沪教版9下化学 6.3物质的溶解性(4课时) 教案(表格式)
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| 名称 | 沪教版9下化学 6.3物质的溶解性(4课时) 教案(表格式) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 356.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 19:23:36 | ||
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文档简介
一次备课 二次备课
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-1
教学目标 知识与技能 （1）会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素—溶质、溶剂的本身性质和温度；（2）通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
过程与方法 体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，以及对实验条件的控制。培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力。
情感态度与价值观 通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。增强学习化学的兴趣和对生活中的化学现象产生的好奇心和探究欲。
教学重难点 重点 影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
难点 学会用控制变量法来研究问题
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法
教学用具 教师用具：动画硬盘、硝酸钾、蒸馏水、天平、酒精灯、玻璃棒、烧杯。学生用具：食盐、蔗糖、消石灰、食用油、汽油、蒸馏水、硝酸钾、天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、烧杯。
板书设计 第3节物质的溶解性一、 影响物质溶解性的因素 溶解性1. 定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。影响物质的溶解性的因素2. 影响物质的溶解性的因素不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。二、饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化 （升温）（加原溶剂）饱和溶液 不饱和溶液（降温） （蒸发溶剂）（加原溶质）三1.对于同种物质而言：一定（相同）温度下的饱和溶液总比不饱和溶液要浓。2.对于不同种物质而言：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
教学过程设计
第一课时 影响物质溶解性的因素新课引入 [设问]家庭厨房中的食盐、蔗糖、面粉、食用油加入水中都能形成溶液吗 在日常生活中，我们常观察到这样的事实：在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面易溶于水；油渍在水中很难溶解，而在汽油中却很容易溶解。这些是为什么呢 这就是本节课学习的主要内容。评讲与拓展 [讲解]物质的溶解能力是它的一种重要性质，通常称为“溶解性”。引导阅读教材16页中间段。我们将在下面的活动与探究中寻找影响物质溶解性的因素。[活动与探究一]教材16页[板书]一、影响物质溶解性的因素[实验1]现象：食盐、蔗糖全部溶解，消石灰未溶解完全。[结论]不同的物质在同一溶剂中溶解能力不同，说明物质的溶解性与溶质的性质有关。固体物质的溶解性有强有弱，如：食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。实例： 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解 [实验2]现象：食用油溶解于汽油中，不能溶解于水中。结论：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。实例：衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污 [实验3]现象：充分振荡后还有固体剩余；加热后固体又减少，最终完全溶解。结论：同种物质在同种溶剂中，温度不同时溶解能力不同，说明物质的溶解性与温度有关。⑴多数物质的溶解性随着温度升高而增强，如：硝酸钾⑵极少数物质的溶解性随着温度升高而减弱，如：Ca(OH)2实例：你泡茶的时候用热水还是冷水，为什么？[练习1]在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。请举出实例，与同学交流。[练习2]胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？实际应用：机修工用汽油清洗手上机油；中药浸泡药酒;水煎中药要煮沸一段时间;服装干洗剂. 你知道干洗你怎么一回事吗 作为干洗剂的物质你认为必须具有什么性质 [设问]夏天，雷雨来临之前，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？影响气体在水中溶解性的因素：气体性质（种类）;气体溶解性一般随温度增大而减小;气体溶解性一般随压强增大而增大. [设问]物质的溶解性和物质溶解的速率一样吗 [小结]物质的溶解性:物质溶解在另一种物质中的能力。影响因素：溶质种类，溶剂种类，温度。物质溶解的速率：物质溶解得快慢。影响因素：是否搅拌（振荡），与溶剂的接触面积 (颗粒大小)，温度。 [练习3]1.取少量下列家庭常见物质，放入水中，充分搅拌，不能完全溶解的是（ ）A食醋 B蔗糖 C金龙鱼食用调和油 D食盐2.下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是（ ）A食盐的溶解能力与温度有关 B温度越高，二氧化碳的溶解能力越强 C在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的 D油污不易溶于水中[设问]溶质在溶剂中是不是可以无限制溶解呢 [活动与探究二]教材17页[实验1]现象：加入的硝酸钾晶体未被溶解。结论：硝酸钾晶体的溶解达到了极限。 [分析]我们把不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。[思考]饱和溶液与溶质、溶剂、温度是什么关系呢 [实验2]现象：硝酸钾完全溶解。结论：增大溶剂的量，未溶的溶质又溶解。[实验3]现象：硝酸钾完全溶解。结论：温度升高，硝酸钾的溶解性增大。[提问]如果水不断增加，所需溶质会怎样变化 既然成一定比例关系，说明它们的比值是固定不变的，水的增加是否会改变此时物质的溶解能力呢 [小结]水的增加只能改变溶解的量。而比较溶解能力大小的前提是溶剂量一定。[提问]如何判别硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液 [讨论]1．如何将饱和溶液变成不饱和溶液；2．如何将不饱和溶液变成饱和溶液。[结论]思考、讨论三、浓溶液和稀溶液饱和溶液与不饱和溶液指的是一定温度下、一定量溶剂里不再溶解某种物质的溶液，而浓溶液与稀溶液指的是一定量溶液中溶质质量分数的大小。1.对于同种物质而言：一定（相同）温度下的饱和溶液总比不饱和溶液要浓。2.对于不同种物质而言：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一溶质：在相同的温度下，饱和溶液 （一定、不一定）比不饱和溶液浓。不同溶质：浓溶液 （一定、不一定）是饱和溶液；稀溶液也不一定是不饱和溶液。[小结]本节课学习了影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的种类及温度等。还学习了饱和溶液及不饱和溶液，明确了饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系。
作业与练习
教学反思
一次备课 二次备课
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-2
教学目标 知识与技能 在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
过程与方法 通过绘制、使用溶解度曲线理解溶液的溶解过程；
情感态度与价值观 通过学习使学生认识溶液在生产生活中重要地位和应用
教学重难点 重点 建立溶解性、溶解度的概念。知道影响物质固体溶解度的因素。学会描绘和使用溶解度曲线。
难点 正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法 分析法 归纳法
教学用具 教师用具：多媒体
板书设计 物质溶解性的定量表示一、溶解度1.固体的溶解度2. 溶解度与溶解性的关系3.溶解度的表示方法：（1）列表法(表格法)（2）溶解度曲线二、溶解度曲线的用途：1．查某温度下某物质的溶解度；2．比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较；3．观察同一种物质的溶解度随温度的变化而变化规律。
教学过程设计
导入新课 因学习较累，小明最近有些头晕目眩、四肢乏力，医生建议他每天早晨起来后喝杯蔗糖水，为了使糖水更甜些，聪明的小明应该怎么做？ 比较不同物质的溶解性 实验表明，食盐、蔗糖等物质均易溶于水，如何比较固体的溶解能力（及溶解性）大小呢？上节课我们学习了物质的溶解性及其制约因素。知道了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。要比较不同溶质的溶解能力的大小，还需要寻找一个标准来衡量，这就是我们这节课要研究的内容。展示小敏、小刘、小玉的实验报告。实验反思：要比较物质的溶解能力的大小，必须有一个定量的标准，就比如距离有长度的标准，气温有温度的标准一样。你知道物质的溶解能力如何定量表示呢？[提问]我们要定量的表示物质的溶解性，既然说到了定量，就要有确定的数值。但溶解性的强弱又不像温度的高低那样，用温度计可测出来具体的值，我们要怎样表示物质溶解性的强弱呢 指导阅读教材18页找出关键词。L练习1.下列说法是否正确，为什么 （1）20℃，100g水溶解了10g食盐，所 以20 ℃时食盐的溶解度是10g。（2）100g水最多溶解32g食盐，所以食盐的溶解度是32g。 （3）20℃时，100g饱和食盐水含食盐26.5g，所以20 ℃时食盐溶解度是26.5g （4）20℃时，氯化钠的溶解度是36g按下列要求回答下列问题： [提问]（1）请同学们说出20℃时，食盐溶解度是36g的含义。（2）20℃时,50g水最多溶解多少克硝酸钠、200g水最多溶解多少克蔗糖？ （3）此温度下，10g食盐放入50g水中形成溶液的质量为多少 ？3.试根据下列实验数据，计算：（1）60℃时，将105克硝酸钾饱和溶液蒸干，共得到55克硝酸钾晶体，求60℃时硝酸钾的溶解度。（2）60℃时，将100克硝酸钾与10克水充分混合，得到硝酸钾溶液多少克？[提问]大家回忆一下，影响物质溶解性的因素是什么呢 [回答]1．溶质的性质；2．溶剂的性质；3．温度。[提问]既然溶解度是定量表示物质的溶解性，那么影响溶解度的因素又有哪些 [回答]1．溶质的性质；2．溶剂的性质；3．温度。固体的溶解度与溶解性:指导阅读教材19页表6-9【练习】（1）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 （3）下列因素中会影响固体物质的溶解度的有（ ）①溶质的性质； ②溶剂的种类；③溶剂的质量； ④溶液的温度； ⑤固体的形状； ⑥是否搅拌；A、①②③④⑤⑥ B、①②④⑤⑥C、②④⑤ D、①②④[分析]同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。[过渡]下面我们通过实验来说明温度对溶解度的影响。交流与讨论：人们用实验的方法测出了硝酸钾在不同温度时在水里的溶解度，列成下表，方便使用时查阅：（1）根据上表，你能获得哪些信息？（2）你还可以用怎样的方式表达上述信息？[探究活动]物质溶解度曲线的绘制方法。1．测定某物质在不同温度时的溶解度。用实验方法测定不同温度下硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表。2．绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点：再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。[分析]上题中画出的这种曲线叫做溶解度曲线，这种曲线在应用十分广泛。[图片展示]1.根据溶解度曲线，你能获得哪些结论？2.你能得出硝酸钾在50℃时的溶解度是多少吗？这是几种物质的溶解度曲线，从中你能获得多少信息？[提问]1．多数固体物质的溶解度与温度的关系 。2．图A中溶解度受温度影响最大的物质 ，影响最小的物质是 。3．在0℃时，图A中几种物质的溶解度由小到大的顺序是 。4.30℃时，硝酸钾的溶解度约为 g，80℃时，140g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是 溶液。5.0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液，若把溶液加热到70℃，从溶液中可析出氢氧化钙约 g。[分析]对能溶解于水的气体来说，气体的溶解度除了与气体性质和温度有关，还与外界的压强有关，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大。[提问]通过以上练习、讨论，溶解度曲线有哪些应用 [回答](1)可查找某物质在某温度时的溶解度。 (2)观察各物质的溶解度随温度的变化趋势。 (3)比较同一温度时不同物质的溶解度大小。 (4)根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶解是否饱和。溶解度曲线上点的意义：曲线上的任一点表示对应温度下的溶解度,对应的是饱和溶液,两条曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等.[课堂练习]1．右图为A、B两种物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题： (1)t1℃时，A和B两种物质的溶解度是A B(选填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2℃时，A物质的溶解度是 g。t2℃时，将110gA用100g水溶解，所得溶液溶质的质量分数是 。2．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。(2)图中P点表示 。(3)t2℃时，将60g a物质溶于100g水中，所得溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为 。(4)将t1℃时a、b、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液溶质质量分数的大小关系为 (填序号)。A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c3.已知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，30℃时，甲物质的溶解度为15克；60℃时乙物质的溶解度为15克。则20℃甲与乙的溶解度关系是（ ）A、甲＞乙 B、乙＞甲 C、甲=乙 D、无法比较4.20 ℃时，向KNO3 不饱和溶液中加入KNO3晶体，使其饱和，溶液中没有发生变化的是（ ）A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶解度 D.溶质质量分数5. 20 ℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水,静置,试管底部有未溶解的白色固体.对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ） A.溶液是20 ℃ 时的饱和溶液 B.升高温度溶液变为不饱和溶液 C.溶液中溶质的质量为0.1g D.溶液中溶质质量分数为1%6.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是( ) [课堂小结]本节课主要学习了物质溶解性的定量表示。除了物质本身性质的差别之外，温度也会影响物质的溶解度。对于气体压强也会影响其溶解度。了解饱和溶液和不饱和溶液的区别，并学会判断溶液是否达到饱和。
作业与练习
教学反思
一次备课 二次备课
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-3
教学目标 知识与技能 通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。
过程与方法 通过结晶实践，初步建立科学的物质观。
情感态度与价值观 关注与结晶有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点 重点 建立结晶的概念。
难点 利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法
教学用具 教师用具：动画硬盘、硝酸钾、蒸馏水、酒精灯、玻璃棒、烧杯。学生用具：蒸馏水、硝酸钾、浓NaCl溶液、药匙、玻璃棒、酒精灯、烧杯、蒸发皿、铁架台。
板书设计 结晶1．结晶的定义：从溶液中析出晶体的过程叫结晶晶体的定义：具有规则几何外形的固体叫晶体 蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得2．结晶的方法 冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体溶解和结晶的关系结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质 溶液中溶质结晶
教学过程设计
导入新课引东海之水，长留于田，历风吹日晒，见晶花。展示晶体的图片[探究实验]取少量饱和食盐水，放入蒸发皿中，然后将蒸发皿在酒精灯上加热。现象：加热一段时间后，溶液中能析出固体。注意事项：阅读22页“方法与提示”[分析]这些现象就是我们要研究的内容——结晶。[板书]一、结晶[分析]上面析出的固体都是晶体，许多固体从它的水溶液中析出时是以晶体的形式存在的。[图片展示]硫酸铜晶体、食盐晶体、重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸亚铁晶体、氯化铜晶体等晶体的图片。[设问]同学们知道这些物质为什么会从溶液中析出吗 [分析]在一定条件下，固体物质的水溶液达到饱和状态后，固体物质从它的水溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。[板书]二、结晶：从溶液中析出晶体的过程[提问]既然溶液要析出晶体必须先达到饱和状态，那么达到饱和状态后的溶液怎样就会有晶体析出呢 [回答]如果溶液已达到饱和状态，说明溶液中没有多余的水去溶解多余的溶质，那么我们就可以用减少水的方法使晶体析出。[过渡]让我们通过实验来探究用什么方法来减少水分 [活动探究]实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。现象：玻璃棒上有氯化钠晶体析出。结论：通过蒸发溶剂的办法确实可以使溶液有析出晶体。实验2：在一个盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾溶液。将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。现象：硝酸钾溶液中有晶体析出。结论：通过降温也能使溶液析出晶体。[提问]硝酸钾的溶解度随温度怎样变化 [回答]随温度升高而增大。[提问]在沸水中配制的硝酸钾溶液，放在冷水中，温度的变化会使硝酸钾溶解度怎样变化 [回答]会使硝酸钾的溶解度减小。[提问]硝酸钾的溶解度减小会使溶液达到饱和状态吗 [回答]溶解度减小，溶剂溶解能力减小，所以会达到饱和状态。[思考]当硝酸钾溶液达到饱和状态后，周围温度仍在下降会怎么样 [分析]硝酸钾的溶解度继续下降，这时原被溶解的硝酸钾，由于溶解能力的降低，会有部分从溶液中析出。这就是使溶液析出晶体的第二种办法：冷却热饱和溶液。[思考]同学们想一下氯化钠溶液可以通过这种办法析出晶体吗 [回答]氯化钠的溶解度随温度变化很小，通过这种办法很难使它的水溶液有晶体析出。[分析]通过上面的探究可以看出冷却热饱和溶液办法使溶液结晶有个前提条件，这个条件是溶解度受温度变化影响较大的固态物质。[分析]在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质，如盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体。工业上许多化工原料和产品的生产也常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。归纳—结晶的方法及适用范围：[思考与讨论]海水晒盐时，得到的食盐中含有泥沙而不可直接食用，如何除去食盐中的泥沙得到较洁净的氯化钠呢？实验步骤：加水溶解→过滤→蒸发结晶怎样从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾 2、如果氯化钠中混有硝酸钾（少量），如何分离出其中的氯化钠 [课堂练习]1 .恒温下，将某不饱和的食盐水逐渐蒸发水分，直至有少量食盐晶体析出，则溶质质量分数(C%)与蒸发水分质量(m)关系是（ ）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题(1) 将T2甲乙丙三种物质等质量的饱和溶液降温到T1时,有晶体析出的是 .无晶体析出的是 .析出晶体较多的是 。(2)若甲中混有少量的乙,可采用 法得到较纯的甲(3) 将T2甲乙丙三种物质等质量的饱和溶液降温到T1时,所得溶液中溶质质量分数大小关系为 。3.以下图示中的申、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度由线，了图表示氯化钠在某非水溶剂中的溶解度曲线。 请将甲图分别与上述其他曲线图对比，回答下列问题。(1)由甲、丙得出：影响固体物质溶解度的因素是 。(2)由甲、乙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法得到较纯的硝酸钾。拓展提高： 饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化时，下列有关量的变化讨论。[小结]这节课我们学习了结晶现象以及溶液结晶的方法。结晶对于我们并不陌生，我们所吃的食盐就是通过结晶而来的。它是通过改变溶剂的量或温度而达到析出晶体的一种操作，也是实验室的基本化学操作之一，大家应熟练掌握。
作业与练习
教学反思
一次备课 二次备课
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-4
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
过程与方法 通过粗盐的提纯，初步建立科学的物质观。
情感态度与价值观 体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
教学重难点 重点 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
难点 除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
板书设计 第3节 物质的溶解性粗盐提纯的主要步骤：（1）称量与溶解（2）过滤（3）蒸发结晶 （4）计算产率
教学过程设计
【提示与准备】1.除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：① ；② ；③ 。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：① ；② ；③ 。2.过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴 ；②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于 ；③三靠：滤液应靠 引流，玻璃棒应靠在 层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠 。【实验用品】药品：4g粗盐、水仪器：量筒（50ml）、烧杯(两个)、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴、石棉网粗盐提纯的主要步骤：（1）称量与溶解（2）过滤（3）蒸发结晶 （4）计算产率一、称量与溶解1.称量4g粗盐，量取12mL水，将水倒入烧杯中，再用药匙将粗盐慢慢加入烧杯中，边加边搅拌，直至不再溶解为止。仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度。2.称量剩余粗盐的质量，记为ag，计算溶解的粗盐质量为 g。二、过滤仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。玻璃棒的作用：引流，防止液体冲破滤纸。一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。问题讨论1. 如果滤液浑浊，其原因是什么？（1）滤纸破损； （2）液面高于滤纸边缘； （3）接收滤液的烧杯不清洁 如果滤液仍然浑浊，怎么办？ 三、蒸发结晶 仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 1 加热过程中不停地用玻璃棒搅拌溶液。 2 蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅 5、蒸发结束后，用玻璃棒将所得固体转移到纸片上，称量所得的精盐的质量，记为bg，将固体回收到指定的容器中。 6、计算精盐的产率。 问题讨论：1.实验中多次用到的仪器是什么，其作用分别是什么？ 2.若得到精盐的产率偏低，试分析引起产率偏低的原因可能有哪些 3.若得到精盐的产率偏高，试分析引起产率偏高的原因可能有哪些？附：【实验报告】实验步骤实验现象解释或结论1.溶解：用量筒量取约12 mL水倒入烧杯中。将已称取约4g粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。粗盐固体为 色。加入水中所得液体呈 状。粗盐中含 等杂质。2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤成功的标志 。滤液是 色的 液体，滤纸上的残留物是 色。滤液的主要成分是 。粗盐中的 不溶于水，留在滤纸上被分离。过滤可除去粗盐水中 。3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。随着加热，蒸发皿中液体的量 ；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有 析出。蒸发得到的固体为 色。若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是 。得到固体的主要成分是 。4转移固体：用坩埚钳夹持蒸发皿。将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移至指定容器。友情提示：实验结束后将仪器清洗整理归位。【思考与交流】1.选择题（1）某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（ ）A.21.2 g B.20.6 g C.19.4 g D.19.6 g（2）某学生用量筒量取20 ml水，量筒平稳且面对刻度线，仰视液面，则实际量出水的体积为（ ）A.20 ml B.大于20 ml C.小于20 ml D.无法判断（3）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是（ ）A.用50 ml量筒准确地量取45.55 ml水 B.用托盘天平准确地称取6.82 g食盐C.用量筒代替烧杯进行粗盐的溶解操作 D.用坩埚钳夹持热的蒸发皿进行操作（4）下列实验操作中，正确的是（ ）（5）要从食盐和泥沙混合物回收氯化钠，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是( ) ①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④水洗 ⑤烘干 A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④2.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该怎样办？3.本次实验中几次用到玻璃棒？每次的作用是什么？4.本实验得到的精盐是不是纯净物？为什么？5.通过本实验，请你总结能够运用这种方法进行分离提纯的混合物的特点。本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受，并将你的总结与同学交流？
作业与练习
教学反思
溶 解
2
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-1
教学目标 知识与技能 （1）会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素—溶质、溶剂的本身性质和温度；（2）通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
过程与方法 体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，以及对实验条件的控制。培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力。
情感态度与价值观 通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。增强学习化学的兴趣和对生活中的化学现象产生的好奇心和探究欲。
教学重难点 重点 影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
难点 学会用控制变量法来研究问题
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法
教学用具 教师用具：动画硬盘、硝酸钾、蒸馏水、天平、酒精灯、玻璃棒、烧杯。学生用具：食盐、蔗糖、消石灰、食用油、汽油、蒸馏水、硝酸钾、天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、烧杯。
板书设计 第3节物质的溶解性一、 影响物质溶解性的因素 溶解性1. 定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。影响物质的溶解性的因素2. 影响物质的溶解性的因素不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。二、饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化 （升温）（加原溶剂）饱和溶液 不饱和溶液（降温） （蒸发溶剂）（加原溶质）三1.对于同种物质而言：一定（相同）温度下的饱和溶液总比不饱和溶液要浓。2.对于不同种物质而言：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
教学过程设计
第一课时 影响物质溶解性的因素新课引入 [设问]家庭厨房中的食盐、蔗糖、面粉、食用油加入水中都能形成溶液吗 在日常生活中，我们常观察到这样的事实：在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面易溶于水；油渍在水中很难溶解，而在汽油中却很容易溶解。这些是为什么呢 这就是本节课学习的主要内容。评讲与拓展 [讲解]物质的溶解能力是它的一种重要性质，通常称为“溶解性”。引导阅读教材16页中间段。我们将在下面的活动与探究中寻找影响物质溶解性的因素。[活动与探究一]教材16页[板书]一、影响物质溶解性的因素[实验1]现象：食盐、蔗糖全部溶解，消石灰未溶解完全。[结论]不同的物质在同一溶剂中溶解能力不同，说明物质的溶解性与溶质的性质有关。固体物质的溶解性有强有弱，如：食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。实例： 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解 [实验2]现象：食用油溶解于汽油中，不能溶解于水中。结论：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。实例：衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污 [实验3]现象：充分振荡后还有固体剩余；加热后固体又减少，最终完全溶解。结论：同种物质在同种溶剂中，温度不同时溶解能力不同，说明物质的溶解性与温度有关。⑴多数物质的溶解性随着温度升高而增强，如：硝酸钾⑵极少数物质的溶解性随着温度升高而减弱，如：Ca(OH)2实例：你泡茶的时候用热水还是冷水，为什么？[练习1]在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。请举出实例，与同学交流。[练习2]胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？实际应用：机修工用汽油清洗手上机油；中药浸泡药酒;水煎中药要煮沸一段时间;服装干洗剂. 你知道干洗你怎么一回事吗 作为干洗剂的物质你认为必须具有什么性质 [设问]夏天，雷雨来临之前，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？影响气体在水中溶解性的因素：气体性质（种类）;气体溶解性一般随温度增大而减小;气体溶解性一般随压强增大而增大. [设问]物质的溶解性和物质溶解的速率一样吗 [小结]物质的溶解性:物质溶解在另一种物质中的能力。影响因素：溶质种类，溶剂种类，温度。物质溶解的速率：物质溶解得快慢。影响因素：是否搅拌（振荡），与溶剂的接触面积 (颗粒大小)，温度。 [练习3]1.取少量下列家庭常见物质，放入水中，充分搅拌，不能完全溶解的是（ ）A食醋 B蔗糖 C金龙鱼食用调和油 D食盐2.下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是（ ）A食盐的溶解能力与温度有关 B温度越高，二氧化碳的溶解能力越强 C在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的 D油污不易溶于水中[设问]溶质在溶剂中是不是可以无限制溶解呢 [活动与探究二]教材17页[实验1]现象：加入的硝酸钾晶体未被溶解。结论：硝酸钾晶体的溶解达到了极限。 [分析]我们把不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。[思考]饱和溶液与溶质、溶剂、温度是什么关系呢 [实验2]现象：硝酸钾完全溶解。结论：增大溶剂的量，未溶的溶质又溶解。[实验3]现象：硝酸钾完全溶解。结论：温度升高，硝酸钾的溶解性增大。[提问]如果水不断增加，所需溶质会怎样变化 既然成一定比例关系，说明它们的比值是固定不变的，水的增加是否会改变此时物质的溶解能力呢 [小结]水的增加只能改变溶解的量。而比较溶解能力大小的前提是溶剂量一定。[提问]如何判别硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液 [讨论]1．如何将饱和溶液变成不饱和溶液；2．如何将不饱和溶液变成饱和溶液。[结论]思考、讨论三、浓溶液和稀溶液饱和溶液与不饱和溶液指的是一定温度下、一定量溶剂里不再溶解某种物质的溶液，而浓溶液与稀溶液指的是一定量溶液中溶质质量分数的大小。1.对于同种物质而言：一定（相同）温度下的饱和溶液总比不饱和溶液要浓。2.对于不同种物质而言：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一溶质：在相同的温度下，饱和溶液 （一定、不一定）比不饱和溶液浓。不同溶质：浓溶液 （一定、不一定）是饱和溶液；稀溶液也不一定是不饱和溶液。[小结]本节课学习了影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的种类及温度等。还学习了饱和溶液及不饱和溶液，明确了饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系。
作业与练习
教学反思
一次备课 二次备课
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-2
教学目标 知识与技能 在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
过程与方法 通过绘制、使用溶解度曲线理解溶液的溶解过程；
情感态度与价值观 通过学习使学生认识溶液在生产生活中重要地位和应用
教学重难点 重点 建立溶解性、溶解度的概念。知道影响物质固体溶解度的因素。学会描绘和使用溶解度曲线。
难点 正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法 分析法 归纳法
教学用具 教师用具：多媒体
板书设计 物质溶解性的定量表示一、溶解度1.固体的溶解度2. 溶解度与溶解性的关系3.溶解度的表示方法：（1）列表法(表格法)（2）溶解度曲线二、溶解度曲线的用途：1．查某温度下某物质的溶解度；2．比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较；3．观察同一种物质的溶解度随温度的变化而变化规律。
教学过程设计
导入新课 因学习较累，小明最近有些头晕目眩、四肢乏力，医生建议他每天早晨起来后喝杯蔗糖水，为了使糖水更甜些，聪明的小明应该怎么做？ 比较不同物质的溶解性 实验表明，食盐、蔗糖等物质均易溶于水，如何比较固体的溶解能力（及溶解性）大小呢？上节课我们学习了物质的溶解性及其制约因素。知道了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。要比较不同溶质的溶解能力的大小，还需要寻找一个标准来衡量，这就是我们这节课要研究的内容。展示小敏、小刘、小玉的实验报告。实验反思：要比较物质的溶解能力的大小，必须有一个定量的标准，就比如距离有长度的标准，气温有温度的标准一样。你知道物质的溶解能力如何定量表示呢？[提问]我们要定量的表示物质的溶解性，既然说到了定量，就要有确定的数值。但溶解性的强弱又不像温度的高低那样，用温度计可测出来具体的值，我们要怎样表示物质溶解性的强弱呢 指导阅读教材18页找出关键词。L练习1.下列说法是否正确，为什么 （1）20℃，100g水溶解了10g食盐，所 以20 ℃时食盐的溶解度是10g。（2）100g水最多溶解32g食盐，所以食盐的溶解度是32g。 （3）20℃时，100g饱和食盐水含食盐26.5g，所以20 ℃时食盐溶解度是26.5g （4）20℃时，氯化钠的溶解度是36g按下列要求回答下列问题： [提问]（1）请同学们说出20℃时，食盐溶解度是36g的含义。（2）20℃时,50g水最多溶解多少克硝酸钠、200g水最多溶解多少克蔗糖？ （3）此温度下，10g食盐放入50g水中形成溶液的质量为多少 ？3.试根据下列实验数据，计算：（1）60℃时，将105克硝酸钾饱和溶液蒸干，共得到55克硝酸钾晶体，求60℃时硝酸钾的溶解度。（2）60℃时，将100克硝酸钾与10克水充分混合，得到硝酸钾溶液多少克？[提问]大家回忆一下，影响物质溶解性的因素是什么呢 [回答]1．溶质的性质；2．溶剂的性质；3．温度。[提问]既然溶解度是定量表示物质的溶解性，那么影响溶解度的因素又有哪些 [回答]1．溶质的性质；2．溶剂的性质；3．温度。固体的溶解度与溶解性:指导阅读教材19页表6-9【练习】（1）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 （3）下列因素中会影响固体物质的溶解度的有（ ）①溶质的性质； ②溶剂的种类；③溶剂的质量； ④溶液的温度； ⑤固体的形状； ⑥是否搅拌；A、①②③④⑤⑥ B、①②④⑤⑥C、②④⑤ D、①②④[分析]同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。[过渡]下面我们通过实验来说明温度对溶解度的影响。交流与讨论：人们用实验的方法测出了硝酸钾在不同温度时在水里的溶解度，列成下表，方便使用时查阅：（1）根据上表，你能获得哪些信息？（2）你还可以用怎样的方式表达上述信息？[探究活动]物质溶解度曲线的绘制方法。1．测定某物质在不同温度时的溶解度。用实验方法测定不同温度下硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表。2．绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点：再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。[分析]上题中画出的这种曲线叫做溶解度曲线，这种曲线在应用十分广泛。[图片展示]1.根据溶解度曲线，你能获得哪些结论？2.你能得出硝酸钾在50℃时的溶解度是多少吗？这是几种物质的溶解度曲线，从中你能获得多少信息？[提问]1．多数固体物质的溶解度与温度的关系 。2．图A中溶解度受温度影响最大的物质 ，影响最小的物质是 。3．在0℃时，图A中几种物质的溶解度由小到大的顺序是 。4.30℃时，硝酸钾的溶解度约为 g，80℃时，140g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是 溶液。5.0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液，若把溶液加热到70℃，从溶液中可析出氢氧化钙约 g。[分析]对能溶解于水的气体来说，气体的溶解度除了与气体性质和温度有关，还与外界的压强有关，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大。[提问]通过以上练习、讨论，溶解度曲线有哪些应用 [回答](1)可查找某物质在某温度时的溶解度。 (2)观察各物质的溶解度随温度的变化趋势。 (3)比较同一温度时不同物质的溶解度大小。 (4)根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶解是否饱和。溶解度曲线上点的意义：曲线上的任一点表示对应温度下的溶解度,对应的是饱和溶液,两条曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等.[课堂练习]1．右图为A、B两种物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题： (1)t1℃时，A和B两种物质的溶解度是A B(选填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2℃时，A物质的溶解度是 g。t2℃时，将110gA用100g水溶解，所得溶液溶质的质量分数是 。2．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。(2)图中P点表示 。(3)t2℃时，将60g a物质溶于100g水中，所得溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为 。(4)将t1℃时a、b、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液溶质质量分数的大小关系为 (填序号)。A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c3.已知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，30℃时，甲物质的溶解度为15克；60℃时乙物质的溶解度为15克。则20℃甲与乙的溶解度关系是（ ）A、甲＞乙 B、乙＞甲 C、甲=乙 D、无法比较4.20 ℃时，向KNO3 不饱和溶液中加入KNO3晶体，使其饱和，溶液中没有发生变化的是（ ）A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶解度 D.溶质质量分数5. 20 ℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10mL水,静置,试管底部有未溶解的白色固体.对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ） A.溶液是20 ℃ 时的饱和溶液 B.升高温度溶液变为不饱和溶液 C.溶液中溶质的质量为0.1g D.溶液中溶质质量分数为1%6.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是( ) [课堂小结]本节课主要学习了物质溶解性的定量表示。除了物质本身性质的差别之外，温度也会影响物质的溶解度。对于气体压强也会影响其溶解度。了解饱和溶液和不饱和溶液的区别，并学会判断溶液是否达到饱和。
作业与练习
教学反思
一次备课 二次备课
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-3
教学目标 知识与技能 通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。
过程与方法 通过结晶实践，初步建立科学的物质观。
情感态度与价值观 关注与结晶有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点 重点 建立结晶的概念。
难点 利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法
教学用具 教师用具：动画硬盘、硝酸钾、蒸馏水、酒精灯、玻璃棒、烧杯。学生用具：蒸馏水、硝酸钾、浓NaCl溶液、药匙、玻璃棒、酒精灯、烧杯、蒸发皿、铁架台。
板书设计 结晶1．结晶的定义：从溶液中析出晶体的过程叫结晶晶体的定义：具有规则几何外形的固体叫晶体 蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得2．结晶的方法 冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体溶解和结晶的关系结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质 溶液中溶质结晶
教学过程设计
导入新课引东海之水，长留于田，历风吹日晒，见晶花。展示晶体的图片[探究实验]取少量饱和食盐水，放入蒸发皿中，然后将蒸发皿在酒精灯上加热。现象：加热一段时间后，溶液中能析出固体。注意事项：阅读22页“方法与提示”[分析]这些现象就是我们要研究的内容——结晶。[板书]一、结晶[分析]上面析出的固体都是晶体，许多固体从它的水溶液中析出时是以晶体的形式存在的。[图片展示]硫酸铜晶体、食盐晶体、重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸亚铁晶体、氯化铜晶体等晶体的图片。[设问]同学们知道这些物质为什么会从溶液中析出吗 [分析]在一定条件下，固体物质的水溶液达到饱和状态后，固体物质从它的水溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。[板书]二、结晶：从溶液中析出晶体的过程[提问]既然溶液要析出晶体必须先达到饱和状态，那么达到饱和状态后的溶液怎样就会有晶体析出呢 [回答]如果溶液已达到饱和状态，说明溶液中没有多余的水去溶解多余的溶质，那么我们就可以用减少水的方法使晶体析出。[过渡]让我们通过实验来探究用什么方法来减少水分 [活动探究]实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。现象：玻璃棒上有氯化钠晶体析出。结论：通过蒸发溶剂的办法确实可以使溶液有析出晶体。实验2：在一个盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾溶液。将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。现象：硝酸钾溶液中有晶体析出。结论：通过降温也能使溶液析出晶体。[提问]硝酸钾的溶解度随温度怎样变化 [回答]随温度升高而增大。[提问]在沸水中配制的硝酸钾溶液，放在冷水中，温度的变化会使硝酸钾溶解度怎样变化 [回答]会使硝酸钾的溶解度减小。[提问]硝酸钾的溶解度减小会使溶液达到饱和状态吗 [回答]溶解度减小，溶剂溶解能力减小，所以会达到饱和状态。[思考]当硝酸钾溶液达到饱和状态后，周围温度仍在下降会怎么样 [分析]硝酸钾的溶解度继续下降，这时原被溶解的硝酸钾，由于溶解能力的降低，会有部分从溶液中析出。这就是使溶液析出晶体的第二种办法：冷却热饱和溶液。[思考]同学们想一下氯化钠溶液可以通过这种办法析出晶体吗 [回答]氯化钠的溶解度随温度变化很小，通过这种办法很难使它的水溶液有晶体析出。[分析]通过上面的探究可以看出冷却热饱和溶液办法使溶液结晶有个前提条件，这个条件是溶解度受温度变化影响较大的固态物质。[分析]在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质，如盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体。工业上许多化工原料和产品的生产也常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。归纳—结晶的方法及适用范围：[思考与讨论]海水晒盐时，得到的食盐中含有泥沙而不可直接食用，如何除去食盐中的泥沙得到较洁净的氯化钠呢？实验步骤：加水溶解→过滤→蒸发结晶怎样从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾 2、如果氯化钠中混有硝酸钾（少量），如何分离出其中的氯化钠 [课堂练习]1 .恒温下，将某不饱和的食盐水逐渐蒸发水分，直至有少量食盐晶体析出，则溶质质量分数(C%)与蒸发水分质量(m)关系是（ ）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题(1) 将T2甲乙丙三种物质等质量的饱和溶液降温到T1时,有晶体析出的是 .无晶体析出的是 .析出晶体较多的是 。(2)若甲中混有少量的乙,可采用 法得到较纯的甲(3) 将T2甲乙丙三种物质等质量的饱和溶液降温到T1时,所得溶液中溶质质量分数大小关系为 。3.以下图示中的申、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度由线，了图表示氯化钠在某非水溶剂中的溶解度曲线。 请将甲图分别与上述其他曲线图对比，回答下列问题。(1)由甲、丙得出：影响固体物质溶解度的因素是 。(2)由甲、乙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法得到较纯的硝酸钾。拓展提高： 饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化时，下列有关量的变化讨论。[小结]这节课我们学习了结晶现象以及溶液结晶的方法。结晶对于我们并不陌生，我们所吃的食盐就是通过结晶而来的。它是通过改变溶剂的量或温度而达到析出晶体的一种操作，也是实验室的基本化学操作之一，大家应熟练掌握。
作业与练习
教学反思
一次备课 二次备课
课题 第6章 第3节 物质的溶解性 课型 新授课 课时安排 4-4
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
过程与方法 通过粗盐的提纯，初步建立科学的物质观。
情感态度与价值观 体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
教学重难点 重点 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
难点 除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。
教学 方法 阅读、讨论、实验探究法、问题探究法
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
板书设计 第3节 物质的溶解性粗盐提纯的主要步骤：（1）称量与溶解（2）过滤（3）蒸发结晶 （4）计算产率
教学过程设计
【提示与准备】1.除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：① ；② ；③ 。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：① ；② ；③ 。2.过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴 ；②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于 ；③三靠：滤液应靠 引流，玻璃棒应靠在 层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠 。【实验用品】药品：4g粗盐、水仪器：量筒（50ml）、烧杯(两个)、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴、石棉网粗盐提纯的主要步骤：（1）称量与溶解（2）过滤（3）蒸发结晶 （4）计算产率一、称量与溶解1.称量4g粗盐，量取12mL水，将水倒入烧杯中，再用药匙将粗盐慢慢加入烧杯中，边加边搅拌，直至不再溶解为止。仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度。2.称量剩余粗盐的质量，记为ag，计算溶解的粗盐质量为 g。二、过滤仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。玻璃棒的作用：引流，防止液体冲破滤纸。一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。问题讨论1. 如果滤液浑浊，其原因是什么？（1）滤纸破损； （2）液面高于滤纸边缘； （3）接收滤液的烧杯不清洁 如果滤液仍然浑浊，怎么办？ 三、蒸发结晶 仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 1 加热过程中不停地用玻璃棒搅拌溶液。 2 蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅 5、蒸发结束后，用玻璃棒将所得固体转移到纸片上，称量所得的精盐的质量，记为bg，将固体回收到指定的容器中。 6、计算精盐的产率。 问题讨论：1.实验中多次用到的仪器是什么，其作用分别是什么？ 2.若得到精盐的产率偏低，试分析引起产率偏低的原因可能有哪些 3.若得到精盐的产率偏高，试分析引起产率偏高的原因可能有哪些？附：【实验报告】实验步骤实验现象解释或结论1.溶解：用量筒量取约12 mL水倒入烧杯中。将已称取约4g粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。粗盐固体为 色。加入水中所得液体呈 状。粗盐中含 等杂质。2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤成功的标志 。滤液是 色的 液体，滤纸上的残留物是 色。滤液的主要成分是 。粗盐中的 不溶于水，留在滤纸上被分离。过滤可除去粗盐水中 。3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。随着加热，蒸发皿中液体的量 ；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有 析出。蒸发得到的固体为 色。若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是 。得到固体的主要成分是 。4转移固体：用坩埚钳夹持蒸发皿。将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移至指定容器。友情提示：实验结束后将仪器清洗整理归位。【思考与交流】1.选择题（1）某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（ ）A.21.2 g B.20.6 g C.19.4 g D.19.6 g（2）某学生用量筒量取20 ml水，量筒平稳且面对刻度线，仰视液面，则实际量出水的体积为（ ）A.20 ml B.大于20 ml C.小于20 ml D.无法判断（3）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是（ ）A.用50 ml量筒准确地量取45.55 ml水 B.用托盘天平准确地称取6.82 g食盐C.用量筒代替烧杯进行粗盐的溶解操作 D.用坩埚钳夹持热的蒸发皿进行操作（4）下列实验操作中，正确的是（ ）（5）要从食盐和泥沙混合物回收氯化钠，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是( ) ①蒸发溶液 ②过滤 ③溶解 ④水洗 ⑤烘干 A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④2.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该怎样办？3.本次实验中几次用到玻璃棒？每次的作用是什么？4.本实验得到的精盐是不是纯净物？为什么？5.通过本实验，请你总结能够运用这种方法进行分离提纯的混合物的特点。本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受，并将你的总结与同学交流？
作业与练习
教学反思
溶 解
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