 | ||
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文档简介
课题 第7章 第3节 几种重要的盐----盐第1课时 盐的组成及盐溶液与金属的反应
课型 新授课 授课教师
教学目标 知识与技能 认识盐的定义、盐的分类、盐的溶解性； 认识金属与盐溶液的反应。
过程与方法 培养学生从个别到一般的总结、归纳能力。
情感态度与价值观 通过交流与讨论，使学生在参与和合作中获得成功体验，激发学习化学的兴趣。
教学重点 认识金属与盐溶液的反应
教学难点 认识金属与盐溶液的反应
学情分析 本节课是学生初次系统地接触盐，有一定的难度，但之前的学习中已有提及盐的概念且上学期的学习中学生已接触过金属与盐溶液的反应，为本节课的学习打下了坚实的基础。
教学方法 实验法、讨论法、归纳梳理、练习法
教学用具 实验药品：铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 实验仪器：试管、镊子、试管架等。 多媒体课件
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】(展示图片)我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐…… 【提问】它们在组成上的相同之处是什么？ 【讲述】1、盐的定义 盐是指组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的一类化合物，如NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。 【提问】①盐就是氯化钠，这个说法对吗？ ②盐类物质一定含有金属元素，这个说法对吗？ 观察、思考并回答，并进一步得出盐的定义。 思考并回答。 通过例举生产、生活中常用的各种各样的盐，感受生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣。 通过分析常见的盐在组成上的相同之处，得出盐的定义，并通过两个辨析题帮助学生加深对盐的定义的理解。
【过渡】为了研究方便，我们可以给盐分类。 【练习】（展示表格）1、在下列空格中填写对应物质的化学式，并根据其组成尝试归纳。 【讲述】2、盐的分类 依据组成盐的阳离子和酸根的种类分： 按组成盐的阳离子可以把盐分为钾盐、钙盐、铵盐等； 按酸根离子也可以把盐分为盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 填写对应物质的化学式，并根据其组成尝试归纳。 通过练习，比较归纳，认识 盐的分类。
【过渡】我们已经了解了盐的定义、盐的分类，那盐的溶解性如何呢？（查阅附录四） 【提问】①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性？ ②碳酸盐、磷酸盐的溶解性？ ③硫酸盐、盐酸盐的溶解性？ 【讲述】盐的溶解性是盐重要的物理性质，为便于记忆，可按如下口诀记忆。 盐的溶解性 盐的溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶； 盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡； 碳酸盐仅溶钾钠铵。 观察、思考并回答。 根据以上思考总结，和教师一些完成盐的溶解性口诀。 通过教师的引导和附录四的表格，帮助学生归纳总结盐的溶解性的规律。 通过师生合作，完成溶解性口诀，一方面帮助学生认识盐的溶解性，另一方面使学生在参与和合作中获得成功体验，激发学习化学的兴趣。
【过渡】对盐的组成和溶解性我们已经有了一定的了解了，那盐的化学性质如何呢？（回忆之前所学） 【讲述】那我们这节课先来学习盐与金属的反应。 【复习】（展示表格）上学期所学铁与硫酸铜溶液的反应 【设问】其它金属与盐溶液是否也能发生类似的置换反应？ 【实验】将铜丝分别浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察现象，若能反应，写出化学方程式。 【小结】金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 金属与盐之间的置换规律：前置后 （展示：常见金属的活动性顺序） 【讲述】除此之外，我们通过查阅资料还知道此类反应还要求盐可溶。 【小结】金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 金属与盐之间的置换规律：前置后，盐可溶 【实验】钠与硫酸铜溶液的反应 【小结】金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 金属与盐之间的置换规律：前置后，盐可溶， 排除K、Ca、Na。 【练习】2、判断下列物质间能不能发生置换反应。 ① Al+ Cu(NO3)2 ② Fe + MgCl2 ③Cu+AgCl ④K+FeCl2 【思考】设计实验证明铁、铜金属活动性的强弱。 【练习】3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y 回忆已接触过的盐与金属的反应、盐与酸的反应、盐与碱的反应。 回忆铁与硫酸铜溶液反应的现象、化学方程式、结论。 观察、思考得出铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，而铜不能把铝从硫酸铝溶液中置换出来。 观察、思考得出钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 观察，思考并回答。 思考、交流讨论提出设计方案。 思考并回答。 温故而知新，为本节课进一步学习盐与金属的反应打下基础。 通过直观的实验现象帮助学生理解教学中的重难点。通过对比实验，认识金属与盐之间的置换规律。 通过练习进一步认识金属与盐之间的置换规律。 通过设计实验和相应练习巩固、提升。
【课堂小结】本节课我们学习了盐的定义、盐的分类、盐的溶解性，重点认识了盐与金属的反应，下节课我们将继续学习盐的其他化学性质。 学生一起回顾。 梳理本节课所学知识。
【课后讨论】设计实验证明镁、铁、铜金属活动性的强弱。（下节课每组派代表展示） 从设计实验比较两种金属的活动性强弱上升到比较三种金属的活动性强弱，进一步巩固、提升。
主板书设计： 一、盐 1、盐的定义 2、盐的分类 3、盐的溶解性 4、盐的化学性质 （1）盐与金属的反应 教学反思：
课型 新授课 授课教师
教学目标 知识与技能 认识盐的定义、盐的分类、盐的溶解性； 认识金属与盐溶液的反应。
过程与方法 培养学生从个别到一般的总结、归纳能力。
情感态度与价值观 通过交流与讨论，使学生在参与和合作中获得成功体验，激发学习化学的兴趣。
教学重点 认识金属与盐溶液的反应
教学难点 认识金属与盐溶液的反应
学情分析 本节课是学生初次系统地接触盐，有一定的难度，但之前的学习中已有提及盐的概念且上学期的学习中学生已接触过金属与盐溶液的反应，为本节课的学习打下了坚实的基础。
教学方法 实验法、讨论法、归纳梳理、练习法
教学用具 实验药品：铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 实验仪器：试管、镊子、试管架等。 多媒体课件
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】(展示图片)我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐…… 【提问】它们在组成上的相同之处是什么？ 【讲述】1、盐的定义 盐是指组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的一类化合物，如NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。 【提问】①盐就是氯化钠，这个说法对吗？ ②盐类物质一定含有金属元素，这个说法对吗？ 观察、思考并回答，并进一步得出盐的定义。 思考并回答。 通过例举生产、生活中常用的各种各样的盐，感受生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣。 通过分析常见的盐在组成上的相同之处，得出盐的定义，并通过两个辨析题帮助学生加深对盐的定义的理解。
【过渡】为了研究方便，我们可以给盐分类。 【练习】（展示表格）1、在下列空格中填写对应物质的化学式，并根据其组成尝试归纳。 【讲述】2、盐的分类 依据组成盐的阳离子和酸根的种类分： 按组成盐的阳离子可以把盐分为钾盐、钙盐、铵盐等； 按酸根离子也可以把盐分为盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 填写对应物质的化学式，并根据其组成尝试归纳。 通过练习，比较归纳，认识 盐的分类。
【过渡】我们已经了解了盐的定义、盐的分类，那盐的溶解性如何呢？（查阅附录四） 【提问】①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性？ ②碳酸盐、磷酸盐的溶解性？ ③硫酸盐、盐酸盐的溶解性？ 【讲述】盐的溶解性是盐重要的物理性质，为便于记忆，可按如下口诀记忆。 盐的溶解性 盐的溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶； 盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡； 碳酸盐仅溶钾钠铵。 观察、思考并回答。 根据以上思考总结，和教师一些完成盐的溶解性口诀。 通过教师的引导和附录四的表格，帮助学生归纳总结盐的溶解性的规律。 通过师生合作，完成溶解性口诀，一方面帮助学生认识盐的溶解性，另一方面使学生在参与和合作中获得成功体验，激发学习化学的兴趣。
【过渡】对盐的组成和溶解性我们已经有了一定的了解了，那盐的化学性质如何呢？（回忆之前所学） 【讲述】那我们这节课先来学习盐与金属的反应。 【复习】（展示表格）上学期所学铁与硫酸铜溶液的反应 【设问】其它金属与盐溶液是否也能发生类似的置换反应？ 【实验】将铜丝分别浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，观察现象，若能反应，写出化学方程式。 【小结】金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 金属与盐之间的置换规律：前置后 （展示：常见金属的活动性顺序） 【讲述】除此之外，我们通过查阅资料还知道此类反应还要求盐可溶。 【小结】金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 金属与盐之间的置换规律：前置后，盐可溶 【实验】钠与硫酸铜溶液的反应 【小结】金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 金属与盐之间的置换规律：前置后，盐可溶， 排除K、Ca、Na。 【练习】2、判断下列物质间能不能发生置换反应。 ① Al+ Cu(NO3)2 ② Fe + MgCl2 ③Cu+AgCl ④K+FeCl2 【思考】设计实验证明铁、铜金属活动性的强弱。 【练习】3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y 回忆已接触过的盐与金属的反应、盐与酸的反应、盐与碱的反应。 回忆铁与硫酸铜溶液反应的现象、化学方程式、结论。 观察、思考得出铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，而铜不能把铝从硫酸铝溶液中置换出来。 观察、思考得出钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 观察，思考并回答。 思考、交流讨论提出设计方案。 思考并回答。 温故而知新，为本节课进一步学习盐与金属的反应打下基础。 通过直观的实验现象帮助学生理解教学中的重难点。通过对比实验，认识金属与盐之间的置换规律。 通过练习进一步认识金属与盐之间的置换规律。 通过设计实验和相应练习巩固、提升。
【课堂小结】本节课我们学习了盐的定义、盐的分类、盐的溶解性，重点认识了盐与金属的反应，下节课我们将继续学习盐的其他化学性质。 学生一起回顾。 梳理本节课所学知识。
【课后讨论】设计实验证明镁、铁、铜金属活动性的强弱。（下节课每组派代表展示） 从设计实验比较两种金属的活动性强弱上升到比较三种金属的活动性强弱，进一步巩固、提升。
主板书设计： 一、盐 1、盐的定义 2、盐的分类 3、盐的溶解性 4、盐的化学性质 （1）盐与金属的反应 教学反思：