沪教版化学九年级下册第6章溶解现象整理与归纳 课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
整理与归纳
学习目标
1．了解饱和溶液的含义。
2．了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
3．了解溶解度的含义。
4．会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或 溶解度。
5．了解结晶现象。
考 点 聚 焦
1　饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定______下，向______________里加入某种溶质，当溶质__________________时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。反之叫不饱和溶液。
温度
　一定量溶剂
不能继续溶解
2．判断方法
(1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________，
那么该溶液是饱和的；若固体________，那么该溶液是不饱和的。
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若__________，则原溶液是饱和的；若_____________，则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
不再减少
减少
不溶解
继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
1、加溶剂
2、升温（大多数）
1、加溶质
2、恒温蒸发溶剂
3、降温（大多数）
3．相互转化(对大多数固体溶质来说)












































































0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
①对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)需________(填“升高”或“降低”)温度将其不饱和溶液变为饱和溶液。
②对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中结晶析出。
升高
4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系
如图5－1所示，饱和溶液________(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液；不饱和溶液________是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液________比其不饱和溶液浓。
不一定
不一定
一定
徐州考点探究
饱和溶液、不饱和溶液
命题角度：考查饱和溶液与不饱和溶液的判定方法及相互转化。
例1　A、B两个烧杯中盛有相同质量的水(其中A烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入10 g甲物质，充分溶解后所得现象如图5－2所示，下列说法正确的是(　　)
A
A．A烧杯中的溶液一定是饱和溶液
B．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
C．若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采 用降温的方法
D．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
2　固体物质的溶解度
1．概念：在__________下，某固态物质在__________g
溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100
饱和
　质量
2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。
温度
KNO3　
NaCl
Ca(OH)2
3．溶解度与溶解性的关系
20℃时的溶解度/g ＞10 10～1 1～0.01 ＜0.01
溶解性 ______ 可溶 微溶 ______
易溶
难溶
3　气体的溶解度
影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。
越小
越大
4　溶解度曲线
1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。
2．应用：(1)查找某物质在不同温度下的____________。
(2)比较不同物质在________温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度________。
(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法，溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用____________的方法结晶。溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用____________的方法结晶。
温度
溶解度
溶解度
相同　
相等
降温
蒸发溶剂
溶解度曲线
命题角度：考查根据溶解度曲线图，查找溶解度，找到饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
例2　根据如图5－3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)
C
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2 ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1 ℃时都会析出晶体
D．t2 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
饱和溶液、溶解度等的综合考查
命题角度：将饱和溶液、溶质质量分数、溶解度等知识融合在一起考查。
例3　20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/ g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是(　　)
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
C
例4、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 。

t1℃时a、c两种物质的溶解度相等
不能
C
b
中考链接
（2015）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
（1）由图可获得的一条信息是　　　　　　．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 ： 　　　　　　
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是　　　　　　．变化过程中，溶质的质量分数　　　　　　（选填“增大”、 “减小”或“不变”）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液
由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量　　　　　　（选序号）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
谢 谢