2022-2023学年化学沪教版（上海） 第6章 溶解现象 单元练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学沪教版（上海） 第6章 溶解现象 单元练习（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 207.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-12 00:00:00 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学沪教版（上海）--溶解现象
一、单选题
1．把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．花生油 D．泥土
2．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
3．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
4．化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是
A．A． B．B C．C D．D
5．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
6．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
7．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
8．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
10．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
11．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
13．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
14．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
15．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
二、填空题
16．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题
(1)在_____℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
(2)t2℃时，将20gZ放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能得到_______gZ的饱和溶液。
(3)在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是_。
(4)下列说法正确的有_______(只需填正确的选项序号)。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X>Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
(5)t2℃时，将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______ 。
17．水是大自然对人类的恩赐。
①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）
a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动
②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。
③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ．P点表示的含义是______；
Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；
Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；
Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。
a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小
b．都恒温蒸发，M、N点均不动
c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变
d．都加入10g水，M、N点均不动
18．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。
19．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
20．在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_____（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
三、实验题
21．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体____g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是____(填序号)。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____(填序号)烧杯中的溶液。
22．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
四、计算题
23．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
24．化学兴趣小组的同学用46g稀硫酸与一定质量的氧化铜恰好完全反应，反应后得到的溶液质量为50g。求：
（1）氧化铜的质量为：___________g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
25．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g 8g
第二次加入20g 6g
第三次加入20g 4g
第四次加入20g 2g
第五次加入20g 2g
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．A
7．C
8．C
9．B
10．C
11．D
12．C
13．C
14．B
15．B
16．(1)t2
(2)65
(3)X
(4)①③④
(5)Z>Y>X
17． bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c
18． ②④⑤⑧⑨ ⑥⑦ ⑦⑥ ③
19． 47.5mL C B D E A ①②③
20． 25 小于 玻璃棒
21． 4.5 D 胶头滴管 丁
22． ②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于
23．（1）一、二（2）5∶1（3）105.5（4）1.25 g
24．（1）4g。
（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为x
解得：x=8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%。
25．（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．花生油 D．泥土
2．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
3．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
4．化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是
A．A． B．B C．C D．D
5．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
6．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
7．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
8．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
9．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
10．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
11．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
13．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
14．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
15．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
二、填空题
16．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线图，认真阅读完成下列各小题
(1)在_____℃时，Y、Z两物质溶解度相等。
(2)t2℃时，将20gZ放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌可能得到_______gZ的饱和溶液。
(3)在t1℃时把质量均为mg的X、Y、Z三种固体溶于水中形成饱和溶液，需水质量最多的是_。
(4)下列说法正确的有_______(只需填正确的选项序号)。
①Z物质有可能是气体
②若X中含有少量的Y，可用蒸发结晶提纯X
③将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体的质量是X>Y
④要将t1℃时接近饱和的X溶液变成饱和溶液，如不改变该溶液的组成，可选择降低温度的方法
⑤将t3℃时Z的饱和溶液降温至t2℃后，溶液的溶质质量分数会变大
(5)t2℃时，将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______ 。
17．水是大自然对人类的恩赐。
①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）
a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动
②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。
③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ．P点表示的含义是______；
Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；
Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；
Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。
a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小
b．都恒温蒸发，M、N点均不动
c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变
d．都加入10g水，M、N点均不动
18．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。
19．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
20．在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_____（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
三、实验题
21．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体____g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是____(填序号)。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____(填序号)烧杯中的溶液。
22．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
四、计算题
23．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；
（3）求表中a的值为________；
（4）求表中m的值____。
24．化学兴趣小组的同学用46g稀硫酸与一定质量的氧化铜恰好完全反应，反应后得到的溶液质量为50g。求：
（1）氧化铜的质量为：___________g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
25．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g 8g
第二次加入20g 6g
第三次加入20g 4g
第四次加入20g 2g
第五次加入20g 2g
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．A
7．C
8．C
9．B
10．C
11．D
12．C
13．C
14．B
15．B
16．(1)t2
(2)65
(3)X
(4)①③④
(5)Z>Y>X
17． bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c
18． ②④⑤⑧⑨ ⑥⑦ ⑦⑥ ③
19． 47.5mL C B D E A ①②③
20． 25 小于 玻璃棒
21． 4.5 D 胶头滴管 丁
22． ②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于
23．（1）一、二（2）5∶1（3）105.5（4）1.25 g
24．（1）4g。
（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为x
解得：x=8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%。
25．（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
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