沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第1节溶液的酸碱性 课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
第1节 溶液的酸碱性
pH试纸
pH计
溶液酸碱度的表示法——pH
1.知道pH溶液的酸碱性之间的关系。
2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义 。
知道pH溶液的酸碱性之间的关系。
用pH试纸测定溶液的酸碱度。
重点
难点
用pH试纸测定溶液的酸碱度。
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7
碱性溶液的pH>7
中性溶液的pH=7
酸性越强，pH越小
碱性越强，pH越大
如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7
测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
待测液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
pH
酸碱性
身边一些物质的pH
液的酸碱度在实际生活中有重要的意义：
1、pH 与人体健康
人体体液的pH 是7.35～7.45时正常；
人体体液的pH <7.35时，处于亚健康状况；
人体体液的pH =6.9时，变成植物人；
人体体液的pH 是6.85～6.45时死亡。
2、pH 与内衣 （洗衣粉都是强碱性的，PH值超过12，内衣忌用，容易残留，刺激皮肤;而洗衣液PH值偏中性,配方要温和些。）
3、pH 与酸雨（酸雨危害的图片）
4、pH 与土壤
溶液酸碱度的表示方法——pH（0~14之间）
1.pH与溶液的酸碱性的关系
⑴中性溶液 pH=7；
⑵酸性溶液 pH﹤7，pH越小，酸性越强。
⑶碱性溶液 pH﹥7，pH越大，碱性越强。
2.溶液酸碱度的意义
⑴农业；⑵工业； ⑶环境；⑷生活。
2. 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( )
A. 盐酸可用来除铁锈
B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C. 氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业
D. 熟石灰可用来改良酸性土壤
B
1. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( )
A. 改良酸性土壤
B. 改良碱性土壤
C. 促进植物的光合作用
D. 在植物上方形成温室
BC
3. 下列实验记录合理的是( )
A. 用pH试纸测得某碱溶液的pH为12
B. 用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1
C. 用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水
D. 用托盘天平称取10.15 g NaCl
A
4. 保健医生提示：胃酸过多的病人，应 少食苹果！那么，苹果汁的pH( )
A. 大于7 B. 等于7
C. 小于7 D. 无法判断
C
5.下列物质溶于水，所得溶液的
pH小于7的是（ ）
A. CaO B. NaCl
C. KOH D. CO2
D
6. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆
7.35～7.45，胆汁7.1～7.3，胰液7.5～8.0，
胃液0.9～1.5，其中一种液体呈酸性，该液
体是 ( )
A. 血浆 B. 胆汁
C. 胰液 D. 胃液
D
谢 谢