沪教版化学九年级下册 第7章 应用广泛的酸·碱·盐 第3节 几种重要的盐 教案

几种重要的盐（1）
【教学目标】
1、了解盐的分类及盐在水中的溶解性；
2、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质；
3、归纳总结复分解反应的条件；
4、培养学生的分析归纳能力和灵活应用能力。
【教学重难点】
酸碱盐的溶解性和盐的化学性质。
【教学过程】
一、知识回顾
复习：中和反应的通式，由酸和碱的组成去概括盐的组成特点。
中和反应： 酸 + 碱 === 盐 + 水
（H+和酸根离子）（OH-和金属离子或铵根离子）
盐的组成： 和
练习1：写出下列物质化学式：
氯化钠 碳酸钙 硝酸铵 硫酸铜
碳酸氢铵 硝酸银 碳酸钠 氯化钙
二、盐的分类及溶解性
（一）观察上（二）中你所写出的各种盐，从组成上进行盐的分类。
（1）按阳离子分：钠盐；钙盐；铵盐等。
（2）按酸根离子分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
（二）查阅书本p127附录四了解常见酸碱盐的溶解性情况
NaNO3（ ） BaCO3（ ） CaSO4（ ） AgCl（ ）
由附录表格的信息来归纳盐的溶解性口诀。
归纳：盐的溶解性口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐不溶银和亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵。
练习2：黑板上的方程式中有些是正确的，有些是错误的，请同学们独立思考并判断正误，错误的请修改。
思考：是不是随便两种化合物就能发生复分解反应呢？复分解反应应具备哪些条件呢？
复分解反应的条件：有沉淀析出；有气体放出；有水生成。（举例）
判断：下列物质间能否发生反应？
CuCl2+NaOH KNO3+NaCl
三、回忆学过的盐的化学性质
练习3：写出下列反应的化学方程式，并且归纳盐与哪些物质发生反应。
① Fe + CuSO4 === ② Cu+ AgNO3 ===
③ HCl + CaCO3 === ④ H2SO4 + BaCl2 ===
⑤ NaOH + CuSO4=== ⑥ Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
（一）盐能与某些金属反应
1、小结：金属＋盐溶液 → 新盐＋新金属（ 反应）
2、规律：①盐必须可溶； ②活动性强的才能置换活动性弱的（K、Ca、Na除外）。
3、交流讨论：①现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解而X、Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z三种金属活动性顺序是 。
②判断以下反应能不能进行？能反应的写出化学方程式
① Cu + FeCl2=== ② Cu + AgCl===
③ Al + CuSO4 === ④ Zn + FeSO4===
（二）盐能与酸反应
小结：酸 ＋ 盐─→ 新酸 ＋ 新盐 （ 反应）
（三）盐能和碱反应
1、小结：碱 ＋ 盐 ──→ 新碱 ＋ 新盐（ 反应）
2、规律：反应物必须都要可溶
（四）盐能与某些盐反应
演示实验 现象 化学方程式
将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中
将硫酸钠溶液滴氯化钡溶液中
将氯化钙溶液滴入碳酸钠溶液中
1、小结：盐溶液＋盐溶液→两种新盐（ 反应）
2、规律：参加反应的两种盐都要可溶