沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 第3节 物质的溶解性 (共3课时) 教案
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册 第6章 溶解现象 第3节 物质的溶解性 (共3课时) 教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 22.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-10 08:08:14 | ||
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文档简介
第三节 物质的溶解性
学习目标：
1．知识与技能：
了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。
理解固体物质溶解度的含义；
溶解度曲线的定义及其应用；
掌握有关溶解度的基本计算；
了解结晶现象及常用的结晶方法。
2．过程与方法：
通过探究的思考模式来领悟原理知识；
在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。
3．情感态度与价值观：
从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。
树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。
用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点：
影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；
溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；
溶解度的基本计算；结晶方法的应用。
课时：3课时。
第一课时
教学过程：
【创设情景】
联系生活经验，填空：
⑴面粉在水中 溶解，食盐、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”）
⑵衣服上的油渍用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“难”“容易”）
溶解性的定义：
阅读书P166第二节，填空： 的能力称为溶解性，它是该物质的 性质。（填“物理”“化学”）
【活动探究】
活动1：影响溶解性的因素：
⑴分组做P166的活动与探究，后填空：
实验1 该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，根据溶解情况得出的结论是 。
实验2该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，实验现象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的结论是
。
实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾 溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾 溶解，两次实验中不同点是 ，这可以得出的结论是 。
⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
活动2：饱和溶液与不饱和溶液
⑴看P167的活动与探究，填空：
实验1的现象 ，
实验2增加了 的量，现象是 ，
实验3升高了 ，现象是 。
这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有
⑵阅读P168第二节，填空：
饱和溶液是指
不饱和溶液是指
思考：在上述定义中：
①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？
③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）
④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？
活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：
⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合
b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合
⑵填空：
现象：a 氯化钠 溶解；b 氢氧化钙 溶解（填“全部”“部分”）
结论：a所得溶液是 ；b所得溶液是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。
即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀 （填“有”“无”）必然联系)。
但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液 （浓、稀）
课堂小结：
1．溶解性是指 ，与 、
及 等因素有关。其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指 ，
不饱和溶液是指
可通过改变 、 、 来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。
3．判断
同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液是饱和溶液。
一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。
两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
【反思与小结】
第二课时
【复习】
⑴溶解性是指 ，影响物质溶解性因素有
⑵饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 ，区别的方法是 ，转化可通过变 来实现。
【活动探究】
活动1：溶解度的概念
⑴阅读P168末二节，填空：
溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用 来表示。
固体物质的溶解度是指 ，该定义中强调出溶解度的条件 ，标准 ，状态 ，单位 。
⑵阅读P168表6-9，填空：
由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度 （填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是 。
“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是 ，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠 克，配成饱和溶液 克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂 克，氯化钠 克。
⑶练习：判断下列说法对错：
①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。
③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。
⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。
⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
【拓展】溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g >10 1-10 0.01-1 <0.01
活动2：溶解度曲线：
⑴阅读P168末节，填空：
由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有 ，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
⑵P169活动与探究：
以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）
⑶阅读P169末节，填空：
利用溶解度曲线，我们可以查出 ，比较 ，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显 ，如 ；少数固物质的溶解度体随温度升高 不明显，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
⑷练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：
①图中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；
②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是 ；
③30℃时硝酸钾的溶解度约为 克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：
⑴阅读P170拓展视野，填空：
①气体在水中的溶解度不仅与 性质有关，还跟 和 有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度 ，随压强的减少，气体的溶解度 ；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度 。
⑵应用：
①生产汽水时，人们常 二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强 ，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。
【课堂小结】
1．固体物质的溶解度是指 ，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解溶质的 。它主要随 的改变而改变，这种变化关系通常可以用 来表示。
2．利用溶解度曲线可以知道 。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
【反思与小结】
第三课时
教学过程：
有关溶解度的基本计算：
计算依据： 一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。
例1：把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。
例2：已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g，实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？
例3：硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？
例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？
练习：
①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？
②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。
③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再加5g氯化钠，是多少？
注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。W≤S/(100+S)×100% 饱和溶液取等号。
②温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/(100+S)。
【活动探究】结晶：
⑴P170活动与探究：演示实验，填空：
实验1：运用 法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；
实验2：运用 法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。
结晶是指 ，不同的晶体具有不同的形状。
⑵阅读P172第一、二两节，填空：
常用的结晶方法有① ， ② 。溶解度受温度变化较大的固态物质用 方法，原因是 。海水晒盐是用 方法得到食盐晶体。
思考：如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？
【拓展】结晶的原理
【课堂小结】
1．影响气体溶解度的因素有
2．人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。
3．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是
（填饱和溶液或不饱和溶液）。
4．我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。
【反思与小结】
学习目标：
1．知识与技能：
了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。
理解固体物质溶解度的含义；
溶解度曲线的定义及其应用；
掌握有关溶解度的基本计算；
了解结晶现象及常用的结晶方法。
2．过程与方法：
通过探究的思考模式来领悟原理知识；
在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。
3．情感态度与价值观：
从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。
树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。
用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点：
影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；
溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；
溶解度的基本计算；结晶方法的应用。
课时：3课时。
第一课时
教学过程：
【创设情景】
联系生活经验，填空：
⑴面粉在水中 溶解，食盐、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”）
⑵衣服上的油渍用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“难”“容易”）
溶解性的定义：
阅读书P166第二节，填空： 的能力称为溶解性，它是该物质的 性质。（填“物理”“化学”）
【活动探究】
活动1：影响溶解性的因素：
⑴分组做P166的活动与探究，后填空：
实验1 该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，根据溶解情况得出的结论是 。
实验2该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，实验现象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的结论是
。
实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾 溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾 溶解，两次实验中不同点是 ，这可以得出的结论是 。
⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
活动2：饱和溶液与不饱和溶液
⑴看P167的活动与探究，填空：
实验1的现象 ，
实验2增加了 的量，现象是 ，
实验3升高了 ，现象是 。
这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有
⑵阅读P168第二节，填空：
饱和溶液是指
不饱和溶液是指
思考：在上述定义中：
①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？
③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）
④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？
活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：
⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合
b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合
⑵填空：
现象：a 氯化钠 溶解；b 氢氧化钙 溶解（填“全部”“部分”）
结论：a所得溶液是 ；b所得溶液是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。
即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀 （填“有”“无”）必然联系)。
但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液 （浓、稀）
课堂小结：
1．溶解性是指 ，与 、
及 等因素有关。其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指 ，
不饱和溶液是指
可通过改变 、 、 来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。
3．判断
同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液是饱和溶液。
一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。
两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
【反思与小结】
第二课时
【复习】
⑴溶解性是指 ，影响物质溶解性因素有
⑵饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 ，区别的方法是 ，转化可通过变 来实现。
【活动探究】
活动1：溶解度的概念
⑴阅读P168末二节，填空：
溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用 来表示。
固体物质的溶解度是指 ，该定义中强调出溶解度的条件 ，标准 ，状态 ，单位 。
⑵阅读P168表6-9，填空：
由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度 （填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是 。
“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是 ，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠 克，配成饱和溶液 克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂 克，氯化钠 克。
⑶练习：判断下列说法对错：
①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。
③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。
⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。
⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
【拓展】溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g >10 1-10 0.01-1 <0.01
活动2：溶解度曲线：
⑴阅读P168末节，填空：
由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有 ，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
⑵P169活动与探究：
以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）
⑶阅读P169末节，填空：
利用溶解度曲线，我们可以查出 ，比较 ，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显 ，如 ；少数固物质的溶解度体随温度升高 不明显，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
⑷练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：
①图中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；
②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是 ；
③30℃时硝酸钾的溶解度约为 克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：
⑴阅读P170拓展视野，填空：
①气体在水中的溶解度不仅与 性质有关，还跟 和 有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度 ，随压强的减少，气体的溶解度 ；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度 。
⑵应用：
①生产汽水时，人们常 二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强 ，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。
【课堂小结】
1．固体物质的溶解度是指 ，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解溶质的 。它主要随 的改变而改变，这种变化关系通常可以用 来表示。
2．利用溶解度曲线可以知道 。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
【反思与小结】
第三课时
教学过程：
有关溶解度的基本计算：
计算依据： 一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。
例1：把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。
例2：已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g，实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？
例3：硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？
例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？
练习：
①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？
②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。
③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再加5g氯化钠，是多少？
注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。W≤S/(100+S)×100% 饱和溶液取等号。
②温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/(100+S)。
【活动探究】结晶：
⑴P170活动与探究：演示实验，填空：
实验1：运用 法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；
实验2：运用 法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。
结晶是指 ，不同的晶体具有不同的形状。
⑵阅读P172第一、二两节，填空：
常用的结晶方法有① ， ② 。溶解度受温度变化较大的固态物质用 方法，原因是 。海水晒盐是用 方法得到食盐晶体。
思考：如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？
【拓展】结晶的原理
【课堂小结】
1．影响气体溶解度的因素有
2．人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。
3．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是
（填饱和溶液或不饱和溶液）。
4．我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。
【反思与小结】