答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
A、A正确 B、B正确
C、C正确 D、D正确
考点：物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质。21*cnjy*com
专题：物质的性质与用途。
分析：可以根据物质和物质中含有的杂质及其加入的试剂的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解答：解：A、氯化钠和硝酸钾都易溶于水，不能用溶解后蒸发结晶的方法除去氯化钠中的硝酸钾．如果是硝酸钾中含有少量的氯化钠可以用冷却热饱和溶液的方法分离氯化钠和硝酸钾．
B、二氧化锰和碳都不溶于水，不能用这种方法除去二氧化锰中的碳．
C、在加热条件下氧气能和铜反应生成氧化铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能用这种方法除去一氧化碳中的氧气．
D、铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以用这种方法提取黄铜中的铜．
故选D．
点评：解答本题要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断．
2、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CuO
Cu
稀硫酸溶液、过滤
B
CaCl2
CaCO3
加水、过滤、洗涤、干燥
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的锌粉，过滤
D
KNO3
NaCl
热水、降温结晶、过滤
A、选项A B、选项B
C、选项C D、选项D21cnjy
考点：物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用。
专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：除杂题目，一方面要考虑试剂的选择，另外一方面需要考虑该过程该如何实施，选择的试剂和方法要简洁，除杂效果要明显，不能带入新的杂质．
解答：解：A、在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，把原物质除去了，故此项错误；
B、氯化钙中混有碳酸钙，采用加水、过滤、洗涤、干燥的方法得到的是碳酸钙，故B错误；
C、加入过量的锌粉，根据金属活动性顺序，锌会把铜和银都置换出来，杂质除去了，物质也除去了，故C错误，
D、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化规律，可采用热水溶解、降温结晶、过滤的方法，故D正确，
故选D．
点评：在解物质的除杂题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不会引入新的杂质．21*cnjy*com
3、分离下列各组物质的方法不正确的是C（ ）
A、用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物
B、用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物
C、用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的CO
D、用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质
4、分离NaCl与硝酸钾混合物的方法是（ ）
A、溶解 B、过滤
C、结晶 D、蒸发
考点：混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用。
专题：结合课本知识的信息；物质的分离和提纯。
分析：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，可分离、两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．
过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法．
结晶有蒸发结晶和降温结晶可考虑降温结晶的适用范围．
蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法．
解答：解：A、NaCl与硝酸钾两种物质都溶于水，故错．21cnjy
B、过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法两种物质都溶于水，故错．21cnjy
C、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，故对．
D、蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法，分离NaCl与硝酸钾两种可溶物质不行，故错．
故选C
点评：分离混合物时要根据组成混合物的各组分的性质和在水中的溶解性不同来进行．
5、某化学课外活动小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，制氧气完毕后的固体混合物的主要成分是氯化钾和二氧化锰．该小组不是将反应后的固体混合物丢弃，而是对其进行分离提纯，制得纯净的氯化钾和纯净的二氧化锰．在此提纯的实验过程中，用到下列仪器次数最多的是（ ）
A、烧杯 B、玻璃棒
C、蒸发皿 D、酒精灯
考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用。
分析：分离氯化钾和二氧化锰时，氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以首先将混合物放入适量的水溶解氯化钾，然后过滤，最后再蒸发溶剂得到氯化钾．
解答：解：将氯化钾和二氧化锰加适量水溶解．在此过程中用玻璃棒搅拌加速溶解．然后过滤得到二氧化锰固体．在此过程中用玻璃棒转移药品．最后将氯化钾溶液加热蒸发，得氯化钾固体，在此过程中用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．
故选B
点评：在分离混合物时，首先考虑混合物中各组分的水溶性，若一种可溶而另一种不溶，那么可以考虑用过滤的方法分离．
6、能用结晶法分离的一组物质是（ ）
A、硫酸铜和氧化铜 B、硝酸钠和硝酸钾
C、少量食盐和硝酸钾 D、碳酸钙和二氧化锰
考点：混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用。
专题：物质的分离和提纯。
分析：常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，可以据此答题．
解答：解：A、硫酸铜易溶于水，氧化铜难溶于水，可用过滤法分离，故A错误；
B、硝酸钠和硝酸钾都易溶于水，溶解度受温度影响变化都较大，故不能用结晶法分离．故B错误；
C、硝酸钾溶解度受温度变化影响大，而氯化钠受温度变化影响小，所以可以用结晶的方法将它们分离，故C正确；
D、碳酸钙和二氧化锰都是难溶的物质，更谈不上结晶，故D错
故选C
点评：当物质的溶解度受温度影响比较小时，用蒸发结晶的方法使其结晶；当物质的溶解度受温度影响比较大时，用冷却结晶的方法使其结晶．
7、下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确 的是 （ ）21cnjy
A、分离制氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾﹣﹣利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同 B、将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品﹣﹣利用石油中各成分的沸点不同
C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物﹣﹣利用两者溶解度受温度影响不同 D、分离液态空气制取氧气﹣﹣利用氮气和氧气的密度不同
考点：混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；氧气的工业制法。
专题：物质的分离和提纯。21cnjy
分析：依据分离混合物的原理进行，过滤分离的是不溶性固体和液体，蒸馏分离的是沸点不同的液体混合物，可溶性固体混合物分离可以使用结晶的方法，分离液态空气利用的是沸点的不同．
解答：解：A、二氧化锰和氯化钾的分离利用了二者溶解性不同，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，采用过滤的方法分离，故A正确；
B、将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，故B正确；
C、KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，要分离可以根据两者溶解度受温度影响不同采用结晶的方法分离，故C正确；
D、工业上利用氮气和氧气沸点的不同加以分离来制取氧气，故D错误；
故选D．
点评：本题从不同角度考查了混合物的分离方法（过滤、蒸馏、结晶等），完成此题，可以依据分离混合物方法的适用范围结合物质的性质进行．
8、（2002?云南）从硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中分离出硝酸钾，主要采用的方法是（ ）
A、溶解过滤 B、过滤
C、蒸发结晶 D、降温结晶
9、要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（ ）
A、升高温度 B、降低温度
C、蒸发水 D、再加入少量食盐
考点：结晶的原理、方法及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法使其结晶析出．
解答：解：A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故升高温度不能使食盐从饱和食盐溶液中大量析出；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度不能使食盐从饱和食盐溶液中大量析出；
C、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法使其结晶析出．
D、饱和食盐溶液中加入食盐，不溶解，错误．
故选C．21cnjy
点评：本题难度不大，考查结晶的原理和应用，掌握结晶的原理和应用范围是解题的关键．
10、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（ ）
A、日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C、日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
11、下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（ ）
A、硝酸钾溶液 B、食盐溶液
C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液
考点：结晶的原理、方法及其应用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故可采用蒸发结晶的方法使其析出．
解答：解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故宜用冷却热饱和溶液法结晶；21cnjy
B、氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故可采用蒸发结晶的方法使其析出；
C、硫酸铜的溶解度受温度影响较大，故宜用冷却热饱和溶液法结晶；
D、氯化铵的溶解度受温度影响较大，故宜用冷却热饱和溶液法结晶；
故选B．
点评：本题难度不大，考查结晶的方法，掌握结晶原理的应用是解题的关键．
12、下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作。
专题：物质的分离和提纯。
分析：结晶的方法主要有①降温②蒸发溶剂的方法，不同物质结晶的方法不同，食盐的溶解度随温度变化不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法
解答：解：A、是加水稀释的过程与析出晶体无关，故A错误
B、过滤是分离固体与液体的方法，与晶体析出无关，故B错误
C、蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出溶质，故C正确
D、增加溶液的量与析出溶质无关，故D错误
故选C
点评：此题是对溶液溶质析出的考查，对晶体析出的知识训练有一定帮助．
13、海水晒盐的原理是（ ）
A、利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B、利用阳光和风力，使水分蒸发
C、利用日晒，使海水分解 D、利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
考点：结晶的原理、方法及其应用。
专题：生产实践型。21cnjy
分析：由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法．
解答：解：由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法．故选B．
点评：该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系．
14、要从饱和食盐水中获得食盐晶体，下列实验能成功的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：结晶的原理、方法及其应用。21世纪教育网
专题：溶液、浊液与溶解度。21世纪教育网
分析：根据结晶的方法主要有①降温②蒸发溶剂的方法，不同物质结晶的方法不同，食盐的溶解度随温度变化不明显，只能采用蒸发溶剂的方法结晶进行分析．
解答：解：A、无水硫酸铜具有吸水性，加入饱和氯化钠溶液中，会吸收水分形成硫酸铜晶体，但是吸收水分有限，且氯化钠中会混有硫酸铜晶体，故A错误；
B、从饱和氯化钠中取出一部分，不会获得晶体，故B错误；21世纪教育网
C、蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出溶质，故C正确；
D、过滤是分离固体与液体的方法，与晶体析出无关，故D错误；
故选C．
点评：此题是对溶液溶质析出的考查，对晶体析出的知识训练有一定帮助，需要注意物质在形成结晶水合物时，会结合一定的水分．
15、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ）
A、滤液中不含硝酸钾 B、滤液中不含氯化钠
C、滤液是硝酸钾不饱和溶液 D、滤液是硝酸钾饱和溶液
考点：结晶的原理、方法及其应用。21世纪教育网
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：利用氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响的不同用结晶发进行分离．先在高温下配制饱和溶液，然后降温结晶，析出晶体后过滤出晶体硝酸钾，得到的母液仍是硝酸钾的饱和溶液，氯化钠也溶解在母液中．
解答：解：A、滤液中含有硝酸钾，说法错误；
B、滤液中含有氯化钠，说法错误；
C、滤液是硝酸钾的饱和溶液，因为析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液，说法错误；
D、滤液是硝酸钾的饱和溶液，因为析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液，说法正确；
故选D
点评：对于析出晶体的溶液，一定是该溶质的饱和溶液，因为晶体从溶液中析出到溶液恰好饱和时便不再析出．
16、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采用的最佳方法是（ ）
A、冷却硝酸钾的饱和溶液 B、常温下使水蒸发
C、先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D、升高饱和溶液的温度
考点：结晶的原理、方法及其应用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法．
解答：解：A、冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好；
B、常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好；
C、先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好；
D、升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误．
故选C．
点评：了解常见物质的溶解度随温度的变化情况，能根据物质溶解度的变化解答相应的饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和从溶液中析出溶质的方法．
17、对下列实验方法的理解，不正确的是（ ）
A、过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B、蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C、蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D、结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出21世纪教育网
考点：蒸发与蒸馏操作；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用。
专题：物质的分离和提纯。
分析：A、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种分离混合物的方法．物质溶于水时会以分子或离子的形式分散到溶液中；而固体以小颗粒形成存在；
B、蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程．溶剂的蒸发是溶剂分子运动到空气中的过程；
C、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏．蒸发是液体的分子运动到空气中形成蒸气，而凝结则是蒸气分子再聚集成液体；
D、饱和溶液中的溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶．结晶是利用物质的随温度改变或水的减少溶解能力减小而析出晶体的过程．
解答：解：A、过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选．A项理解正确，故不选A；21世纪教育网
B、蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中扩散到空气中的操作．B项理解正确，故不选B；
C、蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，液体的分子扩散形成气体；然后再使用降温的方法使气体的分子凝结成液体．C项理解正确，故不选C；
D、结晶是利用温度变化或溶剂的减小而溶质的溶解度变小而析出的操作过程，过程中溶质的溶解性不变．D项理解错误，故可选D．
故选D．
点评：晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质；另一种是冷却热饱和溶液法，此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质．21世纪教育网
18、粗盐中所含的杂质主要是MgCl2．工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤．对此下列说法中正确的是（ ）
A、浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变 B、浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 D、粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量21世纪教育网
考点：氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用。
专题：结合课本知识的信息；物质的分离和提纯。
分析：A、饱和食盐水中的氯化钠的溶解量达到了最大，
B、氯化镁在水中的溶解量是有限的，21世纪教育网
C、氯化镁会溶解到饱和食盐水中，
D、接触面积越大，氯化镁在水中的溶解量越大．
解答：解：A、浸洗前后，食盐水中的溶质氯化钠的质量不变，但是，溶液中又溶解了一些氯化镁，使溶液质量增大，而溶质质量比上溶液质量就是溶液质量分数，所以氯化钠的质量分数减小，故A错误，
B、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，故B错误，
C、浸泡后，氯化镁会溶解在氯化钠溶液中，而使食盐中的氯化镁的量减少，故C错误，
D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，在浸洗后，氯化钠中的氯化镁就越少，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查了用浸洗法对粗盐提纯的相关知识，要结合饱和溶液和不饱和溶液进行判断．21世纪教育网
19、下列是生活中常见的一些变化，其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同，这种变化是（ ）
A、放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D、被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍
考点：化学变化和物理变化的判别；结晶的原理、方法及其应用；铁锈的主要成分；化学变化的基本特征；物理变化的特点。
专题：生产实践型；物质的性质与用途。21世纪教育网
分析：此题涉及日常生活中的实际应用类型的题型，但实则是利用物理变化和化学变化进行区别和判断的一类应用题型．区别的关键是看是否有新物质生成．
解答：解：在做题时，将选择项逐一筛选，采用淘汰法即可选出正确的答案．
A、放在衣柜里的樟脑球逐渐变小，是由于物质的挥发性，直接由固体变成气体，并没有新物质的生成，属于物理变化．
B、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失，利用了物质的吸附性，木炭本身并没有变化，属于物理变化．
C、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体，是由于失水食盐结晶析出，并无新物质生成，属于物理变化．
D、被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍，此变化出现铁锈（Fe2O3），生成新物质，所以属于化学变化．比较发现只有D和其他三项均不同．
故选D．
点评：此题涉及实际问题的例子，解答时将材料中出现的实例和学过的内容进行对比分析，不难得出结论．
20、（2010?东营）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理 的是（ ）21世纪教育网
A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C、丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大 D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
考点：反应现象和本质的联系；结晶的原理、方法及其应用；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小；微观粒子是不断运动的，显碱性的物质能使酚酞试液变红色；丙实验不能说明氯化钠的溶解度变化方面的情况；一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性．
解答：解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大．合理；
B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性．合理；
C、丙实验不能说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，因为蒸发过程中溶剂的量不断减少．不合理；
D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性．合理．
故选C．
点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
二、填空题（共5小题）
21、学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上（每个序号只填写一次）：
①乳化；②吸附；③蒸发
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 ① 作用；
（2）冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里食物产生的异味具有 ② 作用；
（3）海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用 ③ 的方法从溶液中获得食盐．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；结晶的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途。21世纪教育网
专题：生活实际型。
分析：准确理解乳化不同于溶解，吸附是利一些物质的特殊性质把有毒有味气体除去，蒸发是一种分离混合物的常用方法，用于把溶于溶液中的固体溶质分离出来．
解答：解：（1）乳化是指使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液，生活中的洗洁精去除油污即是乳化的具体应用．故选：①
（2）活性炭具有较强的吸附性，能有效地除去空气中的异味气体．故选：②
（3）海水晒盐是指把溶解在水中的食盐通过蒸发去水份而得到食盐固体的方法．故选：③
点评：正确理解一些基础知识，并用来解释生产生活中的现象或做法，此类问题侧重对基础知识考查，常见于各地中考试题．体现了化学的STS．
22、（2009?威海）图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
阴离子
阳离子
NO3﹣
Cl﹣
CO32﹣
K+
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
不
（I）
传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为 K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓ 21世纪教育网
．
（2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？ 取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量
．
（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？ 硝酸钾 ．理由是 硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小 ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有 酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等 ．
（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．
（5）最后对滤液B进行 加热蒸发 ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 氯化钠 ．21世纪教育网
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据溶解性和溶解度表和物质的性质等方面的信息进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解答：解：（1）碳酸钾和硝酸钙能发生复分解反应，生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓
（2）检验碳酸钾可以使用加酸化气的方法，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，方法为：取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量．
（3）因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，晶体X的主要成分应该是硝酸钾．故填：硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小．21世纪教育网
在实验室进行本操作，需要的主要仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等．故填：酒精灯；铁架台；蒸发皿；玻璃棒等．
（5）最后对滤液B进行加热蒸发，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是氯化钠．固填：加热蒸发；氯化钠．
点评：解答本题要充分理解表中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
23、除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为： 溶解 、 过滤 、 蒸发结晶 ，每步操作都要用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ．
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用。
专题：实验操作型；结合课本知识的信息。
分析：可以根据过滤和蒸发结晶等方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：氯化钾易溶于水，泥沙不溶于水，可以用过滤的方法把氯化钾中的泥沙除去．实验操作为溶解、过滤、蒸发结晶．每步操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．玻璃棒的作用依次是：搅拌、引流、搅拌．
故答案为：溶解、过滤、蒸发结晶；玻璃棒．
点评：解答本题的关键是要掌握过滤和蒸发结晶等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．
24、填写除去下列物质中的杂质所需物质名称，并选用主要操作的编码（A、结晶；B、过滤；C、洗气；D、灼烧）
（1）KNO3固体中有少量NaCl，所需物质 水 ；主要操作的编码是 A、B ．
（2）FeSO4溶液中有少量CuSO4杂质，所需物质是 铁粉 ；主要操作的编码 B ．
（3）H2中有少量HCl，所需物质 水或碱溶液（填水或碱溶液或两个都答都，都是1分） ；主要操作的编码是 C ．
25、硝酸钾中混有少量食盐可用 降温结晶． 方法除去；硝酸钠中混有少量硫酸铁可用 氢氧化钡． （填试剂名称）除去，其化学方程式 Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ ．21世纪教育网
考点：物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用。
专题：物质的分离和提纯。21世纪教育网
分析：根据硝酸钾与食盐两种物质的溶解度与温度的关系可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此，除去混在硝酸钾中的少量氯化钠时，可采取降温结晶的方法；
硝酸钠不能与其它物质发生复分解反应，而硫酸铁却能与多种物质反应，因此，可使用适量的氢氧化钡等物质把混在硝酸钠中的硫酸铁形成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀而除去．
解答：解：取混合物在较高温度下溶解与足量水中，形成饱和溶液，然后降温至有大量晶体析出．由于氯化钠的溶解度受温度改变影响很小且含量较少，因此，氯化钠残留在滤液中，达到除去氯化钠的目的；
故答案为：降温结晶；21世纪教育网
取混合物完全溶于水，向所得溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀不再产生，过滤后蒸发，即可得到纯净的硝酸钠，达到了除去硫酸铁的目的；反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓；
故答案为：氢氧化钡；Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
点评：除去杂质，需要根据杂质与主要成分的性质差别，选择只能与杂质发生反应且不引入新杂质的试剂除去杂质．21世纪教育网
三、解答题（共5小题）
26、实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液．小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究．
（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 碳酸钾 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl．
（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：
（a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 有白色沉淀生成 ．
（b）过滤、 洗涤沉淀 （填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）．
（c）将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 白色沉淀溶解，有气泡产生 ，
反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ ．
（d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2．
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如在书写化学方程式时要根据反应物和生成物及其质量守恒定律方面进行分析、判断．
解答：解：（1）欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的碳酸钾溶液，故填：碳酸钾．
（2）（a）碳酸钾和氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀．故填：有白色沉淀生成．
（b）过滤后应该洗涤沉淀，以得到纯净的碳酸钡．故填：洗涤沉淀．21世纪教育网
（c）碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．故填：白色沉淀溶解，有气泡产生；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
27、为了除去氯化钠样品中的少量碳酸钠杂质，某同学最初设计了如下方案进行实验：①将样品制成溶液后加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀A和另一种溶液，②将溶液蒸发结晶得到固体B．请写出生成沉淀A的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． ；（2）加入氯化钙溶液后分离沉淀A和溶液的实验方法是 过滤 ；（3）固体B的成分是什么（用化学式表示） NaCl、CaCl2 ；（4）该同学在实验中又发现了新问题，此方案很容易引入新的杂质．对此他又提出新的方案：样品溶于水后滴加稀盐酸至不再产生气体为止，然后再蒸发结晶，则既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止引入新的杂质，请写出反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．
考点：物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的分离和提纯。
分析：（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应原理及生成物书写化学方程式，
（2）根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析，
（3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析，
（4）根据反应物、生成物书写化学方程式，注意配平和气体生成符号．
解答：解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
（2）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤，故答案为：过滤，
（3）加入的氯化钙是过量的，反应后的溶液中存在剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠，将溶液蒸发结晶得到固体B的成分中含有氯化钙和氯化钠，故答案为：NaCl、CaCl2（4）碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
点评：在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．21世纪教育网
28、食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中．
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解．
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强．
请分析回答下列问题：
（1）你认为小明的实验设计有什么缺陷？ 水温没有控制相同 ．
（2）实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的．如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是 结晶法 ．（选填“过滤法”或“结晶法”）
29、蒸发与过滤是分离物质时经常采用的两种方法．请你思考：蒸发与过滤通常适用于哪类物质的分离？并举例说明．
考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作。
专题：实验性简答题。
分析：分离混合物的方法中常用的是蒸发和过滤，蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，而过滤是将不溶于水的固体物质分离出来．
解答：解：蒸发是从溶液中将溶质分离出来的方法．如海水晒盐．
过滤是分离可溶性的物质和不溶性的物质的方法．如粗盐的提纯．
点评：熟练掌握分离混合物的方法，及物质的性质，是解决这类题的关键．
30、由海水晒得的粗盐中含有一些泥沙杂质．设计实验，除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的精盐．
考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作。
专题：实验设计题。21*cnjy*com
分析：根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质．
解答：解：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；
②过滤；架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；
③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发．
点评：过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．即一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．21*cnjy*com
结晶的原理、方法及其应用
一、选择题（共20小题）
1、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
A、A正确 B、B正确
C、C正确 D、D正确
2、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CuO
Cu
稀硫酸溶液、过滤
B
CaCl2
CaCO3
加水、过滤、洗涤、干燥
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的锌粉，过滤
D
KNO3
NaCl
热水、降温结晶、过滤
A、选项A B、选项B21*cnjy*com
C、选项C D、选项D
3、分离下列各组物质的方法不正确的是C（ ）
A、用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物
B、用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物
C、用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的CO
D、用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质
4、分离NaCl与硝酸钾混合物的方法是（ ）
A、溶解 B、过滤
C、结晶 D、蒸发
5、某化学课外活动小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，制氧气完毕后的固体混合物的主要成分是氯化钾和二氧化锰．该小组不是将反应后的固体混合物丢弃，而是对其进行分离提纯，制得纯净的氯化钾和纯净的二氧化锰．在此提纯的实验过程中，用到下列仪器次数最多的是（ ）
A、烧杯 B、玻璃棒
C、蒸发皿 D、酒精灯
6、能用结晶法分离的一组物质是（ ）
A、硫酸铜和氧化铜 B、硝酸钠和硝酸钾
C、少量食盐和硝酸钾 D、碳酸钙和二氧化锰
7、下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确 的是 （ ）21*cnjy*com
A、分离制氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾﹣﹣利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同B、将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品﹣﹣利用石油中各成分的沸点不同
C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物﹣﹣利用两者溶解度受温度影响不同
D、分离液态空气制取氧气﹣﹣利用氮气和氧气的密度不同
8、从硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中分离出硝酸钾，主要采用的方法是（ ）
A、溶解过滤 B、过滤
C、蒸发结晶 D、降温结晶
9、要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（ ）
A、升高温度 B、降低温度
C、蒸发水 D、再加入少量食盐
10、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（ ）
A、日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C、日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
11、下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（ ）
A、硝酸钾溶液 B、食盐溶液
C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液21*cnjy*com
12、下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（ ）
A、 B、
C、 D、
13、海水晒盐的原理是（ ）
A、利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B、利用阳光和风力，使水分蒸发
C、利用日晒，使海水分解 D、利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
14、要从饱和食盐水中获得食盐晶体，下列实验能成功的是（ ）
A、 B、
C、 D、
15、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ）
A、滤液中不含硝酸钾 B、滤液中不含氯化钠
C、滤液是硝酸钾不饱和溶液 D、滤液是硝酸钾饱和溶液
16、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采用的最佳方法是（ ）
A、冷却硝酸钾的饱和溶液 B、常温下使水蒸发
C、先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D、升高饱和溶液的温度
17、对下列实验方法的理解，不正确的是（ ）
A、过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B、蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C、蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D、结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出21*cnjy*com
18、粗盐中所含的杂质主要是MgCl2．工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤．对此下列说法中正确的是（ ）
A、浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变
B、浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
D、粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
19、下列是生活中常见的一些变化，其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同，这种变化是（ ）
A、放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B、把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D、被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍
20、通过下列实验可以得出的结论，其中不合理 的是（ ）
A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大
B、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C、丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大
D、丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
二、填空题（共5小题）21*cnjy*com
21、学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上（每个序号只填写一次）：
①乳化；②吸附；③蒸发21*cnjy*com
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 _________ 作用；
（2）冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里食物产生的异味具有 _________ 作用；
（3）海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用 _________ 的方法从溶液中获得食盐．
22、图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
阴离子
阳离子
NO3﹣
Cl﹣
CO32﹣
K+
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
不
（I）
传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
（1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为 _________ ．
（2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？ _________ ．
（3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？ _________ ．理由是 _________ ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有 _________ ．
（4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．
（5）最后对滤液B进行 _________ ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 _________ ．21*cnjy*com
23、除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为： _________ 、 _________ 、 _________ ，每步操作都要用到的玻璃仪器是 _________ ．
24、填写除去下列物质中的杂质所需物质名称，并选用主要操作的编码（A、结晶；B、过滤；C、洗气；D、灼烧）
（1）KNO3固体中有少量NaCl，所需物质 _________ ；主要操作的编码是 _________ ．
（2）FeSO4溶液中有少量CuSO4杂质，所需物质是 _________ ；主要操作的编码 _________ ．
（3）H2中有少量HCl，所需物质 _________ ；主要操作的编码是 _________ ．
25、硝酸钾中混有少量食盐可用 _________ 方法除去；硝酸钠中混有少量硫酸铁可用 _________ （填试剂名称）除去，其化学方程式 _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液．小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究．
（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 _________ 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl．
（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：
（a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 _________ ．21*cnjy*com
（b）过滤、 _________ （填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）．
（c）将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 _________ ，
反应的化学方程式为 _________ ．
（d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2．
27、为了除去氯化钠样品中的少量碳酸钠杂质，某同学最初设计了如下方案进行实验：①将样品制成溶液后加入过量的氯化钙溶液，得到沉淀A和另一种溶液，②将溶液蒸发结晶得到固体B．请写出生成沉淀A的化学方程式： _________ ；（2）加入氯化钙溶液后分离沉淀A和溶液的实验方法是 _________ ；（3）固体B的成分是什么（用化学式表示） _________ ；（4）该同学在实验中又发现了新问题，此方案很容易引入新的杂质．对此他又提出新的方案：样品溶于水后滴加稀盐酸至不再产生气体为止，然后再蒸发结晶，则既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止引入新的杂质，请写出反应的化学方程式： _________ ．
28、食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①在两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中．
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解．
③结论：味精在水中的溶解能力比食盐强．
请分析回答下列问题：
（1）你认为小明的实验设计有什么缺陷？ _________ ．
（2）实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变咸的．如在实验室里要把味精提炼的更纯些，你采用的方法是 _________ ．（选填“过滤法”或“结晶法”）
29、蒸发与过滤是分离物质时经常采用的两种方法．请你思考：蒸发与过滤通常适用于哪类物质的分离？并举例说明．
30、由海水晒得的粗盐中含有一些泥沙杂质．设计实验，除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的精盐．
