浙教版科学八年级下册第三章第4节 二氧化碳同步练习
一、单选题
1．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应
B．某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大
C．某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气
D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
2．下列说法正确的是（ ）
A．湿法炼铜就是用氢气还原氧化铜制备铜
B．工业获取氧气和氮气的方法是先液化空气，再蒸发出氧气，最后剩下主要是氮气
C．石灰石是实验室和工业制备二氧化碳的重要原料
D．工业上对废金属进行回收的目的仅在于减少资源浪费
3．以下说法正确的是（ ）
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
C．向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子是Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
4．下列有关物质的用途，与性质不对应的是（ ）
A．铜丝用作电线，是因为铜具有导电性
B．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
C．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧
D．稀有气体能制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
5． 物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
6． 下列实验操作和分析都正确的是（ ）
操 作 分 析
A 用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满 因为CO2的密度比空气大
B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热 目的是证明这两种可燃物的着火点不同
C 蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌 目的是为了加快水的蒸发
D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用酒精喷灯 网罩的作用是使火焰集中并提高温度
A．A B．B C．C D．D
7． 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、认识物质俗名 B、注意实验安全
①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣纯碱 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜
C、合理利用资源 D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，化肥提高农业产量 ③铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品 ③不过量引用碳酸饮料
A．A B．B C．C D．D
8． 下列物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．石灰水与稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸 D．二氧化碳与水
9． 通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧
10． 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
11． 生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵[（NH4）2SO4]属于复合肥
C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
12． 分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）
实验内容 实验结论
A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性
B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性
C 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象 二者没有发生化学反应
D 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
13． 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（ ）
A．制取CO2
B．加热固体
C．制取氧气
D．除去O2中的水蒸气
14． 二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳能用作灭火器
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳用作气体肥料
15． 下列实验得出的结论正确的是（ ）
A．氧气约占空气质量的
B．木炭具有可燃性
C．二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
D．可燃物只要与氧气接触即可燃烧
二、填空题
16．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液，反应的化学方程式： ．
17． 请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水 ②活性炭 ③石墨 ④干冰 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是
（2）可用于区别硬水和软水是
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是
（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是 ．
18． （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），可选用如图1的装置 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是 ．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ．bc段溶液pH一直为7的理由是 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ．
19． 如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
（1）仪器①的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为 ．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 （选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （选填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 （选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
20． “东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故.6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．
（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（2）切割的舱底属于 （填“金属”或“合成”）材料．
（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是 、 ．
（4）二氧化碳能灭火是因为 ．
A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．密度比空气大 D．不能供给呼吸．
三、探究题
21． 在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法．
请回答：
（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是 ；
A．①与③，B．①与④，C．②与③，D．②与④
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式 ．
（3）利用装置③收集的气体具有的性质是 ．
22． 某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：
（1）a仪器的名称是 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），该装置中还缺少 （填“棉花”或“药品”）；该反应的化学方程式为 ；如用F装置收集氧气，气体应从 （填“b”或“c”）通入．
（3）实验室制取二氧化碳气体，一般选择发生装置B和收集装置 （填序号）；写出检验二氧化碳气体是否收集满的一种方法 ．
23． 对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：
（1）实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧． ①硫在空气里燃烧的化学方程式为 ； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ．
实
（2）实验二：研究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 ．
实
（3）实验三：探究影响物质溶解性的因素．
①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ； ②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是 ．
24． 某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为 （填序号）．初中实验室制取CO2收集装置也可用E（长进短出），试分析其原因： ．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达： ．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ． ．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为 （填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为： ．
25． 探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO2的优点是 ．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置D的作用是 ．
（4）装置E中收集到的气体是 填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，故不见浑浊现象，故B说法正确；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；
故选B．
【分析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应．
2．【答案】C
【知识点】空气的利用；制取二氧化碳的原理；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、把铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜，而不是用氢气还原氧化铜制备铜，故选项说法错误；
B、工业获取氧气和氮气的方法是先液化空气，利用液态氮和液态氧沸点的不同，液态氮的沸点低，蒸发出氮气，最后剩下主要是氧气，故选项说法错误；
C、实验室中常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，工业上常用高温分解石灰石的方法制取二氧化碳，石灰石是实验室和工业制备二氧化碳的重要原料，故选项说法正确；
D、工业上对废金属进行回收，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、减少对环境的污染，故选项说法错误；
故选：C．
【分析】A、根据湿法炼铜的反应原理进行分析判断；
B、根据工业上制取氧气的反应原理进行分析判断；
C、根据石灰石与工业制备二氧化碳的反应原理进行分析判断；
D、根据回收废金属的意义进行分析判断．
3．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜的反应，不属于置换反应，故A错误；
B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，但是氢氧化钠部分变质时，加入少量盐酸，也不一定会生成二氧化碳气体，故B错误；
C、三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，锌会首先置换硝酸银中的银，然后是铜，硝酸银的量比较多时，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子是Zn2+、Cu2+，可能有Ag+，故C正确；
D、二氧化碳和氯化钙不会生成碳酸钙沉淀，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜的反应，不属于置换反应进行分析；
B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
C、根据金属活动性顺序进行分析；
D、根据二氧化碳和氯化钙不会生成碳酸钙沉淀进行分析．
4．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铜丝用作电线，是因为铜具有导电性，故A正确；
B、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，故B错误；
C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故C正确；
D、稀有气体能制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故D正确．
故选B．
【分析】物质的用途取决于物质的性质，可根据上述物质的性质来判断用途的正误．
5．【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；
B、干冰升华时能够吸收大量的热，可用于人工降雨，故对；
C、稀盐酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，故对；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故对；
答案：A．
【分析】A、根据氧气的性质解答；
B、根据干冰升华时能够吸收大量的热解答；
C、根据稀盐酸能和铁锈反应解答；
D、根据氢氧化钠具有吸水性解答．
6．【答案】D
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；燃烧与灭火；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满，故A错误；
B、物质受热时，如果能够燃烧，说明是可燃物，因此用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，B不正确；
C、蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，C不正确；
D、酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度，D正确．
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满判断；
B、根据可燃物与氧气接触，温度达到着火点时能够燃烧分析；
C、根据蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅判断；
D、根据酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度判断．
7．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱，不是纯碱，故错误；
B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时可以品尝，错误，危险实验配戴防护眼镜，正确，故错误；
C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，错，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，对，故错误；
D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故正确；
答案：D．
【分析】A、根据固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱解答；
B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝，危险实验配戴防护眼镜解答；
C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈解答；
D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康解答．
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确；
B、铜排在银的前面，会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B正确；
C、银排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，故D正确；
故选：C．
【分析】根据酸会与活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐等物质反应以及金属活动性顺序进行分析．
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确；
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确；
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确；
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断．
10．【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可以鉴别，故选项说法正确；
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选项说法正确；
C、用燃烧的小木条放入集气瓶口来检验二氧化碳是否集满，不能伸入瓶中，故选项说法错误；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，可用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒，故选项说法正确；
故选：C．
【分析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；
B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；
C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，进行分析判断．
11．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【解答】A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；
B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵[（NH4）2SO4]属于氮肥，故错；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形成，故对；
D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对；
答案：B．
【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；
B、根据复合肥的定义解答；
C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；
D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．
12．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A．此现象说明了氧气具有助燃性而不是可燃性；
B．二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色；
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进行判断；
D．滴入氯化钙溶液后，出现白色沉淀，说明原溶液中可能存在碳酸根离子或银离子．
故选D．
【分析】A．根据氧气具有助燃性来分析；B．根据石蕊试液的变色情况来分析；C．根据中和反应的判断方法来分析；D．根据离子的检验方法来分析．
13．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】A、制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为二者反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的发生，故A错；
B、加热固体药品试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流，故B错；
C、氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故C错；
D、用浓硫酸干燥气体时长管经过浓硫酸，除去水蒸气，短管排出干燥气体，故D正确．
故选 D．
【分析】A、根据制取二氧化碳的药品解答；
B、根据加热固体药品试管的放置方法解答；
C、根据氧气的密度及收集解答；
D、根据洗气瓶的用法解答．
14．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；
C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；
D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选．
故选B．
【分析】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．
15．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧的实验可以证明氧气约占空气体积的五分之一，故A错误；
B、木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，说明木炭具有还原性，故B错误；
C、将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中，能观察到底层蜡烛先熄灭，可以判定出二氧化碳的密度比空气的大，同时能够证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C正确；
D、该实验可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析；
B、根据木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析；
C、根据将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中，可以判定出二氧化碳的密度和能否燃烧，可以据此解答；
D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．
16．【答案】滤纸由白色变为红色；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；
（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．通过湿润滤纸和干燥滤纸的颜色变化可知，二氧化碳与水发生了反应；要使气球变瘪，即使装置中的二氧化碳被反应掉，因此可用针筒向U形管内注入足量的碱性溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：
（1）滤纸由白色变为红色；
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）．
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；
（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．
17．【答案】④；①；②；⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；故答案为：④；
（2）肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：①；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作防毒面具中的滤毒剂故答案为：②；
（4）人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故答案为：⑤．
【分析】肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多．
18．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
19．【答案】分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；b；c；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，由于氧气的密度比空气大，则a接b；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c，
故填：b；c；
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸，因为氢氧化钠能和二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故填：浓硫酸．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（2）氧气的密度比空气大，氢气不溶于水；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体．
20．【答案】有机物；金属；与氧气或空气接触；温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点；AC
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）乙炔（C2H2）中含有碳元素，乙炔气体属于有机物；
（2）切割的舱底属于金属材料；
（3）根据燃烧的条件可知，物质燃烧必须具有可燃性（可燃物），必须与氧气或空气接触，温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点，这三个条件缺一不可；
（4）二氧化碳能灭火是因为不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大．
答案：（1）有机物；（2）金属；（3）与氧气或空气接触；温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点；（4）AC．
【分析】（1）根据乙炔（C2H2）中含有碳元素解答；
（2）根据舱底属于尽速材料解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件的条件解答；
（4）根据二氧化碳的性质解答．
21．【答案】（1）B
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）密度比空气的小
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择①来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择④来收集二氧化碳；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）装置③是向下排空气法，利用装置③收集的气体具有的性质是密度比空气的小．
故答案为：（1）B；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）密度比空气的小．
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（3）装置③是向下排空气法，据此进行分析解答．
22．【答案】（1）酒精灯
（2）A；棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c
（3）D；将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中a是酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选A作为发生装置；为防止加热过程中高锰酸钾进入导管，要在试管口放一团棉花；反应的方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度小于水的密度，所以用F装置收集氧气要“短进长出”；
（3）二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，所以要用D装置向上排空气法收集；因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳验满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
故答案为：（1）酒精灯；（2）A；棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c；（3）将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据高锰酸钾制取氧气需要加热，选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项，以及氧气的密度分析；
（3）根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行验满．
23．【答案】（1）S+O2SO2；氧气的含量
（2）变量不唯一
（3）溶剂的种类；溶质的种类
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】实验一：①硫燃烧生成二氧化硫，硫在空气里燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量或氧气的浓度不同；
实验二：小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可以和水反应，不能证明二氧化碳一定是和氢氧化钠反应，故变量不唯一；
实验三：①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，碘能溶解在汽油里，不能溶解在水里，溶质种类相同，溶剂不同，溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
②小明同学补充了如图C所示实验，高锰酸钾能溶在水里，碘不能溶解在水里，在同一溶剂中，溶质种类不同，溶解能力不同，说明他想探究的影响因素是溶质的种类．
答案：
实验一：
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧． ①硫在空气里燃烧的化学方程式为S+O2SO2； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量．
实验二：
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是变量不唯一．
实验三：
①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类； ②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是溶质的种类．
【分析】实验一：根据硫燃烧生成二氧化硫解答；根据影响可燃物燃烧剧烈程度的因素回答；
实验二：根据二氧化碳可以和水反应解答；
实验三：根据影响物质溶解性的因素是溶剂的种类和溶质的种类解答．
24．【答案】（1）集气瓶
（2）B；二氧化碳的密度比空气大
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由装置图可知，标号a的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室分解铜绿，属于加热固体，选用的发生装置为B．初中实验室制取CO2的收集装置用E（长进短出），其原因：二氧化碳的密度密度比空气大；
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为：达：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、由于铜绿的组成元素中含有铜元素、氧元素、碳元素、氢元素，生成固体是黑色的，所以，猜想Ⅲ是氧化铜与炭粉．
d、由于炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．所以，向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为稀硫酸，若黑色粉末不溶解，说明猜想Ⅱ正确；若黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色，则猜想Ⅲ正确．实验报告如下：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
黑色粉末不溶解 猜想Ⅱ正确
黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色 猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
故答为：（1）集气瓶；
（2）B，二氧化碳的密度比空气大；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、氧化铜与炭粉；d、A，黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置；根据装置的特点分析气体的性质；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（4）b、根据铜绿的组成元素和常见物质的颜色进行猜想；
d、根据氧化铜和炭粉的性质选择试剂、完成实验报告，写出有关的方程式．
25．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制反应的发生和停止
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）除去二氧化碳气体
（4）O2；ad
（5）氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的ad进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）除去二氧化碳气体；
（4）O2，ad；
（5）氢氧化钠和碳酸钠．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；
（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析．
1 / 1浙教版科学八年级下册第三章第4节 二氧化碳同步练习
一、单选题
1．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应
B．某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大
C．某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气
D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，故不见浑浊现象，故B说法正确；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；
故选B．
【分析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应．
2．下列说法正确的是（ ）
A．湿法炼铜就是用氢气还原氧化铜制备铜
B．工业获取氧气和氮气的方法是先液化空气，再蒸发出氧气，最后剩下主要是氮气
C．石灰石是实验室和工业制备二氧化碳的重要原料
D．工业上对废金属进行回收的目的仅在于减少资源浪费
【答案】C
【知识点】空气的利用；制取二氧化碳的原理；还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、把铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜，而不是用氢气还原氧化铜制备铜，故选项说法错误；
B、工业获取氧气和氮气的方法是先液化空气，利用液态氮和液态氧沸点的不同，液态氮的沸点低，蒸发出氮气，最后剩下主要是氧气，故选项说法错误；
C、实验室中常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，工业上常用高温分解石灰石的方法制取二氧化碳，石灰石是实验室和工业制备二氧化碳的重要原料，故选项说法正确；
D、工业上对废金属进行回收，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、减少对环境的污染，故选项说法错误；
故选：C．
【分析】A、根据湿法炼铜的反应原理进行分析判断；
B、根据工业上制取氧气的反应原理进行分析判断；
C、根据石灰石与工业制备二氧化碳的反应原理进行分析判断；
D、根据回收废金属的意义进行分析判断．
3．以下说法正确的是（ ）
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
C．向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子是Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜的反应，不属于置换反应，故A错误；
B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，但是氢氧化钠部分变质时，加入少量盐酸，也不一定会生成二氧化碳气体，故B错误；
C、三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，锌会首先置换硝酸银中的银，然后是铜，硝酸银的量比较多时，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子是Zn2+、Cu2+，可能有Ag+，故C正确；
D、二氧化碳和氯化钙不会生成碳酸钙沉淀，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜的反应，不属于置换反应进行分析；
B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
C、根据金属活动性顺序进行分析；
D、根据二氧化碳和氯化钙不会生成碳酸钙沉淀进行分析．
4．下列有关物质的用途，与性质不对应的是（ ）
A．铜丝用作电线，是因为铜具有导电性
B．洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
C．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧
D．稀有气体能制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铜丝用作电线，是因为铜具有导电性，故A正确；
B、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，故B错误；
C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故C正确；
D、稀有气体能制成多种用途的电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故D正确．
故选B．
【分析】物质的用途取决于物质的性质，可根据上述物质的性质来判断用途的正误．
5． 物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；
B、干冰升华时能够吸收大量的热，可用于人工降雨，故对；
C、稀盐酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，故对；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故对；
答案：A．
【分析】A、根据氧气的性质解答；
B、根据干冰升华时能够吸收大量的热解答；
C、根据稀盐酸能和铁锈反应解答；
D、根据氢氧化钠具有吸水性解答．
6． 下列实验操作和分析都正确的是（ ）
操 作 分 析
A 用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满 因为CO2的密度比空气大
B 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热 目的是证明这两种可燃物的着火点不同
C 蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌 目的是为了加快水的蒸发
D 木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用酒精喷灯 网罩的作用是使火焰集中并提高温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；燃烧与灭火；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满，故A错误；
B、物质受热时，如果能够燃烧，说明是可燃物，因此用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，B不正确；
C、蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，C不正确；
D、酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度，D正确．
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的木条放到集气瓶口不能伸入瓶内检验CO2是否收集满判断；
B、根据可燃物与氧气接触，温度达到着火点时能够燃烧分析；
C、根据蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅判断；
D、根据酒精灯的网罩能使火焰温度集中从而提高温度判断．
7． 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、认识物质俗名 B、注意实验安全
①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣纯碱 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜
C、合理利用资源 D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，化肥提高农业产量 ③铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品 ③不过量引用碳酸饮料
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱，不是纯碱，故错误；
B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时可以品尝，错误，危险实验配戴防护眼镜，正确，故错误；
C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，错，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，对，故错误；
D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故正确；
答案：D．
【分析】A、根据固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱解答；
B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝，危险实验配戴防护眼镜解答；
C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈解答；
D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康解答．
8． 下列物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．石灰水与稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸 D．二氧化碳与水
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确；
B、铜排在银的前面，会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B正确；
C、银排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，故D正确；
故选：C．
【分析】根据酸会与活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐等物质反应以及金属活动性顺序进行分析．
9． 通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确；
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确；
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确；
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断．
10． 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可以鉴别，故选项说法正确；
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选项说法正确；
C、用燃烧的小木条放入集气瓶口来检验二氧化碳是否集满，不能伸入瓶中，故选项说法错误；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，可用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒，故选项说法正确；
故选：C．
【分析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；
B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；
C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，进行分析判断．
11． 生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵[（NH4）2SO4]属于复合肥
C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【解答】A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；
B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵[（NH4）2SO4]属于氮肥，故错；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形成，故对；
D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对；
答案：B．
【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；
B、根据复合肥的定义解答；
C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；
D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．
12． 分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）
实验内容 实验结论
A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性
B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性
C 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象 二者没有发生化学反应
D 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A．此现象说明了氧气具有助燃性而不是可燃性；
B．二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色；
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进行判断；
D．滴入氯化钙溶液后，出现白色沉淀，说明原溶液中可能存在碳酸根离子或银离子．
故选D．
【分析】A．根据氧气具有助燃性来分析；B．根据石蕊试液的变色情况来分析；C．根据中和反应的判断方法来分析；D．根据离子的检验方法来分析．
13． 下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（ ）
A．制取CO2
B．加热固体
C．制取氧气
D．除去O2中的水蒸气
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】A、制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为二者反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的发生，故A错；
B、加热固体药品试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流，故B错；
C、氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故C错；
D、用浓硫酸干燥气体时长管经过浓硫酸，除去水蒸气，短管排出干燥气体，故D正确．
故选 D．
【分析】A、根据制取二氧化碳的药品解答；
B、根据加热固体药品试管的放置方法解答；
C、根据氧气的密度及收集解答；
D、根据洗气瓶的用法解答．
14． 二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳能用作灭火器
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳用作气体肥料
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【解答】A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；
C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；
D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选．
故选B．
【分析】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．
15． 下列实验得出的结论正确的是（ ）
A．氧气约占空气质量的
B．木炭具有可燃性
C．二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
D．可燃物只要与氧气接触即可燃烧
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧的实验可以证明氧气约占空气体积的五分之一，故A错误；
B、木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，说明木炭具有还原性，故B错误；
C、将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中，能观察到底层蜡烛先熄灭，可以判定出二氧化碳的密度比空气的大，同时能够证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C正确；
D、该实验可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，故D错误．
故选：C．
【分析】A、根据氧气约占空气体积的五分之一进行分析；
B、根据木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析；
C、根据将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中，可以判定出二氧化碳的密度和能否燃烧，可以据此解答；
D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．
二、填空题
16．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液，反应的化学方程式： ．
【答案】滤纸由白色变为红色；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；
（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．通过湿润滤纸和干燥滤纸的颜色变化可知，二氧化碳与水发生了反应；要使气球变瘪，即使装置中的二氧化碳被反应掉，因此可用针筒向U形管内注入足量的碱性溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：
（1）滤纸由白色变为红色；
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）．
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；
（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．
17． 请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水 ②活性炭 ③石墨 ④干冰 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是
（2）可用于区别硬水和软水是
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是
（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是 ．
【答案】④；①；②；⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；故答案为：④；
（2）肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：①；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作防毒面具中的滤毒剂故答案为：②；
（4）人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故答案为：⑤．
【分析】肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多．
18． （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），可选用如图1的装置 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是 ．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ．bc段溶液pH一直为7的理由是 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 ．
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
19． 如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
（1）仪器①的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为 ．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接 （选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （选填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是 （选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
【答案】分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；b；c；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，由于氧气的密度比空气大，则a接b；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c，
故填：b；c；
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸，因为氢氧化钠能和二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故填：浓硫酸．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（2）氧气的密度比空气大，氢气不溶于水；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体．
20． “东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故.6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．
（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（2）切割的舱底属于 （填“金属”或“合成”）材料．
（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是 、 ．
（4）二氧化碳能灭火是因为 ．
A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．密度比空气大 D．不能供给呼吸．
【答案】有机物；金属；与氧气或空气接触；温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点；AC
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）乙炔（C2H2）中含有碳元素，乙炔气体属于有机物；
（2）切割的舱底属于金属材料；
（3）根据燃烧的条件可知，物质燃烧必须具有可燃性（可燃物），必须与氧气或空气接触，温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点，这三个条件缺一不可；
（4）二氧化碳能灭火是因为不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大．
答案：（1）有机物；（2）金属；（3）与氧气或空气接触；温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点；（4）AC．
【分析】（1）根据乙炔（C2H2）中含有碳元素解答；
（2）根据舱底属于尽速材料解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件的条件解答；
（4）根据二氧化碳的性质解答．
三、探究题
21． 在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法．
请回答：
（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是 ；
A．①与③，B．①与④，C．②与③，D．②与④
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式 ．
（3）利用装置③收集的气体具有的性质是 ．
【答案】（1）B
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）密度比空气的小
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择①来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择④来收集二氧化碳；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）装置③是向下排空气法，利用装置③收集的气体具有的性质是密度比空气的小．
故答案为：（1）B；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）密度比空气的小．
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（3）装置③是向下排空气法，据此进行分析解答．
22． 某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：
（1）a仪器的名称是 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号），该装置中还缺少 （填“棉花”或“药品”）；该反应的化学方程式为 ；如用F装置收集氧气，气体应从 （填“b”或“c”）通入．
（3）实验室制取二氧化碳气体，一般选择发生装置B和收集装置 （填序号）；写出检验二氧化碳气体是否收集满的一种方法 ．
【答案】（1）酒精灯
（2）A；棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c
（3）D；将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图中a是酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选A作为发生装置；为防止加热过程中高锰酸钾进入导管，要在试管口放一团棉花；反应的方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度小于水的密度，所以用F装置收集氧气要“短进长出”；
（3）二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，所以要用D装置向上排空气法收集；因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳验满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
故答案为：（1）酒精灯；（2）A；棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；c；（3）将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据高锰酸钾制取氧气需要加热，选择发生装置；根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项，以及氧气的密度分析；
（3）根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行验满．
23． 对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：
（1）实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧． ①硫在空气里燃烧的化学方程式为 ； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ．
实
（2）实验二：研究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 ．
实
（3）实验三：探究影响物质溶解性的因素．
①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ； ②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是 ．
【答案】（1）S+O2SO2；氧气的含量
（2）变量不唯一
（3）溶剂的种类；溶质的种类
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】实验一：①硫燃烧生成二氧化硫，硫在空气里燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量或氧气的浓度不同；
实验二：小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可以和水反应，不能证明二氧化碳一定是和氢氧化钠反应，故变量不唯一；
实验三：①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，碘能溶解在汽油里，不能溶解在水里，溶质种类相同，溶剂不同，溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
②小明同学补充了如图C所示实验，高锰酸钾能溶在水里，碘不能溶解在水里，在同一溶剂中，溶质种类不同，溶解能力不同，说明他想探究的影响因素是溶质的种类．
答案：
实验一：
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧． ①硫在空气里燃烧的化学方程式为S+O2SO2； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量．
实验二：
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是变量不唯一．
实验三：
①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类； ②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是溶质的种类．
【分析】实验一：根据硫燃烧生成二氧化硫解答；根据影响可燃物燃烧剧烈程度的因素回答；
实验二：根据二氧化碳可以和水反应解答；
实验三：根据影响物质溶解性的因素是溶剂的种类和溶质的种类解答．
24． 某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为 （填序号）．初中实验室制取CO2收集装置也可用E（长进短出），试分析其原因： ．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达： ．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ． ．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为 （填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为： ．
【答案】（1）集气瓶
（2）B；二氧化碳的密度比空气大
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由装置图可知，标号a的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室分解铜绿，属于加热固体，选用的发生装置为B．初中实验室制取CO2的收集装置用E（长进短出），其原因：二氧化碳的密度密度比空气大；
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为：达：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、由于铜绿的组成元素中含有铜元素、氧元素、碳元素、氢元素，生成固体是黑色的，所以，猜想Ⅲ是氧化铜与炭粉．
d、由于炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．所以，向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为稀硫酸，若黑色粉末不溶解，说明猜想Ⅱ正确；若黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色，则猜想Ⅲ正确．实验报告如下：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
黑色粉末不溶解 猜想Ⅱ正确
黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色 猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
故答为：（1）集气瓶；
（2）B，二氧化碳的密度比空气大；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、氧化铜与炭粉；d、A，黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置；根据装置的特点分析气体的性质；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（4）b、根据铜绿的组成元素和常见物质的颜色进行猜想；
d、根据氧化铜和炭粉的性质选择试剂、完成实验报告，写出有关的方程式．
25． 探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO2的优点是 ．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置D的作用是 ．
（4）装置E中收集到的气体是 填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 ．
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制反应的发生和停止
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）除去二氧化碳气体
（4）O2；ad
（5）氢氧化钠和碳酸钠
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的ad进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）除去二氧化碳气体；
（4）O2，ad；
（5）氢氧化钠和碳酸钠．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；
（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析．
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