登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
浙教版科学八下第二章 阶段性测试(四) [范围：微粒的模型与符号(2．1~2．3)]
一、选择题(每题3分，共42分)
1．下列各项中不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2021·温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（ ）
A．92 B．122 C．214 D．306
3．关于下列四种分子的分析不正确的是（ ）
A．一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成
B．比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成
C．原子都比分子体积小
D．比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成
4．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图中不能获取的信息是（ ）
A．构成物质的粒子之间有空隙
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．受热使水分子运动速率加快
5．下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B．原子中的质子数与中子数一定相等
C．原子中质子数和核外电子数相等
D．原子是不能再分的最小粒子
6．某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以 分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．中子数相同 D．电荷数相同
8．稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（ ）
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．原子质量不同
9．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 中共含有的电子数为（ ）
A．8 B．9 C．16 D．17
10．（2020八下·长兴月考）某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．a+1 B．a-1 C．a+5 D．a-5
11．下列关于分子、原子、离子的理解错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电
性，由原子构成的分子也不显电性
D．离子是带电的原子或原子团
12．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或多层碳原子构成的石墨片，下列相关说法中正确的是（ ）
A．石墨烯不可以转变成金刚石，因为它们组成的元素种类相同
B．超导材料适合用来做家庭电路中输电导线
C．石墨烯属于单质，但不具有可燃性
D．石墨烯和石墨互为同位素
13．（2016八下·浙江期中）核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
14．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法中正确的是（ ）
A．该原子核外有6个电子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子带电
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
二、填空题(每空3分，共45分)
15．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
根据你在实验中观察到的现象可知， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
16．如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 。
（2）锂原子核内有 个质子，核外有 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
17．如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。
（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见， 是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区
别是 。
三、实验探究题(共13分)
18．如表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
小光：原子里质子数等于核外电子数。
小红：相对原子质量=质子数十中子数。
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。
但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。
请你认真分析三位同学的观点，并对照上表回答下列问题。
（1）三位同学的结论中，不准确的是 的观点，理由是 。
（2）从表中你还能得出的结论有 (至少写出两条)。
19．探究原子结构的奥秘。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。
A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】选项A是路标指示标志，不属于模型。B、C、D属于模型。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，该原子质子数为92，则核外电子数也为92，A正确；
故选A。
3．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据对分子结构和性质的认识判断。
【解答】A.水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故A正确不合题意；
B.比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，水分子中的氧原子比氢分子体积大，故C错误符合题意；
D.比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据图片提取信息，然后对各个选项进行判断。
【解答】A.根据氯化钠的模型图可知，构成物质的粒子之间有空隙 ，故A正确不合题意；
B.根据硅原子构成的文字不能得到：硅原子是由原子核和电子构成的，故B错误符合题意；
C.氯化钠由离子构成，水由分子构成，而硅由原子构成，故C正确不合题意；
D.受热使水分子运动速率加快，从液体变成气体，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子结构的认识判断。
【解答】A.原子不显电性是因为原子核带的正电荷数与电子带的负电荷数相等，故A错误；
B.原子中的质子数与中子数不一定相等，故B错误；
C.原子中质子数和核外电子数相等 ，故C正确；
D.原子由原子核和核外电子构成，它可以再分，故D错误。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】质子带正电，电子带负电，如果质子数大于电子数，那么带正电荷；如果质子数小于电子数，那么粒子带负电荷。
【解答】A.原子有1个电子和1个质子，对外不显电性，故A不合题意；
B.原子有2个电子和2个质子，对外不显电性，故B不合题意；
C.原子有2个电子，3个质子，带1个单位的正电荷，故C符合题意；
D.原子有2个电子和1个质子，带1个单位的负电荷，故D不合题意。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对原子结构的认识判断。
【解答】A.这两种粒子都属于同一种元素，则它们的质子数相等，根据“核电荷数=质子数”可知，它们的核电荷数相等，故A正确不合题意；
B.镁离子是镁原子失去两个电子形成的，因为电子几乎没有质量，所以它们质量几乎相等，故B正确不合题意；
C.镁离子和镁原子的电子数不同，质子数和中子数不变，故C正确不合题意；
D.镁原子不带电荷，而镁粒子带两个单位的正电荷，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的通常，而核电荷数=质子数，因此不同元素的本质区别是质子数不同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子得到电子带负电，失去电子带正电，据此分析计算。
【解答】一个O原子的核外电子数为8，则O2的核外电子数为：8+8=16；
而
是O2得到1个电子所致，那么它含有的电子数为：16+1=17。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数等于核外电子数；原子得电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算即可。
【解答】（1）因为原子A的质子数为a，那么它的核电荷数也为a； A2- 带有两个单位的负电荷，说明它得到了2个电子，即现在的核外电子数为：a+2。
（2）因为 B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，所以此时B3+的核外电子数为：a+2。B3+ 是B原子失去3个电子得到的，因为B原子的核电荷数为：a+2+3=a+5。因为B原子的质子数等于核电荷数，所以B原子的质子数为：a+5，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子，原子和离子的认识判断。
【解答】A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故A正确不合题意；
B.原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子，故B错误符合题意；
C.原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故C正确不合题意；
D.离子是带电的原子或原子团，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】半导体和超导体；同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据二者的结构不同判断；
（2）性质决定用途；
（3）根据碳元素的性质判断；
（4）具有相同的质子数和不同中子数的原子，成为同位素原子。
【解答】A.石墨烯和金刚石的组成元素相同，只是碳原子的排列方式不同，在高温高压等特殊环境下，一旦改变结构，可以实现相互转换，故A错误；
B.超导材料的电阻很小，输送电能时发热很少，适合做导线，故B正确；
C.石墨烯是碳元素组成的单质，肯定具有可燃性，故C错误；
D.石墨烯和石墨的原子的质子数和中子数都相等，不是同位素，故D错误。
故选B。
13．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项．解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答．
【解答】解：①一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故①正确；②同一元素，质子数就一定相同，故②错误；③不同元素的原子，电子数肯定不同，故③错误；④不同元素的离子，如Na+和Mg2+，都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故④正确．
故选B．
14．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据图片分析原子的结构特点即可。
【解答】A.根据图片可知，原子核外有2个电子，故A错误；
B.根据核电荷数=核外电子数可知，该原子的核电荷数为2，故B错误；
C.该原子的正电荷数和负电荷数都是2，相互抵消，因此不带电，故C错误；
D.根据图片可知，该原子由2个质子和2个中子构成，故D正确。
故选D。
15．【答案】（1）碘；汽油
（2）甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液中，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据溶液的特点判断。
【解答】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。
（2）溶液具有均一性，即溶液的各个部分特征都相同，故选甲。
16．【答案】（1）3
（2）3；3
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子序数=质子数=核外电子数；
（2）根据结构图解答；
（3）根据对原子结构的认识判断。
【解答】（1）（2）根据图片可知，锂原子的外面共有3个电子，根据“原子序数=质子数=核外电子数”可知，该原子核内有3个质子，且原子序数为3。
（3）A.原子核带的正电荷数与电子带的负电荷数相等，因此原子整体不显电性，故A正确不合题意；
B.原子核比原子小得多，故B正确不合题意；
C.原子核由质子和中子构成，故C错误符合题意；
D.原子质量主要集中在原子核上，故D正确不合题意。
故选C。
17．【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子
（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）根据图片，利用化学反应的本质复分析解答；
（2）根据分子和原子在化学反应中表现的不同特点解答。
【解答】（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区
别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
18．【答案】（1）小伟；氢原子中只有质子、电子，没有中子
（2）不同原子的质子数不同；同一原子的质子数不一定等于中子数(合理即可)
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）注意分析是不是所有的原子里面都有中子；
（2）可从不同原子质子数是否相等或者质子数是否一定等于中子数等角度分析，并得出结论。
【解答】（1）三位同学的结论中，不准确的是小伟的观点，理由是：氢原子中只有质子、电子，没有中子。
（2）根据第二列数据可知：不同原子的质子数不同；
根据第五行数据可知：同一原子的质子数不一定等于中子数。
19．【答案】（1）不会；原子核
（2）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，二者之间会表现出排斥力。如果正电荷分布均匀，则α粒子受到的排斥力大小几乎相等，那么偏转角度几乎相同，肯定不会出现大角度散射的情形。在原子内部，原子核的体积很小，但几乎占有原子的全部质量。
（2）根据描述的现象，分析原子的内部结构即可。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）通过α粒子的散射实验可知，原子内部大部分都是空的，中间为体积很小的原子核，但质量却很大，故选C。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
浙教版科学八下第二章 阶段性测试(四) [范围：微粒的模型与符号(2．1~2．3)]
一、选择题(每题3分，共42分)
1．下列各项中不属于模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】选项A是路标指示标志，不属于模型。B、C、D属于模型。
故选A。
2．（2021·温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（ ）
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，该原子质子数为92，则核外电子数也为92，A正确；
故选A。
3．关于下列四种分子的分析不正确的是（ ）
A．一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成
B．比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成
C．原子都比分子体积小
D．比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据对分子结构和性质的认识判断。
【解答】A.水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故A正确不合题意；
B.比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，水分子中的氧原子比氢分子体积大，故C错误符合题意；
D.比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成，故D正确不合题意。
故选C。
4．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图中不能获取的信息是（ ）
A．构成物质的粒子之间有空隙
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．受热使水分子运动速率加快
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据图片提取信息，然后对各个选项进行判断。
【解答】A.根据氯化钠的模型图可知，构成物质的粒子之间有空隙 ，故A正确不合题意；
B.根据硅原子构成的文字不能得到：硅原子是由原子核和电子构成的，故B错误符合题意；
C.氯化钠由离子构成，水由分子构成，而硅由原子构成，故C正确不合题意；
D.受热使水分子运动速率加快，从液体变成气体，故D正确不合题意。
故选B。
5．下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B．原子中的质子数与中子数一定相等
C．原子中质子数和核外电子数相等
D．原子是不能再分的最小粒子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据对原子结构的认识判断。
【解答】A.原子不显电性是因为原子核带的正电荷数与电子带的负电荷数相等，故A错误；
B.原子中的质子数与中子数不一定相等，故B错误；
C.原子中质子数和核外电子数相等 ，故C正确；
D.原子由原子核和核外电子构成，它可以再分，故D错误。
故选C。
6．某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以 分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】质子带正电，电子带负电，如果质子数大于电子数，那么带正电荷；如果质子数小于电子数，那么粒子带负电荷。
【解答】A.原子有1个电子和1个质子，对外不显电性，故A不合题意；
B.原子有2个电子和2个质子，对外不显电性，故B不合题意；
C.原子有2个电子，3个质子，带1个单位的正电荷，故C符合题意；
D.原子有2个电子和1个质子，带1个单位的负电荷，故D不合题意。
故选C。
7．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．中子数相同 D．电荷数相同
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对原子结构的认识判断。
【解答】A.这两种粒子都属于同一种元素，则它们的质子数相等，根据“核电荷数=质子数”可知，它们的核电荷数相等，故A正确不合题意；
B.镁离子是镁原子失去两个电子形成的，因为电子几乎没有质量，所以它们质量几乎相等，故B正确不合题意；
C.镁离子和镁原子的电子数不同，质子数和中子数不变，故C正确不合题意；
D.镁原子不带电荷，而镁粒子带两个单位的正电荷，故D错误符合题意。
故选D。
8．稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（ ）
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．原子质量不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的通常，而核电荷数=质子数，因此不同元素的本质区别是质子数不同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 中共含有的电子数为（ ）
A．8 B．9 C．16 D．17
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子得到电子带负电，失去电子带正电，据此分析计算。
【解答】一个O原子的核外电子数为8，则O2的核外电子数为：8+8=16；
而
是O2得到1个电子所致，那么它含有的电子数为：16+1=17。
故选D。
10．（2020八下·长兴月考）某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．a+1 B．a-1 C．a+5 D．a-5
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子的质子数等于核外电子数；原子得电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算即可。
【解答】（1）因为原子A的质子数为a，那么它的核电荷数也为a； A2- 带有两个单位的负电荷，说明它得到了2个电子，即现在的核外电子数为：a+2。
（2）因为 B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，所以此时B3+的核外电子数为：a+2。B3+ 是B原子失去3个电子得到的，因为B原子的核电荷数为：a+2+3=a+5。因为B原子的质子数等于核电荷数，所以B原子的质子数为：a+5，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．下列关于分子、原子、离子的理解错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电
性，由原子构成的分子也不显电性
D．离子是带电的原子或原子团
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子，原子和离子的认识判断。
【解答】A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故A正确不合题意；
B.原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子，故B错误符合题意；
C.原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故C正确不合题意；
D.离子是带电的原子或原子团，故D正确不合题意。
故选B。
12．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或多层碳原子构成的石墨片，下列相关说法中正确的是（ ）
A．石墨烯不可以转变成金刚石，因为它们组成的元素种类相同
B．超导材料适合用来做家庭电路中输电导线
C．石墨烯属于单质，但不具有可燃性
D．石墨烯和石墨互为同位素
【答案】B
【知识点】半导体和超导体；同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）根据二者的结构不同判断；
（2）性质决定用途；
（3）根据碳元素的性质判断；
（4）具有相同的质子数和不同中子数的原子，成为同位素原子。
【解答】A.石墨烯和金刚石的组成元素相同，只是碳原子的排列方式不同，在高温高压等特殊环境下，一旦改变结构，可以实现相互转换，故A错误；
B.超导材料的电阻很小，输送电能时发热很少，适合做导线，故B正确；
C.石墨烯是碳元素组成的单质，肯定具有可燃性，故C错误；
D.石墨烯和石墨的原子的质子数和中子数都相等，不是同位素，故D错误。
故选B。
13．（2016八下·浙江期中）核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项．解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答．
【解答】解：①一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故①正确；②同一元素，质子数就一定相同，故②错误；③不同元素的原子，电子数肯定不同，故③错误；④不同元素的离子，如Na+和Mg2+，都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故④正确．
故选B．
14．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法中正确的是（ ）
A．该原子核外有6个电子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子带电
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据图片分析原子的结构特点即可。
【解答】A.根据图片可知，原子核外有2个电子，故A错误；
B.根据核电荷数=核外电子数可知，该原子的核电荷数为2，故B错误；
C.该原子的正电荷数和负电荷数都是2，相互抵消，因此不带电，故C错误；
D.根据图片可知，该原子由2个质子和2个中子构成，故D正确。
故选D。
二、填空题(每空3分，共45分)
15．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
根据你在实验中观察到的现象可知， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
【答案】（1）碘；汽油
（2）甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液中，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据溶液的特点判断。
【解答】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油。
（2）溶液具有均一性，即溶液的各个部分特征都相同，故选甲。
16．如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 。
（2）锂原子核内有 个质子，核外有 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
【答案】（1）3
（2）3；3
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子序数=质子数=核外电子数；
（2）根据结构图解答；
（3）根据对原子结构的认识判断。
【解答】（1）（2）根据图片可知，锂原子的外面共有3个电子，根据“原子序数=质子数=核外电子数”可知，该原子核内有3个质子，且原子序数为3。
（3）A.原子核带的正电荷数与电子带的负电荷数相等，因此原子整体不显电性，故A正确不合题意；
B.原子核比原子小得多，故B正确不合题意；
C.原子核由质子和中子构成，故C错误符合题意；
D.原子质量主要集中在原子核上，故D正确不合题意。
故选C。
17．如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。
（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见， 是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区
别是 。
【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子
（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）根据图片，利用化学反应的本质复分析解答；
（2）根据分子和原子在化学反应中表现的不同特点解答。
【解答】（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区
别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
三、实验探究题(共13分)
18．如表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
小光：原子里质子数等于核外电子数。
小红：相对原子质量=质子数十中子数。
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。
但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。
请你认真分析三位同学的观点，并对照上表回答下列问题。
（1）三位同学的结论中，不准确的是 的观点，理由是 。
（2）从表中你还能得出的结论有 (至少写出两条)。
【答案】（1）小伟；氢原子中只有质子、电子，没有中子
（2）不同原子的质子数不同；同一原子的质子数不一定等于中子数(合理即可)
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）注意分析是不是所有的原子里面都有中子；
（2）可从不同原子质子数是否相等或者质子数是否一定等于中子数等角度分析，并得出结论。
【解答】（1）三位同学的结论中，不准确的是小伟的观点，理由是：氢原子中只有质子、电子，没有中子。
（2）根据第二列数据可知：不同原子的质子数不同；
根据第五行数据可知：同一原子的质子数不一定等于中子数。
19．探究原子结构的奥秘。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。
A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
【答案】（1）不会；原子核
（2）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，二者之间会表现出排斥力。如果正电荷分布均匀，则α粒子受到的排斥力大小几乎相等，那么偏转角度几乎相同，肯定不会出现大角度散射的情形。在原子内部，原子核的体积很小，但几乎占有原子的全部质量。
（2）根据描述的现象，分析原子的内部结构即可。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）通过α粒子的散射实验可知，原子内部大部分都是空的，中间为体积很小的原子核，但质量却很大，故选C。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
