沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第3节几种重要的盐 课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第3节 几种重要的盐
学习目标
1、认识生活中常见的盐的种类和用途
2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法
3、初步了解复分解反应及发生条件
一、生活中常见的盐
碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称 主 要 用 途
碳酸钠 [苏打、纯碱] 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
碳酸氢钠 [小苏打] 发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多的药剂
碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
实验操作 实验现象
实验结论
向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的
　
C
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
课堂训练
实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
出现白色沉淀
二者发生反应，生成一种难溶物
NaOH的制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
它们的性质有什么不同呢？
适宜的鉴别方法有…
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究思考题
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
1.
2.
3.
4.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氢氧化钙
溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3 + HCl
1、交换位置：
Cl+ CO3
Na H
2、定化学式：
NaCl+H2CO3
例：
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
HCl+Na2CO3
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
二、复分解反应：
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→
特 点：双交换，价不变
AD
+ CB
D
下列化学反应属复分解反应的是
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
课堂训练
复分解反应发生的条件：
　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
酸类易溶除硅酸
碱溶钾钠钡和铵
钾钠铵盐硝酸盐
都能溶于水中间
盐酸盐不容银亚汞
硫酸盐难溶钡和铅
碳酸盐很简单
能溶只有钾钠铵
再见
谢 谢