沪教版化学九年级下册 第7章第3节 几种常见的盐（第2课时）教案

第3节 几种重要的盐（第二课时）
一、教学目标
1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；
2．通过实验探究复分解反应发生的条件，依此判断复分解反应能否发生。
二、重点难点
金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件
金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断
三、教学过程
1. 回顾、预习与交流
【旧知回顾】
酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应
【新知导学】
（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较 ，方程式
（2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较 ，方程式
（3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较 ，方程式
2. 合作、研讨与点拨
活动一
（一）复分解反应发生的条件：
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中有 析出；②有 放出；③有 生成。
生成物应至少达到上述中的 个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：
（1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （条件：一般都能发生）
例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
活动二
金属活动性顺序表及其应用
1、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。
观察与思考：钠与CuSO4溶液的反应。试解释观察到的现象。
典型例题：探究金属活动顺序的方案设计
请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸铝 G.硫酸亚铁。
请填写你设计的方案的实验报告：
实验步骤 实验现象 化学方程式
方案1
方案2
方案3
综合实验结果和已知的事实，Al、Mg、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 。
四、总结、反思与提升
总结：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
2．KNO3 、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？
3．有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
提升：1．将铁放入Cu(NO3) 2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是 ，滤渣中一定有 。
（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有 ，一定没有 ，可能有 ，滤渣中可能有 。
五、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】