答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、能够用结晶法分离的是（ ）
A、食盐和矿石 B、硝酸钾和氯化钠
C、酒和水 D、铜粉和铁粉
考点：结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用。
专题：物质的分离和提纯；溶液、浊液与溶解度。
分析：常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，可以据此答题．
解答：解：21世纪教育网
A、矿石不溶于水，而食盐溶于水，所以可以用过滤的方法分离，但不能用结晶法分离，故A错
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响大，而氯化钠受温度变化影响小，所以可以用结晶的方法将它们分离，故B对
C、酒和水都是液体难以结晶，故C错
D、铜粉和铁粉都是难溶的物质，更谈不上结晶，故D错
故选B
点评：当物质的溶解度受温度影响比较小时，用蒸发结晶的方法使其结晶；当物质的溶解度受温度影响比较大时，用冷却结晶的方法使其结晶．
2、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是（ ）
A、冷却结晶 B、蒸发结晶
C、溶解过滤 D、加适量盐酸21世纪教育网
考点：结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据溶解度进行除杂，一般有两种情况，一是当含量较多物质的溶解度随温度变化较大时用冷却热饱和溶液法；二是当含量较多物质的溶解度随温度变化不大时用蒸发溶剂法．
解答：解：分析溶解度表可知：Na2CO3的溶解度随温度的升高而升高，且受温度影响较大；NaHCO3的溶解度随温度的升高而升高，但受温度影响变化不大．所以要出去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，可将固体溶于水，采用蒸发结晶法．
故选B
点评：本题考查利用溶解度与温度的变化进行分离的除杂的运用．
3、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（ ）
A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱
C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
4、下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）
A、30克硝酸钾溶解到70克水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30克 B、任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大
C、常温下，25克植物油和75克水形成100克溶液 D、溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度
考点：溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、由溶解度的概念进行分析判断；
B、由溶解度与温度的关系来判断，并举出反例来证明结论错误；
C、植物油不溶于水，放入水中不能形成溶液；
D、由溶解度曲线的含义分析判断．
解答：解：A、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，由于A中溶剂的质量不是100g，故A说法错误；
B、大部分物质的溶解度与温度随着温度的试管而增大，但极少数物质如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小．故B说法错误；
C、植物油不溶于水，放入水中不能形成溶液，故C说法错误；
D、溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解，故说法正确．
故选D．
点评：本题是对溶液、溶解度概念、溶解度曲线的含义等知识的考查，只要掌握有关溶液、溶解度的特点等知识即可正确解决，属于基础知识考查题．
5、利用溶液的知识判断下列有关说法，正确的是（ ）
A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B、热糖水降低温度后有固体析出，原热糖水一定是饱和溶液
C、用冷却海水的方式很容易制得大量氯化钠固体 D、24℃时100g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则24℃时硝酸钾的溶解度为10g
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：本题是一道选择题，根据溶液的性质（稳定性，只要外界条件不变，溶液的浓度/密度、组成不会改变）、分类（饱和溶液和不饱和溶液以及区分）、溶解度（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）相关知识进行判断即可．
解答：解：A、根据溶液的性质之一稳定性，只要外界条件不变，溶液不会发生改变；故正确
B、判断一种溶液是否饱和，可以在其加入一定量该溶质，若不能在溶解则为饱和溶液；故错误
C、由于氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，可蒸发溶剂得到氯化钠固体；故错误
D、“溶解度”指溶剂的质量为100克；故错误
故选A．
点评：本题考查了溶液的相关知识，比较简单，要求学生要细心，此题容易误选D，对溶解度的概念不是很明确．
6、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体是溶液 B、蒸发溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液
C、溶质可以为固、液、气三态物质 D、固体物质的溶解度都随温度升高而增大
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用。
专题：结合课本知识的信息。21世纪教育网
分析：A、根据溶液的概念即可判定正误；
B、根据使饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法：加溶剂即可判定正误；
C、根据气体、固体、液体都可以作溶质即可判定正误；
D、根据大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数是相反的，据此即可判定正误．
解答：解：A、溶液一定是均一稳定的混合物，故均一稳定的液体不一定是溶液；故A错误．
B、使饱和溶液变成不饱和溶液应该加溶剂，故B错误．
C、气体、固体、液体都可以作溶质，故C正确．
D、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而降低；故D错误．
故选C．
点评：本题考查了溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化以及固体物质溶解度随温度变化的趋势．平时一定要将概念给熟记．
7、（2008?镇江）A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）
A、干冰 B、硝酸铵固体21cnjy
C、氧化钙 D、氢氧化钠固体
考点：溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用。
专题：学科交叉型；结合课本知识的信息。
分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化来考虑本题尤其是温度对它们的影响．
解答：解：由图示可知M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小，由向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，说明是降温造成的，降温M由饱和变过饱和，有固体析出，固体增加，N由饱和变不饱和，固体又溶解了一部分，固体减少，干冰溶于水能使温度降低，硝酸铵固体溶于水吸收热量，也能使温度降低，氧化钙、氢氧化钠溶于水都放出热量．
故选AB．
点评：要熟记饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，记住常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
8、右图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：溶解时的吸热或放热现象；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液的温度升高．a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度随温度升高而减小来考虑本题．
解答：解：A、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，a物质的溶解度减小所以会有晶体洗出，故A正确；
B、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高．a物质的溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误；
C、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，b物质的溶解度增大不会有晶体析出，故C错误；
D、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，b物质的溶解度减小，会有晶体析出，故D错误．
故选A．
点评：通过回答本题知道了硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，溶解度增大不会有晶体析出，溶解度减小会有晶体析出．
9、如图1表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况；如图2，A、B试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质，发现A试管中固体增多．B试管中固体减少，则加入的物质是（ ）21cnjy
A、硝酸铵 B、浓硫酸
C、氢氧化钠 D、生石灰
10、80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，下列各量不会改变的是（ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量
C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：本题考查溶解度受温度的变化关系，及温度改变时硝酸钾饱和溶液中各量的变化情况，中档题．
解答：解：硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，溶解度变小，会有晶体析出，溶质的质量变小，溶剂的质量不变，溶液的总质量变小．
故选B．
点评：要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识．
11、在20℃时，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体，一段时间后，恢复到原温度，下列有关描述正确的是（ ）
A、溶液中Ca2+的个数不变 B、溶液的质量不变
C、溶液中溶质的质量分数不变 D、氢氧化钙的溶解度减小
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，其溶质的质量分数不变．
解答：解：A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少；钙离子数量也会减少，故此选项错误．
B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，溶质的质量减少；故溶液也减小，故此选项错误．
C、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到20℃时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故此选项错误．
D、根据题意变化前后温度不变，则物质的溶解度不会改变，故此选项正确
故选D
点评：本题是考查饱和溶液中加入某物质后，所得溶液中各种成分的变化情况．这里要注意：氧化钙等一些物质与水反应致使溶液中一些成分发生变化，但溶液仍是饱和的．
12、（2008?衢州）如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（ ）
A、降低温度 B、加入溶剂
C、加入溶质 D、倒出部分溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据两种物质的溶解度曲线，先判断物质的溶解度随温度变化的情况，再根据些情况分析如何改变温度可使不饱和溶液变为饱和溶液；另外根据二者转化条件和溶液的特征，分析加入溶剂或加入溶质或倒出部分溶液的方法是否能达到目的．
解答：解：
A、根据两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而明显减小，降低温度只能使A的不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误．
B、加入溶剂只能使两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，所以错误．
C、加入溶质能使两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，所以正确．
D、溶液是均一的、稳定的，倒出部分溶液后所得溶液的浓度不变，故不能使不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误．
故选C．
点评：本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液，了解二者的定义和转化条件是解题的关键．
13、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图．现有在一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，其中分别通过增加溶质和升高温度均能使其变成饱和溶液的是（ ）
A、有a溶液和b溶液 B、有b溶液和c溶液
C、只有c溶液 D、有a溶液和c溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系和温度与溶解度的关系考虑本题．
解答：解：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，对于溶解度随温度的升高而增大的物质，由不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，对于溶解度随温度的升高而减小的物质，由不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度．
故选C．
点评：在曲线中溶解度向减小的方向变化时，可以从不饱和溶液转化为饱和溶液，在曲线中溶解度向增大的方向变化时，可以由饱和溶液转化为不饱和溶液．
14、在《化学手册》中查得在101kPa下，在各温度时，CO2在水中的溶解度（单位为：mL/L）如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
CO2的溶解度/（mL/L）
1713
1194
878
665
530
436
359
在101．kPa下，下列CO2的溶解度（S）随温度（T）变化趋势的曲线正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：从列表可以看出气体的溶解度随温度的升高而减小，来分析就能找出正确答案．
解答：解：从列表不难看出，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，只有B选项符合题意，
故选B
点评：主要考查了气体的溶解度和温度之间的关系，培养学生分析图象、解决问题的能力．
15、下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）
A、Ca（OH）2 B、KNO3
C、NaCl D、NH4NO3
考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答
解答：解：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，KNO3、NaCl、NH4NO3溶解度都随温度升高而增大．
故选A
点评：记住各种物质溶解度受温度影响的变化情况是解答本题关健．
16、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：图示题；结合课本知识的信息。
分析：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况． （2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法．
解答：解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度．
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克．
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出．
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小．
故选D
点评：本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100克溶剂等重要条件．
17、（2011?无锡）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A、t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C B、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C、t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液 D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据固体的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液，③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．
解答：解：A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，故A正确；
B、由于在t2℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D正确；
故选C．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用．
18、如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）
A、t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 B、t1℃时，三种物质溶解度从大到小的顺序是Y、Z、X
C、Z物质的溶解度受温度影响较小 D、t3℃时，在100g的水里分别加入三种物质各mg，只有X能形成饱和溶液
19、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C、t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D、甲的溶解度受温度影响较小
考点：固体溶解度曲线及其作用。
专题：学科交叉型；图表分析，寻找有效数据。
分析：A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的两物质的溶解度曲线，比较甲、乙两物质的溶解度大小；
B、利用两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；判断t1℃时，甲、乙两物质的溶解的关系；
C、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较t2℃时甲、乙两物质的溶解度大小；根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；
D、根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断甲、乙两物质的溶解度随温度降低而改变情况．
解答：解：A、根据两物质的溶解度曲线，0～t1℃时，乙物质的溶解度大于甲；t1℃时，两物质的溶解度相等；而t1℃以上时，甲物质的溶解度大于乙；故A不正确；
B、t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都等于40g；故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数也大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；但该说法中没有明确两物质的溶液是饱和溶液，因此，不能判断甲物质的溶液的质量分数就一定大于乙物质的溶液的质量分数；故C不正确；
D、由于A物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线，因此，可以说甲的溶解度受温度影响较乙物质大；故D不正确；
故选B．
点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．
20、如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ）
A、b的溶解度都随温度的升高而增大 B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度
C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克 D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
考点：固体溶解度曲线及其作用。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某一温度下的溶解度，从而确定其饱和溶液中溶质的质量分数，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况．
解答：解：A、由两物质的溶解度曲线不难看出，b的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、根据两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，故B正确；
C、在t2℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，且是40g，故C正确；
D、在t3℃时，a的溶解度是60g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%，故D错误；
故选D．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用．
二、填空题（共5小题）
21、（2010?广州）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 、 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 H2SO4 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 C （填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．
′
40℃时，100g蒸馏水中溶解 50 g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 有固体析出 ．
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常规题型。
分析：（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（2）如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
（3）在此蒸发过程中，不同于常规的蒸发操作，溶液中含有NaCl，要注意先加热后过滤．
（4）因为40℃时，硫酸钠的溶解度是50克，根据溶解度的定义，100克水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．当由40℃升高到90℃时，硫酸钠的溶解度减小，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．
解答：解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质，所以，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸，故填：H2SO4；
（3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应该加热使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体，故答案为：C；
（4）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．根据硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到90℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．故填：50，有固体析出．
点评：本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作，完成此题，可以依据物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
22、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 CaCO3 、 Mg（OH）2 ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 硫酸 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 B （选填字母）．
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 33.3% （结果精确到0、1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 会析出晶体 ．21cnjy
考点：物质除杂或净化的探究；蒸发与蒸馏操作；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：（1）根据镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据氢氧根离子和碳酸根离子会与氢离子反应，还不能引入新的杂质进行分析；
（3）根据加热时的正确操作进行分析；
（4）根据硫酸钠的溶解度曲线进行分析．
解答：解：（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCO3，Mg（OH）2；
（2）除去氢氧化钠和碳酸钠，不能引入新的杂质，只能加入硫酸，故答案为：硫酸；
（3）在蒸发结晶时，出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干，故答案为：B；
（4）从图象中可以看出40℃时，硫酸钠的溶解度是50克，所以质量分数为：100%=33.3%，
40℃﹣90℃溶解度随温度的升高而减小，所以会析出晶体，
故答案为：33.3%，析出晶体．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中图象和学过的知识进行分析解答．
23、如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
（1）该实验正确的操作顺序是 ④②③⑤① （填序号）．
（2）认真观察 指出图中错误 的操作步骤 ② （填序号）．
（3）配制该溶液需要NaCl固体 10 g，需要水 90 mL（ρ水=1g/mL）．
（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 ＜ 10%（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）部分物质溶解度曲线如图所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是 136 g，溶质质量分数是 26.5 %（精确到0.1%）．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；（2）根据用天平称量物质的注意事项考虑；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑；（5）根据溶解度考虑加入的溶质是否全部溶解再进行计算．21cnjy
解答：解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；
（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g，水水体积：=90mL；
（4）不慎将少量食盐洒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数小了；
（5）20℃时，NaCl溶解度为36g说明100g水中最多溶36g，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为：×100%=26.5%
故答案为：（1）④②③⑤①（2）②（3）10 90 （4）＜（5）136 26.5
点评：本题容易出错的地方是要结合溶解度来看所加入的溶质是否全部溶解，不溶解的不能算溶液质量．
24、溶液在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液．
①生理盐水中的溶质是 NaCl （写化学式）．
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母） CEBAD ．
此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液 9 g．21cnjy
在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．
①20℃时， 甲 （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．
②如图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀．如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．
请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；复分解反应的条件与实质。
专题：微观粒子模拟图型；利用图像，进行分析计算。
分析：该题要求学生要了解配制一定质量一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解．还要求掌握会判断：饱和溶液和不饱和溶液，当对饱和溶液的温度降低时，饱和溶液会析出溶质，故溶质的质量分数会减小．（3）中要求会根据复分解反应发生的条件判断化学反应的发生．
解答：解：（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以溶质是氯化钠．②配制的步骤为：先计算需要氯化钠多少，需要水多少，然后先取食盐、用托盘天平称量、称量完后倒入烧杯，再用量筒量水、倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌即可．步骤为CEBAD．
配制100克0.9%的生理盐水需要10%的食盐溶液的质量为X．
100×0.9%═X?10%
X=9克．
（2）根据图象，甲的试管中有固体剩余，所以甲的溶液一定是饱和溶液．
图2中a表示乙物质的溶解度曲线，其溶解度是随着温度的升高而增大的，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃时，同样的溶剂中溶质会减少，故会析出溶质，所以溶质的质量分数会减小．
（3）根据复分解反应发生的条件，生成物中必须有水或气体或沉淀生成．（①硫酸钠和氢氧化钡混合后会生成硫酸钡沉淀故能发生反应．②硫酸钠和氯化亚铁混合后生成物不存在水或气体或沉淀，故不能发生反应．
故答案为：
（1）①NaCl； ②CEBAD； 9
（2）①甲； ②变小．
（3）
点评：该题不仅考查了学生对化学知识的掌握程度，还考查了学生观察图表、分析图表、理解图表的能力．难度比较大，要求学生要动脑好好的分析．
25、食盐和纯碱（Na2CO3?10H2O）的溶解度如表：
从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 0 ℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 碳酸钠晶体 ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 冷 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净．
三、解答题（共5小题）
26、某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤ 漏斗 ；
（2）固体C中含有的物质是 铁、铜 ；
（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是： Fe+H2S04=FeS04+H2↑ ；
（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约 55 ℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶．
考点：物质除杂或净化的探究；固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质。
专题：结合课本知识的信息。
分析：可以根据物质的性质和图中的信息方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）过滤时要用到漏斗．故填：漏斗．
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体中含有没有反应的铁和反应生成的铜．故填：铁、铜．
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑
（4）由硫酸亚铁的溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度在55℃左右时最大，所以应该在55℃左右配制硫酸亚铁的饱和溶液．故填：55℃．
点评：解答本题的关键是要充分理解分离混合物的方法及其图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
27、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 Mg（OH）2 、 CaCO3 ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 稀硫酸 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 C （选填字母）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 33.3% （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 有晶体析出 ．
考点：物质除杂或净化的探究；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：物质的分离和提纯；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠对于硫酸钠，氢氧根离子和碳酸根离子就是杂质进行分析；
（3）根据蒸发操作的步骤进行分析；
（4）根据表中的数据结合质量分数的计算进行分析．
解答：解：（1）氢氧化钠和混合物中氯化镁生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，故答案为：Mg（OH）2，CaCO3；
（2）由于是硫酸钠中混有氢氧化钠和碳酸钠，只需要除去阴离子即可，由于两者都显碱性，所以可以加入酸，为不引入新的杂质，只能加适量稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
（3）在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，理由蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅．故答案为：C；
（4）从图象中可以看出硫酸钠的溶解度是50克，所以质量分数是：100%=33.3%，40℃到90℃之间硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．故答案为：33.3% 有晶体析出．
点评：在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合学过的知识进行分析解答，在除杂质时，注意不能引入新的杂质．
28、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：
（提示：本题中微溶物质当可溶物质）
试回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 、 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ．
（2）如果NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤 后 （填前或后）加入适量 H2SO4 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发
①蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是 使液体均匀受热 _，
②蒸发操作中应 有大量固体析出 时停止加热．
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶解 25 g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至80℃，观察到的现象是 有固体析出 ．
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：图表分析，寻找有效数据；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（2）如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
（3）根据蒸发操作的要求，解释在蒸发过程中，所使用仪器的作用及停止加热的操作方法．
（4）因为40℃时，硫酸钠的溶解度是50克，根据溶解度的定义，100克水中溶解50克硫酸钠恰好饱和．当由40℃升高到80℃时，硫酸钠的溶解度减小，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．
解答：解：（1）氢氧化钠和氯化镁、碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质．所以，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去．
（3）①为使液体均匀受热，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止受热不均匀而使液体溅出；
②蒸发操作中应在有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干．
（4）根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知．100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和，50g水最多可溶解25g硫酸钠； 根据硫酸钠的溶解的曲线可知，在0℃到40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40℃到90℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小．饱和的硫酸钠溶液由40℃升高到80℃时，溶解能力下降，所以有硫酸钠固体析出．
故答案为：
（1）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）后；H2SO4；
（3）①使液体均匀受热；②有大量固体析出；
（4）25；有固体析出．
点评：本题主要涉及选择试剂、化学方程式的写法、蒸发操作及溶解度曲线的应用．在使用溶解度曲线时，注意该物质溶解度曲线的特殊性．
29、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
/g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是 Na2SO4 （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ ．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤 3或4 （填序号）后加入稍过量的 BaCl2 溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量
180.3
202.6
226.4
251.4
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 2.7 g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；固体溶解度曲线及其作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：（一）根据溶解度表数据，通过描点法可以绘出溶解度曲线．
（二）（1）根据固体的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．
（2）加入氢氧化钙溶液可以生成氢氧化镁沉淀除去镁离子．
（3）加入碳酸钠溶液可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀而除去钙离子．书写方程式关键要根据书写要求进行解答．
（三）（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数，并与所标注对比，判断是否达到标注量．
解答：解：（一）溶解度曲线如右图：
（二）（1）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，通过题中所给溶解度表可知氯化钠、氯化镁的溶解度受温度的影响很小，氯化钙的溶解度又比较大，而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此降温时析出的主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4
（2）由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，
故答案为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，
故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（三）（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g﹣180.3=2.7g
故答案为：2.7；
（2）分析四次烧杯的质量变化可以得出第三次盐酸就过量，所以完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4﹣251.4g=6.6g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
解之得：x=15.9g
所以产品中碳酸钠的质量分数=×00%=8.3%＜96%，因此，产品不合格
答：该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，不合格．
点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及有关的化学方程式的书写及学生整理信息分析数据的能力，培养学生对知识的应用和理解．
30、学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：
（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 王华和李佳 同学．
老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）．
温度/゜C
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
30
35
41
50
B物质
25
35
55
90
（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是 t＜20゜C，或0゜C＜t＜20゜C ．
（4）将在20゜C时等量的A、B饱和溶液同时降温到10゜C，则析出晶体的质量A 小于 B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在20゜C时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是
135 g．
考点：溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度曲线及其作用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：（1）根据溶液的特点考虑；（2）根据不同温度时的溶解度不同取几个点再连接起来就行了；（3）根据饱和溶液的质量分数与溶解度有关考虑；（4）根据溶解度的变化范围来考虑，变化范围大的析出晶体就多；（5）根据20゜C时A物质的溶解度来进行计算．
解答：解：（1）溶液的特点是均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色的例如硫酸铜溶液是蓝色的，所以只有陈军说法错误；
（2）分别用点描出A、B两种物质在0℃、20℃、40℃、60℃时的溶解度，再将其连接起来形成平滑的曲线；
（3）饱和溶液的质量分数=%，所以溶解度大，溶质质量分数就大；
（4）溶解度的变化范围越大的析出晶体就多，通过图示可知B的曲线变化范围大；
（5）20゜C时A物质的溶解度为35g，即100g水中最多溶解35g，放了40g，有5g没溶，不能算溶液的质量．
故答案为：（1）王华和李佳；（2）任意三个关键数据点连接；（3）t＜20゜C，或0゜C＜t＜20゜C；（4）小于；（5）135g
点评：要熟记溶液的特点：均一、稳定的混合物，饱和溶液的质量分数与溶解度成正比．
固体溶解度曲线及其作用
一、选择题（共20小题）
1、能够用结晶法分离的是（ ）
A、食盐和矿石 B、硝酸钾和氯化钠
C、酒和水 D、铜粉和铁粉
2、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是（ ）
A、冷却结晶 B、蒸发结晶
C、溶解过滤 D、加适量盐酸
3、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（ ）
A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱
C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量21世纪教育网版权所有
4、下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）
A、30克硝酸钾溶解到70克水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30克
B、任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大
C、常温下，25克植物油和75克水形成100克溶液
D、溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度
5、利用溶液的知识判断下列有关说法，正确的是（ ）
A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B、热糖水降低温度后有固体析出，原热糖水一定是饱和溶液
C、用冷却海水的方式很容易制得大量氯化钠固体
D、24℃时100g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则24℃时硝酸钾的溶解度为10g
6、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体是溶液 B、蒸发溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液
C、溶质可以为固、液、气三态物质 D、固体物质的溶解度都随温度升高而增大
7、A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）
A、干冰 B、硝酸铵固体
C、氧化钙 D、氢氧化钠固体
8、右图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
9、如图1表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况；如图2，A、B试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质，发现A试管中固体增多．B试管中固体减少，则加入的物质是（ ）
A、硝酸铵 B、浓硫酸21世纪教育网版权所有
C、氢氧化钠 D、生石灰
10、80℃时，一杯硝酸钾饱和溶液冷却到室温时，下列各量不会改变的是（ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量
C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度
11、在20℃时，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体，一段时间后，恢复到原温度，下列有关描述正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、溶液中Ca2+的个数不变 B、溶液的质量不变
C、溶液中溶质的质量分数不变 D、氢氧化钙的溶解度减小
12、如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（ ）21世纪教育网版权所有
A、降低温度 B、加入溶剂
C、加入溶质 D、倒出部分溶液
13、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图．现有在一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，其中分别通过增加溶质和升高温度均能使其变成饱和溶液的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、有a溶液和b溶液 B、有b溶液和c溶液
C、只有c溶液 D、有a溶液和c溶液
14、在《化学手册》中查得在101kPa下，在各温度时，CO2在水中的溶解度（单位为：mL/L）如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
CO2的溶解度/（mL/L）
1713
1194
878
665
530
436
359
在101．kPa下，下列CO2的溶解度（S）随温度（T）变化趋势的曲线正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
15、下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、Ca（OH）2 B、KNO3
C、NaCl D、NH4NO3
16、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
17、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A、t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等21世纪教育网版权所有
C、t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
18、如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）
A、t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B、t1℃时，三种物质溶解度从大到小的顺序是Y、Z、X
C、Z物质的溶解度受温度影响较小
D、t3℃时，在100g的水里分别加入三种物质各mg，只有X能形成饱和溶液21世纪教育网版权所有
19、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C、t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D、甲的溶解度受温度影响较小
20、如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ）
A、b的溶解度都随温度的升高而增大
B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度
C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克
D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%
二、填空题（共5小题）
21、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________ 、 _________ ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 _________ 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 _________ （填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．
′
40℃时，100g蒸馏水中溶解 _________ g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 _________ ．
22、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 _________ 、 _________ ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 _________ 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 _________ （选填字母）．
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 _________ （结果精确到0、1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 _________ ．
23、如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
（1）该实验正确的操作顺序是 _________ （填序号）．
（2）认真观察 指出图中错误 的操作步骤 _________ （填序号）．
（3）配制该溶液需要NaCl固体 _________ g，需要水 _________ mL（ρ水=1g/mL）．
（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 _________ 10%（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）部分物质溶解度曲线如图所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是 _________ g，溶质质量分数是 _________ %（精确到0.1%）．
24、溶液在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液．21世纪教育网版权所有
①生理盐水中的溶质是 _________ （写化学式）．
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母） _________ ．
此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液 _________ g．
在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．
①20℃时， _________ （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．
②如图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数 _________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀．如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．21世纪教育网版权所有
请你依据部分碱盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．
25、食盐和纯碱（Na2CO3?10H2O）的溶解度如表：
从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 _________ ℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是 _________ ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用 _________ （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净．
三、解答题（共5小题）21世纪教育网版权所有
26、某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
请回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤ _________ ；
（2）固体C中含有的物质是 _________ ；
（3）流程中生成气体B的反应的化学方程式是： _________ ；
（4）课外小组同学取200g滤液A，准备用冷却热饱和溶液的方法制备尽可能多的硫酸亚铁晶体．分析如图后，同学们认为最好先配制约 _________ ℃时的饱和硫酸亚铁溶液，再降温结晶．
27、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：21世纪教育网版权所有
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 _________ 、 _________ ．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 _________ 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 _________ （选填字母）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 _________ （结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 _________ ．21世纪教育网版权所有
28、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，实验室进行提纯的流程如下：
（提示：本题中微溶物质当可溶物质）
试回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 _________ 、 _________ ．
（2）如果NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤 _________ （填前或后）加入适量 _________ 溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发21世纪教育网版权所有
①蒸发时用玻璃棒不断搅拌，其作用是 _________ _，
②蒸发操作中应 _________ 时停止加热．
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，50g蒸馏水中溶解 _________ g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至80℃，观察到的现象是 _________ ．
29、某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
/g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：21世纪教育网
（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是 _________ （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是 _________ ．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是 _________ ．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤 _________ （填序号）后加入稍过量的 _________ 溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量
180.3
202.6
226.4
251.4
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 _________ g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
30、学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：
（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 _________ 同学．
老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）．
温度/゜C
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
30
35
41
50
B物质
25
35
55
90
（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是 _________ ．
（4）将在20゜C时等量的A、B饱和溶液同时降温到10゜C，则析出晶体的质量A _________ B（填“大于”、“等于”或“小于”）． 21世纪教育网
（5）在20゜C时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是
_________ g．
