答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、配制溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，下列各项会引起溶液中KNO3的质量分数偏小的是（ ）21世纪教育网
A、搅拌后的玻璃棒未用水冲洗 B、将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量溅出
C、用量筒取水时俯视读数 D、烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：引起溶液中溶质的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
解答：解：
A、搅拌后的玻璃棒用水冲洗相当于在溶液里增加了水，所以不应该用水冲洗，故A错误；
B、由于溶液是均一的，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎溅出，溶质质量分数不变，故B错误；
C、俯视量筒凹液面的最低处，会导致量水量少了，溶质质量分数偏大，故C错误；
D、烧杯先用蒸馏水润洗相当于在溶液里加了少量的水，所以会引起溶液中KNO3的质量分数偏小，故D正确；
故选D21cnjy
点评：通过回答本题知道了引起溶液中溶质的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑．
2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）21cnjy
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．21cnjy
A、①②③④⑤ B、只有①②④⑤
C、只有①②③ D、只有②③④⑤
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：由公式：溶质质量分数=×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．
解答：解：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．
所以②③④⑤正确，
故选D．
点评：该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．
3、下列有关实验结果的推测正确的是（ ）
A、测定空气中氧气含量时，若取用的红磷过量，则测得氧气含量偏大 B、用一定质量的氯酸钾制取氧气时，若用高锰酸钾代替催化剂，则会增加氧气的量
C、不用浓盐酸与大理石做反应制取二氧化碳，是因为反应不能得到二氧化碳气体 D、配制100g质量分数为5%的碳酸钠溶液时，若将药品放在右盘称量（1g以下用游码），则所得溶液的溶质质量分数会偏小
4、配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（ ）
A、小于5% B、等于5%
C、大于5% D、无法判断
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：设计方案评价类简答题。21cnjy
分析：由题意，配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值．
解答：解：由分析可知，配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，即所量取的水的实际体积偏大，质量偏多，故所得溶液的质量分数小于5%．
故选A．21cnjy
点评：了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握量筒的使用方法和注意事项；了解一定溶质质量分数的溶液的配制方法．
5、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 B、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
C、将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余 D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：结论探究。
分析：由溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起引起所配溶液的溶质质量分数降低，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误．
解答：解：A、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变小了，A正确；
B、用托盘天平称量氯化钠时，虽然将砝码和氯化钠放颠倒了，但是天平是一种等臂杠杆，只要未使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，不会引起所配溶液的溶质质量分数的变化，B错误；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水残余，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了，C错误；
D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，D错误．
故选 A
点评：在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体．熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能．
6、下列配制一定质量分数的Na2CO3溶液的实验操作，会引起溶液中Na2CO3质量分数偏小的是（ ）21cnjy
A、用天平称量一定量的Na2CO3时，误将砝码放在左盘，并使用了游码 B、用量筒量取水时，俯视读数
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外?
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：结论探究。
分析：配制一定质量分数的Na2CO3溶液时，通过计算可知需要Na2CO3的质量和水的质量，Na2CO3的质量由托盘天平称取，水由量筒量取，由水质量和密度可求出水的体积．由溶质质量分数的家算公式可知，所配制Na2CO3的质量分数的大小就是由Na2CO3的质量水的质量所决定的．
解答：解：A、用天平称量一定量的Na2CO3时，误将砝码放在左盘，只要使用了游码，实际所称取Na2CO3的质量比所需的Na2CO3质量小，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数要小，A正确；
B、用量筒量取水时，俯视读数，读数大于实际数，实际所量取的水比所需的水要少，所配制的溶液的质量分数要大，B错误；
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，水的质量少了，所配制的溶液的质量分数要大，C错误；
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，虽然总溶液的质量减少了，但是溶液的质量分数不变，D错误．
故选A
点评：本题主要考查了溶质质量分数的计算，要分析溶质的质量分数的变化，关键的是要分清溶质质量、溶剂质量是怎样变化的．
7、岑迎同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25%，原因可能是（ ）
A、所用的NaOH已潮解 B、NaOH固体的溶解度变大21cnjy
C、将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中，有少量残留在纸上 D、用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出
8、小红在配制50g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（ ）
A、用量筒量取水时俯视读数 B、在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C、装瓶时部分溶液洒出 D、溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、用量筒来量取液体时，俯视读数会导致量取的水的体积小于要量取的体积
B、指针左偏说明左盘重，这使的称得的物体质量偏小
C、溶液具有均一性
D、烧杯中残留了水，会使溶剂的质量偏大
解答：解：21cnjy
A、用量筒来量取液体时，俯视读数会导致量取的水的体积小于要量取的体积，所以浓度要变大，故A对
B、指针左偏说明左盘重，这使的称得的物体质量偏小，这会导致所配制的溶液质量分数偏小，故B错
C、溶液具有均一性，洒出的是配制好的溶液，对溶液的浓度没有影响，故C错
D、烧杯中有少量水没倒干净导致水的质量增加了，所以会导致溶液的浓度变小，故D错
故选A
点评：本题主要考查了对于一定质量分数溶液的配制，在配置过程中称量固体和液体时要注意天平和量筒的使用方法．
9、某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是（ ）
A、氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C、用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：实验方案评价题。
分析：某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%：说明氢氧化钠多了，水少了．
A、氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质：潮解后氢氧化钠含水，总质量变大；
B、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了：放反之后，测出的质量偏大；
C、用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量：这个不影响测量结果．放在玻璃皿中称量是为了保护天平；21cnjy
D、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少．
解答：解：A、潮解后氢氧化钠含水，总质量变大． 如果我们称10g出来，氢氧化钠质量实际小于10g，配出的溶液质量分数偏小；故A错误；
B、放反之后，测出的质量偏大． 如果我们称出10g，实际质量小于10g，配出的溶液质量分数应变小；故B错误；
C、没有放在玻璃皿中称量：这个不影响测量结果．放在玻璃皿中称量是为了保护天平，故C错误；
D、量水时，俯视刻度，会造成水偏少．如，本来只有20ml，但俯视时，读数会大于20ml．反过来说，你需要量出20ml，但实际上比20ml少．则配出的溶液质量分数应变大，故D正确．
故选D．
点评：了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法和注意事项．
10、在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是（ ）
A、用量筒量取水时俯视读数 B、称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了
C、盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液 D、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。21cnjy
分析：导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了（砝码锈蚀），量取水时量少了（量水时俯视读数）
解答：解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂小了，溶质质量分数偏大；
B、砝码生锈了会导致称量的氯化钠偏大，溶质偏大，溶剂不变，溶质质量分数变大；
C、盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液，与配好了的10%氯化钠溶液混合后，溶质质量分数不变；
D、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，会导致溶质减少，溶质质量分数也会变小．
故正确答案：AB
点评：解答本题主要从溶质质量分数的定义入手，与溶质和溶剂有关，溶质称多了或量取水时量少了都会使结果偏大．
11、用NaCl固体配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，下列情况能使所配溶液中溶质质量分数偏大的是（ ）
A、将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量 B、量取水的体积时仰视读数
C、溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗 D、转移NaCl固体时有水溅出烧杯
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：依据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%进行分析，导致溶质质量分数偏大有两大因素：溶质质量偏大、溶剂质量偏小．然后针对每个选项进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案．
解答：解：A、将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量，若未用游码则结果无影响，若用到游码，则NaCl实际质量=砝码质量﹣游码质量，将导致NaCl质量减少，最终导致溶质质量分数偏小，故A错；
B、量取水的体积时仰视读数，会导致所得水的体积偏大，则水的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故B错；
C、溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗，会导致所用水的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故B错；
D、转移NaCl固体时有水溅出烧杯，会导致所用水的质量偏小，最终导致溶质质量分数偏大，故D对．
故选D．21cnjy
点评：该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．
12、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用量筒量取水时仰视读数 ④氯化钠晶体不纯．
A、①②③④ B、只有①②④
C、只有①②③ D、只有②③④
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：溶液、浊液与溶解度。21cnjy
分析：由公式：溶质质量分数=×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．
解答：解：①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；
④氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．
所以②③④正确，21cnjy
故选D．
点评：该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．
13、在实验室配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液时，有下列图示的操作，其中肯定错误的是（ ）
A、
取用氯化钠
B、称取氯化钠
C、
量取水
D、
溶解氯化钠
14、下列实验操作正确的是（ ）
A、
读出液体的体积
B、
过滤
C、
熄灭酒精灯
D、
稀释浓硫酸
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用。
专题：实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌
解答：解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故A正确；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．
故选A．21cnjy
点评：掌握量筒和酒精灯的使用及其注意事项；了解取用固体药品和加热液体的方法、过滤的方法、原理及其应用．
15、下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：A、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；21cnjy
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；
D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．
解答：解：A、图中错误两处：量筒不能作为反应容器，水不能倒入浓硫酸，故A错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确；
C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，图中操作错误，故C错误；
D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，故图中操作错误．
故选B．
点评：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
16、在今年的初中理化生实验基本操作的考核中，小明同学抽到的试题是“配制40克质量分数为5%的氯化钠溶液”，小明同学下列操作中出现失误的是（ ）
A、
称取2g氯化钠
B、
量取38ML水
C、
溶解氯化钠
D、
装入试剂瓶中
17、在配制10%NaCl溶液的过程中，下列操作可能影响配制的精确性：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④量筒中的水未全部进入配制溶液的烧杯中；⑤把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出；⑥用托盘天平称量氯化钠时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，后将游码移动得到读数；⑦盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑧氯化钠晶体不纯．其中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因有（ ）
A、①②③⑥⑧ B、①②④⑦⑧
C、②④⑤⑦⑧ D、②③⑥⑦⑧
考点：化学实验方案设计与评价；实验操作注意事项的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。21cnjy
专题：简单实验方案的设计与评价。
分析：溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于
10%的原因．
解答：解：①用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
②烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
③用托盘天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，所称得氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液质量分数偏小；
④量筒中的水未全部进入配制溶液的烧杯中，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
⑤把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
⑥用托盘天平称量氯化钠时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，后将游码移动得到读数，所称得氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液质量分数偏小；
⑦盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
⑧氯化钠晶体不纯，导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
故选D．
点评：抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．
18、化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全．下列说法正确的是（ ）
A、用100mL的量筒量取8.55mL的水 B、稀释浓硫酸时将水沿壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C、为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶 D、用固体氯化钠配置100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
考点：测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：实验现象的观察和记录。
分析：A、根据减小实验误差的角度去选择量筒的量程进行分析判断．
B、根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法进行分析判断．
C、根据剩余药品的处理原则进行分析判断．
D、根据配制一定质量一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断．
解答：解：A、量筒越大精确度越小，读数误差越大，实验中尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故量取8.55mL的水应选用10mL的量筒；故选项错误．
B、稀释浓硫酸时将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．故选项说法错误．
C、用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．；故选项说法错误．
D、配制100g10%的氯化钠溶液时，需要知道溶质氯化钠和溶剂水的质量，故首先是计算，然后称量固体食盐，再量取水，溶解，最后装瓶贴标签；故选项正确．21*cnjy*com
故选D．
点评：本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．
19、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，量取水时如图进行读数，体积记作7.9mL．则量筒内的水的体积是（ ）
A、等于7.9mL B、大于7.9mL
C、小于7.9mL D、都有可能
考点：测量容器-量筒；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：用量筒量取液体体积时视线应与液体凹液面最低处保持相平．
解答：解：用量筒量取液体体积时视线应与液体凹液面最低处保持相平，仰视读数时读数偏小，实际值偏大，故选B．
点评：量筒读数时仰视读数偏小，俯视读数偏大．
20、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（ ）
A、用10mL的量简量取9次 B、用50mL的量筒量取2次
C、用100mL的量简量取1次 D、用250mL的量简量取1次
二、填空题（共5小题）
21、NaCl固体中含有少量CaCl2，欲将CaCl2除去进而配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：
（1）X的化学式是 Na2CO3 ．加X过量的目的是 除去反应剩余的碳酸钠 ．
（2）加入Y发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，操作b的名称是 蒸发 ．
考点：物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21*cnjy*com
专题：物质的分离和提纯；化学用语和质量守恒定律。
分析：根据氯化钙对于氯化钠需要除去的就是钙离子，除去钙离子常用碳酸根离子，有不能引入新的杂质，所以X是碳酸钠溶液，加入Y除去剩余的碳酸钠，根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析．
解答：解：氯化钙对于氯化钠需要除去的就是钙离子，除去钙离子常用碳酸根离子，有不能引入新的杂质，所以X是碳酸钠溶液，反应后剩余的碳酸钠需要加盐酸除去，所以Y就是盐酸，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要采用蒸发溶解的方法除去，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：21*cnjy*com
（1）Na2CO3，除去反应剩余的碳酸钠；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
22、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上．
（1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存 铁制容器被腐蚀 ；
（2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数 所配稀盐酸质量分数偏大 ；
（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭 污染药品 ；21*cnjy*com
（4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 红色固体可能重新变黑 ．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；实验操作注意事项的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：（1）根据铁和铜的活泼性判断；
（2）用量筒正确读数判断；
（3）用药匙取用药品方法判断；
（4）实验没有没有做到“熄灭灯后再停氢”；
解答：解：（1）因为铁能与硫酸铜反应生成铜，故答案为：铁制容器被腐蚀
（2）用量筒取水时仰视读数，所读取数据小于所量取水的实际体积，故答案为：所配稀盐酸质量分数偏大
（3）药匙取用一种固体粉末后未经擦拭又去取用另一种药品会污染药品，所以 用药匙取用药品时，一定要擦净，故答案为：污染药品．
（4）停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气，否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，故答案为：红色固体可能重新变黑
点评：了解实验数据处理或者误差分析的探究方法以及了解一些实验操作的注意事项才能正确的进行实验操作．
23、配制100g5%的氯化钠溶液时，下列操作会使溶质的质量分数与要求有所偏差，用①偏大②偏小③不变的序号表示下列操作的偏差．
A、量取水时仰视了刻度 ② ；
B、在搅拌时有溶液溅出 ③ ；
C、称取食盐时砝码放在了左盘（游码移动了一定刻度） ② ；
D、当指针偏右时就开始称量食盐 ① ．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：结论探究。
分析：在配制配制100g5%的氯化钠溶液时，主要的操作有两个，一是准确称量5克的氯化钠，二是准确的量取95ml的水，如果这两步不准确，都会引起溶质的质量分数与要求有所偏差．
解答：解：A、量取水时仰视了刻度，读数小于实际数，实际量取的水大于95ml，会使所配制的溶液的溶质的质量分数偏小；21*cnjy*com
B、溶液具有均一性，在搅拌时有溶液溅出，不会使溶质的质量分数发生变化；
C、在称取5克氯化钠时，砝码和药品放颠倒了，只要是移动了游码，实际称取的氯化钠一定小于5克，会使所配制的溶液的溶质的质量分数偏小；
D、当指针偏右时就开始称量氯化钠，右边已经重了，这样在实际称取时，右边加入5克地砝码，只有左边加入多于5克的氯化钠，天平才能平衡，实际称取的氯化钠大于5克，会使所配制的溶液的溶质的质量分数偏大．
故答为：A ②，B ③，C ②，D ①．
点评：本题通过误差的分析及探究，让学生真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键．
24、小科同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是 D （填字母）
A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读数．
25、实验室用如图所示的棕色试剂瓶盛装10%的硝酸银溶液．某同学用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液，滴加到装有稀盐酸的试管中，然后，他用自来水将胶头滴管进行冲洗，再直接插入原试剂瓶中．在以上操作中，该同学有明显的错误．请问这些错误操作将会产生怎样的不良后果？指出两点：
（1） 原试剂会变质（会带来杂质、会产生沉淀或浑浊等） ；
（2） 原试剂会被稀释（质量分数变小等） ．
考点：液体药品的取用；实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。21*cnjy*com
专题：结合课本知识的信息。
分析：胶头滴管吸取少量硝酸银溶液后，用自来水将胶头滴管进行冲洗是不正确的，可根据自来水是由氯气杀菌消毒且能和水反应生成盐酸，盐酸又能和硝酸银反应考虑；也可考虑到硝酸银溶液的浓度会受到影响等．
解答：解：在实验中将取硝酸银溶液的胶头滴管用自来水冲洗再放回原试剂瓶是不正确的，因自来水是经过氯气杀菌消毒的且能和水反应生成盐酸，盐酸又能和硝酸银反应致使原硝酸银溶液变质；冲洗后的胶头滴管不经处理直接放回原试剂瓶会增加溶剂量，改变原试液的质量分数．
故答案为：
（1）原试剂会变质（会带来杂质、会产生沉淀或浑浊等）
（2）原试剂会被稀释（质量分数变小等）
点评：本题主要考查实验的一些注意事项如胶头滴管的使用方法及盐酸与硝酸银的化学反应、溶液稀释等知识点的应用，题型设计较简单，涉及问题较复杂，能锻炼学生的思维、解题能力．
三、解答题（共5小题）
26、某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 ② （填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气21*cnjy*com
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ；她的改进措施是 将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2 ．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 无水硫酸铜 ，可以观察到的现象是 白色粉末变成蓝色 ．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 bcda （填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 2.5g ．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是 C （填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 Cu ．
考点：制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；仪器的装配或连接；常用气体的收集方法；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。
专题：综合实验题。21*cnjy*com
分析：（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，据此选择发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，选择收集装置；然后写出化学反应式即可；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，据此选择发生装置；根据二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，选择收集装置；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要连接装置E；
（2）观察图示可知是固液在常温下的反应，并且收集气体的密度应小于空气的密度，然后选择即可；
（3）根据反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠写出化学反应式即可；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；
（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝；21*cnjy*com
（5）从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收MnO2；在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；
（6）若6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在．再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，做出推断．
解答：解：（1）用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应，我们可选用B作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，可选C或D作为收集装置；反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液在常温下反应，可用装置A作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，我们用装置D收集；又因为要收集干燥的二氧化碳，所以要在AD之间连接装置E．
具体内容如下表：
制取气体
所需药品
装置连接顺序
反应的化学方程式
BC或BD
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
AED
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H2．故选②；
（3）反应物是过氧化钠（Na2O2）与水，生成物是氧气和氢氧化钠，此反应的化学式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；因氧气密度比空气大，所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管，打开K1、K2；21*cnjy*com
（4）检验水一般用无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝．故答案为：无水硫酸铜、白色粉末变成蓝色；
（5）①从KCl和MnO2混合物中回收二氧化锰，根据MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、过滤、洗涤、烘干顺序回收
MnO2；
②氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：50×5%=2.5g；
③在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤实验中要用玻璃棒引流；蒸发实验中要用玻璃棒搅拌．
故答案为：①bcda；②2.5g；③C（顺序颠倒、不带单位均不给分）；
（6）根据反应式计算：
设：假设6.5g金属都是锌时，可生成氢气Xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5 X
=
X=0.2g
可知6.5g都是锌可生成氢气0.2g，而6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2，说明杂质也有与酸反应金属存在，但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小，再由规律：相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小产生的氢气越多，由此推知，杂质至少由两种金属组成，且每种组成中都含有Cu．故答案为：Cu．
点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作、化学计算等知识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．
27、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
（2）“溶液A”中所含溶质为 Ca（OH）2和NaCl （填化学式）．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 漏斗 ．
（4）加入“适量稀HCl”的目的是 除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠 ．
（5）“沉淀C”是 CaCO3 （填化学式）．
（6）“操作3”的名称是 蒸发 ．21*cnjy*com
（7）①用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 1.8 g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B ．
A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会
偏高 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
考点：物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：（1）根据氧化钙会与水反应进行分析；
（2）根据样品的成分和发生的反应进行分析；
（3）根据进行操作2需要的仪器进行分析；
（4）根据A中反应后的成分进行分析；
（5）根据A中的反应和操作2进行分析；
（6）根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析；
（7）①根据溶质质量的解法进行分析；
②根据天平的使用规则进行分析；
③根据正确使用量筒读书的方法进行分析．
解答：解：（1）样品中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）样品中的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2和NaCl；
（3）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；
（4）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，故答案为：除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠；
（5）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后，将碳酸钙滤出，故答案为：CaCO3；
（6）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂，故答案为：蒸发；
（7）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200×0.9%=1.8g，故答案为：1.8；
②A、固体质量是一定的，不能增加砝码，故A错误；
B、向左偏，说明固体多，需要减少固体，故B正确；21*cnjy*com
C、称量过程中不能调平衡螺母，故C错误；
故答案为：B；
③在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，仰视导致读书偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高．故答案为：偏高．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．
28、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混合液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出． 进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 ③②⑤ ．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 ②⑤⑥④① ．
（3）仪器①的橡皮塞上应有﹣﹣个孔，原因是 使瓶内外压强相等 ．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有 冒气泡 现象．
（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是 用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀 ．
考点：气体制取装置的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；仪器的装配或连接；常用仪器的名称和选用。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：（1）根据制取氯气的反应物状态和反应条件考虑；（2）根据仪器的组装来看气体的流程；（3）根据瓶内产生气体压强增大考虑；（4）产生氧气考虑；（5）根据溶液稀释溶质不变列等式即可．
解答：解：（1）由于反应物是二氧化锰和浓盐酸，所以在反应前二者不能混合，用分液漏斗来装浓盐酸，反应条件是加热，需要第②个装置，还需要用导管导出氯气，所以用到⑤；
（2）第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的，所以需要用橡皮管将长导管与短导管连接起来，所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①；
（3）由于瓶内产生氧气，会使瓶内压强增大，容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸，用小孔是为了使瓶内外压强相等；
（4）因为有氧气产生所以会产生气泡，溶液稀释溶质不变列等式：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g，=33毫升，再加入水：67毫升
故答案为：（1）③②⑤；（2）②⑤⑥④①；（3）使瓶内外压强相等；（4）冒气泡；（5）用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀．
点评：加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气时要注意装置的组装，虽然反应条件是加热，但不能象用高锰酸钾制氧气的装置那样，试管口略向下倾斜，因为反应物有液体，要学会本题中给反应物既有固体也有液体的药品加热仪器的组装方法．
29、分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 不变 ．
（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（5g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 偏小 ．
考点：实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂的特点与催化作用。
专题：实验方法和过程的探究。21*cnjy*com
分析：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，如果所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，则进入集气瓶的水的体积就小；
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，掌握催化剂的特点：只改变反应速率，本身质量和化学性质不变；而氧气的生成来自过氧化氢中的氢元素；
（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所测氯化钠的质量为砝码的质量减游码的质量；量取水的体积时，仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，则水的体积偏大．
解答：解：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，故所测得氧气的体积分数偏小；
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，其量多少不会影响所制得的氧气的质量多少；
（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所测氯化钠的质量偏小；量取水的体积时，仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，故所配得溶液中溶质的质量分数偏小．
故答为：
（1）偏小；
（2）不变；
（3）偏小．
点评：了解实验数据处理或者误差分析的探究方法以及催化剂的作用和常用仪器量筒的使用方法和注意事项．
30、正确的实验操作对实验结果很重要．在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g．
（1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为 5.0 g．
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器 玻璃棒 ．
（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：
① 砝码和NaOH固体放反了 ；
② NaOH固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量 ．
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 小于 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考点：实验操作注意事项的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制。
专题：简单实验方案的设计与评价。
分析：（1）欲配制10%的氢氧化钠溶液50.0g，则可计算出需要固体氢氧化钠的质量．
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器．
（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，指出图中的错误：应“左物右码”；氢氧化钠：具有很强的腐蚀性和易潮解的性质，不能接放在天平的左盘上称量，会污染药品，腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量．
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，由游码的质量，则可知实际称量的氢氧化钠的质量偏小．则可求最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
解答：解：
正确的实验操作对实验结果很重要．在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g．
（1）欲配制10%的氢氧化钠溶液50.0g，则可计算出需要固体氢氧化钠的质量为50.0×10%=5.0g．
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器玻璃棒．
（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：
①左盘放砝码，右盘放物体：砝码和NaOH固体放反了；②NaOH固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量．
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，由游码的质量，则可知实际称量的氢氧化钠的质量偏小．最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
故答为：（1）5.0；（2）玻璃棒；（3）①砝码和NaOH固体放反了；②NaOH固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量；（4）小于
点评：了解一些常用实验操作注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法．
一定溶质质量分数的溶液的配制
一、选择题（共20小题）
1、配制溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，下列各项会引起溶液中KNO3的质量分数偏小的是（ ）
A、搅拌后的玻璃棒未用水冲洗 B、将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量溅出
C、用量筒取水时俯视读数 D、烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液
2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．21世纪教育网版权所有
A、①②③④⑤ B、只有①②④⑤
C、只有①②③ D、只有②③④⑤
3、下列有关实验结果的推测正确的是（ ）
A、测定空气中氧气含量时，若取用的红磷过量，则测得氧气含量偏大
B、用一定质量的氯酸钾制取氧气时，若用高锰酸钾代替催化剂，则会增加氧气的量
C、不用浓盐酸与大理石做反应制取二氧化碳，是因为反应不能得到二氧化碳气体
D、配制100g质量分数为5%的碳酸钠溶液时，若将药品放在右盘称量（1g以下用游码），则所得溶液的溶质质量分数会偏小
4、配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（ ）
A、小于5% B、等于5%
C、大于5% D、无法判断
5、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
B、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
C、将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
6、下列配制一定质量分数的Na2CO3溶液的实验操作，会引起溶液中Na2CO3质量分数偏小的是（ ）
A、用天平称量一定量的Na2CO3时，误将砝码放在左盘，并使用了游码
B、用量筒量取水时，俯视读数
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外?
7、岑迎同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25%，原因可能是（ ）21世纪教育网版权所有
A、所用的NaOH已潮解 B、NaOH固体的溶解度变大
C、将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中，有少量残留在纸上
D、用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出
8、小红在配制50g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（ ）
A、用量筒量取水时俯视读数 B、在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C、装瓶时部分溶液洒出 D、溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
9、某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是（ ）
A、氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
B、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C、用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数
10、在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是（ ）
A、用量筒量取水时俯视读数
B、称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了
C、盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液
D、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
11、用NaCl固体配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，下列情况能使所配溶液中溶质质量分数偏大的是（ ）
A、将NaCl固体放在托盘天平的左盘称量 B、量取水的体积时仰视读数
C、溶解NaCl的烧杯先用蒸馏水润洗 D、转移NaCl固体时有水溅出烧杯
12、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）21世纪教育网版权所有
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用量筒量取水时仰视读数 ④氯化钠晶体不纯．
A、①②③④ B、只有①②④
C、只有①②③ D、只有②③④
13、在实验室配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液时，有下列图示的操作，其中肯定错误的是（ ）
A、取用氯化钠
B、称取氯化钠
C、量取水
D、溶解氯化钠
14、下列实验操作正确的是（ ）
A、读出液体的体积
B、过滤
C、熄灭酒精灯
D、稀释浓硫酸
15、下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是（ ）
A、 B、
C、 D、
16、在今年的初中理化生实验基本操作的考核中，小明同学抽到的试题是“配制40克质量分数为5%的氯化钠溶液”，小明同学下列操作中出现失误的是（ ）
A、称取2g氯化钠21世纪教育网版权所有
B、量取38ML水
C、溶解氯化钠
D、装入试剂瓶中
17、在配制10%NaCl溶液的过程中，下列操作可能影响配制的精确性：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④量筒中的水未全部进入配制溶液的烧杯中；⑤把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出；⑥用托盘天平称量氯化钠时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，后将游码移动得到读数；⑦盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑧氯化钠晶体不纯．其中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因有（ ）
A、①②③⑥⑧ B、①②④⑦⑧21世纪教育网版权所有
C、②④⑤⑦⑧ D、②③⑥⑦⑧
18、化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全．下列说法正确的是（ ）
A、用100mL的量筒量取8.55mL的水
B、稀释浓硫酸时将水沿壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C、为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶
D、用固体氯化钠配置100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
19、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，量取水时如图进行读数，体积记作7.9mL．则量筒内的水的体积是（ ）
A、等于7.9mL B、大于7.9mL21世纪教育网版权所有
C、小于7.9mL D、都有可能
20、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（ ）
A、用10mL的量简量取9次 B、用50mL的量筒量取2次
C、用100mL的量简量取1次 D、用250mL的量简量取1次
二、填空题（共5小题）
21、NaCl固体中含有少量CaCl2，欲将CaCl2除去进而配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：
（1）X的化学式是 _________ ．加X过量的目的是 _________ ．
（2）加入Y发生反应的化学方程式为 _________ ，操作b的名称是 _________ ．
22、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上．
（1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存 _________ ；
（2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数 _________ ；
（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭 _________ ；
（4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 _________ ．
23、配制100g5%的氯化钠溶液时，下列操作会使溶质的质量分数与要求有所偏差，用①偏大②偏小③不变的序号表示下列操作的偏差．
A、量取水时仰视了刻度 _________ ；21世纪教育网版权所有
B、在搅拌时有溶液溅出 _________ ；
C、称取食盐时砝码放在了左盘（游码移动了一定刻度） _________ ；
D、当指针偏右时就开始称量食盐 _________ ．
24、小科同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是 _________ （填字母）
A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读数．
25、实验室用如图所示的棕色试剂瓶盛装10%的硝酸银溶液．某同学用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液，滴加到装有稀盐酸的试管中，然后，他用自来水将胶头滴管进行冲洗，再直接插入原试剂瓶中．在以上操作中，该同学有明显的错误．请问这些错误操作将会产生怎样的不良后果？指出两点：
（1） _________ ；
（2） _________ ．
三、解答题（共5小题）21世纪教育网版权所有
26、某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是 _________ （填序号）．21世纪教育网
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为： _________ ；她的改进措施是 _________ ．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 _________ ，可以观察到的现象是 _________ ．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 _________ （填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 _________ ．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是 _________ （填序号）．21世纪教育网
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 _________ ．
27、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 _________ ．
（2）“溶液A”中所含溶质为 _________ （填化学式）．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 _________ ．
（4）加入“适量稀HCl”的目的是 _________ ．
（5）“沉淀C”是 _________ （填化学式）．
（6）“操作3”的名称是 _________ ．
（7）①用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 _________ g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _________ ．
A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会21世纪教育网
_________ （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
28、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混合液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出． 进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 _________ ．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 _________ ．21世纪教育网
（3）仪器①的橡皮塞上应有﹣﹣个孔，原因是 _________ ．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有 _________ 现象．
（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是 _________ ．
29、分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 _________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．21世纪教育网
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 _________ ．
（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（5g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 _________ ．
30、正确的实验操作对实验结果很重要．在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g．
（1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为 _________ g．
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器 _________ ．
（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：
① _________ ；
② _________ ．
（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 _________ 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
