答案与评分标准
一、选择题（共20小题）21*cnjy*com
1、化学实验中有一种加热方式叫“热水浴”．针对这种加热方式，下列说法错误的是（ ）
A、三脚架上应该垫上石棉网
B、试管内试剂受热比较均匀（和用酒精灯直接加热相比）
C、如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊
D、如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化
考点：给试管里的液体加热；硬水与软水；固体溶解度的影响因素。
专题：结合课本知识的信息；分析比较法。
分析：水浴加热的温度是使试管内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．注意氢氧化钙的溶解度变化及硬水的组成来解答．
解答：解：A、使用三脚架时上边放石棉网，石棉网上放盛有水的烧杯，说法正确，故A错误；
B、用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀，说法正确，故B错误；
C、温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，则试管中为饱和的石灰水时，加热后试管中出现浑浊，说法正确，故C错误；
D、试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热钙、镁离子会转化为沉淀，说法错误，故D正确；
故选D．21*cnjy*com
点评：本题考查水浴加热法及特点，由于水的沸点为100℃，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，是常用的一种加热方法．
2、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A、将植物油与水混合，充分振荡后得到的是溶液
B、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C、将120gKCl溶液蒸干得到20gKCl固体，则KCl的溶解度为20g
D、KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
考点：溶液的概念、组成及其特点；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；
B、配制溶液时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速度；
C、根据溶解度的定义分析判断；
D、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析．
解答：解：
A、植物油盐不溶于水，故植物油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，形成的是乳浊液；
B、配制溶液时，搅拌溶液是为了加快溶质的溶解速度；
C、没有说明120gKCl溶液是否为饱和溶液，而溶解度指一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大通常采用降温结晶法提纯硝酸钾．
故选D．21*cnjy*com
点评：本题难度不大，学生需注意溶液的概念，判断饱和溶液要抓住温度一定、溶剂的量一定、溶质一定，并注意不同物质的溶解度随温度的变化不同来分析解答．
3、溶液在日常生活和生产中应用广泛．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液一定是无色、澄清的 B、蔗糖溶液中的溶质是蔗糖
C、洗洁精去除油污的原理是将油污溶解 D、加热可以增大所有固体在水中的溶解度21*cnjy*com
4、下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A、任何溶液中只可能含有一种溶质 B、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C、溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的 D、一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化21*cnjy*com
考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的影响因素。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据溶液的定义可推出溶质的种类；
B、根据溶液的浓稀与饱和不饱和的关系考虑；
C、根据溶液的特点考虑；21*cnjy*com
D、根据溶解度的影响因素来做题．
解答：解：A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，所以溶质可以是一种或多种，故A错误；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液的浓稀与饱和不饱和没有关系；故B错误；
C、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，故C正确；
D、物质的溶解度与温度有关，与溶剂的量的变化没有关系，故D错误．21*cnjy*com
故选C．
点评：通过回答本题知道了溶液的组成，溶液的定义，溶液的特点，了解了溶质可以是多种，掌握了溶液的浓稀与饱和不饱和的关系，知道了溶解度的影响因素．
5、溶液对动植物的生理活动有重要意义．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液 B、不饱和溶液都是稀溶液
C、在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D、任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据溶液的定义及特征解答；
B、根据不饱和溶液与稀溶液之间的定义解答；
C、根据溶质质量分数的定义解答；
D、根据结晶的方法解答．
解答：解：
A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液，故A说法错误．
B、不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸铵在10℃时溶解度为140g，当把130g硝酸铵溶于100g水时得到的是不饱和溶液，但此时的溶液为浓溶液，故说法错误；
C、在一定温度下，同种物质的饱和溶液的浓度达到最大值，在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故说法正确；
D、饱和溶液温度降低时不一定会析出晶体，如氢氧化钙温度降低溶解度增大，饱和溶液降温会变成不饱和溶液，故说法错误21*cnjy*com
故选C．
点评：充分理解溶液的特征，饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀之间的关系以及结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质易采用降温结晶析出晶体．
6、下列对溶液的叙述，正确的是（ ）
A、无色透明的液体一定是溶液 B、水是一切溶液的溶剂
C、溶液中只能含有一种溶质 D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
考点：溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、无色透明的液体不一定是溶液；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂；21*cnjy*com
C、溶液中可以有一种或多种溶质；
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大．
解答：解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但是水不是溶液．故选项错误；
B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精．故选项错误；
C、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质．故选项错误；
D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后，不但没有氢氧化钙析出，而且还会变成不饱和溶液．故选项正确．
故选D．
点评：本题主要考查溶液的组成和溶解度等方面的知识，解答时要理解固体物质的溶解度有的随着温度的升高而增大，有的随着温度的升高而减小．
7、下列说法中，正确的是（ ）
A、溶液都具有均一、稳定、无色、透明等性质 B、10g食盐溶液的溶质质量分数一定比5g食盐溶液的溶质质量分数大
C、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大 D、升高温度，饱和溶液不一定变为不饱和溶液21*cnjy*com
8、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 B、只要温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
C、搅拌或振荡可以增大固体物质的溶解度 D、氢氧化钙的饱和溶液升高温度可能会变浑浊
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据物质的溶解度与温度的关系考虑本题；
B、根据溶液中溶质、溶剂、溶液各量的关系考虑；
C、根据影响固体物质的溶解度因素考虑；
D、根据氢氧化钙溶解度与温度的关系考虑．
解答：解：21*cnjy*com
A、有的物质的溶解度随温度的升高而减小，有的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以不饱和溶液降低温度后不一定变成饱和溶液，故A错误；
B、温度不变，饱和溶液中加入溶剂，溶质的质量分数会变小，故B错误；
C、影响固体物质的溶解度因素是温度，所以搅拌和振荡不能改变固体物质的溶解度，故C错误；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的饱和溶液升高温度，溶解度减小，会析出晶体，所以变浑浊，故D正确．
故选D．
点评：要知道溶解度与温度的关系，有的物质溶解度随温度的升高而减小，有的物质的溶解度随温度的升高而增大．
9、下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）21cnjy
A、溶液一定是无色、透明的混合物 B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C、硝酸铵溶解于水，溶液温度降低 D、升高温度能使饱和石灰水变浑浊
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；用水稀释改变浓度的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据溶液的定义解答；
B、根据溶液加水稀释溶液中各量的变化分析解答；
C、根据物质溶于水的吸放热解答；
D、根据氢氧化钙的溶解度受温度变化规律解答．
解答：解：A、溶液是均一稳定的混合物，但不一定无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误．
B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变，变的是溶剂质量、溶液质量，说法正确；
C、硝酸铵溶解于水吸热，溶液温度降低，说法正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度知高而减小，所以升高温度能使饱和石灰水变浑浊，说法正确；
故选A
点评：溶液的特征是均一、稳定、混合物，但并不一定是液体，如合金是溶液，所以溶液不一定是无色透明的．
10、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液?
C、可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体? D、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度?
考点：溶液的概念、组成及其特点；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素。
专题：概念关系型。21cnjy
分析：A、根据溶液的性质；均一性、稳定性．
B、从物质的溶解度受温度影响来考虑此选项．
C、从氯化钠的溶解度受温度影响较小来考虑此选项．
D、从影响物质溶解度的因素来考虑此选项．
解答：解：A、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以A正确；
B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，所以B错误；
C、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以用冷却海水的方法去得到氯化钠固体的量是比较少的，故C错误；
D、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，所以D错误．
故选A
点评：本题考查了课本中的一些概念．
饱和溶液的性质：均一性、稳定性，
影响物质溶解度的因素：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等
11、下列说法正确的是（ ）
A、一定温度下，同一物质的饱和溶液的质量数一定比其不饱和溶液的大 B、碳酸钠的溶解度为40g
C、固体物质溶解度随温度的升高而升高 D、在一定温度下，搅拌可以改变硝酸钾的溶解度
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的饱和溶液的溶质的质量分数最大；
B、根据溶解度的概念分析，溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量．21cnjy
C、极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而减小；
D、由固体溶解度的影响因素进行分析判断即可．
解答：解：A、在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的大，故选项说法正确；
B、由于未指明温度，故无法确定碳酸钠的溶解度，故选项说法错误；
C、固体物质溶解度不一定随温度的升高而升高，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，搅拌能加快硝酸钾溶解的速度，不能改变硝酸钾的溶解度，故选项说法错误．
故选A．21cnjy
点评：本题难度不大，考查同学们对饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的理解、认识，属于基础性考查题．
12、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A、溶液一定是均一、稳定、无色、澄清的混合物 B、同一种物质在一定量的水中最多可溶解的质量与温度有关
C、医用碘酒中的溶质是酒精 D、将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素。
专题：结合课本知识的信息。
分析：溶液不一定是无色的，像硫酸铜溶液就是蓝色的．如果是气体还与压强有关．根据溶质溶剂的区分方法，当固体和液体形成溶液时，固体做溶质，液体做溶剂．碘应该是溶质，酒精做溶剂．将不饱和溶液变成饱和溶液，采用添加溶质，蒸发溶剂时都会使溶质的质量分数增大，降温时溶质的质量分数不变，所以不可能减小．
解答：解：21cnjy
A、因为溶液不一定是无色的，像硫酸铜溶液就是蓝色的．所以A错；
B、因为如果是气体的溶解度，还与压强有关．所以B错；
C、根据溶质溶剂的区分方法，当固体和液体形成溶液时，固体做溶质，液体做溶剂．碘应该是溶质，酒精做溶剂．所以C错；21cnjy
D、因为将不饱和溶液变成饱和溶液，采用添加溶质，蒸发溶剂时都会使溶质的质量分数增大，降温时溶质的质量分数不变，所以不可能减小．所以D对．
故选D
点评：此题综合性很强，考查的知识点较多，学生很容易做错．
13、下列说法正确的是（ ）
A、凡是均一、透明的液体都是溶液 B、温度升高，物质的溶解度一定增大
C、在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 D、某硝酸钾溶液在20°C时是饱和的，当其它条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的
14、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定、透明的液体一定是溶液 B、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，是指在20℃时在100g溶液中含有31.6gKNO3
C、稀溶液可能是饱和溶液 D、固体的溶解度都是随温度的升高而增大
考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素。21世纪教育网
专题：结合课本知识的信息。
分析：溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物．
A、没说明是混合物；
B、指在20℃时在100g溶剂中最多溶解31.6gKNO3；
C、氢氧化钙的饱和溶液就是很稀的溶液；
D、氢氧化钙固体的溶解度随着温度的升高而减小．
解答：解：A、溶液是混合物，均一、稳定、透明的液体可能是水，水是化合物；故A不正确；
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，指在20℃时在100g水中最多溶解31.6gKNO3；故B不正确；
C、氢氧化钙的饱和溶液就是很稀的溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液；故C正确；
D、氢氧化钙固体的溶解度随着温度的升高而减小，应大多数固体的溶解度随温度的升高而增大；故D不正确．
故选C．
点评：解答本题要掌握溶液的本质特征，只有理解了溶液的本质特征才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）21cnjy
A、该物质一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量一定减少
C、反应前后溶剂的质量保持不变 D、反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；二氧化碳的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途。
专题：结合课本知识的信息。
分析：氧化钙能和水反应，把氧化钙加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊；
因为该物质加到饱和石灰水中，能和溶剂水反应，从而使得溶剂减少，饱和石灰水中的氢氧化钙有一部分要析出；
反应前后溶剂质量减小；
如果温度不变，石灰水仍然是饱和溶液，溶质质量分数就不变．
解答：解：A、该物质不一定是二氧化碳．故选项错误；
B、反应后石灰水中溶质的质量一定减少．故选项正确；
C、反应前后溶剂质量减小．故选项错误；
D、反应后溶液中溶质的质量分数不一定减小．故选项错误．
故选B．
点评：解答本题要充分理解溶质、溶剂、溶质质量分数的含义，要把它们联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．
16、t℃时向某KNO3溶液中加入少量水，并保持温度不变，则不变的是（ ）
A、KNO3溶液的质量 B、溶液中溶剂的质量
C、KNO3的溶解度 D、溶液中KNO3的质量分数
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶液的组成进行分析，硝酸钾在一定温度下溶解度一定，加水稀释时溶质的量不改变，溶剂的量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数变小．
解答：解：t℃时向某KNO3溶液中加入一定量的水，并保持温度不变，实际是对溶液加水稀释的过程，所以稀释时溶质KNO3的质量不变，溶剂的质量变大，故KNO3溶液的质量增加，溶液的KNO3的质量分数变小，但由于温度不变，故硝酸钾的溶解度不会改变．
故选C．21世纪教育网
点评：本题难度不大，理解溶液稀释的实质、物质溶解度的相关知识是解答本题的关键．
17、下列各项数据的大小与溶液中水的多少无关的是（ ）
A、溶质的质量分数 B、物质的溶解度
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量 D、饱和溶液中所含溶质的质量
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。21世纪教育网
分析：溶质的质量分数、电解水时水的质量、饱和溶液中所含溶质的质量都与水的质量有关；溶解度与溶液中水的多少无关．
解答：解：A、溶质的质量分数是溶液中溶质的质量和溶液的质量之比，溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂水的质量，溶质的质量分数与溶液中水的多少有关．错误；
B、物质的溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和状态时溶解的质量，与溶液中水的多少无关．正确；
C、电解水时，水越多，生成的氢气和氧气就越多，生成的氢气和氧气的质量与水的多少有关．错误；
D、饱和溶液中，水越多，溶质就越多，溶质的质量与水的多少有关．错误．
故选B．
点评：解答本题要从质量分数、溶解度、溶质等概念的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
18、各种物质之间存在着某种联系．下列比较不正确的是（ ）
A、液态氧的沸点大于液态氮的沸点 B、空气中氮气的体积分数大于氧气的体积分数
C、60℃氢氧化钙的溶解度小于20℃氢氧化钙的溶解度 D、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量等于100g
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；空气的成分及各成分的体积分数；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、液态氧的沸点是﹣183℃，液态氮的沸点是﹣196℃；
B、空气中氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
D、碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答：解：A、液态氧的沸点大于液态氮的沸点．正确；
B、空气中氮气的体积分数大于氧气的体积分数．正确；
C、60℃氢氧化钙的溶解度小于20℃氢氧化钙的溶解度．正确；
D、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后生成的二氧化碳逸出，形成溶液的质量小于100g．错误．
故选D．21世纪教育网
点评：解答本题要掌握一些平时学过的常识性的知识，解答起来比较简单．
19、恒温下，蒸发去氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，其过程中一定不变的是（ ）
①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶液质量 ⑤溶质的质量分数．
A、① B、①②21世纪教育网
C、①⑤ D、全部
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据饱和溶液的定义及温度对溶解度影响并结合溶质的质量分数来解答该题．
解答：解：固体物质的溶解度的影响因素为温度，温度不变固体物质的溶解度也不改变，即①正确；恒温下蒸发氯化钠的饱和溶液中的部分溶剂，则溶液中溶质、溶剂的质量减少，但由于温度不变，故溶解度不变，所以其饱和溶液溶质的质量分数不变，即⑤正确；分析四个选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
点评：熟练掌握温度对固体物质的溶解度的影响，知道温度是影响固体物质溶解度的唯一因素，温度不变则溶解度不变，同时在同一温度下同一种物质的饱和溶液的质量分数相等，与溶质和溶剂的质量无关．
20、将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）
A、溶质质量 B、溶液质量
C、溶剂质量 D、溶解度21世纪教育网
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素。
分析：（1）饱和溶液指的是温度一定、溶剂的量一定的情况下，不能再溶解某种溶质的溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低
解答：解：将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，会有溶质析出，因而溶质的质量减小；
溶液的质量也会减小；
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因而降温时溶解度也减小．故选C．
点评：由硝酸钾溶液降低温度，可以推出溶解度减小，故溶质的质量减小，则溶液的质量减小，只有溶剂的质量不变．
二、填空题（共5小题）21世纪教育网
21、已知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且它的溶解度随温度的升高而增大．如图所示，将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，烧杯中放置了盛有某温度下与少量硝酸钾晶体共存的饱和硝酸钾溶液，并用玻璃棒不断搅拌，此时可看到 硝酸钾晶体逐渐溶解变少 ，这是因为 浓硫酸与水混合，放出大量的热，使硝酸钾溶解度变大 ．
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升高温度会继续溶解溶质．
解答：解：将浓硫酸倒入盛水的烧杯中，烧杯中溶液的温度会升高，因为浓硫酸溶于水会放出热量，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，当温度升高时，饱和的硝酸钾溶液会继续溶解硝酸钾固体，所以会看到硝酸钾晶体逐渐减少；
故答案为：硝酸钾晶体逐渐溶解变少；浓硫酸与水混合，放出大量的热，使硝酸钾溶解度变大．
点评：浓硫酸溶于水放出热量，硝酸钾在温度升高的条件下溶解度增大，说明物质溶解时经常伴随能量的变化．
22、无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸． 水浴微热、用热毛巾热敷、将试剂瓶拿到高于16.6℃的房间内等等 ．
23、山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高．一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．
（1）上述景色变换中包含的过程有 ①③⑤ （填序号）．
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解
（2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．根据下表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，请回答NaCl先析出的原因： 物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大（或其他合理表述） ．
考点：结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；溶解现象与溶解原理；固体溶解度的影响因素。
专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息。
分析：（1）夏季气温高达42℃，水位下降，说明蒸发现象的存在；生长的藻类使湖水变成了红色，说明溶解现象的存在；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪，说明结晶现象的存在．
（2）在10℃时MgSO4的溶解度虽比NaCl的溶解度小，但硫酸镁不析出，而氯化钠析出，说明溶质的析出不但与溶解度有关，也与溶质的质量分数有关．
解答：解：（1）利用题目所列的信息可判断经过的过程：①夏季气温高达42℃，水位下降，说明蒸发现象的存在；②生长的藻类使湖水变成了红色，说明溶解现象的存在；③冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪，说明结晶现象的存在．
故答案为：①②⑤21世纪教育网版权所有
（2）从表中的数据可以看出：在10℃时MgSO4的溶解度虽比NaCl的溶解度小，但硫酸镁不析出，而氯化钠析出，说明溶质的析出不但与溶解度有关，也与溶质的质量分数有关．
故答案为：物质结晶不仅与一定温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中溶质的质量分数有关，10℃时NaCl溶液的溶质质量分数大（或其他合理表述）
点评：此题借助一个实际的现象对物质的析出、溶解等知识进行了考查，解题时只要抓住题目所给的信息结合课本所学，并利用数据分析就可轻松解题．
24、下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：
温 度
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
NaHCO3
6.9g
8.2g
9.6g
11.1g
Na2CO3?10H2O
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 0℃ ；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 碳酸钠晶体 ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用 冷 （填冷或热）水进一步洗涤干净．
考点：结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：理解影响固体溶解度的因素﹣﹣﹣温度和温度与固体溶解度的关系，并能利用它们的差别分离混合物．21世纪教育网
解答：解：由于从表中不难看出，在0℃时，两物质的溶解度相差最大，故在此温度下，是分离两物质的最佳温度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响小，碳酸钠的溶解度受温度的影响大，且随温度的升高而增大，因此冷却热饱和溶液时，析出的主要是碳酸钠晶体，由于碳酸钠晶体的溶解度在低温时很小，因此应用冷水来洗涤碳酸钠晶体．
故答案为：0℃，碳酸钠晶体，冷．
点评：主要考查了影响固体溶解度的因素﹣﹣﹣温度，及温度和固体溶解度的关系，培养学生分析问题、解决问题的能力．21世纪教育网
25、从溶液中获得固体一般有两种方法．从海水中获得食盐可用 蒸发结晶 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 不大 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 降温结晶 的方法，因为它的溶解度受温度影响 大 ．
考点：结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素。
专题：实验性简答题。
分析：从蒸发结晶与降温结晶的适用范围取分析．当物质的溶解度受温度影响不大时要用蒸发结晶；当物质的溶解度受温度影响大时要用降温结晶．
解答：解析：从溶液中获得晶体的方法有两种：对于溶解度随温度的变化较大，应该采用降温结晶的方法；对于溶解度随温度变化不大的，一般采用蒸发结晶．食盐的溶解度随温度的变化小，故采用蒸发结晶的方式；硝酸钾的溶解度随温度的变化大，采用降温结晶的方式．
答案：蒸发结晶 小 降温结晶 大
点评：结晶分为两种，蒸发结晶和降温结晶，根据物质的溶解度与温度的关系进行选择．
三、解答题（共5小题）
26、在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠（Na2O2）固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，
上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 密度比空气大、不能支持燃烧且本身不能燃烧 的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a： 与氧气接触 、b： 温度达到棉花的着火点 两个条件．
提出问题：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
实验步骤：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内，并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．（整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响）
实验现象：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水出现白色不溶物．
实验分析：①检查整套装置的气密性的方法： 先向U型管内倒入水，并按上图连接好装置，然后向下推注射器的活塞（或向上拉注射器的活塞），若U型管内的左边液面低于右边液面（或左边液面高于右边液面），证明气密性良好．反之，则不好 ．
②D装置的烧杯内产生的白色不溶物的化学式为 Ca（OH）2 ．
③实验必须保证进入D装置的气体中不含水蒸气，由此推断小组设计的实验装置中B装置的作用是 吸收水蒸气 ；C装置的作用是 验证水蒸气是否吸收干净 ．
得出结论：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了氧气，使图1中的棉花满足了燃烧条件a；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要 放出 （填“吸收”或“放出”）热量，使图1中的棉花满足了燃烧条件b．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；固体溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件。
专题：物质的性质与用途。
分析：根据实验现象可以判断二氧化碳的性质，根据燃烧的条件可以判断物质燃烧方面的情况，根据实验装置的情况可以判断检验装置气密性的方法，根据实验目的可以判断试剂的作用．
解答：解：（1）“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比空气大、不能支持燃烧且本身不能燃烧的性质．故填：密度比空气大、不能支持燃烧且本身不能燃烧．
（2）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．故填：与氧气接触；温度达到棉花的着火点．
①检验装置气密性的方法是：先向U型管内倒入水，并按上图连接好装置，然后向下推注射器的活塞（或向上拉注射器的活塞），若U型管内的左边液面低于右边液面（或左边液面高于右边液面），证明气密性良好．反之，则不好．
②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶液变浑浊说明氢氧化钙的溶解能力下降，进一步说明反应是放热的．故填：Ca（OH）2③实验装置中B装置的作用是吸收水蒸气；C装置的作用是验证水蒸气是否吸收干净．故填：吸收水蒸气；验证水蒸气是否吸收干净；
饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要放出热量．故填：放出．
点评：解答本题的关键是要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．
27、某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：
阳离子阴离子
OH﹣
NO3﹣
SO42﹣
CO32﹣
Mg2+
不
溶
溶
微
Ca2+
微
溶
微
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是 3.6 g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的 NaOH 溶液，然后按右图所示装置进行 过滤 操作．再向滤液中加入适量的 盐酸 即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是： 滤纸破损 ．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．
考点：物质除杂或净化的探究；实验操作注意事项的探究；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素。
专题：物质的分离和提纯。
分析：本题属于物质的净化除杂题，还包括了有关溶解度的计算和过滤操作．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题（1）查阅资料中告诉我们粗盐的成分，食盐在在室温（20℃）时的溶解度，这样有助于我们的计算；还告诉我们氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水，有助于我们思考怎样除去钙离子和镁离子．本题的杂质是氯化钙和氯化镁，实际氯离子不是杂质，钙离子和镁离子才是杂质．由题意知，钙离子可以用碳酸根离子除去，镁离子可以用氢氧根离子除去；然后过滤，加入的过量的试剂可以用稀盐酸除去．
解答：解：①根据溶解度的概念，氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36g食盐，设10g水最少需要食盐的质量为x，就可以计算：=，解得x=3.6g，故答案为：3.6g
②若要除去杂质MgCl2，镁离子可以用氢氧根离子除去，可向其中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的是氢氧化镁白色沉淀和氯化钠溶液；然后把沉淀过滤除去；最后再把过量的Na2CO3溶液和氢氧化钠溶液，用适量的稀盐酸除去即可．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等．故答案为：NaOH 过滤 盐酸（或HCl） 滤纸破损（或过滤液的液面高于滤纸边缘或其它合理答案）
点评：本考点是物质的除杂、有关计算和操作问题，属于物质的分离和提纯的范畴．本考点的综合性比较强，是中考的一个难点，本题给出溶解性表，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，并处理好加入的过量的试剂，掌握好实验基本操作，问题就不难解决了．本考点经常出现在填空题和实验题中．
28、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度
25℃
50℃
95℃
溶解度
0.17g
0.95g
6.8g
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 常温下苯甲酸溶解度很小 ．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是 减小过滤时苯甲酸的损失 ．
（3）将所得滤液 冷却至室温 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．
考点：结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素。21世纪教育网版权所有
专题：实验性简答题；物质的分离和提纯。
分析：（1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题．
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失．
（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温．
解答：解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生，故答案为：室温时，苯甲酸的溶解度较小．
（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，
故答案为：减少过滤时苯甲酸的损失．
（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体，
故答案为：缓慢冷却至室温
点评：此题是利用物质的溶解度对混合物进行分离，利用表格数据结合相关的实验操作解决此题．
29、请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例： 高锰酸钾或硫酸铜或氯化铁 溶液，不是无色的；
（2）具有碱性的溶液一定是碱溶液．实例： 纯碱（Na2CO3） 溶液显碱性，它是盐溶液；
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大．实例： 熟石灰（或写化学式）或气体 的溶解度随温度的升高而减小．
30、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质．请参照示例，否定下列错误的认识：
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的影响因素。21世纪教育网版权所有
专题：生活情景型。
分析：溶质可以是固体、液体，也可能是气体；
溶剂一般情况下是指水；
溶液是均一、稳定的混合物；
固体物质的溶解度受温度的影响，有的随温度的升高而增大，而有的随温度的升高而减小．
解答：解：除水作溶剂外，还有汽油、酒精也可作溶剂，高锰酸钾溶液是紫红色的．熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．
故答案为：
点评：凡是均一、稳定的混合物都能成为溶液．溶液可以是无色，也可能是有颜色的．21世纪教育网版权所有
固体溶解度的影响因素
一、选择题（共20小题）
1、化学实验中有一种加热方式叫“热水浴”．针对这种加热方式，下列说法错误的是（ ）
A、三脚架上应该垫上石棉网
B、试管内试剂受热比较均匀（和用酒精灯直接加热相比）21*cnjy*com
C、如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊
D、如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化
2、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A、将植物油与水混合，充分振荡后得到的是溶液
B、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C、将120gKCl溶液蒸干得到20gKCl固体，则KCl的溶解度为20g
D、KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
3、溶液在日常生活和生产中应用广泛．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液一定是无色、澄清的 B、蔗糖溶液中的溶质是蔗糖
C、洗洁精去除油污的原理是将油污溶解 D、加热可以增大所有固体在水中的溶解度
4、下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A、任何溶液中只可能含有一种溶质
B、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C、溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
D、一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
5、溶液对动植物的生理活动有重要意义．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液
B、不饱和溶液都是稀溶液
C、在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D、任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质21*cnjy*com
6、下列对溶液的叙述，正确的是（ ）
A、无色透明的液体一定是溶液 B、水是一切溶液的溶剂
C、溶液中只能含有一种溶质 D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出
7、下列说法中，正确的是（ ）
A、溶液都具有均一、稳定、无色、透明等性质
B、10g食盐溶液的溶质质量分数一定比5g食盐溶液的溶质质量分数大
C、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大
D、升高温度，饱和溶液不一定变为不饱和溶液
8、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
B、只要温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
C、搅拌或振荡可以增大固体物质的溶解度
D、氢氧化钙的饱和溶液升高温度可能会变浑浊
9、下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A、溶液一定是无色、透明的混合物 B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C、硝酸铵溶解于水，溶液温度降低 D、升高温度能使饱和石灰水变浑浊
10、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液?
C、可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体?
D、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度?
11、下列说法正确的是（ ）
A、一定温度下，同一物质的饱和溶液的质量数一定比其不饱和溶液的大
B、碳酸钠的溶解度为40g
C、固体物质溶解度随温度的升高而升高
D、在一定温度下，搅拌可以改变硝酸钾的溶解度
12、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A、溶液一定是均一、稳定、无色、澄清的混合物
B、同一种物质在一定量的水中最多可溶解的质量与温度有关
C、医用碘酒中的溶质是酒精
D、将不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不可能减小
13、下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A、凡是均一、透明的液体都是溶液
B、温度升高，物质的溶解度一定增大
C、在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓
D、某硝酸钾溶液在20°C时是饱和的，当其它条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的
14、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定、透明的液体一定是溶液
B、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，是指在20℃时在100g溶液中含有31.6gKNO3
C、稀溶液可能是饱和溶液
D、固体的溶解度都是随温度的升高而增大
15、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）
A、该物质一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量一定减少
C、反应前后溶剂的质量保持不变 D、反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
16、t℃时向某KNO3溶液中加入少量水，并保持温度不变，则不变的是（ ）
A、KNO3溶液的质量 B、溶液中溶剂的质量
C、KNO3的溶解度 D、溶液中KNO3的质量分数
17、下列各项数据的大小与溶液中水的多少无关的是（ ）21*cnjy*com
A、溶质的质量分数 B、物质的溶解度
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量 D、饱和溶液中所含溶质的质量
18、各种物质之间存在着某种联系．下列比较不正确的是（ ）
A、液态氧的沸点大于液态氮的沸点
B、空气中氮气的体积分数大于氧气的体积分数
C、60℃氢氧化钙的溶解度小于20℃氢氧化钙的溶解度
D、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量等于100g
19、恒温下，蒸发去氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，其过程中一定不变的是（ ）
①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶液质量 ⑤溶质的质量分数．21*cnjy*com
A、① B、①②
C、①⑤ D、全部
20、将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）
A、溶质质量 B、溶液质量
C、溶剂质量 D、溶解度21*cnjy*com
二、填空题（共5小题）
21、已知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且它的溶解度随温度的升高而增大．如图所示，将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，烧杯中放置了盛有某温度下与少量硝酸钾晶体共存的饱和硝酸钾溶液，并用玻璃棒不断搅拌，此时可看到 _________ ，这是因为 _________ ．
22、无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸． _________ ．
23、山西运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高．一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．
（1）上述景色变换中包含的过程有 _________ （填序号）．21*cnjy*com
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华 ⑤溶解
（2）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质．水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．根据下表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，请回答NaCl先析出的原因： _________ ．
24、下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：
温 度
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
NaHCO3
6.9g
8.2g
9.6g
11.1g
Na2CO3?10H2O
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 _________ ；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 _________ ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用 _________ （填冷或热）水进一步洗涤干净．
25、从溶液中获得固体一般有两种方法．从海水中获得食盐可用 _________ 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 _________ ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 _________ 的方法，因为它的溶解度受温度影响 _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠（Na2O2）固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，
上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 _________ 的性质．21*cnjy*com
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a： _________ 、b： _________ 两个条件．21*cnjy*com
提出问题：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
实验步骤：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内，并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．（整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响）
实验现象：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水出现白色不溶物．21*cnjy*com
实验分析：①检查整套装置的气密性的方法： _________ ．
②D装置的烧杯内产生的白色不溶物的化学式为 _________ ．
③实验必须保证进入D装置的气体中不含水蒸气，由此推断小组设计的实验装置中B装置的作用是 _________ ；C装置的作用是 _________ ．
得出结论：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了氧气，使图1中的棉花满足了燃烧条件a；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要 _________ （填“吸收”或“放出”）热量，使图1中的棉花满足了燃烧条件b．
27、某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：21*cnjy*com
阳离子阴离子
OH﹣
NO3﹣
SO42﹣
CO32﹣
Mg2+
不
溶
溶
微
Ca2+
微
溶
微
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是 _________ g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的 _________ 溶液，然后按右图所示装置进行 _________ 操作．再向滤液中加入适量的 _________ 即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是： _________ ．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．21*cnjy*com
28、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度
25℃
50℃
95℃
溶解度
0.17g
0.95g
6.8g
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 _________ ．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是 _________ ．
（3）将所得滤液 _________ ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．21*cnjy*com
29、请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例： _________ 溶液，不是无色的；
（2）具有碱性的溶液一定是碱溶液．实例： _________ 溶液显碱性，它是盐溶液；
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大．实例： _________ 的溶解度随温度的升高而减小．
30、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质．请参照示例，否定下列错误的认识：
