第7章应用广泛的酸、碱、盐测试题九年级化学沪教版（全国）下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐测试题九年级化学沪教版（全国）下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-19 07:33:44 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐测试题 九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
2．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
3．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
8．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效化肥，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
10．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是
A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
二、简答题
12．生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 管道通 石灰乳
有效成分 NaOH Ca（OH）2
（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因_____（用化学方程式回答）。
13．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
14．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
（1）写出ab段发生反应的化学方程式______。
（2）cd段溶液质量为什么增大______？
（3）e点得到的固体中有什么物质______？
三、推断题
15．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
(1)A物质的化学式是___________，写出B物质在农业生产中的一种用途___________。
(2)根据图中各物质之间的转化，写出一个属于复分解反应的化学方程式_________________。
16．A—E是初中化学中常见的五种物质，它们的变化关系如下图所示。其中A和E都是金属单质且单质E呈紫红色，B的溶液呈浅绿色。
(1)A、B的化学名称分别是______和______；
(2)反应②的化学反应方程式为______；
(3)反应①和②的基本反应类型均为______。
四、实验题
17．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
18．化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是：______（填序号）；
（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：______（用化学方程式解释）；
（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有______（填序号）．
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙
③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红．
19．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），其发生装置为____。NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_______。
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：______→______→______→______→______→______→______
五、计算题
20．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
21．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为______（结果精确至 0.1g）
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1％）。
22．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
氯化铵净重25Kg 纯度≥95% XX化肥有限责任公司
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．D
5．B
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．C
12． 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
13．取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则是石灰水，无明显现象，则是氢氧化钠溶液。
14． Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁 锌、银、铜、铁
15．(1) CaO 中和酸性土壤
(2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
16．(1) 铁 氯化亚铁
(2)CuO+H2Cu+H2O或Cu2O+H22Cu+H2O；
(3)置换反应
17． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
18． B H2O+CO2=H2CO3 ①③
19．(1)酒精灯
(2) A B
(3)
(4) b f e h g d c
20．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
21．（1）10.6g（2）6.5
22．解：设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。
x=17g
y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数
样品的纯度为
故填：17%，合格
23．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
2．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
3．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
8．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效化肥，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
10．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是
A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
二、简答题
12．生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 管道通 石灰乳
有效成分 NaOH Ca（OH）2
（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因_____（用化学方程式回答）。
13．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
14．向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
（1）写出ab段发生反应的化学方程式______。
（2）cd段溶液质量为什么增大______？
（3）e点得到的固体中有什么物质______？
三、推断题
15．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
(1)A物质的化学式是___________，写出B物质在农业生产中的一种用途___________。
(2)根据图中各物质之间的转化，写出一个属于复分解反应的化学方程式_________________。
16．A—E是初中化学中常见的五种物质，它们的变化关系如下图所示。其中A和E都是金属单质且单质E呈紫红色，B的溶液呈浅绿色。
(1)A、B的化学名称分别是______和______；
(2)反应②的化学反应方程式为______；
(3)反应①和②的基本反应类型均为______。
四、实验题
17．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
18．化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是：______（填序号）；
（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：______（用化学方程式解释）；
（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有______（填序号）．
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙
③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红．
19．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），其发生装置为____。NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的______（填序号）。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．生石灰
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_______。
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：______→______→______→______→______→______→______
五、计算题
20．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
21．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为______（结果精确至 0.1g）
（2）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1％）。
22．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
氯化铵净重25Kg 纯度≥95% XX化肥有限责任公司
（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；_____。
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。_____。
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量_____。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．D
5．B
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．C
12． 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
13．取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则是石灰水，无明显现象，则是氢氧化钠溶液。
14． Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag 锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁 锌、银、铜、铁
15．(1) CaO 中和酸性土壤
(2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
16．(1) 铁 氯化亚铁
(2)CuO+H2Cu+H2O或Cu2O+H22Cu+H2O；
(3)置换反应
17． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
18． B H2O+CO2=H2CO3 ①③
19．(1)酒精灯
(2) A B
(3)
(4) b f e h g d c
20．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
21．（1）10.6g（2）6.5
22．解：设硝酸银的质量为x，氯化铵质量为y。
x=17g
y=5.35g
所用硝酸银溶液的溶质质量分数
样品的纯度为
故填：17%，合格
23．（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x＝21.2g，y＝23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
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