八年级下册科学 有关化学式推断和计算
一、单选题
1．求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数，下列表达式正确的是（ ）
A． ×100% B． ×100%
C． ×100% D． ×100%
2．（2017八上·浙江期中）下列叙述中，正确的是（ ）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素
B．若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数
C．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
3．（2016八下·温州期中）下列有关化学符号“CO2”表示的意义，正确的是（ ）
A．二氧化碳这种物质
B．二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成
C．一个二氧化碳分子中含有一个氧分子
D．二氧化碳由碳原子和氧原子构成
4．（2016八下·洞头期中）胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是（ ）
A．1个胞嘧啶分子中共有12个原子
B．胞嘧啶中含有C4分子
C．胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成
D．胞嘧啶的相对分子质量为43
5．人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病．图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（ ）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
6．X，Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
7．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（ ）
A．11：20：5 B．5：6：53 C．18：40：33 D．2：5：3
8．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
9．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（ ）
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 ﹣4 +5 ﹣3 ⑤ +7 ﹣1
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
10．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．元素A，B，C分别表示碳、氢、氧
B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．分子中C，H，O原子个数比为2：6：1
D．该物质相对分子质量为105
11．法国里昂的科学家发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中子”微粒的说法正确的是（ ）
A．该微粒是一种原子 B．该微粒不显电性
C．该微粒与普通中子互为同位素 D．该微粒的质量为4克
12．现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
13． 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（ ）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．①③ B．⑦ C．①③⑦ D．②④⑤⑥
二、填空题
14．计算下列物质的相对分子质量。
（1）Fe2(SO4)3： 。
（2）(NH4)2CO3： 。
（3）CuSO4·5H2O： 。
15．（2016八下·浙江期中）核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余的是氧，则核糖的化学式是 。
16．（2016八下·浙江期中）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 。
17．血红蛋白是个大分子，已知血红蛋白的相对分子质量是68000，且铁元素的质量分数是0.33%，则一个血红蛋白分子中铁原子的个数为 。
18．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：
(1)维生素D2的相对分子质量 ；
(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；
(3)198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。
19．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)、蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S) ＝ 。
(2)、蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
(3)、每100克合格奶粉中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 。现经测定每100克某奶粉中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
20．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
三、解答题
21．（2017八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的是 ；
（2）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；（金钙尔奇中钙元素都来自于碳酸钙）
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日2次，一次应服用几片？请列式计算说明。
22．（2016八下·浙江期中）蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：
①蛋氨酸中各元素的质量比？
②蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）
③合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。
四、综合题
23．（2015九上·鄞州期中）2015年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88gCO2和25.2gH2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）CO2中碳、氧元素的质量比 ．
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是 g．
（3）邻叔丁基苯酚的化学式为 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；
【解答】首先分析硝酸铵(NH4NO3)中氮原子的个数；由化学式可知：硝酸铵中含有2个N原子，所以是2N；然后去除以硝酸铵的相对分子量；
故答案为：D；
2．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，原子的核内质子数不会变，核外的电子数可以发生变化，变化离子；（2）分子由原子构成，在原子中，质子数等于核外电子数，故在分子中，质子数等于核外电子数；（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，同位素原子具有相同的核电荷数，中子数不同；（4）若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同，同种元素的原子与离子质子数相同电子数不同；
【解答】A、同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故A错误；
B、分子由原子构成，在原子中，质子数等于核外电子数，故在分子中，质子数等于核外电子数，因此若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数，故B正确；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，故若两种微粒属于同种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同，故C错误；
D、若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同，而电子数可以不同，如：H和H+，故D错误。
故答案为：B．
3．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；
【解答】解：A、化学符号“CO2”可表示二氧化碳这种物质，故选项说法正确．
B、化学符号“CO2”可表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
C、分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误．
故选：A．
4．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A．根据物质的分子构成来分析；
B．根据物质的构成情况来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据物质相对分子质量的计算方法来分析．
【解答】解：A．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，1个胞嘧啶分子中含有4个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和1个氧原子，共13个原子，故错误；
B．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由胞嘧啶分子构成的，分子是由原子构成的，胞嘧啶中不含C4分子，故错误；
C．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
D．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质的相对分子质量为：12×4+1×5++14×3+16=111，故错误．
故选C．
5．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、由某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，据此进行分析判断．
B、由题意，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，根据说明书信息，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
【解答】解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的质量为100mg×10%=10mg，故选项说法正确．
B、根据说明书信息，每片含VC质量为10mg，每次服用2片，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷（10mg×2）=3次，故选项说法正确．
C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确．
D、VC中碳元素的质量分数为 100%=40.9%，故选项说法错误．
故选D．
6．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．【解答】解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M； 化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则 7a：2b=7：3 解得a：b=2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3； 故选A．
7．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；据此进行分析解答．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】解：由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为11：20：5，故选项错误；
B、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为5：6：53，故选项错误；
C、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为18：40：33，故选项正确；
D、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为2：5：3，故选项错误。
故答案为：C
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据题意，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则由根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】解：由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，设R的相对原子质量为x，则x：（16×2）=71：64，x=35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。
故答案为：D
9．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1，依此解答。
【解答】A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和-2，故A正确；
B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10-1.43之间，故B正确；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误。
故选：D
10．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】某物质由碳、氢、氧三种元素组成。由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B。1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素。同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素．即其化学式为C2H6O。
【解答】A．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误；
B．由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误；
C．该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确；
D．该物质相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故选项说法错误。
故答案为：C
11．【答案】B
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素之间的本质区别是质子数不同，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，因此该粒子不显电性。
【解答】A．该微粒只有中子，不是原子，故A错误；
B．不显电性，因为只有中子，中子不带电，故B正确；
C．该微粒不是原子，同位素必须是原子，故C错误；
D.1个质子的质量=1个中子的质量，微粒的质量数为4，故D错误。
故答案为：B
12．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；
【解答】甲烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝25%；乙烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于20%和25%之间，比较选项，C正确。
故答案为：C.
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；简单的有机物
【解析】【解答】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3．
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；
⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确．
故选D．
【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．
14．【答案】（1）400
（2）96
（3）250
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和.
【解答】（1）；
（2）；
（3）；
故答案为：（1）400；（2）96；（3）50.
15．【答案】C5H10O5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质中某元素的质量分数= 求出碳和氢的原子个数，再根据物质的相对分子质量等于该物质中各元素的相对原子质量的总和，求出氧原子的原子个数，从而写出化学式．
【解答】解：一个分子中碳原子个数为：150×40%÷12=5
一个分子中氢原子个数为：150×6.7%÷1≈10
一个分子中氧原子个数为：
故核糖的化学式为：C5H10O5
16．【答案】20%
【知识点】相对原子质量
【解析】【解析】因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．
【解答】
设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，
则
解得
则NH4NO3在混合物中的质量分数为
KH2PO4的质量分数为1-80%═20%，
17．【答案】4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x，根据血红蛋白分子中铁原子的相对质量（即原子量56×原子个数=相对分子质量×铁的质量分数）作为相等关系列出方程求解即可．主要考查了相对分子质量和元素质量分数的实际运用．运用方程思想不但可以使计算简便，更可使思路简单清晰．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．某元素的质量分数= ．
【解答】解：设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x，则
56x=68000×0.33%
解得x≈4
故答案为：4．
18．【答案】396；84:11:4；168
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。
（3）根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数 ）/该物质的相对分子量 ×100%，求出维生素D2中碳元素的质量分数，再求出198g维生素D2中含碳元素即可。
【解答】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素D2的相对分子质量为：12×28+44+16=396；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×28）：44：16=84：11：4；
（3）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数 /该物质的相对分子量×100%，可知维生素D2中碳元素的质量分数=12×28 396 ×100%=84.8%
则198g维生素D2中含碳元素为：198g×84.8%=168g；
故答案为：396 84：11：4 168
19．【答案】60：11：32：14：32；9.4；2.88；不合格
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比和元素的质量分数；根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。
【解答】：（1）蛋氨酸中各元素的质量比为
C：H：O：N：S=12×5：1×11：16×2：14：32=60：11：32：14：32。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为14/149×100%≈9.4%。
（3）每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g＞0.5g
因此现有的奶粉不合格。
故答案为：
（1）60：11：32：14：32
（2）9.4%
（3）2.88g；不合格
20．【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】(1)设该化合物为R2O3，则 ×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则 ×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
21．【答案】（1）430
（2）700
（3）每片葡萄糖酸钙片中钙的含量为：
则服用葡萄糖酸钙片，一日2次，每次：560mg÷47mg÷2≈6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，理解化学式的意义是解题的关键。（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；（2）根据一定质量的化合物中某元素的质量计算方法来分析；（3）根据钙元素的质量相等来分析。
【解答】（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量=12×12+1×22+16×14+40=430；
（2）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：280mg÷40%=700mg；
故答案为:（1）430；（2）700；（3）6。
22．【答案】解：①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．②蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数= ×100%≈9.4%．
③根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每50g合格奶粉中氮元素的质量至少为：9g×16%=1.44g.1.44g＞0.25g．故该奶粉不合格．
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】
①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
②根据元素的质量分数的计算方法来分析。
③根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。
【解答】
①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32。
②蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数 =×100%≈9.4%。
③根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每50g合格奶粉中氮元素的质量至少为：9g×16%=1.44g.1.44g＞0.25g．故该奶粉不合格。
23．【答案】（1）3：8
（2）24
（3）C10H14O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答（2）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；（3）利用元素质量比求化学式．
【解答】解：（1）在CO2中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8．（2）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．
故：碳元素的质量为：88g× ×100%=24g；
氢元素的质量为：25.2g× =2.8g；（3）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为：C10H14O．
1 / 1八年级下册科学 有关化学式推断和计算
一、单选题
1．求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数，下列表达式正确的是（ ）
A． ×100% B． ×100%
C． ×100% D． ×100%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；
【解答】首先分析硝酸铵(NH4NO3)中氮原子的个数；由化学式可知：硝酸铵中含有2个N原子，所以是2N；然后去除以硝酸铵的相对分子量；
故答案为：D；
2．（2017八上·浙江期中）下列叙述中，正确的是（ ）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素
B．若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数
C．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，原子的核内质子数不会变，核外的电子数可以发生变化，变化离子；（2）分子由原子构成，在原子中，质子数等于核外电子数，故在分子中，质子数等于核外电子数；（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，同位素原子具有相同的核电荷数，中子数不同；（4）若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同，同种元素的原子与离子质子数相同电子数不同；
【解答】A、同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故A错误；
B、分子由原子构成，在原子中，质子数等于核外电子数，故在分子中，质子数等于核外电子数，因此若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数，故B正确；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，故若两种微粒属于同种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同，故C错误；
D、若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同，而电子数可以不同，如：H和H+，故D错误。
故答案为：B．
3．（2016八下·温州期中）下列有关化学符号“CO2”表示的意义，正确的是（ ）
A．二氧化碳这种物质
B．二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成
C．一个二氧化碳分子中含有一个氧分子
D．二氧化碳由碳原子和氧原子构成
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；
【解答】解：A、化学符号“CO2”可表示二氧化碳这种物质，故选项说法正确．
B、化学符号“CO2”可表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
C、分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误．
故选：A．
4．（2016八下·洞头期中）胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是（ ）
A．1个胞嘧啶分子中共有12个原子
B．胞嘧啶中含有C4分子
C．胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成
D．胞嘧啶的相对分子质量为43
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A．根据物质的分子构成来分析；
B．根据物质的构成情况来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据物质相对分子质量的计算方法来分析．
【解答】解：A．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，1个胞嘧啶分子中含有4个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和1个氧原子，共13个原子，故错误；
B．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由胞嘧啶分子构成的，分子是由原子构成的，胞嘧啶中不含C4分子，故错误；
C．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
D．由胞嘧啶的化学式C4H5N3O可知，该物质的相对分子质量为：12×4+1×5++14×3+16=111，故错误．
故选C．
5．人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病．图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（ ）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、由某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，据此进行分析判断．
B、由题意，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，根据说明书信息，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
【解答】解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的质量为100mg×10%=10mg，故选项说法正确．
B、根据说明书信息，每片含VC质量为10mg，每次服用2片，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷（10mg×2）=3次，故选项说法正确．
C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确．
D、VC中碳元素的质量分数为 100%=40.9%，故选项说法错误．
故选D．
6．X，Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．【解答】解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M； 化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则 7a：2b=7：3 解得a：b=2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3； 故选A．
7．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（ ）
A．11：20：5 B．5：6：53 C．18：40：33 D．2：5：3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；据此进行分析解答．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】解：由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为11：20：5，故选项错误；
B、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为5：6：53，故选项错误；
C、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为18：40：33，故选项正确；
D、FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，符合要求；FeO Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为2：5：3，故选项错误。
故答案为：C
8．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据题意，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则由根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】解：由题意，某氧化物的化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，设R的相对原子质量为x，则x：（16×2）=71：64，x=35.5；氯原子的相对原子质量为35.5，故RO2的化学式为ClO2。
故答案为：D
9．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（ ）
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 ﹣4 +5 ﹣3 ⑤ +7 ﹣1
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1，依此解答。
【解答】A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和-2，故A正确；
B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10-1.43之间，故B正确；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误。
故选：D
10．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．元素A，B，C分别表示碳、氢、氧
B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．分子中C，H，O原子个数比为2：6：1
D．该物质相对分子质量为105
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】某物质由碳、氢、氧三种元素组成。由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B。1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素。同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素．即其化学式为C2H6O。
【解答】A．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误；
B．由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误；
C．该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确；
D．该物质相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故选项说法错误。
故答案为：C
11．法国里昂的科学家发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中子”微粒的说法正确的是（ ）
A．该微粒是一种原子 B．该微粒不显电性
C．该微粒与普通中子互为同位素 D．该微粒的质量为4克
【答案】B
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素之间的本质区别是质子数不同，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，因此该粒子不显电性。
【解答】A．该微粒只有中子，不是原子，故A错误；
B．不显电性，因为只有中子，中子不带电，故B正确；
C．该微粒不是原子，同位素必须是原子，故C错误；
D.1个质子的质量=1个中子的质量，微粒的质量数为4，故D错误。
故答案为：B
12．现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A．18% B．20% C．22% D．25%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比；
【解答】甲烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝25%；乙烷中氢元素的质量分数为：
×100%＝20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于20%和25%之间，比较选项，C正确。
故答案为：C.
13． 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（ ）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．①③ B．⑦ C．①③⑦ D．②④⑤⑥
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；简单的有机物
【解析】【解答】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3．
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；
⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确．
故选D．
【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．
二、填空题
14．计算下列物质的相对分子质量。
（1）Fe2(SO4)3： 。
（2）(NH4)2CO3： 。
（3）CuSO4·5H2O： 。
【答案】（1）400
（2）96
（3）250
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和.
【解答】（1）；
（2）；
（3）；
故答案为：（1）400；（2）96；（3）50.
15．（2016八下·浙江期中）核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余的是氧，则核糖的化学式是 。
【答案】C5H10O5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质中某元素的质量分数= 求出碳和氢的原子个数，再根据物质的相对分子质量等于该物质中各元素的相对原子质量的总和，求出氧原子的原子个数，从而写出化学式．
【解答】解：一个分子中碳原子个数为：150×40%÷12=5
一个分子中氢原子个数为：150×6.7%÷1≈10
一个分子中氧原子个数为：
故核糖的化学式为：C5H10O5
16．（2016八下·浙江期中）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 。
【答案】20%
【知识点】相对原子质量
【解析】【解析】因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．
【解答】
设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，
则
解得
则NH4NO3在混合物中的质量分数为
KH2PO4的质量分数为1-80%═20%，
17．血红蛋白是个大分子，已知血红蛋白的相对分子质量是68000，且铁元素的质量分数是0.33%，则一个血红蛋白分子中铁原子的个数为 。
【答案】4
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x，根据血红蛋白分子中铁原子的相对质量（即原子量56×原子个数=相对分子质量×铁的质量分数）作为相等关系列出方程求解即可．主要考查了相对分子质量和元素质量分数的实际运用．运用方程思想不但可以使计算简便，更可使思路简单清晰．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．某元素的质量分数= ．
【解答】解：设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x，则
56x=68000×0.33%
解得x≈4
故答案为：4．
18．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：
(1)维生素D2的相对分子质量 ；
(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；
(3)198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。
【答案】396；84:11:4；168
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。
（3）根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数 ）/该物质的相对分子量 ×100%，求出维生素D2中碳元素的质量分数，再求出198g维生素D2中含碳元素即可。
【解答】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素D2的相对分子质量为：12×28+44+16=396；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×28）：44：16=84：11：4；
（3）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数 /该物质的相对分子量×100%，可知维生素D2中碳元素的质量分数=12×28 396 ×100%=84.8%
则198g维生素D2中含碳元素为：198g×84.8%=168g；
故答案为：396 84：11：4 168
19．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)、蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S) ＝ 。
(2)、蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
(3)、每100克合格奶粉中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 。现经测定每100克某奶粉中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉。
【答案】60：11：32：14：32；9.4；2.88；不合格
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比和元素的质量分数；根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。
【解答】：（1）蛋氨酸中各元素的质量比为
C：H：O：N：S=12×5：1×11：16×2：14：32=60：11：32：14：32。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为14/149×100%≈9.4%。
（3）每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g＞0.5g
因此现有的奶粉不合格。
故答案为：
（1）60：11：32：14：32
（2）9.4%
（3）2.88g；不合格
20．
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是 。
【答案】（1）56
（2）AB3；＋3n价
（3）N2O3
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；
【解答】(1)设该化合物为R2O3，则 ×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；
(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy，a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。
(3)因RO中含氧53.33%，则 ×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox，则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
三、解答题
21．（2017八下·杭州月考）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的是 ；
（2）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；（金钙尔奇中钙元素都来自于碳酸钙）
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日2次，一次应服用几片？请列式计算说明。
【答案】（1）430
（2）700
（3）每片葡萄糖酸钙片中钙的含量为：
则服用葡萄糖酸钙片，一日2次，每次：560mg÷47mg÷2≈6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，理解化学式的意义是解题的关键。（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；（2）根据一定质量的化合物中某元素的质量计算方法来分析；（3）根据钙元素的质量相等来分析。
【解答】（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量=12×12+1×22+16×14+40=430；
（2）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：280mg÷40%=700mg；
故答案为:（1）430；（2）700；（3）6。
22．（2016八下·浙江期中）蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：
①蛋氨酸中各元素的质量比？
②蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）
③合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。
【答案】解：①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．②蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数= ×100%≈9.4%．
③根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每50g合格奶粉中氮元素的质量至少为：9g×16%=1.44g.1.44g＞0.25g．故该奶粉不合格．
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】
①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
②根据元素的质量分数的计算方法来分析。
③根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量。
【解答】
①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32。
②蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数 =×100%≈9.4%。
③根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每50g合格奶粉中氮元素的质量至少为：9g×16%=1.44g.1.44g＞0.25g．故该奶粉不合格。
四、综合题
23．（2015九上·鄞州期中）2015年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88gCO2和25.2gH2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）CO2中碳、氧元素的质量比 ．
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是 g．
（3）邻叔丁基苯酚的化学式为 ．
【答案】（1）3：8
（2）24
（3）C10H14O
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答（2）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；（3）利用元素质量比求化学式．
【解答】解：（1）在CO2中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8．（2）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．
故：碳元素的质量为：88g× ×100%=24g；
氢元素的质量为：25.2g× =2.8g；（3）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2
解得：x：y：z=10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为：C10H14O．
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