答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、下列实验数据合理的是（ ）
A、用pH试纸测得某地雨水的pH为5
B、用10mL量筒量取了6.53mL水
C、用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20%
D、用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结论探究。21世纪教育网版权所有
分析：根据溶液的酸碱度的表示方法、托盘天平的准确度、量筒的使用方法，和溶质质量分数的定义来分析实验记录的数据是否合理．
解答：解：A、用PH试纸测定的PH值只能是整数，因此A数据合理．
B、量程为10mL的量筒，一般只能读到0.1mL，因此B数据不合理．
C、该条件下的溶质质量分数应为：，属于计算错误，因此C数据不合理．
D、托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1g，因此D数据不合理．
故选A
点评：本题通过判断数据的合理性，考查了溶液酸碱度的表示方法、托盘天平的准确度、量筒的使用方法以及溶质质量分数的计算等知识．解答这类题要熟记常用仪器的使用范围和注意事项．
2、某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（ ）
A、4.1% B、6.0%
C、14.3% D、3.2%
3、把1 mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸慢慢注入4 mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A、36．l% B、31．l%
C、30.9% D、19.6%
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：物质的质量分数=×100%，只要求出稀硫酸中溶质质量和稀硫酸的质量即可．
解答：解：根据稀释前后，溶质的量不变，可知
稀硫酸中溶质质量为：1.84×1×98%=1.8032g，
稀硫酸的质量：1.84×1+4=5.84g，
稀硫酸的质量分数=×100%≈30.9%
故选C．21世纪教育网版权所有
点评：考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，及浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌．
4、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A、称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌 B、称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C、量取50mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌 D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；生石灰的性质与用途。
专题：化学计算。
分析：本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．
A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；
B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；
C、50mL浓盐酸是溶液的质量；
D、碳酸钙不溶于水；
解答：解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）═5%；
B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；故错
C、50mL浓盐酸是溶液的质量不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；故错
D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液；故错
故选A
点评：充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果．
5、制作“叶脉书签”需要配制100g 11%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作中正确的是（ ）
A、在左右托盘上垫滤纸称取11.0g NaOH固体 B、选用100mL量筒量取89.0mL的水
C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D、配制过程中，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用稀硫酸冲洗
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据腐蚀性药品的称量方法；
B、根据量筒的选取方法；
C、根据配制溶液的仪器选择考虑；
D、根据氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法考虑．21世纪教育网版权所有
解答：解：A、具有腐蚀性药品要放到玻璃器皿中称量，故A错；
B、量筒的选取方法是比所量液体体积大且最接近的，故B正确；
C、溶解固体时在烧杯中不能在量筒中，故C错；
D、配制过程中，如果不慎沾到氢氧化钠，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能加硫酸冲洗，否则会造成二次伤害．
故选B．
点评：通过回答本题知道了被称量固体在称量时的注意事项，量筒的选取方法，配制溶液的注意事项，了解了碱沾到皮肤上的处理方法．
6、用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（ ）
A、实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B、配制该稀硫酸需要加水800mL
C、配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D、该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4
7、铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液．现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比l﹕1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶质质量分数（ ）
A、大于30% B、等于30%
C、等于60% D、小于30%
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，质量分数为加起来除以2，如果谁的质量大，质量分数就偏向于谁．
解答：解：50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）如果等质量混合时，混合后的质量分数为：=30%，由于d1＞d2，所以50%的硫酸溶液的质量大．所以混合后质量分数偏向于50%的硫酸溶液，即大于30%．
故选A．21世纪教育网版权所有
点评：通过回答本题知道了关于两种溶液混合后溶质质量分数的计算方法．
8、现要配制l00g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、12% B、8%
C、8.3% D、10%
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数．
解答：解：所需溶质质量为：l00g×12%=12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量=右盘质量+游码质量，列式为：10g=物体质量+2g得出：物体质量=8g，故质量分数为：=8.3%．
故选C．
点评：通过回答本题知道了在使用天平时左码右物的计算方法，和溶质质量分数的计算方法．
9、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g．下列说法正确的是（ ）
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质
C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据按照配制溶液所需要的仪器来考虑；
B、根据溶质的判断方法；
C、根据溶质的计算方法考虑；
D、根据溶剂的计算方法考虑．
解答：解：A、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，故A错误；
B、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故B正确；
C、所需溶质为：100g×5%=5g，故C正确；
D、所需水；100g﹣5g=95g即95ml，故D错误．
故选BC
点评：通过回答本题知道了配制溶液所需要的仪器，掌握了溶质质量分数的计算方法．溶质和溶剂的判断方法．
10、生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液．配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（ ）
A、0.09g B、0.9g
C、9g D、90g
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据溶质的计算方法来考虑：溶液质量×溶质质量分数=溶质质量，并能灵活运用．
解答：解：需氯化钠的质量：1000g×0.9%=9g
故选C．
点评：通过回答本题知道了溶质的计算公式，并能应用到具体题目中去．
11、检验糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制过程正确的是（ ）
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、砝码放在右盘上，称出16g无水硫酸铜
C、用量筒量出184mL水 D、把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解
12、用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A、需10g氯化钠，90mL水 B、将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中会使配得的溶液溶质质量分数偏大21世纪教育网
C、配制的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 D、标签上应注明的内容是：100gNaCl溶液，溶质质量分数10%
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，再除以水的密度算出体积；B、根据溶液的特点考虑本题；C、根据溶液的配制过程考虑本题；D、根据标签上应注明的内容考虑本题是否正确．
解答：解：A、氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g即90mL，故A正确；
B、由于溶液是均一的，玻璃棒搅拌后已经是配好的溶液了，各部分溶质质量分数相同，不需要再用蒸馏水冲洗玻璃棒了，那样会造成误差，故B错误；
C、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放、贴标签；故C正确；
D、标签上应注明的内容是物质的化学式和溶质质量分数，故D错误．
故选AC．21世纪教育网
点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，特别是在计算溶剂时，如果是计算体积要注意单位的换算．
13、现有20℃时50克10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）
A、蒸发15克水 B、蒸发25克水
C、加入10克氯化钠 D、加入6.25克氯化钠
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：要改变溶质的质量分数，有两个途径：①改变溶质的质量；②改变溶剂的质量．溶质与溶剂的改变的质量的数量根据公式溶质的质量分数=%．
解答：解：将50克10%的氯化钠溶液的质量分数增大一倍后的质量分数是20%．
①设蒸发掉xg水．则
×100%=20%，21世纪教育网
解得，x=25（g）；
②设在原溶液中再加入yg氯化钠．则
×100%=20%，
解得，y=6.25（g）；
故选B、D．21世纪教育网
点评：本题考查了一定质量分数的溶液的配制、有关溶质质量分数的简单计算．“配制一定质量分数的溶液”是初中阶段唯一一个需要计算的实验，把握并理解溶质质量分数计算是公式的含义，即可为解决实验是核心问题提供数据和分析的支撑．
14、若把100毫升浓度为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液，则（ ）
A、溶液质量增大10倍 B、溶剂质量增大10培
C、溶质质量减为1/10 D、溶质质量未变
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：根据加水稀释后溶质不变，再通过分析溶质质量分数的数值关系考本题．
解答：解：由于加的是水，溶质不变即计算溶质质量分数时分子的数值不变，结果浓度由98%稀释成9.8%说明分母上的溶液质量增大了10倍．21世纪教育网
故选AD．
点评：通过回答本题知道了浓溶液稀释成稀溶液的过程是加水过程，溶质不变．
15、制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A、配制时需要氢氧化钠质量为10g B、溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
C、配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯 D、若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50g
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据溶质的计算方法考虑；
B、固体溶于水的特点考虑；
C、通过步骤考虑仪器；
D、根据加水稀释溶液溶质质量不变列等式计算即可．
解答：解：A、配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g×10%=10g，故A正确；
B、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，故B正确；
C、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，所以不需要酒精灯，故C错误；
D、设需要20%的氢氧化钠溶液质量为X则：100g×10%=X×20%解得X=50g故D正确．
故选C．
点评：通过回答本题知道了溶质和溶剂的计算方法，配制溶液所需要的仪器，通过浓溶液来配稀溶液的计算方法．
16、农业上常使用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制2000g这样的溶液，需要称量氯化钠的质量为（ ）
A、160g B、320g21cnjy
C、32g D、16g
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行计算．
解答：解：氯化钠质量：2000g×16%=320g．
故选B．
点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，要熟记公式及公示的变形．
17、医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（ ）
A、用托盘天平称量0.9g氯化钠 B、用量筒量取100g水
C、把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D、用烧杯量取91g水
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据溶质的计算方法来考虑；
B、根据溶剂的计算方法考虑；
C、溶液配制应在烧杯中进行；
D、根据量筒的用途考虑．21世纪教育网
解答：解：A、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g×0.9%=0.9g，故A正确；
B、需水：100g﹣0.9g=99.1g，故B错误；
C、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故C错误；
D、用量筒量取99.1g 水，故D错误；
故选A．
点评：通过回答本题知道了溶质和溶剂的计算方法，配制溶液要在烧杯中进行，量取水要用量筒．
18、已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ）
A、大于50% B、等于50%
C、小于50% D、无法确定
19、用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是（ ）
A、将l50g的浓硫酸加入490g的水中 B、配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中
C、配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中 D、配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算。21cnjy
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据溶液的稀释过程中溶质不变列等式求出溶剂质量；
B、稀硫酸在铁制器皿中能与铁反应来考虑本题；
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
D、根据配制稀硫酸的步骤来回答本题．
解答：解：A、l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸中含溶质质量为：l50g×98%=147g需水：=490g，应将浓硫酸倒入水中，故A错误；
B、配制好的稀硫酸存放在与硫酸不反应器皿中；故B错误；
C、浓硫酸稀释的注意事项是将浓硫酸沿着容器壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D、根据配制一定百分比浓度硫酸溶液的步骤来考虑所用仪器，基本步骤是：计算、量取、配制．故D正确．
故选D．
点评：通过回答本题知道了浓硫酸的稀释方法，所需要浓硫酸和蒸馏水的计算方法．要熟记配置稀硫酸的基本步骤：计算、量取、配制．
20、某同学欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数实际是（ ）
A、5.1% B、5.4%21cnjy
C、4.8% D、5.0%
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：先计算出需溶质质量：50g×7%=3.5g，需水：50g﹣3.5g=46.5，根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．
解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=3 g﹣0.5 g=2.5 g．所以该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数为：=5.1%．
故选A．
点评：在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．
二、填空题（共5小题）
21、小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小华同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：21cnjy
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 Na2SO4 溶液，原因是 硫酸钠溶液的最大质量分数是17%，不能配置出20%的溶液 ．
为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
[提出假设]
假设1：该溶液可能是 MgSO4 ．
假设2：该溶液可能是H2SO4溶液．
[设计实验方案]基于假设2设计实验方案
[实验过程]
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红
该溶液是H2SO4溶液
考点：缺失标签的药品成分的探究；猜想与事实验证；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：实验设计题。21cnjy
分析：（1）由标签可知：溶液的质量分数是20%，题中给出三种物种的溶解度，根据溶解度计算，在该温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数，分析不可能的是什么．可能是什么；
（2）根据物质的化学性质来设计实验过程．
解答：解：（1）硫酸的溶解度是能与水以任意比互溶，溶液中溶质的质量分数可以达到20%，可能是硫酸；
根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为：×100%≈17%，即最大质量分数不会超过17%，而图中信息为20%，则一定不是硫酸钠溶液，根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数是：×100%≈28.06%，即最大质量分数不会超过28.06%，可能是硫酸镁；
（2）根据硫酸的性质设计实验方案．
[实验过程]
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红
该溶液是H2SO4溶液
故答为：Na2SO4，硫酸钠溶液的最大质量分数是17%，不能配置出20%的溶液，
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红
该溶液是H2SO4溶液
点评：本题属于开放性习题，能较好的考查学生的实验探究能力，不仅要求通过溶解度计算质量分数来猜测成分，还要求实验设计过程，训练学生思维，体现学生应用知识知识解决问题的能力．
22、（1）下列实验操作中你认为符合规范的有 A、C
A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．
B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．21cnjy
C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．
D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否
E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗
（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有： 胶头滴管、量筒、玻璃棒 、烧杯．
（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸 浓硫酸11.9ml 毫升，水 85.2ml 毫升．（计算结果保留一位小数）
考点：实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：实验性简答题；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）A、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸．
B、剩余的废酸、废碱溶液倒入水池中，“酸”会和水池壁上的碳酸钙反应，腐蚀水池和下水道．
C、浓酸、浓碱，具有强腐蚀性，使用不当，会发生危险．
D、为证明二氧化碳已经集满，应将用燃着的木条伸到集气瓶口，观察火焰熄灭与否
E、先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗，会使水沸腾溅出，造成危险．
（2）对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手；
（3）已知溶质质量分数98%的浓硫酸，要稀释成20%的稀硫酸，根据稀释前后溶质质量不变可求知浓硫酸和水的体积．
解答：解：（1）A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．操作规范．
B、剩余的废酸、废碱溶液倒入水池中，腐蚀水池和下水道．操作错误．
C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．操作规范．
D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸“入”集气瓶“中”，操作错误．
E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的烧碱溶液洗涤，再用水冲洗．原操作错误．
（2）由对常用化学仪器的了解和识记情况，可知量取和稀释的过程中需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒21cnjy
（3）设需要用溶质质量分数98%的浓硫酸的体积为X，则1.84×98%×X=100×1.07×20% 得X=11.9ml
水的质量为：100×1.07﹣1.84×98%×11.9=85.2克，则其体积为：85.2÷1=85.2ml．
故答为：（1）A、C （2）胶头滴管、量筒、玻璃棒 （3）浓硫酸11.9ml 85.2ml
24、右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图．
（1）根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是 硫酸溶液的密度随着溶液质量分数的增大而增大 ．
（2）现要配制lOOml溶质质量分数20%的稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸 12.6 ml．配制时，应先将 水 倒入烧杯，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用 玻璃棒
（3）桌上有两个装等体积（约500m1）蒸馏水和浓硫酸（98%）的相同试剂瓶；标签已脱落）．若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来（仪器不限），你将选用的试剂是 BaCl2 ；写出有关的化学反应方程式是 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ，若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是 用手将两瓶液体分别提起，比较质量大小 ．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断。
专题：图表分析，寻找有效数据。
分析：根据已有的知识结合题干提供的21cnjy信息进行分析，根据图象可以看出，硫酸的溶质质量分数越大，其密度越大，浓硫酸的密度比水大，稀释时要将浓硫酸倒入水中，相同体积的水和浓硫酸，浓硫酸的质量比水大，溶液加水稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量分数公式即可求得所需的浓硫酸的质量，从而求得其体积．
解答：解：（1）根据图象可以看出，硫酸的溶质质量分数越大，其密度越大，所以本题答案为：硫酸溶液的密度随着溶液质量分数的增大而增大；
（2）根据图象可以看出，20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，设需要溶质质量分数98%的浓硫酸的体积为x，lOOmL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
解得x=12.6mL，浓硫酸的密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，所以本题答案为：12.6，水，玻璃棒；
（3）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据水和浓硫酸密度的差异，可以比较相同体积的浓硫酸和水的质量的方法进行鉴别，所以本题答案为：BaCl2，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，用手将两瓶液体分别提起，比较质量大小．
点评：本题考查了浓硫酸的稀释和溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据浓硫酸的性质以及溶质质量分数公式进行．
25、如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 18.5 g．
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 烧杯 ．
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ⑤ → ③ → ① → ④ → ② ．
（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 11.5 g．
三、解答题（共5小题）
26、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A ．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 NaHCO3 ．
【作出猜想】①可能是 NaOH 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是 NaCl ．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
稀盐酸
产生大量的气泡
猜想②正确
相关的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把产生的气体通入
澄清石灰水
白色沉淀
相关的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 Ca（OH）2 溶液．
考点：缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断。
专题：标签图示型；填写实验报告题；图表分析，寻找有效数据；物质的鉴别题；科学探究。
分析：【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【作出猜想】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
【拓展与应用】根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．
解答：解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；
【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【拓展与应用】利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；
故答案为：
【交流讨论】A
【得出结论】NaHCO3
【作出猜想】NaOH
【设计并实验】
（1）NaCl；
（2）
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
稀盐酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
澄清石灰水
白色沉淀
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【拓展与应用】Ca（OH）2．（合理即可）
点评：本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．21*cnjy*com
27、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液 BaCl2溶液 、 Na2CO3溶液 ；②在滤液中加盐酸的作用是 除去过量的NaOH和Na2CO3 ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 1.8 g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 烧杯中有水 ．（任写一个）
28、（1）下列是浓硫酸的稀释图示，正确的是 乙 （填“甲”或“乙”）
（2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸 50 g；
（3）用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是 稀硫酸会与铁反应 ．21*cnjy*com
29、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？ 500mL×1.84g/cm3=920g ．
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）
设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X
100g×98%=（100g+X）×20%
X=390g
390g/1g/mL=390mL ．
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将 偏大 ．（偏大或偏填小）21*cnjy*com
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量。
专题：结合课本知识的信息。
分析：要求溶液的质量，需要根据公式m=ρv进行，溶液稀释时，溶质的质量不变，量筒使用时读数仰大俯小．
解答：解：（1）m=ρv=500mL×1.84g/cm3=920g，所以本题答案为：920g；
（2）溶液稀释时，溶质的质量不变，
设100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X
100g×98%=（100g+X）×20%
X=390g
390g/1g/mL=390mL，21*cnjy*com
所以本题答案为：390mL；
（3）俯视刻度，水的量会减少，故溶液会变浓，所以本题答案为：偏大．
点评：本题考查了浓硫酸的稀释，完成此题，可以依据已有的知识进行．
30、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：溶液稀释前后溶质的质量不变．
解答：解：∵溶液稀释前后溶质的质量不变，21*cnjy*com
∴设需加水的质量为x
100g×98%=（x+100g）×10%21*cnjy*com
解得：X=880g
答：需要水的质量是880g
点评：此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．
有关溶质质量分数的简单计算
一、选择题（共20小题）
1、下列实验数据合理的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、用pH试纸测得某地雨水的pH为5 B、用10mL量筒量取了6.53mL水
C、用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数为20%
D、用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
2、某同学欲配制6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为（ ）
A、4.1% B、6.0%
C、14.3% D、3.2%
3、把1 mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸慢慢注入4 mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A、36．l% B、31．l%21世纪教育网版权所有
C、30.9% D、19.6%
4、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A、称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B、称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C、量取50mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
5、制作“叶脉书签”需要配制100g 11%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、在左右托盘上垫滤纸称取11.0g NaOH固体
B、选用100mL量筒量取89.0mL的水
C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D、配制过程中，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用稀硫酸冲洗
6、用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B、配制该稀硫酸需要加水800mL
C、配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D、该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4
7、铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液．现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比l﹕1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶质质量分数（ ）
A、大于30% B、等于30%
C、等于60% D、小于30%
8、现要配制l00g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、12% B、8%
C、8.3% D、10%
9、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g．下列说法正确的是（ ）
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质
C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
10、生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液．配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（ ）
A、0.09g B、0.9g
C、9g D、90g
11、检验糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g．下列配制过程正确的是（ ）
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、砝码放在右盘上，称出16g无水硫酸铜
C、用量筒量出184mL水 D、把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解
12、用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A、需10g氯化钠，90mL水
B、将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中会使配得的溶液溶质质量分数偏大
C、配制的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
D、标签上应注明的内容是：100gNaCl溶液，溶质质量分数10%
13、现有20℃时50克10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）21世纪教育网版权所有
A、蒸发15克水 B、蒸发25克水
C、加入10克氯化钠 D、加入6.25克氯化钠
14、若把100毫升浓度为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液，则（ ）
A、溶液质量增大10倍 B、溶剂质量增大10培
C、溶质质量减为1/10 D、溶质质量未变
15、制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A、配制时需要氢氧化钠质量为10g B、溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
C、配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯
D、若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50g
16、农业上常使用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制2000g这样的溶液，需要称量氯化钠的质量为（ ）
A、160g B、320g
C、32g D、16g
17、医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（ ）
A、用托盘天平称量0.9g氯化钠 B、用量筒量取100g水
C、把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D、用烧杯量取91g水
18、已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ）
A、大于50% B、等于50%
C、小于50% D、无法确定
19、用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是（ ）
A、将l50g的浓硫酸加入490g的水中 B、配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中
C、配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D、配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签
20、某同学欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数实际是（ ）
A、5.1% B、5.4%
C、4.8% D、5.0%
二、填空题（共5小题）
21、小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小华同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 _________ 溶液，原因是 _________ ．21世纪教育网版权所有
为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
[提出假设]
假设1：该溶液可能是 _________ ．
假设2：该溶液可能是H2SO4溶液．
[设计实验方案]基于假设2设计实验方案
[实验过程]
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
_________
_________
_________
22、（1）下列实验操作中你认为符合规范的有 _________
A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．
B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．
C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．
D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否
E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗
（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有： _________ 、烧杯．
（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸 _________ 毫升，水 _________ 毫升．（计算结果保留一位小数）
23、欲配制50克质量分数为5%的氯化钠熔液，应称取氯化钠 _________ 克．某学生在称量时，将氯化钠放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘．当所放砝码为2克，游码移至0.5克处时，天平平衡．则该学生称量的氯化钠的质量实际上是 _________ 克．
24、右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图．
（1）根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是 _________ ．
（2）现要配制lOOml溶质质量分数20%的稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸 _________ ml．配制时，应先将 _________ 倒入烧杯，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用 _________
（3）桌上有两个装等体积（约500m1）蒸馏水和浓硫酸（98%）的相同试剂瓶；标签已脱落）．若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来（仪器不限），你将选用的试剂是 _________ ；写出有关的化学反应方程式是 _________ ，若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是 _________ ．
25、（2010?梧州）如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 _________ g．21世纪教育网版权所有
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 _________ ．
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 _________ → _________ → _________ → _________ → _________ ．
（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 _________ g．
三、解答题（共5小题）
26、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 _________ ．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 _________ ．
【作出猜想】①可能是 _________ 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是 _________ ．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：21世纪教育网版权所有
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
_________
产生大量的气泡
猜想②正确
相关的化学方程式 _________
把产生的气体通入
_________
_________
相关的化学方程式 _________
【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 _________ 溶液．
27、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液 _________ 、 _________ ；②在滤液中加盐酸的作用是 _________ ；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 _________ g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 _________
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 _________ ．（任写一个）
28、（1）下列是浓硫酸的稀释图示，正确的是 _________ （填“甲”或“乙”）
（2）实验室要配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸 _________ g；
（3）用稀硫酸消除铁制品表面的铁锈时，不能长时间浸在酸中的原因是 _________ ．
29、实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？ _________ ．
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度为1g/mL）21世纪教育网版权所有
_________ ．
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将 _________ ．（偏大或偏填小）
30、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
