基础实验6粗盐的初步提纯同步练习沪教版化学九年级下册(含答案)
文档属性
| 名称 | 基础实验6粗盐的初步提纯同步练习沪教版化学九年级下册(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-16 12:56:36 | ||
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文档简介
基础实验6粗盐的初步提纯
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．漏斗 D．试管
4．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是
A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯
6．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是
A．海水进入贮水池，海水的成分不变
B．蒸发池中发生的是化学变化
C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液
D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
7．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
8．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A．加热
B．结晶
C．蒸发
D．过滤
9．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
10．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
二、判断题
11．计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量×100%( )
12．粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，导致产率偏高( )
13．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同( )
14．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物( )
15．除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是蒸发时未充分蒸干固体( )
三、填空题
16．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称____________；
（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是__________；
（3）操作B中还需要用到的仪器是________；
（4）操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 (填序号)______；
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_____________________。
17．粗盐提纯各操作注意事项：
(1)称量时：______使用时要调节平衡，读数要准确，取药品要规范，不撒落。
(2)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止______。
(3)过滤时：要规范装置和操作，做到“______”。
(4)蒸发时：不断搅拌，防止______；______时，停止加热。
转移时：要全部转移进行准确称量。
18．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”），析出晶体后得到的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__________（填“引流”或“加快溶解”）。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是__________。（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________g（计算结果精确到0.1）
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是_________g。
②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。
20．请从两题中任选一个作答。
A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除
(1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。 (2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 (1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。 (2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙
四、综合应用题
21．食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题
（1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____ 时，应停止加热。
（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
a.蒸发时未充分蒸干 b.溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足
c.蒸发时有液体溅出 d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。
①操作 a 的名称是_____。
②加入“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是_____。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_____。
③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有_____（填化学式）。
22．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是______；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
23．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。
(1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：
①溶解；
②______（填操作名称）；
③蒸发结晶。
(2)下列有关海洋化学资源的叙述中，错误的是______（填序号）。
A．海水中含量最多的阴离子为
B．海水淡化过程主要发生了化学变化
C．海底矿物中的可燃冰是一种清洁能源
D．潮汐能是有着广阔开发前景的新能源
(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示：
①在上述过程Ⅲ中，所发生的化学反应属于______（填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是______。
(4)室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸73 g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是______（写化学式）。
②当滴入10%的稀盐酸146 g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。______（计算结果精确至0.1 g）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．D
9．A
10．D
11．正确
12．错误
13．正确
14．正确
15．正确
16．铁架台 防止腐蚀天平的托盘 胶头滴管 C 在蒸发操作是没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，溶质的质量减小
17．(1)托盘天平
(2)有液体溅出
(3)一贴二低三靠
(4) 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
18．(1) 不变 饱和
(2)引流
(3) BACD 11.9
19．AB BCD D 18 量筒 溶液中溶质的质量分数 蒸发 82.5%
20．⑤⑧##⑧⑤ 搅拌，加速固体溶解 ①⑥⑦⑨ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
21．搅拌 较多量固体 BCD 过滤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl
22．过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分等 ab##ba 7.7
23．(1)过滤
(2)AB
(3) 分解 富集提纯，得到更多的氯化镁
(4) MgCl2 解：146 g 10%的稀盐酸中HCl的质量为
设Mg(OH)2的质量为x。
所得溶液的质量为
答：所得溶液的质量为157.6 g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．漏斗 D．试管
4．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是
A．量取液体 B．称量固体 C．过滤 D．点燃酒精灯
6．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法不正确的是
A．海水进入贮水池，海水的成分不变
B．蒸发池中发生的是化学变化
C．可以通过过滤从结晶池中得到粗盐和母液
D．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质
7．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
8．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A．加热
B．结晶
C．蒸发
D．过滤
9．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
10．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
二、判断题
11．计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量×100%( )
12．粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，导致产率偏高( )
13．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同( )
14．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物( )
15．除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是蒸发时未充分蒸干固体( )
三、填空题
16．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称____________；
（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是__________；
（3）操作B中还需要用到的仪器是________；
（4）操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 (填序号)______；
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_____________________。
17．粗盐提纯各操作注意事项：
(1)称量时：______使用时要调节平衡，读数要准确，取药品要规范，不撒落。
(2)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止______。
(3)过滤时：要规范装置和操作，做到“______”。
(4)蒸发时：不断搅拌，防止______；______时，停止加热。
转移时：要全部转移进行准确称量。
18．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”），析出晶体后得到的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__________（填“引流”或“加快溶解”）。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是__________。（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________g（计算结果精确到0.1）
19．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是_________g。
②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。
20．请从两题中任选一个作答。
A．配制质量分数为6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除
(1)量取时需要用到的仪器有_______(填序号)。 (2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。 (1)过滤时需要用到的仪器有_______(填序号)。 (2)蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
可供选择的仪器：①烧杯②蒸发皿③托盘天平④酒精灯⑤量筒⑥漏斗⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨铁架台⑩药匙
四、综合应用题
21．食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题
（1）在“蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，当蒸发皿中出现_____ 时，应停止加热。
（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____。
a.蒸发时未充分蒸干 b.溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足
c.蒸发时有液体溅出 d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
（3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。
①操作 a 的名称是_____。
②加入“过量 BaCl2 溶液时”，发生反应的化学方程式是_____。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是_____。
③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有_____（填化学式）。
22．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是______；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
23．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。
(1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：
①溶解；
②______（填操作名称）；
③蒸发结晶。
(2)下列有关海洋化学资源的叙述中，错误的是______（填序号）。
A．海水中含量最多的阴离子为
B．海水淡化过程主要发生了化学变化
C．海底矿物中的可燃冰是一种清洁能源
D．潮汐能是有着广阔开发前景的新能源
(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示：
①在上述过程Ⅲ中，所发生的化学反应属于______（填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是______。
(4)室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸73 g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是______（写化学式）。
②当滴入10%的稀盐酸146 g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。______（计算结果精确至0.1 g）
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参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．D
6．B
7．B
8．D
9．A
10．D
11．正确
12．错误
13．正确
14．正确
15．正确
16．铁架台 防止腐蚀天平的托盘 胶头滴管 C 在蒸发操作是没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，溶质的质量减小
17．(1)托盘天平
(2)有液体溅出
(3)一贴二低三靠
(4) 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
18．(1) 不变 饱和
(2)引流
(3) BACD 11.9
19．AB BCD D 18 量筒 溶液中溶质的质量分数 蒸发 82.5%
20．⑤⑧##⑧⑤ 搅拌，加速固体溶解 ①⑥⑦⑨ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
21．搅拌 较多量固体 BCD 过滤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl
22．过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分等 ab##ba 7.7
23．(1)过滤
(2)AB
(3) 分解 富集提纯，得到更多的氯化镁
(4) MgCl2 解：146 g 10%的稀盐酸中HCl的质量为
设Mg(OH)2的质量为x。
所得溶液的质量为
答：所得溶液的质量为157.6 g。
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