沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐 第3节几种重要的盐 课件(共19张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐 第3节几种重要的盐 课件(共19张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-21 10:41:41 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第3节 几种重要的盐
主要成分碳酸钙
碳酸钠
厨房一角
NaCl、 Na2CO3、NaHCO3 、 CaCO3
活动一： 交流讨论氯化钠的存在、性质及用途。
1.食盐的主要成分是 ，广泛存在于 中。
2.氯化钠的物理性质： 色 体，有 味
溶于水，溶解度随温度的升高 ，
故常采用 的方法从氯化钠溶液中得
到氯化钠晶体。
氯化钠
海水
白
晶
咸
易
变化不大
蒸发溶剂
西藏千年盐井
死 海
青 海 盐 湖
乌 克 兰 盐 矿
粗盐
粗盐
粗盐
粗盐
食盐的存在
3.结合复分解反应的条件，请猜想NaCl溶液可能会跟下列哪种物质发生化学反应（ ）
A、稀盐酸(HCl) B、Ca(OH)2溶液
C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液
写出上述能反应的化学方程式
。
4、结合生活实际，谈谈氯化钠的主要用途。
（1） （2） 。
D
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
用作调味品
配制生理盐水
工业上用于生产氯气、烧碱
农业上常用氯化钠溶液来选种。
活动二：比较 Na2CO3、NaHCO3 、CaCO3的相关信息
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
颜色 状态
溶解性
水溶液的酸碱性
自然界中的存在
易溶
白色粉末
白色粉末
白色粉末
纯碱
小苏打
难溶
易溶
碱性
弱碱性
天然盐湖
石灰石等
物质
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
水壶里的水垢
它们的主要成分都含有碳酸钙
水垢
我国著名的制碱专家家侯德榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，创造出了“侯氏联合制碱法”，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的奠基人。
三酸：硫酸、盐酸、硝酸
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？
两碱： 烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐，水溶液显碱性。
向样品中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
提问：能否只用稀盐酸来检验碳酸盐的存在？请说出你判断的理由。
检验碳酸盐的方法：
实验步骤 现象 结论
分组探究--检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
鸡蛋壳表面有大量气泡，澄清石灰水变浑浊
鸡蛋壳中含 有碳酸盐
活动三：
实验步骤 现象 结论
（用方程式表示）
分组探究—碳酸氢钠与稀盐酸反应
迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
此性质可用于治疗胃酸分泌过多症
活动四：
分组探究--碳酸钙的热稳定性
实验步骤 现象 结论
1、用坩埚钳夹持一小片鸡蛋壳，放在酒精灯外焰上加热1分钟左右，连续烧两片。
2、将加热后的鸡蛋壳放入放有水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置后取上层清液于小试管中，用吸管向其中吹气。
3、再向烧杯中滴入2-3滴酚酞试液
受热部分发白，且变疏松了。
碳酸钙受热会分解。
酚酞试液变红
生成物遇水显碱性
溶液变浑浊
二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙
石灰石
CaCO3
生石灰
CaO
熟石灰
Ca(OH)2
1
2
3
CaO + H2O Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
分析反应原理：
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
石灰石的用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种常用的补钙剂。
石灰石
生石灰
熟石灰
生石灰
猜想：Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
加热
---此反应用于鉴别 NaHCO3与Na2CO3
试一试：通过今天的学习你能将Na2CO3、NaHCO3、 CaCO3三种不同的盐区分开来吗？
物理方法----溶解性
化学方法----热稳定性
1.为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是: .
想一想：
2.除去CaO中少量的CaCO3可采取的措施是:
.
滴加稀盐酸看是否有气体产生
高温加热
3.明代民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”四句诗中描写的物质依次是 （ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
B
谢 谢
第3节 几种重要的盐
主要成分碳酸钙
碳酸钠
厨房一角
NaCl、 Na2CO3、NaHCO3 、 CaCO3
活动一： 交流讨论氯化钠的存在、性质及用途。
1.食盐的主要成分是 ，广泛存在于 中。
2.氯化钠的物理性质： 色 体，有 味
溶于水，溶解度随温度的升高 ，
故常采用 的方法从氯化钠溶液中得
到氯化钠晶体。
氯化钠
海水
白
晶
咸
易
变化不大
蒸发溶剂
西藏千年盐井
死 海
青 海 盐 湖
乌 克 兰 盐 矿
粗盐
粗盐
粗盐
粗盐
食盐的存在
3.结合复分解反应的条件，请猜想NaCl溶液可能会跟下列哪种物质发生化学反应（ ）
A、稀盐酸(HCl) B、Ca(OH)2溶液
C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液
写出上述能反应的化学方程式
。
4、结合生活实际，谈谈氯化钠的主要用途。
（1） （2） 。
D
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
用作调味品
配制生理盐水
工业上用于生产氯气、烧碱
农业上常用氯化钠溶液来选种。
活动二：比较 Na2CO3、NaHCO3 、CaCO3的相关信息
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
颜色 状态
溶解性
水溶液的酸碱性
自然界中的存在
易溶
白色粉末
白色粉末
白色粉末
纯碱
小苏打
难溶
易溶
碱性
弱碱性
天然盐湖
石灰石等
物质
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
水壶里的水垢
它们的主要成分都含有碳酸钙
水垢
我国著名的制碱专家家侯德榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，创造出了“侯氏联合制碱法”，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的奠基人。
三酸：硫酸、盐酸、硝酸
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？
两碱： 烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐，水溶液显碱性。
向样品中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
提问：能否只用稀盐酸来检验碳酸盐的存在？请说出你判断的理由。
检验碳酸盐的方法：
实验步骤 现象 结论
分组探究--检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
鸡蛋壳表面有大量气泡，澄清石灰水变浑浊
鸡蛋壳中含 有碳酸盐
活动三：
实验步骤 现象 结论
（用方程式表示）
分组探究—碳酸氢钠与稀盐酸反应
迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
此性质可用于治疗胃酸分泌过多症
活动四：
分组探究--碳酸钙的热稳定性
实验步骤 现象 结论
1、用坩埚钳夹持一小片鸡蛋壳，放在酒精灯外焰上加热1分钟左右，连续烧两片。
2、将加热后的鸡蛋壳放入放有水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置后取上层清液于小试管中，用吸管向其中吹气。
3、再向烧杯中滴入2-3滴酚酞试液
受热部分发白，且变疏松了。
碳酸钙受热会分解。
酚酞试液变红
生成物遇水显碱性
溶液变浑浊
二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙
石灰石
CaCO3
生石灰
CaO
熟石灰
Ca(OH)2
1
2
3
CaO + H2O Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
分析反应原理：
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
石灰石的用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种常用的补钙剂。
石灰石
生石灰
熟石灰
生石灰
猜想：Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
加热
---此反应用于鉴别 NaHCO3与Na2CO3
试一试：通过今天的学习你能将Na2CO3、NaHCO3、 CaCO3三种不同的盐区分开来吗？
物理方法----溶解性
化学方法----热稳定性
1.为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是: .
想一想：
2.除去CaO中少量的CaCO3可采取的措施是:
.
滴加稀盐酸看是否有气体产生
高温加热
3.明代民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”四句诗中描写的物质依次是 （ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
B
谢 谢