沪教版九年级下册《7.2 常见的酸和碱》2022年同步练习卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级下册《7.2 常见的酸和碱》2022年同步练习卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 53.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-15 07:38:44 | ||
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文档简介
沪教版九年级下册《7.2 常见的酸和碱》2022年同步练习卷（1）
根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是( )
A. 铜 B. 锌 C. 镁 D. 铁
下列说法不正确的是( )
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B. 盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C. 盐酸使紫色石蕊试液变红色 D. 盐酸可除去铁制品表面的锈
盛有下列物质的试剂瓶，瓶塞打开后在瓶口能形成白雾的是( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 碳酸
人体胃液中所含的酸是( )
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 硝酸
下列关于硫酸的叙述错误的是( )
A. 铁和稀硫酸反应后所得溶液为浅绿色
B. 硫酸浓度越大，密度越大，越大
C. 蘸了浓硫酸的火柴梗会发黑，显示了浓硫酸的脱水性
D. 实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的吸水性
不能由金属单质和酸直接反应制得的是( )
A. 氯化铝 B. 氯化镁 C. 氯化铁． D. 氯化锌
将、、三种金属分别投入稀盐酸中，只有不溶解，发现反应最快，则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、
三支试管中分别盛有少量稀盐酸、氢氧化钠和氯化钠的溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中加入少量紫色石蕊试液，呈 ______色的是稀盐酸，呈______色的是氢氧化钠溶液，呈 ______色的是氯化钠溶液。
疗胃酸过多的药物中常含有，它其什么作用？写出有关化学方程式．
把过量的稀盐酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是______，滤液里除水外含有的物质是 ______，反应的化学方程式为 ______。
对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，的稀硫酸的______填“大于”、“小于”或“等于”的稀硫酸的如果要使稀硫酸的升高，你采取的方法有：
不发生化学反应的方法：______。
有化学反应发生的方法，写出各种方法中所加的不同类别物质的化学式：______；______；______。
铁锈的主要成分是 写化学式．______ 将一根生锈的铁钉 插入足量的稀硫酸中，首先看到 ______ 、 ______ ，反应方程式为 ______ ，一段时间后，又看到 ______ ，反应的方程式为 ______ ．
已知铜粉中混有少量的铁粉，请用不同的方法将铜粉中的铁粉去掉。说明操作方法，化学方法写出有关的化学方程式。
方法一：______。
方法二：______。
方法三：______。
把铁粉和铜粉的混合物放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物的总质量比反应前各物质的总质量减少了不考虑水的蒸发求原混合物中铜的质量分数．
请设计一个最简便的方法区别浓盐酸和稀盐酸．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、镁、铁的活动性强弱为镁锌铁氢铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故选C．
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的速度越快．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2.【答案】
【解析】解：、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出，是因为浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴的结果，正确。
B、盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，不正确。
C、盐酸使紫色石蕊试液变红色，正确。
D、盐酸可除去铁制品表面的锈，正确。
故选：。
浓盐酸具有挥发性，盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，盐酸能和氧化铁反应．
解答本题的关键是要充分理解盐酸的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
3.【答案】
【解析】解：、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，瓶塞打开后瓶口上方无明显现象，故选项错误。
C、稀硝酸瓶塞打开后瓶口上方无明显现象，故选项错误。
D、碳酸不具有挥发性，瓶塞打开后瓶口上方无明显现象，故选项错误。
故选：。
瓶塞打开后在瓶口能形成白雾，说明药品具有挥发性，结合常见酸的物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：人体胃液的主要成分是盐酸，故人体胃液中所含的酸是盐酸。
故选：。
根据人体胃液的主要成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解人体胃液的主要成分是盐酸是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项正确。
B、酸浓度越大，密度越大，越小，该选项不正确。
C、蘸了浓硫酸的火柴梗会发黑，显示了浓硫酸的脱水性，该选项正确。
D、实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的吸水性，该选项正确。
故选：。
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、酸浓度越大，密度越大，越小。
C、浓硫酸具有脱水性。
D、浓硫酸具有吸水性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能用铝和盐酸反应制得氯化铝。故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能用镁和盐酸反应制得氯化镁。故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成氯化铁。故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能用锌和盐酸反应制得硫酸锌。故选项错误。
故选：。
根据金属的活动性顺序分析。排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
本题主要考查了金属单质和盐酸相互作用时能否反应及其生成物等方面的内容，熟记金属的活动性顺序表及其应用是解题关键。
7.【答案】
【解析】解：将、、三种金属分别投入稀盐酸中，只有不溶解，说明最不活泼，发现反应最快，说明最活泼，则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是、、。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8.【答案】红 蓝 紫
【解析】解：三支试管中分别盛有少量稀盐酸、氢氧化钠和氯化钠的溶液，稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性；当分别向其中加入少量紫色石蕊试液时，根据紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色的原理，溶液呈现红色的说明是稀盐酸，溶液呈现蓝色的说明是氢氧化钠溶液，溶液仍是紫色的说明是呈中性的氯化钠溶液；故答案为：红；蓝；紫。
根据石蕊试液遇酸性、碱性和中性溶液分别显示不同的颜色进行分析。
本题考查了常见物质的鉴别，难度不大，酸碱指示剂在溶液中的变色情况是中考的重点，要牢记，并明确生活中及实验常用的溶液酸碱性。
9.【答案】解：胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为
故答案为：中和过多的盐酸；
【解析】根据胃酸的成分是盐酸和氢氧化铝与盐酸反应的生成物书写化学方程式，酸碱中和生成盐和水．
本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质和根据信息写出有关的化学方程式，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
10.【答案】铜 氯化铜、氯化氢
【解析】解：把过量的稀盐酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，铜不能反应，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是铜，滤液里除水外含有的物质是反应生成的氯化铜和过量的稀盐酸中的氯化氢，反应的化学方程式为。
故答案为：铜；氯化铜、氯化氢；。
盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，铜不能反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】小于 加入一定量的水 适量的锌 氧化钙 氢氧化钠溶液
【解析】解：硫酸的质量分数越大，越小，的稀硫酸溶质质量分数大于的稀硫酸，故的稀硫酸的酸性强于的稀硫酸，其小，故填：小于；
要使升高，即变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，可以采用加水稀释的方法，故填：加入一定量的水；
选择能消耗硫酸的物质加入，例如，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液合理即可．
可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的小于，酸性越强，越小，酸可以与金属、金属氧化物、碱等物质反应．
本题主要考查了溶液的质量分数大小与溶液大小的关系问题，完成此题，可以依据已有的知识结合酸的性质进行．
12.【答案】；锈迹溶解；溶液呈黄色；；有气泡产生，溶液呈浅绿色；
【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁．当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；
这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．反应的化学方程式为：
故答案为：；锈迹溶解，溶液呈黄色；；有气泡产生，溶液呈浅绿色；
铁锈的主要成分是氧化铁；氯化铁溶液的颜色是黄色的，氯化亚铁溶液的颜色是浅绿色的；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和常见物质的颜色，以及常见物质反应的化学反应式，只有掌握好了基础知识，才能以不变应万变．
13.【答案】加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是 加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是 利用磁铁充分吸引
【解析】解：方法一：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
故答案为：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
方法二：加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。
故答案为：加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。
方法三：利用磁铁充分吸引。
故答案为：利用磁铁充分吸引。
磁铁能够吸引铁。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】解：由题意可知，生成的氢气的质量为
设参加反应的铁的质量是．
解得
铜粉的质量分数
答：原混合物中铜粉的质量分数为．
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则总质量减少的就是生成气体的质量气体逸出，质量减少因为铜的金属活动性在后，不能与稀硫酸反应，故混合物中只有铁参与反应；利用铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出混合物中铁的质量，进而求出铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
15.【答案】解：浓盐酸具有很强的挥发性，在空气中易形成白雾；打开试剂瓶盖，瓶口产生白雾的为浓盐酸，无明显现象的为稀盐酸．
故答案为：打开试剂瓶塞，有酸雾产生的试剂瓶中是浓盐酸；
【解析】本题中要鉴别浓盐酸和稀盐酸，根据它们的物理性质，浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾；．
本题主要考查了实验方案的设计，要由现象得出正确的结论，酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别．
第1页，共1页
根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是( )
A. 铜 B. 锌 C. 镁 D. 铁
下列说法不正确的是( )
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B. 盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C. 盐酸使紫色石蕊试液变红色 D. 盐酸可除去铁制品表面的锈
盛有下列物质的试剂瓶，瓶塞打开后在瓶口能形成白雾的是( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 碳酸
人体胃液中所含的酸是( )
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 硝酸
下列关于硫酸的叙述错误的是( )
A. 铁和稀硫酸反应后所得溶液为浅绿色
B. 硫酸浓度越大，密度越大，越大
C. 蘸了浓硫酸的火柴梗会发黑，显示了浓硫酸的脱水性
D. 实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的吸水性
不能由金属单质和酸直接反应制得的是( )
A. 氯化铝 B. 氯化镁 C. 氯化铁． D. 氯化锌
将、、三种金属分别投入稀盐酸中，只有不溶解，发现反应最快，则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、
三支试管中分别盛有少量稀盐酸、氢氧化钠和氯化钠的溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中加入少量紫色石蕊试液，呈 ______色的是稀盐酸，呈______色的是氢氧化钠溶液，呈 ______色的是氯化钠溶液。
疗胃酸过多的药物中常含有，它其什么作用？写出有关化学方程式．
把过量的稀盐酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是______，滤液里除水外含有的物质是 ______，反应的化学方程式为 ______。
对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，的稀硫酸的______填“大于”、“小于”或“等于”的稀硫酸的如果要使稀硫酸的升高，你采取的方法有：
不发生化学反应的方法：______。
有化学反应发生的方法，写出各种方法中所加的不同类别物质的化学式：______；______；______。
铁锈的主要成分是 写化学式．______ 将一根生锈的铁钉 插入足量的稀硫酸中，首先看到 ______ 、 ______ ，反应方程式为 ______ ，一段时间后，又看到 ______ ，反应的方程式为 ______ ．
已知铜粉中混有少量的铁粉，请用不同的方法将铜粉中的铁粉去掉。说明操作方法，化学方法写出有关的化学方程式。
方法一：______。
方法二：______。
方法三：______。
把铁粉和铜粉的混合物放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物的总质量比反应前各物质的总质量减少了不考虑水的蒸发求原混合物中铜的质量分数．
请设计一个最简便的方法区别浓盐酸和稀盐酸．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、镁、铁的活动性强弱为镁锌铁氢铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故选C．
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的速度越快．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2.【答案】
【解析】解：、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出，是因为浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴的结果，正确。
B、盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，不正确。
C、盐酸使紫色石蕊试液变红色，正确。
D、盐酸可除去铁制品表面的锈，正确。
故选：。
浓盐酸具有挥发性，盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，盐酸能和氧化铁反应．
解答本题的关键是要充分理解盐酸的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
3.【答案】
【解析】解：、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，瓶塞打开后瓶口上方无明显现象，故选项错误。
C、稀硝酸瓶塞打开后瓶口上方无明显现象，故选项错误。
D、碳酸不具有挥发性，瓶塞打开后瓶口上方无明显现象，故选项错误。
故选：。
瓶塞打开后在瓶口能形成白雾，说明药品具有挥发性，结合常见酸的物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：人体胃液的主要成分是盐酸，故人体胃液中所含的酸是盐酸。
故选：。
根据人体胃液的主要成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解人体胃液的主要成分是盐酸是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项正确。
B、酸浓度越大，密度越大，越小，该选项不正确。
C、蘸了浓硫酸的火柴梗会发黑，显示了浓硫酸的脱水性，该选项正确。
D、实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的吸水性，该选项正确。
故选：。
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、酸浓度越大，密度越大，越小。
C、浓硫酸具有脱水性。
D、浓硫酸具有吸水性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能用铝和盐酸反应制得氯化铝。故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能用镁和盐酸反应制得氯化镁。故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成氯化铁。故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能用锌和盐酸反应制得硫酸锌。故选项错误。
故选：。
根据金属的活动性顺序分析。排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
本题主要考查了金属单质和盐酸相互作用时能否反应及其生成物等方面的内容，熟记金属的活动性顺序表及其应用是解题关键。
7.【答案】
【解析】解：将、、三种金属分别投入稀盐酸中，只有不溶解，说明最不活泼，发现反应最快，说明最活泼，则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是、、。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8.【答案】红 蓝 紫
【解析】解：三支试管中分别盛有少量稀盐酸、氢氧化钠和氯化钠的溶液，稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性；当分别向其中加入少量紫色石蕊试液时，根据紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色的原理，溶液呈现红色的说明是稀盐酸，溶液呈现蓝色的说明是氢氧化钠溶液，溶液仍是紫色的说明是呈中性的氯化钠溶液；故答案为：红；蓝；紫。
根据石蕊试液遇酸性、碱性和中性溶液分别显示不同的颜色进行分析。
本题考查了常见物质的鉴别，难度不大，酸碱指示剂在溶液中的变色情况是中考的重点，要牢记，并明确生活中及实验常用的溶液酸碱性。
9.【答案】解：胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为
故答案为：中和过多的盐酸；
【解析】根据胃酸的成分是盐酸和氢氧化铝与盐酸反应的生成物书写化学方程式，酸碱中和生成盐和水．
本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质和根据信息写出有关的化学方程式，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
10.【答案】铜 氯化铜、氯化氢
【解析】解：把过量的稀盐酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，铜不能反应，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是铜，滤液里除水外含有的物质是反应生成的氯化铜和过量的稀盐酸中的氯化氢，反应的化学方程式为。
故答案为：铜；氯化铜、氯化氢；。
盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，铜不能反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】小于 加入一定量的水 适量的锌 氧化钙 氢氧化钠溶液
【解析】解：硫酸的质量分数越大，越小，的稀硫酸溶质质量分数大于的稀硫酸，故的稀硫酸的酸性强于的稀硫酸，其小，故填：小于；
要使升高，即变大，不发生化学变化需要使溶液的溶质质量分数变小，可以采用加水稀释的方法，故填：加入一定量的水；
选择能消耗硫酸的物质加入，例如，锌、氧化钙、氢氧化钠溶液等，故填：适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液合理即可．
可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的小于，酸性越强，越小，酸可以与金属、金属氧化物、碱等物质反应．
本题主要考查了溶液的质量分数大小与溶液大小的关系问题，完成此题，可以依据已有的知识结合酸的性质进行．
12.【答案】；锈迹溶解；溶液呈黄色；；有气泡产生，溶液呈浅绿色；
【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁．当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；
这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．反应的化学方程式为：
故答案为：；锈迹溶解，溶液呈黄色；；有气泡产生，溶液呈浅绿色；
铁锈的主要成分是氧化铁；氯化铁溶液的颜色是黄色的，氯化亚铁溶液的颜色是浅绿色的；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和常见物质的颜色，以及常见物质反应的化学反应式，只有掌握好了基础知识，才能以不变应万变．
13.【答案】加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是 加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是 利用磁铁充分吸引
【解析】解：方法一：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
故答案为：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
方法二：加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。
故答案为：加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。
方法三：利用磁铁充分吸引。
故答案为：利用磁铁充分吸引。
磁铁能够吸引铁。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】解：由题意可知，生成的氢气的质量为
设参加反应的铁的质量是．
解得
铜粉的质量分数
答：原混合物中铜粉的质量分数为．
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则总质量减少的就是生成气体的质量气体逸出，质量减少因为铜的金属活动性在后，不能与稀硫酸反应，故混合物中只有铁参与反应；利用铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出混合物中铁的质量，进而求出铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
15.【答案】解：浓盐酸具有很强的挥发性，在空气中易形成白雾；打开试剂瓶盖，瓶口产生白雾的为浓盐酸，无明显现象的为稀盐酸．
故答案为：打开试剂瓶塞，有酸雾产生的试剂瓶中是浓盐酸；
【解析】本题中要鉴别浓盐酸和稀盐酸，根据它们的物理性质，浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾；．
本题主要考查了实验方案的设计，要由现象得出正确的结论，酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别．
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