第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册(含答案）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册(含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 82.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 13:18:39 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
4．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
5．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
6．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
7．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
8．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
9．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
11．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
12．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
二、简答题
13．金属在生活中有广泛的应用，没有金属，生活是难以想象的．
（1）从金属元素的原子结构分析，你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是 _________ ．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（写一种即可） _________ ．
14．请用所学的化学知识解释下列原理：
（1）生石灰可用作食品的干燥剂；
_____________________________
（2）燃着的小木棒若将燃烧端朝上，往往木棒没燃尽就熄灭了．
_____________________________
三、推断题
15．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别中稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：
（1）丁物质的溶质是__________（填化学式）。
（2）写出乙和丙反应的化学方程式_________。
（3）写出甲和丁反应的化学方程式________。
16．将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
四、实验题
17．如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置（氢气可以用浓硫酸干燥，装置D中液体为浓硫酸）。请回答：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是______。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是______。将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察的到的现象是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序______。
18．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验．
实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是___________
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是___________、 __________这一现象说明 B烧杯的作用是 ________．
实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ___________ 此现象说明了： ______________。
如下图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．查阅相关资料可知：
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是_____________ 。
实验三：丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 ___________（“高”“低”“相平”），这一现象说明了 _____________ ．
19．化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）实验①的化学方程式为 ______ ；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性 ______ （填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 ______ 。
（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的，则乙同学的实验：X是金属 ______ ，Y是 ______ 溶液。
五、计算题
20．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
21．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
22．某实验小组同学做中和反应实验时，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸124g，反应原理如下： 。
（1）理论计算：反应后所溶液的溶质的质量分数；
（2）实验分析：请说明如何判断氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应：______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．B
6．A
7．C
8．A
9．D
10．C
11．B
12．D
13．（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子
（2）防止金属锈蚀
14． 生石灰可以吸收水分 小木棒温度不易达到着火点
15． Na2CO3 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
16． Fe Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 、Al（NO3）3
17．(1)
(2) 大理石或石灰石和稀盐酸 红色变紫色
(3)befdc
18． 溶液由无色变为红色 A中溶液变红 B中溶液不变色 对比 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 分子在不断运动 相对分子质量越小，分子的运动速率越快 低 分子间有间隔且分子在不断的运动
19． 强 锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢 Fe（或Cu） CuSO4（或HCl）
20．6.48%
21．（1）2；（2）10.95%
22．（1）解：设反应生成硫酸钠的质量为x
x=14.2g
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，溶液由红色恰好褪色为无色，且30s内不能变色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
4．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
5．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
6．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
7．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
8．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
9．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
11．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
12．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
二、简答题
13．金属在生活中有广泛的应用，没有金属，生活是难以想象的．
（1）从金属元素的原子结构分析，你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是 _________ ．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（写一种即可） _________ ．
14．请用所学的化学知识解释下列原理：
（1）生石灰可用作食品的干燥剂；
_____________________________
（2）燃着的小木棒若将燃烧端朝上，往往木棒没燃尽就熄灭了．
_____________________________
三、推断题
15．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别中稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：
（1）丁物质的溶质是__________（填化学式）。
（2）写出乙和丙反应的化学方程式_________。
（3）写出甲和丁反应的化学方程式________。
16．将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
四、实验题
17．如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置（氢气可以用浓硫酸干燥，装置D中液体为浓硫酸）。请回答：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是______。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是______。将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察的到的现象是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序______。
18．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验．
实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是___________
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是___________、 __________这一现象说明 B烧杯的作用是 ________．
实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ___________ 此现象说明了： ______________。
如下图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．查阅相关资料可知：
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是_____________ 。
实验三：丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 ___________（“高”“低”“相平”），这一现象说明了 _____________ ．
19．化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）实验①的化学方程式为 ______ ；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性 ______ （填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 ______ 。
（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的，则乙同学的实验：X是金属 ______ ，Y是 ______ 溶液。
五、计算题
20．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
21．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
22．某实验小组同学做中和反应实验时，向160g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸124g，反应原理如下： 。
（1）理论计算：反应后所溶液的溶质的质量分数；
（2）实验分析：请说明如何判断氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应：______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．B
6．A
7．C
8．A
9．D
10．C
11．B
12．D
13．（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子
（2）防止金属锈蚀
14． 生石灰可以吸收水分 小木棒温度不易达到着火点
15． Na2CO3 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
16． Fe Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 、Al（NO3）3
17．(1)
(2) 大理石或石灰石和稀盐酸 红色变紫色
(3)befdc
18． 溶液由无色变为红色 A中溶液变红 B中溶液不变色 对比 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 分子在不断运动 相对分子质量越小，分子的运动速率越快 低 分子间有间隔且分子在不断的运动
19． 强 锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢 Fe（或Cu） CuSO4（或HCl）
20．6.48%
21．（1）2；（2）10.95%
22．（1）解：设反应生成硫酸钠的质量为x
x=14.2g
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，溶液由红色恰好褪色为无色，且30s内不能变色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
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