答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、下列图象与所述实验相符的是（ ）21世纪教育网
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
A、A B、B
C、C D、D
考点：探究酸碱的主要性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质。
专题：元素化合物知识型；分析比较法。
分析：本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．
解答：解：A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将不再发生变化，所以A错误
B、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0，所以B错误．
C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定．t℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确．
D、氯化钠饱和溶液的起始浓度不是0，所以D很明显错误．21世纪教育网
故选C
点评：图象题解题关键要分析图象的坐标意义和图象的意义，抓住图象的三个特殊点，可快速解题．比如A选项图象的意义是随着硫酸的加入，硫酸锌溶液的质量分数一直增大，很明显不对，因为锌的质量一定；再比如图象B的终点错误，图象D的起点错误．
2、溶液与我们的生活息息相关．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A、配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C、硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D、消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的导电性及其原理分析；氯化钠与粗盐提纯。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据配制溶液的步骤考虑；B、根据氢氧化钠导电的原因考虑；C、根据饱和溶液变不饱和溶液的方法考虑；D、根据溶液的性质考虑
解答：解：A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，故A说法正确；
B、只有存在自由移动的带电的离子才能导电，故B说法正确；
C、硝酸钾的饱和溶液通过降温会析出晶体，还是饱和，故C说法错误；
D、溶液中加入溶质，凝固点会降低，所以加入盐可以使雪较快地融化，故D说法正确．
故选C．
点评：通过回答本题知道了溶液的配置步骤，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，要灵活运用．
3、下列解决问题的方法错误的是（ ）21世纪教育网
组别
要解决的问题
所用的方法
A．
测定溶液的酸碱度
使用pH试纸
B．
配制溶质质量分数一定的溶液
计算、称量、溶解
C．
使热水中的白磷燃烧
用导管对准白磷通入氧气
D．
使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液
降低温度
A、A B、B
C、C D、D
4、下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁．
A、甲﹣﹣电解水 B、乙﹣﹣向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C、丙﹣﹣在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体 D、丁﹣﹣向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝
考点：电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；盐的化学性质。
专题：元素化合物知识型。21世纪教育网
分析：A、甲图为电解水的实验现象和结论的描述，所以可以根据电解水的实验现象和结论来解答该题；
B、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，而碳酸钠溶液的pH值大于7，可以据此解答该题；21世纪教育网
C、向氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钾会继续溶解，而溶液质量也会随着增加，可以据此答题；
D、等质量等质量分数的稀硫酸中含有的氢元素的质量相等，而镁的活动性比铝的强，所以据此来解答该题．21世纪教育网
解答：解：A、根据电解水的实验可以知道，反应生成的氢气和氧气的体积之比为2：1，而图象中所给的是质量之比，所以不符合电解水的实验结论，故A不正确；
B、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值减小，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，故B正确；
C、室温下是食盐的饱和溶液，但是对于氯化钾来说是不饱和的溶液，即仍然可以溶解氯化钾，所以溶液的质量会继续增加，直至氯化钾也到达饱和状态，故C错误；
D、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，所以最终生成氢气的质量是相等的，此时我们可以设生成氢气的质量为1g；21世纪教育网
设生成1g氢气需铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 1g
解得：x=9g
设生成1g氢气需要镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 1g
解得 y=12g
所以经过计算可以得出生成等质量的氢气需要镁的质量更多，故D正确．
故选AC．
点评：熟练掌握电解水的实验现象及结论，能够根据溶液的性质来判断溶液的pH值的变化，同时熟练掌握金属的活动性顺序及其应用．
5、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、水的电解 B、木炭在密闭的容器内燃烧
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气 D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
6、小红同学在一定温度下进行KCl的溶解实验，实验数据如下：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KCl的质量（g）
25
30
35
40
溶液质量（g）
125
130
135
135
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
A、实验一所得溶液的溶质质量分数=×100% B、实验二所得溶液为饱和溶液
C、实验四所得溶液的溶质质量分数比实验三大 D、该温度下，KCl饱和溶液的溶质质量分数=×100%21世纪教育网
考点：溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：有关溶液溶质质量分数的计算。
分析：A、溶质质量分数=×100%”100g为水的质量；故错
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液；
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等；
D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解35g氯化钾，则实验1、2得到的溶液属于不饱和溶液．
解答：解：A溶质质量分数=×100%”100g为水的质量；故错
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液；故错
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等；故错
D、、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液．故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解35g氯化钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量35g，溶液质量为135g；故对21世纪教育网
故选D
点评：本题考查溶液饱和与不饱和的判断．理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键．
7、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液 B、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污
C、降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 D、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快
考点：溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、溶液是均一稳定的混合物，可以据此解答；
B、洗涤剂中含有乳化剂，可以去除油污，可以据此解答；
C、降低温度不一定能够使不饱和溶液变为饱和溶液，可以据此解答；
D、根据影响反应速率的因素可以判断并得出结论．
解答：解：A、水也具有均一性和稳定性，但是水是纯净物，而溶液是指具有均一性和稳定性的混合物，故A错误；
B、洗涤剂中含有乳化剂，可以使油污乳化变成小液滴而随水流走，而不是洗涤剂能够溶解油污，故B错误；21世纪教育网
C、对于溶解度随温度的降低而升高的物质，降低温度只能使溶液的溶解度更大，即难以变成饱和溶液，故C错误；
D、溶液中不同溶质的分子或离子之间直接接触，接触面积较大，所以反应的速率比较快，故D正确．
故选D．
点评：解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．21世纪教育网
8、张晓和李颖同学对于溶液有不同的看法，请你判断，正确的是（ ）
A、张晓认为溶液都有均一、稳定、无色、透明等性质 B、李颖认为100g食盐溶液的溶质质量分数一定比50g食盐溶液的溶质质量分数大
C、张晓认为饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D、李颖认为，升高温度饱和溶液不一定变为不饱和溶液
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶质质量分数的计算公式考虑；C、根据饱和溶液溶质质量分数的比较方法考虑；D、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化考虑．
解答：解：
A、溶液的特点是均一、稳定的混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比，与总溶液质量无直接关系，故B错误；
C、对于同一溶质，同一温度饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，故C错误；
D、因为有的物质的溶解度曲线随着温度的升高而增大，有的物质的溶解度曲线随着温度的升高而减小，故D正确．
故选D．
点评：通过回答本题知道了溶液的特点和溶质质量分数的比较方法．
9、溶液析出晶体后，其剩余溶液是（ ）21世纪教育网
A、饱和溶液 B、不饱和溶液
C、只有溶剂 D、稀溶液
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：溶液在发生改变时，饱和与否的判断要根据相应现象来进行分析，当有晶体析出时则变成饱和溶液，其他参数可相应发生改变：溶液的质量，溶质的质量．
解答：解：由于溶液中有晶体析出，说明此时溶液已经达到饱和．所以选A．
另外才选项内容的角度，AB矛盾，所以答案在AB里面出现．分析后可得答案为A
故选A
点评：注意溶液起始状态和结束状态，另外注意答案的排除法思考．
10、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A、碘酒中的溶质是酒精 B、改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C、氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液 D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
11、下列有关溶液的说法正确的是（ ）21cnjy
A、溶液一定是无色透明的液体 B、降低温度一定能将不饱和溶液变为饱和溶液
C、将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、硫酸铜溶液是蓝色的；
B、熟石灰的不饱和溶液降温则不行；
C、从溶液是均一、稳定性方面考虑；
D、根据溶质质量分数计算可得结果．
解答：解：A、溶液有颜色的很多，如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸铁溶液是黄色的等；故A不正确；21cnjy
B、熟石灰的不饱和溶液降温则不行，因其溶解度随着温度的升高而减小；故B不正确；
C、因溶液的特点是均一性、稳定性的混合物，故其各处的溶质的质量分数应相同；故C不正确；
D、根据题意计算，氯化钾溶液的溶质质量分数=100%=100%=20%；故D正确．
故选D．
点评：此题主要考查溶液的特点及溶液的溶质质量分数计算，属基础性题型，需学生熟练掌握．
12、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A、溶液是无色、透明的混合物 B、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液
C、氯化钠在水溶液中以氯化钠分子的形式存在 D、植物油能溶解在加了洗涤剂的水中
考点：溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶液的概念、组成、特点及饱和溶液不饱和溶液的定义及转化进行分析解答．
解答：解：A、溶液是透明的，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色溶液，故A错；
B、通过蒸发溶剂的方法可以将不饱和溶液变为饱和溶液，故B对；
C、氯化钠在水溶液以钠离子和氯离子的形式存在的，故C错；
D、洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油珠变为小的液滴，而不是溶解在洗涤剂中，故D错．
故选B．
点评：掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
13、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含的溶质多 B、饱和溶液降温后，都有溶质析出
C、食盐溶液和蔗糖溶液可以用通电的方法区别 D、某溶液蒸发溶剂后有晶体析出，则原溶液一定是饱和溶液
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、必须在相同温度下，同质量的溶液的条件下才成立．
B、氢氧化钙随温度的升高溶解度减小．
C、食盐溶解于水以自由移动的离子形式存在；蔗糖在溶液中以分子形式存在．
D、不饱和溶液蒸发溶剂达到饱和再蒸发溶剂，也可析出溶质．
解答：解：
A、必须在相同温度下，同质量的溶液的条件下才成立．故错
B、氢氧化钙随温度的升高溶解度减小．降温不会析出溶质；故错
C、食盐溶解于水以自由移动的离子形式存在；蔗糖在溶液中以分子形式存在；故食盐溶液能导电，蔗糖溶液不能导电．故对
D、不饱和溶液蒸发溶剂达到饱和再蒸发溶剂，也可析出溶质．故错
故选C．
点评：此题是溶液知识的考查，解题的关键是对溶液相关知识的掌握，属溶液知识的基础训练．21cnjy
14、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（ ）
A、溶质的溶解度变小 B、溶质的质量分数减小
C、溶剂的质量减小 D、溶液变成不饱和溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。21cnjy
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液．
解答：解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误．
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误．
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确．
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误．
故选C
点评：此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可．
15、下列说法中正确的是（ ）21cnjy
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液
C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液 D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
16、某学生在实验室里分别进行如下实验，最终得到饱和溶液的是（ ）21cnjy
A、从某饱和溶液中取出30mL B、将20℃的KCl饱和溶液的温度升高到60℃
C、将20℃的熟石灰的饱和溶液的温度升高到60℃ D、将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据溶液的特点考虑；B、根据氯化钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据熟石灰的溶解度与温度的关系考虑本题；D、根据两种溶液混合后饱和状态的判断方法考虑．
解答：解：21cnjy
A、由于溶液是均一的，各部分性质都相同，从某饱和溶液中取出30mL，溶液仍然是饱和状态，故A正确；
B、由于氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液的温度升高到60℃，溶解度增大，由饱和溶液变成了不饱和溶液，故B错误；
C、由于熟石灰的溶解度与温度成反比，将20℃的熟石灰的饱和溶液的温度升高到60℃，溶解度减小，会有晶体析出，所以仍然是饱和溶液，故C正确；
D、将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合后，溶液为不饱和溶液，故D错误．
故选AC
点评：温度不管是升高还是降低，只要溶解度增大，溶液将由饱和状态变为不饱和状态，只要溶解度减小，将会有晶体析出，仍然是饱和状态．
17、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．下列说法不正确的是（ ）
A、溶液A一定是饱和溶液 B、溶液B可能是不饱和溶液
C、溶解蔗糖时用热水溶得更快 D、无法比较A、B溶液的浓稀
考点：饱和溶液和不饱和溶液；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。21cnjy
分析：有固体不溶物为饱和溶液，还能继续溶解的溶液属于不饱和溶液，温度越高固体溶解速度越快，在相同的溶剂中含的溶质越多溶液越浓．
解答：解：
A、含有蔗糖晶体的溶液A说明有固体不溶物，属于饱和溶液，故A正确；
B、放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B，可能刚好饱和，也可能不饱和，故B正确；21cnjy
C、热水温度高能加速蔗糖溶解速度，故C正确；
D、A、B溶液中含溶剂相同，但B中含溶质多，所以B溶液比A溶液浓，故D错误．
故选D．
点评：通过回答本题知道了饱和溶液的判断方法，知道了固体溶解速度的影响因素，溶液浓稀的判断方法．
18、在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体．则食盐水的质量会（ ）
A、不变，因为倒出的食盐水还是饱和的 B、增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C、增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D、减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
分析：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．
解答：解：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐．故选C．
点评：此题是跨学科题，联系到生物知识，萝卜遇到盐溶液会失水．
19、20℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，过滤得到澄清溶液．下列对于该溶液的有关叙述中正确的是（ ）
A、该溶液是20℃时的饱和溶液 B、该溶液中溶质的质量等于0.1g
C、该溶液中溶质的质量分数等于1% D、升高温度该溶液变为不饱和溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算。21cnjy
专题：常规题型。
分析：根据饱和溶液的概念作答；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液．
解答：A、根据题意，20℃下0.1g熟石灰在10ml水中并未溶解完，所以是饱和溶液，故A正确；
B、0.1g熟石灰在10ml水中并未溶解完，所以该饱和溶液中溶质的质量小于0.1g，故B错误；
C、0.1g熟石灰在10ml水中并未溶解完，所以该饱和溶液中溶质的质量小于0.1g，但不能确定溶质的具体质量，故不能计算出溶质的质量分数，故C错误；
D、因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度该溶液仍然是饱和溶液，故错误；21cnjy
故选A．
点评：一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低；气体的溶解度随温度的升高而降低．
20、在50℃时，某100g溶液蒸发掉20g水后，析出2g晶体，下列叙述正确的是（ ）
A、原溶液一定是饱和溶液 B、原溶液一定是不饱和溶液
C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、无法判断原溶液是否饱和
二、填空题（共5小题）
21、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填一次）
①灼烧；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ② ．
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，后 ③ ．
（3）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ④ ．
（4）除去混在二氧化锰中的碳粉 ① ．
考点：结晶的原理、方法及其应用；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
分析：根据题目所给信息进行分析，灼烧可是某些固体如碳变为气体；蒸发可使溶液中溶质结晶析出；过滤可以除去溶液中的不溶性杂质；加热可使多数饱和溶液变为不饱和溶液．
解答：解：（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体，可用蒸发的方法，使食盐晶体结晶析出．故答案为：②
（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，要除去食盐中的泥沙，先溶解，后过滤即可除去不溶性的你烧．故答案为：③
（3）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，加热可以使将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液．故答案为：④
（4）碳粉在空气中灼烧可以变为二氧化碳气体，要除去混在二氧化锰中的碳粉可以采用灼烧的方法．故答案为：①
点评：本题考查混合物的分离方法，同时要熟悉各物质的性质．
22、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ② ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ④ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ③ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 ① ．
考点：蒸发与蒸馏操作；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：物质的分离和提纯。
分析：蒸发适合于溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤是不溶于液体的固体与液体分离的一种方法．21cnjy
解答：解：（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体，也就是使水与食盐分离，蒸发会使水分跑掉，剩余的只有食盐了；
（2）由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升高温度和加入溶剂的方法，所以将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液加热就行；
（3）将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法是用过滤．所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发，用玻璃棒进行搅拌．
故答案为：（1）②；（2）④；（3）③；（4）①．
点评：本题考查了混合物的分离问题，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化问题，浓硫酸的稀释问题．
23、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到 吸附 和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 硝酸钾或KNO3 ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 200 g．
（4）根据下表回答问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 NaCl 溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 D （填字母序号）．
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
考点：水的净化；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）根据活性炭的作用回答；21*cnjy*com
（2）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（4）根据饱和溶液的概念及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化解答．
解答：解：（1）活性炭可吸附异味和色素、有毒气体，故答案为：吸附；
（2）被溶解的是溶质，硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，故答案为：硝酸钾或KNO3；（3）溶液稀释前后溶质的质量不变．
设加入水的质量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
x=200g
故答案为：200g；
（4）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，即100g水中最多溶解37.3g氯化钠，100g水中最多溶解55.2g氯化铵，所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液，故答案为：NaCl；
②要使溶液中的溶质继续溶解，观察图表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以可采取升高温度或增加溶剂的方法，溶质溶解，则溶质的质量增加，溶液的质量也增加，溶质的质量分数变大．
故选D．
点评：本题主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质的判断及活性炭的作用，掌握基本对应知识是解题的关键．
24、小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象．请填空：
（1）能说明糖水是溶液的现象有： 均一、稳定 ．
（2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： 分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少 ．21*cnjy*com
（3）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 该溶液已达饱和状态 ．
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的微粒性。
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）溶液是均一、稳定的混合物；
（2）微观粒子之间有一定的间隔；
（3）在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液属于该溶质的饱和溶液．
解答：解：（1）能说明糖水是溶液的现象有：糖水是均一、稳定的．故填：均一、稳定．
（2）溶解后，液面低于原水平线的原因是：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少．故填：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少．
（3）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是：该溶液已达饱和状态．故填：该溶液已达饱和状态．
点评：本题主要考查溶液的特征，解答时要从物质的性质方面进行分析，如果物质是均一、稳定的混合物就属于溶液，反之则不属于溶液．
25、根据要求各举出一例．21*cnjy*com
错误结论
证明结论错误的例子
例：均一稳定的物质都是溶液
水是均一稳定的，但水不是溶液
（1）溶液都是无色透明的
（1）
（2）温度升高时，饱和溶液都变成不饱和溶液
（2）
（3）常温下任何溶液的溶质都是固体
（3）
（4）蒸发溶剂，溶质的质量分数变大
（4）
（1） 硫酸铜溶液是蓝色的 ；
（2） 氢氧化钙溶液在温度升高时，不会从饱和溶液变成不饱和溶液 ；
（3） 酒精溶液，溶质是酒精 ；
（4） 在氯化钠饱和溶液中，蒸发溶剂，溶质的质量分数不会增大 ．
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：物质的性质与用途。
分析：（1）溶液是透明的液体，但不一定是无色的；
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低；
（3）溶质是被溶解的物质；
（4）饱和溶液是指温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液．
解答：解：（1）有的溶液有颜色；故答案为：高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的．
（2）温度越低，氢氧化钙的溶解度越大；故答案为：氢氧化钙溶液在温度升高时，不会从饱和溶液变成不饱和溶液．
（3）可以是固体、液体或气体；故答案为：酒精溶液，溶质是酒精．
（4）对饱和溶液蒸发溶剂，溶质的质量分数不变．故答案为：在氯化钠饱和溶液中，蒸发溶剂，溶质的质量分数不会增大．
点评：此题考查了溶液的组成、特征、饱和溶液、溶解度等多方面的知识，要认真掌握好每一个知识点，做到解题时得心应手．21*cnjy*com
三、解答题（共5小题）
26、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ② ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ④ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ③ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 ① ．
27、学好化学可以使你从感性走向理性，助你学以致用．已知溶液是一种均一、稳定的混合物．根据均一性可以总结出“溶液中各处的颜色处处相同．”据此，还能得出的结论有： 溶液中各处的密度都相等 ；现有一瓶饱和的石灰水，若要使它变为不饱和溶液，一般可以采用的方法有 加水 、 降温 或 通入CO2 ．
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：溶液的均一性指溶液任意一处的性质都相同，如溶液颜色、密度、溶质的质量分数等；由饱和溶液、不饱和溶液的概念，向饱和的溶液中增加溶剂可以使溶液变成不饱和溶液；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故也可采取降温的方法使氢氧化钙的溶解能力增大而使饱和的溶液变成不饱和溶液．
解答：解：溶液的均一性是指在溶液中各部分的浓度和性质完全相同；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，通过降低溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力增大，达到使其饱和的溶液变为不饱和溶液的目的；增加溶剂可使饱和溶液变成不饱和溶液，也可采取向氢氧化钙饱和溶液通入二氧化碳的方法使饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液；
故答案为：溶液中各处的密度都相等、溶液中化学性质处处相同、溶液中溶质质量分数处处相同等；加水、降温、通入CO2．
点评：改变温度一般可以使饱和溶液变成不饱和溶液，一般为升高温度，但如果物质溶解度随温度升高而减小时，则采取降低温度的方法．
28、（1）写出下列溶液中溶质的化学式：①食盐水 NaCl ；②稀盐酸 HCl ；③大理石和盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质 CaCl2 ．
（2）现有一瓶20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，欲将它转化为饱和溶液，可采取的措施是 蒸发溶剂 、 增加溶质等 ．
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；化学式的书写及意义。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）食盐水中的溶质是氯化钠，稀盐酸中的溶质是氯化氢，大理石和盐酸恰好完全反应后所得溶液是氯化钙溶液；
（2）蒸发溶剂、增加溶质、降低温度等方法能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液．
解答：解：（1）①氯化钠的化学式是NaCl．故填：NaCl．
②氯化氢的化学式是HCl．故填：HCl．
③氯化钙的化学式是CaCl2．故填：CaCl2．
（2）蒸发溶剂、增加溶质等方法能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液．故填：蒸发溶剂；增加溶质等．
点评：书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．
29、如图所示，烧杯中盛有室温时的硝酸钾饱和溶液，木块悬浮在硝酸钾溶液中．当小芳同学向水槽中加入一定量硝酸铵固体时，能观察到的现象是 溶液温度降低 ， 烧杯内有晶体析出 ， 木块下沉 ，产生这种现象的原是 硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾晶体析出，溶液密度减小，木块下沉 ．
考点：溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：实验性简答题；学科交叉型。
分析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．浮力等于溶液的密度×g×V排木块下沉说明溶液的密度变小，则溶液中溶质的质量减少．21*cnjy*com
解答：解：硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有溶质析出；析出晶体后，溶液的密度就会减小．浮力等于溶液的密度×g×V排，故浮力减小，木块的重力大于浮力，故木块下沉．
故答案为：溶液温度降低；烧杯内有晶体析出；木块下沉；硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾晶体析出，溶液密度减小，木块下沉
点评：此题是理化综合题．木块所受的浮力等于溶液的密度×g×V排．当温度降低时，溶液的密度减小，改变溶液的溶质质量分数可通过改变温度或其它方式进行．
30、小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮．某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖．妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？ 有道理
请你说明其中的理由．如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？ 把牛奶加热
考点：饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：生产、生活、环保类简答题。21*cnjy*com
分析：根据饱和溶液概念分析，再根据温度对溶解度的影响分析即可．
解答：解：牛奶中加入白糖，当白糖在牛奶中达到饱和时，将不再继续溶解，这时再加入白糖也不会再感到更甜；
白糖在牛奶中的溶解度会随温度的升高而增加，所以把牛奶加热白糖可继续溶解，就会变得更甜．21*cnjy*com
故答案为：有道理 把牛奶加热．
点评：本题重点考查了温度对溶解度的影响，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，此点需同学们注意！
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
一、选择题（共20小题）
1、下列图象与所述实验相符的是（ ）
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
A、A B、B
C、C D、D
2、溶液与我们的生活息息相关．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C、硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D、消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
3、下列解决问题的方法错误的是（ ）
组别
要解决的问题
所用的方法
A．
测定溶液的酸碱度
使用pH试纸
B．
配制溶质质量分数一定的溶液
计算、称量、溶解
C．
使热水中的白磷燃烧
用导管对准白磷通入氧气
D．
使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液
降低温度
A、A B、B
C、C D、D
4、下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
甲 乙
丙 丁．
A、甲﹣﹣电解水
B、乙﹣﹣向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C、丙﹣﹣在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体
D、丁﹣﹣向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝
5、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、水的电解 B、木炭在密闭的容器内燃烧
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气
D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
6、小红同学在一定温度下进行KCl的溶解实验，实验数据如下：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KCl的质量（g）
25
30
35
40
溶液质量（g）
125
130
135
135
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
A、实验一所得溶液的溶质质量分数=×100%
B、实验二所得溶液为饱和溶液
C、实验四所得溶液的溶质质量分数比实验三大
D、该温度下，KCl饱和溶液的溶质质量分数=×100%21世纪教育网版权所有
7、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液
B、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污
C、降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D、在溶液中进行的化学反应一般速率比较快
8、张晓和李颖同学对于溶液有不同的看法，请你判断，正确的是（ ）
A、张晓认为溶液都有均一、稳定、无色、透明等性质
B、李颖认为100g食盐溶液的溶质质量分数一定比50g食盐溶液的溶质质量分数大21世纪教育网版C、张晓认为饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D、李颖认为，升高温度饱和溶液不一定变为不饱和溶液
9、溶液析出晶体后，其剩余溶液是（ ）
A、饱和溶液 B、不饱和溶液
C、只有溶剂 D、稀溶液
10、下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A、碘酒中的溶质是酒精
B、改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C、氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
11、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液一定是无色透明的液体
B、降低温度一定能将不饱和溶液变为饱和溶液
C、将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
12、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A、溶液是无色、透明的混合物 B、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液
C、氯化钠在水溶液中以氯化钠分子的形式存在 D、植物油能溶解在加了洗涤剂的水中
13、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含的溶质多
B、饱和溶液降温后，都有溶质析出21世纪教育网版权所有
C、食盐溶液和蔗糖溶液可以用通电的方法区别
D、某溶液蒸发溶剂后有晶体析出，则原溶液一定是饱和溶液
14、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（ ）
A、溶质的溶解度变小 B、溶质的质量分数减小
C、溶剂的质量减小 D、溶液变成不饱和溶液
15、下列说法中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液
C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液 D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
16、某学生在实验室里分别进行如下实验，最终得到饱和溶液的是（ ）
A、从某饱和溶液中取出30mL
B、将20℃的KCl饱和溶液的温度升高到60℃
C、将20℃的熟石灰的饱和溶液的温度升高到60℃
D、将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
17、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．下列说法不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、溶液A一定是饱和溶液 B、溶液B可能是不饱和溶液
C、溶解蔗糖时用热水溶得更快 D、无法比较A、B溶液的浓稀
18、在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体．则食盐水的质量会（ ）
A、不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B、增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C、增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D、减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
19、20℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，过滤得到澄清溶液．下列对于该溶液的有关叙述中正确的是（ ）
A、该溶液是20℃时的饱和溶液 B、该溶液中溶质的质量等于0.1g
C、该溶液中溶质的质量分数等于1% D、升高温度该溶液变为不饱和溶液
20、在50℃时，某100g溶液蒸发掉20g水后，析出2g晶体，下列叙述正确的是（ ）
A、原溶液一定是饱和溶液 B、原溶液一定是不饱和溶液
C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、无法判断原溶液是否饱和
二、填空题（共5小题）21世纪教育网版权所有
21、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填一次）
①灼烧；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ．
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，后 _________ ．
（3）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ．
（4）除去混在二氧化锰中的碳粉 _________ ．
22、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌；②蒸发；③过滤；④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ；
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 _________ ．
23、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到 _________ 和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 _________ ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 _________ g．
（4）根据下表回答问题．21世纪教育网版权所有
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 _________ 溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是 _________ （填字母序号）．
A．溶质的质量不变21世纪教育网版权所有 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
24、小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象．请填空：
（1）能说明糖水是溶液的现象有： _________ ．
（2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： _________ ．v
（3）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： _________ ．
25、根据要求各举出一例．
错误结论
证明结论错误的例子
例：均一稳定的物质都是溶液
水是均一稳定的，但水不是溶液
（1）溶液都是无色透明的
（1）
（2）温度升高时，饱和溶液都变成不饱和溶液
（2）
（3）常温下任何溶液的溶质都是固体
（3）
（4）蒸发溶剂，溶质的质量分数变大
（4）
（1） _________ ；
（2） _________ ；
（3） _________ ；
（4） _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热
（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ；
（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ；v
（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 _________ ．21世纪教育网版权所有
27、学好化学可以使你从感性走向理性，助你学以致用．已知溶液是一种均一、稳定的混合物．根据均一性可以总结出“溶液中各处的颜色处处相同．”据此，还能得出的结论有： _________ ；现有一瓶饱和的石灰水，若要使它变为不饱和溶液，一般可以采用的方法有 _________ 、 _________ 或 _________ ．
28、（1）写出下列溶液中溶质的化学式：①食盐水 _________ ；②稀盐酸 _________ ；③大理石和盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质 _________ ．
（2）现有一瓶20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，欲将它转化为饱和溶液，可采取的措施是 _________ 、 _________ ．
29、如图所示，烧杯中盛有室温时的硝酸钾饱和溶液，木块悬浮在硝酸钾溶液中．当小芳同学向水槽中加入一定量硝酸铵固体时，能观察到的现象是 _________ ， _________ ， _________ ，产生这种现象的原是 _________ ．
30、小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮．某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖．妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？ _________
请你说明其中的理由．如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？ _________
