7.2常见的酸和碱同步练习沪教版化学九年级下册(含答案）
文档属性
| 名称 | 7.2常见的酸和碱同步练习沪教版化学九年级下册(含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 76.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-16 12:58:42 | ||
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文档简介
7.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
2．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
3．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
4．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
5．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
7．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
8．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
9．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
二、判断题
11．锌粉与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼( )
12．用Ag、Fe和CuSO4溶液可设计实验证明三种金属活动性顺序( )
13．在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( )
14．酸性溶液就一定是酸，碱性溶液就一定是碱。( )
15．酸中一定有氧元素，碱中一定有金属元素。( )
三、填空题
16．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:
分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
17．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
18．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。
②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式____________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
19．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 _______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的主要条件是铁与______________接触．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。
20．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为______。
（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）
四、综合应用题
21．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：
(1)生活中常用的金属多为其________ (填"纯金属”或“合金”)；
(2)将X、Y、Z三种金属分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象：将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象。则X、Y、Z的活动性顺序为__________。
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
(3)某化学小组的同学向a g Zn和Ag的混合物中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不正确的是_________。
A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
C．滤渣的质量一定大于a g D．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
(4)某钢铁厂每天需消耗1000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是______t (结果保留到0.1)。
22．铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的____________性和延展性；
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为____________。
(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了____________（选填“氧化”或“还原”）反应。
(4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________t。
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．D
6．B
7．A
8．C
9．C
10．D
11．错误
12．正确
13．错误
14．×
15．×
16．氯化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量
17．Cu 过滤 Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑ Zn、Ni、Cu
18．延展 铁片上有紫红色物质析出 铝片插入A试管的溶液中 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Al>Fe>Cu b c
19．更优良的性能
氧气和水 N>Fe>M
20．氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+、OH-、Cl-
21．(1)合金
(2)D
(3)BC
(4)542.9
解：设该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是x。
，x=542.9t
22．(1)导电
(2)
(3)还原
(4)D
(5)2660
23．(1)、Na+
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
2．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
3．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
4．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
5．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
7．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
8．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
9．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
二、判断题
11．锌粉与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼( )
12．用Ag、Fe和CuSO4溶液可设计实验证明三种金属活动性顺序( )
13．在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( )
14．酸性溶液就一定是酸，碱性溶液就一定是碱。( )
15．酸中一定有氧元素，碱中一定有金属元素。( )
三、填空题
16．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:
分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
17．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
18．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。
②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式____________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
19．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 _______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的主要条件是铁与______________接触．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。
20．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为______。
（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）
四、综合应用题
21．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：
(1)生活中常用的金属多为其________ (填"纯金属”或“合金”)；
(2)将X、Y、Z三种金属分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象：将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象。则X、Y、Z的活动性顺序为__________。
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
(3)某化学小组的同学向a g Zn和Ag的混合物中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不正确的是_________。
A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
C．滤渣的质量一定大于a g D．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
(4)某钢铁厂每天需消耗1000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是______t (结果保留到0.1)。
22．铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的____________性和延展性；
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为____________。
(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了____________（选填“氧化”或“还原”）反应。
(4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________t。
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
(1)a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．D
6．B
7．A
8．C
9．C
10．D
11．错误
12．正确
13．错误
14．×
15．×
16．氯化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量
17．Cu 过滤 Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑ Zn、Ni、Cu
18．延展 铁片上有紫红色物质析出 铝片插入A试管的溶液中 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Al>Fe>Cu b c
19．更优良的性能
氧气和水 N>Fe>M
20．氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+、OH-、Cl-
21．(1)合金
(2)D
(3)BC
(4)542.9
解：设该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是x。
，x=542.9t
22．(1)导电
(2)
(3)还原
(4)D
(5)2660
23．(1)、Na+
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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