2022-2023学年沪教版（全国）化学第6章--溶解现象 (有答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年沪教版（全国）化学第6章--溶解现象 (有答案) |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 172.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-30 00:00:00 | ||
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文档简介
2022-2023学年沪教版（全国）化学第6章--溶解现象
一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
2．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
3．实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
4．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
5．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
6．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
8．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
9．有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
10．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
11．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
13．下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是
A．10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B．X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C．若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D．20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5
14．分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是
A．化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化
B．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液
C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质
D．CO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒
15．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
二、填空题
16．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是_______；_______；______。
17．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
18．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，读图回答以下问题：
(1)若A物质中混合少量B物质，提纯A可用的方法是___________。
(2)将t2℃时A和B的饱和溶液同时降温至t1℃，则A和B的溶质质量分数为A__________B(< ，=，或>)；
(3) t2℃时，向50gA物质的饱和溶液中加入60g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________ (精确到小数点后一位 )。
19．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题
(1)在_____℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
(2)t2℃时，将20gZ放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能得到_______gZ的饱和溶液。
(3)在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是_。
(4)下列说法正确的有_______(只需填正确的选项序号)。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X>Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
(5)t2℃时，将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______ 。
三、实验题
20．某同学配制 50g 16%氯化钠溶液，操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号)；
(2)称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该(填字母)_____，至指针指向标尺中央；
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少氯化钠固体 D 增加氯化钠固体
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号)；
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
(4)该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
21．配制并稀释一定质量分数的溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的溶液：①计算：需要3.0g，水4.0g；②称量：用托盘天平称量3.0g的。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先__________________，然后___________，至托盘天平恰好平衡；③量取：用量筒量取47.0mL水。请在图（1）中画出47.0mL水的液面位置______________；④溶解：若采用图（2）所示操作可能产生的后果是______________。
（2）稀释溶液：（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL）①取1mL6%的溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0g配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是________ mL。
四、计算题
22．人体所需的维生素 (化学式为)主要从蔬菜、水果中摄取。请计算：
若要配制溶质质量分数为的维生素溶液，需要维生素的质量为________，水的质量为________。
23．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
(1)若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为___________？
(2)若要使此溶液的溶质质量分数变成20% ，需向溶液中加入___________氯化钠？
(3)若要使此溶液的溶质质量分数变成5% ，需向溶液中加入___________水？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．D
7．A
8．B
9．D
10．B
11．D
12．D
13．D
14．A
15．D
16． （1） 加入硝酸钾溶质 (2) 蒸发溶剂 (3) 降低温度
17．（1）96 （2）120
18． （1） 冷却热饱和溶液(或降温结晶) (2) > 10.5%
19．(1)t2
(2)65
(3)X
(4)①③④
(5)Z>Y>X
20． （1） ②①⑤③④ (2) D C (3) AD
21． （1） 在右盘添加3g砝码 向左盘中添加药品 (2) (3)蒸馏水溅出，使配制结果偏高 5000
22．3；997
23．20%；37.5g；300g
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
2．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
3．实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
4．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是
A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
5．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
6．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
8．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
9．有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
10．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A． B． C． D．
11．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
13．下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是
A．10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B．X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C．若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D．20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5
14．分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是
A．化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化
B．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液
C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质
D．CO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒
15．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
二、填空题
16．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是_______；_______；______。
17．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
18．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，读图回答以下问题：
(1)若A物质中混合少量B物质，提纯A可用的方法是___________。
(2)将t2℃时A和B的饱和溶液同时降温至t1℃，则A和B的溶质质量分数为A__________B(< ，=，或>)；
(3) t2℃时，向50gA物质的饱和溶液中加入60g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________ (精确到小数点后一位 )。
19．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题
(1)在_____℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
(2)t2℃时，将20gZ放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能得到_______gZ的饱和溶液。
(3)在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是_。
(4)下列说法正确的有_______(只需填正确的选项序号)。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X>Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
(5)t2℃时，将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______ 。
三、实验题
20．某同学配制 50g 16%氯化钠溶液，操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号)；
(2)称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该(填字母)_____，至指针指向标尺中央；
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少氯化钠固体 D 增加氯化钠固体
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号)；
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
(4)该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
21．配制并稀释一定质量分数的溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的溶液：①计算：需要3.0g，水4.0g；②称量：用托盘天平称量3.0g的。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先__________________，然后___________，至托盘天平恰好平衡；③量取：用量筒量取47.0mL水。请在图（1）中画出47.0mL水的液面位置______________；④溶解：若采用图（2）所示操作可能产生的后果是______________。
（2）稀释溶液：（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL）①取1mL6%的溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0g配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是________ mL。
四、计算题
22．人体所需的维生素 (化学式为)主要从蔬菜、水果中摄取。请计算：
若要配制溶质质量分数为的维生素溶液，需要维生素的质量为________，水的质量为________。
23．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
(1)若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为___________？
(2)若要使此溶液的溶质质量分数变成20% ，需向溶液中加入___________氯化钠？
(3)若要使此溶液的溶质质量分数变成5% ，需向溶液中加入___________水？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．D
7．A
8．B
9．D
10．B
11．D
12．D
13．D
14．A
15．D
16． （1） 加入硝酸钾溶质 (2) 蒸发溶剂 (3) 降低温度
17．（1）96 （2）120
18． （1） 冷却热饱和溶液(或降温结晶) (2) > 10.5%
19．(1)t2
(2)65
(3)X
(4)①③④
(5)Z>Y>X
20． （1） ②①⑤③④ (2) D C (3) AD
21． （1） 在右盘添加3g砝码 向左盘中添加药品 (2) (3)蒸馏水溅出，使配制结果偏高 5000
22．3；997
23．20%；37.5g；300g
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