沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第3节几种重要的盐课件(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第3节几种重要的盐课件(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-21 06:53:10 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第3节 几种重要的盐
1.了解盐的性质；
2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
3.了解常见化肥的种类和作用以及铵态氮肥的鉴别方法。
盐的组成特点
金属离子(或铵根离子)与酸根离子结合成 。
盐
1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
3CuSO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
实验现象：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
一、盐的化学性质
2.
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
实验现象：生成不溶于酸的白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl
AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
↓
↓
注：利用上述反应可以分别用来检验溶液中的SO42-或Cl-。
——盐的化学性质
3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
实验现象：生成白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应：
——盐的化学性质
（4） 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
复分解反应发生的条件：
有沉淀生成；或有气体放出；或有水生成。
如：AgNO3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO3
——盐的化学性质
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
二、几种常见的盐
氯化钠用途
医疗：配制__________、盐水消毒和漱口等
农业：用10%~16%的氯化钠溶液______
食品业：食物的调味品、腌制食品等
工业：重要的化工原料
交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
生理盐水
选种
2.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
我国著名的化学家侯德榜(1890-1974)，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），是我国制碱工业的先驱和奠基人。
三酸：硫酸、盐酸、硝酸
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？
两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
NaHCO3+ HCl == NaCl + CO2 ↑ + H2O
4.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢等的主要成分
（2）用途：建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃、炼铁、补钙剂等
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
水垢
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙使无色酚酞试液变红
——煅烧石灰石
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
某物质
+HCl
产生气体
变浑浊
+Ca(OH)2
CaCO3
碳酸盐
的检验：
碳酸盐
化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的（含有农作物生长所需营养元素）肥料。
氮（N）
磷（P）
钾（K）
三、化学肥料
—— 氮肥
氮肥的作用：氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
农作物缺氮的表现：
叶片绿色减淡
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、硝酸铵等
2.雷雨天气时，氮气转化为氮的化合物供植物吸收
3.工业上氮气与氢气反应制氨，再由氨制铵盐、硝酸盐
1.豆科植物根瘤固氮
氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素等），还有属于盐的铵态氮肥（如碳酸氢铵等）和硝态氮肥（如硝酸钠等）。
铵态氮肥（NH4+）的检验
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
△
铵态氮肥与碱混合研磨或加热，都有氨气放出
氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。
注意!施用铵盐时不要和
碱性物质一起施用
—— 磷肥
磷肥的作用：促进植物根系发达，促进植物提早成熟，使之穗粒增多，籽粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。
常见磷肥：磷矿粉、过磷酸钙等
钾肥的作用：可促进植物生长健壮，茎秆粗壮、 增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
—— 钾肥
作物缺钾的症状：
茎秆软弱，抗病能力低，易倒伏，叶尖及叶缘发黄。
常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。如：
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）等
—— 复合肥料
化学肥料 农家肥料
所含营养元素种类少，但营养元素的含量大 常含多种营养元素，营养元素含量较少
一般易溶于水，易于被作物吸收，肥效较快 一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质，肥效较慢但较长
便于工业生产，成本较高 便于就地取材，成本低廉
有些品种化肥如长期大量施用能使土壤板结 能改良土壤结构
谢 谢
第3节 几种重要的盐
1.了解盐的性质；
2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
3.了解常见化肥的种类和作用以及铵态氮肥的鉴别方法。
盐的组成特点
金属离子(或铵根离子)与酸根离子结合成 。
盐
1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
3CuSO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
实验现象：浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
一、盐的化学性质
2.
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
实验现象：生成不溶于酸的白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl
AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
↓
↓
注：利用上述反应可以分别用来检验溶液中的SO42-或Cl-。
——盐的化学性质
3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
实验现象：生成白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应：
——盐的化学性质
（4） 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
复分解反应发生的条件：
有沉淀生成；或有气体放出；或有水生成。
如：AgNO3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO3
——盐的化学性质
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
二、几种常见的盐
氯化钠用途
医疗：配制__________、盐水消毒和漱口等
农业：用10%~16%的氯化钠溶液______
食品业：食物的调味品、腌制食品等
工业：重要的化工原料
交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
生理盐水
选种
2.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
我国著名的化学家侯德榜(1890-1974)，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），是我国制碱工业的先驱和奠基人。
三酸：硫酸、盐酸、硝酸
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？
两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
NaHCO3+ HCl == NaCl + CO2 ↑ + H2O
4.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢等的主要成分
（2）用途：建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃、炼铁、补钙剂等
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
水垢
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
CaO + H2O === Ca(OH)2
氢氧化钙使无色酚酞试液变红
——煅烧石灰石
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
某物质
+HCl
产生气体
变浑浊
+Ca(OH)2
CaCO3
碳酸盐
的检验：
碳酸盐
化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的（含有农作物生长所需营养元素）肥料。
氮（N）
磷（P）
钾（K）
三、化学肥料
—— 氮肥
氮肥的作用：氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
农作物缺氮的表现：
叶片绿色减淡
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、硝酸铵等
2.雷雨天气时，氮气转化为氮的化合物供植物吸收
3.工业上氮气与氢气反应制氨，再由氨制铵盐、硝酸盐
1.豆科植物根瘤固氮
氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素等），还有属于盐的铵态氮肥（如碳酸氢铵等）和硝态氮肥（如硝酸钠等）。
铵态氮肥（NH4+）的检验
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
△
铵态氮肥与碱混合研磨或加热，都有氨气放出
氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。
注意!施用铵盐时不要和
碱性物质一起施用
—— 磷肥
磷肥的作用：促进植物根系发达，促进植物提早成熟，使之穗粒增多，籽粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。
常见磷肥：磷矿粉、过磷酸钙等
钾肥的作用：可促进植物生长健壮，茎秆粗壮、 增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
—— 钾肥
作物缺钾的症状：
茎秆软弱，抗病能力低，易倒伏，叶尖及叶缘发黄。
常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。如：
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）等
—— 复合肥料
化学肥料 农家肥料
所含营养元素种类少，但营养元素的含量大 常含多种营养元素，营养元素含量较少
一般易溶于水，易于被作物吸收，肥效较快 一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质，肥效较慢但较长
便于工业生产，成本较高 便于就地取材，成本低廉
有些品种化肥如长期大量施用能使土壤板结 能改良土壤结构
谢 谢