第10周校本作业（一）第3章 空气与生命（3.1-3.3） 练习（含答案）

八年级《科学》第10周校本作业（一）
一．选择题
1．下列描述符合质量守恒定律的是（　　）
A．2g硝酸钾溶于20g水中形成22g溶液 B．煤块在空气中燃烧质量变小
C．1体积氢气和1体积氯气完全反应生成2体积氯化氢
D．10g的镁与10g氧气完全反应生成20g氧化镁
2．2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（　　）
A．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5
3．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后分子数目不变
B．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等
C．该碳氢化合物的化学式为C3H8
D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9
5．关于化学方程式C+O2 CO2的读法，正确的是（　　）
A．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．碳分子加氧分子等于二氧化碳分子
C．碳原子加氧分子等于二氧化碳 D．碳元素加氧元素等于二氧化碳
6．从方程式：2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在反应前后，原子的种类没有变化 B．氢气与氧气混合在点燃条件下就可以发生反应
C．4g氢气与4g氧气充分反应，可以生成8g水 D．该反应可说明水是由氢元素和氧元素组成的
7．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
C+O2CO2
2CO+O22CO2
H2+Cl22HCl
2Mg+O22MgO
8．在化学反应aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（　　）
A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n
9．小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（　　）
A．镁和铜的密度不同 B．实验的误差造成
C．加热不充分，没有完全氧化 D．与等质量的镁和铜化合的氧质量不同
10．已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的相对分子质量比为（　　）
A．10：4：9：5 B．4：5：5：3 C．2：1：3：1 D．5：4：3：5
11．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4P+5O2 2P2O5 B．2H2O2═2H2O+O2
C．S+O2↑SO2 D．Fe+O24O3Fe
12．在反应A+2B＝C+2D中，已知8g A与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定质量的D，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．8 B．16 C．24 D．32
13．实验室用16克高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反应后称得的剩余固体物质的质量为14.4克，则剩余固体物质是（　　）
A．K2MnO4 B．K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4和K2MnO4和MnO2
14．相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（　　）
A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．KClO3
15．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50L水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．3g碳与8g氧气恰好完全反应可生成11g二氧化碳
二．填空题
16．（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 　 　。
（2）如图为某粒子R的结构示意图：
①当x＝10+y时，该粒子为 　 　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。
②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　 　。
17．在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 2 3 36
反应后质量（g） x 28 3 16
则关于此反应的基本反应类型是 　 　，反应后物质x的值 　 　，反应中 N、P 的质量比为 　 　，在此反应中Q可能做 　 　，N的物质类别一定是 　 　，而M的物质类别可能是 　 　。
18．（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 　 　；生活上常用 　 　的方法来降低水的硬度。
（2）电解水的化学方程式为 　 　。
（3）某纯净物A其相对分子质量为58。在一定条件下，将一定质量的A与10.4g氧气充分反应，当氧气消耗完时，可生成8.8g二氧化碳和4.5g水。A物质的化学式为 　 　。
19．质量守恒定律是重要的规律，请根据要求填空。
（1）若用如图实验来验证质量守恒定律，装置中气球的作用是 　 　。
（2）某物质在空气中燃烧的方程式：X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式 　 　。
（3）现有反应A+B═C+D，若10g A和足量B混合，充分反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B质量比为 　 　。
（4）若将8g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，反应一段时间后得到6g固体混合物，则生成的氧气的质量为 　 　g。
20．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2 SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O2 2CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应后质量g 1.5 X 0.8 2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54 C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
21．根据化学方程式C+O2 CO2，你能获得的信息有：
（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　．
22．配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。
①　 　NO2+　 　O2+　 　H2O═　 　HNO3
②　 　Fe3O4+　 　CO　 　Fe+　 　CO2
23．请用化学用语填空，或书写有关化学方程式。
（1）人体中含量最多的金属元素是 　 　；
（2）相对分子质量最小的氧化物的化学式是 　 　；
（3）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指减少 　 　的排放；
（4）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体 　 　；
（5）天然气充分燃烧 　 　。
三．实验探究题
24．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，听到嚓一声，看到了火焰、白烟，闻到了刺激性气味，这是因为生热点燃红磷，火柴梗（主要成分为碳）着火。你知道划火柴过程中发生了什么反应吗？请用反应文字表达式表示：
（1）　 　；
（2）　 　。
25．同学们学习氧气后发现，许多物质在氧气中能剧烈燃烧，如：蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式　 　。同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进，用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水（如图1所示），其优点是实验简便且保证安全，还有　 　；实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射　 　，反应的化学方程式为　 　。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 5.5g
第二次加入10g M
第三次加入10g 1.2g
第四次加入10g 1.2g
（2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生（如图2所示）由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由　 　 （选填“固态”或者“气态”）石蜡燃烧形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是　 　。
交流反思：控制反应条件可以促进或抑制化学反应，请写出促进可燃物燃烧的两种方法　 　。
26．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 　 　次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 　 　。
（3）如表中M的数值应为 　 　。
（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是 　 　g（写出解题过程）。
27．利用如图所示装置进行实验。
已知：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（1）一段时间后，A中电子秤示数 　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为 　 　。
（3）以上实验能验证质量守恒定律的是 　 　（填序号）。
四．计算题
28．工业上用氮气和氢气反应来制取氨气，其反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。现生产17吨的氨气，需要原料氢气的质量是多少？
29．向盛有20g赤铁矿样品的烧杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反应后过滤，最终得到滤渣的质量为4g。（矿石中的杂质既不溶于水也不与硫酸反应。氧化铁可与稀硫酸反应）试计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 　 　。
（2）求出由20t该赤铁矿炼制含碳4%的生铁的质量 　 　。
30．用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 　 　。
（2）第 　 　次恰好完全反应。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
八年级下册3.3化学反应方程式【培优卷】
答案
一．选择题（共15小题）
1． B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．C 7．A 8．B 9．D 10．D 11．A 12．B 13．D 14．A 15．D
二．填空题（共8小题）
16．（1）NaCl；
（2）原子；8。
17．化合反应；12；13：10；催化剂；化合物；单质或化合物。
18．（1）软水；煮沸；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）C4H10。
19．（1）缓冲装置中的压强，能够防止橡皮塞被冲出；
（2）C2H4；
（3）5：1；
（4）4.
20．（1）32；32；64；（2）B；（3）CH4O；（4）D。
21．（1）该反应的反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；（2）反应条件是点燃；（3）每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳等．
22．①4；1；2；4；
②1；4；3；4。
23．（1）Ca；
（2）H2O；
（3）CO2；
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）CH4+2O2CO2+2H2O。
三．实验探究题（共4小题）
24．
（1）磷+氧气五氧化二磷；
（2）氯酸钾氯化钾+氧气（合理即可）．
25．2H2O22H2O+O2↑；在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气；生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4。
（2）气态；如果导气管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出；增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
26．（1）三；
（2）85%；
（3）3g；
（4）1.1。
27．（1）不变。
（2）反应生成的二氧化碳逸出装置。
（3）AC。
四．计算题（共3小题）
28．设需要原料氢气的质量为x。
N2+3H22NH3
6 34
x 17t
＝
x＝3t
答：需要原料氢气的质量为3t。
29．（1）20g赤铁矿样品的烧杯中加入200g某稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为4g，因为矿石中的杂质既不溶于水也不与硫酸反应，而氧化铁可与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，所以剩下的固体全部是赤铁矿石中的杂质，则20g赤铁矿样品中含氧化铁的质量为20g﹣4g＝16g，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为＝80%。
（2）20t赤铁矿中含有氧化铁的质量为20t×80%＝16t，
设20t该赤铁矿炼制可炼制纯铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
16t x
x＝11.2t
则20t该赤铁矿炼制含碳4%的生铁的质量为：≈11.7t
答：20t该赤铁矿炼制含碳4%的生铁的质量为11.7t。
30．（1）根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g﹣118.0g＝2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g﹣136.0g＝2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g﹣M＝2.0g，解得M＝154.0g，故答案为：154.0
（2）第四次生成沉淀质量为136.0g+20.0g﹣154.0＝2.0g，第五次生成沉淀的质量为172.0g+20.0g﹣192.0g＝0g，可以得出第四次恰好完全反应，故答案为：四；
（3）根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+100g﹣192.0g＝8.0g
设样品中碳酸钠的质量分数是x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10g×x 8.0g
x＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。