沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示第一课时溶液的组成与定量表示教案（表格式）

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教学内容 第二节 溶液组成的表示（1） 年级 九 学科 化学
课时 重点 知道溶液是由溶质和溶剂组成的。 会判断溶液中的溶质。 理解溶液中溶质质量分数的含义，并能完成相关计算。
课时 难点 能进行计算化学反应后溶液中溶质质量分数。
相关 考点 溶液的组成 溶液中溶质质量分数的计算
教学 过程 师生双边活动 设计意图
贴近 生活 情境 创设 教学流程 教师活动 【引入新课】 上节课我们对溶液有了初步的认识，这节课我们继续对溶液进行深入的学习。 【知识回顾】 判断： 溶液中至少要有两种物质 【举例】 蔗糖溶液中含有蔗糖和水，通常人们把被溶解的物质称之为溶质，溶解溶质的物质为溶剂。 【联系生活】 如食盐水：溶质是_____ 溶剂是____ 碘酒 ：溶质是_____ 溶剂是____ 【设问】 请列举你知道的其他溶液，并仿照例子指出溶液中的溶质及溶剂。 溶液溶质溶剂食盐水氯化钠（固）水（液）
【设问】 若给出溶液你会判断其中的溶质吗？ 【练习】 写出下列溶液中溶质的化学式： （1）食盐水_______ （2）石灰水_________ （3）稀盐酸 ___________ （4）铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质_____ （5）稀硫酸_________ （6）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶质_____ 【投影】 该饮料中含有的溶质有_______ 【讲解】某溶液中可以含有一种溶质也可以含有多种溶质。 【过渡】说完喝的咱们再来说一说吃的。投影一些家常菜。我们经常靠“味觉”评价“盐的大小”，如何用数据比较两杯食盐水的“咸”或“淡”呢？ 氯化钠质量水质量溶液质量浓度（大、小）溶液13g20g溶液25g50g
【说明】人们通常用溶液中所含溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数，常用百分数表示。 【巩固练习】 判断 （1）在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 % （2）从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2% （3）100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 % （4）20%食盐水中含有的食盐比10%的食盐水中含有的食盐多。 【综合提高】 已知5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应，试计算： （1）可以产生氢气的质量 （2）所用稀盐酸溶质质量分数 （3）反应后所得溶液溶质质量分数 【课堂回顾】 通过本节课的学习我们需要掌握哪两方面知识？ 学生活动（预设） 做好学习准备 正确 聆听 判断 氯化钠 水 碘 酒精 填表 感悟： 溶质可以是固体也可以是液体还可以是气体。 2、溶剂可以是水也可以是别的。 填空 思考： 完成对“溶液1” “溶液2”的比较。 可以溶质比溶剂 也可以溶质比溶液 完成此题：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性可在水中加入少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 完成练习 找出溶质、溶剂； 并计算溶质、溶剂的质量 会判断溶液中的溶质 会就算溶液中溶质质量分数 点明本节课学习内容 为讲溶质、溶剂服务 巩固 规范解题格式和步骤 加深对定义的理解与应用 学会对数据的加工与分析，提高应用能力。
板书 设计 6-2.1溶液的组成与定量表示 一、溶液组成 溶液浓度的表示
课后 反思 首先，对溶质的判断特别是发生化学反应后溶质的判断进行细致的讲解，在做最后一道题时会更容些。其次最后一道计算题可以设计几个有梯度的问题，这样学生解决起来会更加顺利。