答案与评分标准
一、选择题（共20小题）21世纪教育网版权所有
1、水及水溶液对于生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（ ）
A、向水中加入明矾可以达到净水目的?
B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液?
C、可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体?
D、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度?
考点：水的净化；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据水的净化方法解答；21世纪教育网版权所有
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法解答；
C、根据结晶的方法解答；
D、根据溶解度的定义解答．
解答：解：A、明矾溶于水呈胶状，可吸附水中悬浮杂质而沉淀，故A正确；
B、糖的溶解度随温度降低而减小，热糖水降低温度析出固体，原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将海水中氯化钠析出须采用蒸发溶剂的方法，故C错误；
D、溶解度是指一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，固体物质的溶解度的大小只与温度有关；搅拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度．
故选A21世纪教育网版权所有
点评：结晶方法有两种，降温结晶和蒸发溶剂结晶，降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质．
2、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、将植物油与水混合形成溶液 B、气体、液体、固体均可作溶质
C、配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度 D、将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3%
考点：溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液．
B、根据气体、固体、液体都可以作溶质即可判定正误．
C、可以加快物质溶解的操作：加热，搅拌，把溶质碾碎．
D、溶液是均一稳定的混合物．21世纪教育网版权所有
解答：解：A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，植物油和水形成的混合物属于乳浊液因为溶液是均一稳定的混合物；故错
B、气体、固体、液体都可以作溶质，故对
C、加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快，但不能改变它的溶解度；故错
D、溶液是均一稳定的混合物，溶质质量分数不变；故错
故选B21世纪教育网版权所有
点评：解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3、下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）
A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
4、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量
C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度
考点：溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变．
解答：解：
硝酸钾溶液蒸发掉10g水，溶剂、溶液的质量随之减小，故B、C错；溶质的质量是否改变，要看在蒸发过程中是否有硝酸钾晶体析出，因题目中没有说明原溶液是否饱和，所以无法判断蒸发10g水是否不晶体析出，故无法判断溶质的质量是否改变，A不正确；由于温度保持不变，所以硝酸钾的溶解度一定不变．
故选D
点评：溶液蒸发水分，溶剂质量一定减少，由于溶液质量等于溶质质量+溶剂质量，故溶液质量减少，溶质质量是否减少要看蒸发溶剂后是否析出晶体．
5、下列有关溶液的说法正确的是（ ）21世纪教育网
A、将植物油与水混合，得到的是溶液 B、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度21世纪教育网
C、将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
考点：溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据溶液的特点回答；
B、根据溶解度的影响因素来做题；
C、根据溶液的特点回答；
D、根据溶质质量分数的计算方法来做题．
解答：解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；
B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；
C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；
D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确．
故选D．
点评：熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．知道搅拌只能影响溶解速度，熟悉溶质质量分数的计算公式．
6、下列说法正确的是（ ）21世纪教育网
A、溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B、浓溶液一定是饱和溶液
C、t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g D、温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、有些溶液是无色的，有些溶液是有颜色；
B、由溶液浓稀与饱和溶液、不饱和溶液的关系进行分析判断；
C、由溶解度的概念进行分析判断；
D、由饱和溶液的概念进行分析判断．21世纪教育网
解答：解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；由于未指明是否达到饱和状态，故无法确定该温度时溶解度；故选项说法错误；
D、温度一定时，析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，故一定是该溶质的饱和溶液，故选项说法正确．21世纪教育网
故选D．
点评：本题难度不大，掌握溶液的基本特征、饱和溶液与溶解度的概念是解题的关键．
7、T℃时，物质A在水中的溶解度为10克，则在T℃时的A的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ ）21世纪教育网
A、溶质：溶剂=1：1 B、溶质：溶液=1：10
C、溶液：溶剂=11：10 D、溶质：溶剂：溶液=1：9：10
考点：溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念。
专题：抽出共性信息迁移解题。
分析：本题考查的是固体溶解度的概念，在某温度下，某溶质的饱和溶液中，溶质，溶剂，溶液的质量的比值是一个定值，溶解度相当于溶质的质量，对应的溶剂质量为100克，对应的溶液质量为110克．此题中，溶质：溶剂=1：10，溶质：溶液=1：11，溶质：溶剂：溶液=1：10：11．21世纪教育网
解答：解：
A，B，D都错，因为根据溶解度的概念可以知道，在某温度下，某溶质的饱和溶液中，溶质，溶剂，溶液的质量的比值是一个定值，此题中溶解度相当于溶质的质量，对应的溶剂质量为100克，对应的溶液质量为110克．
所以A、溶质：溶剂=10：100=1：10，故A错，
B、溶质：溶液=10：110=1；11，故B错，
C、溶液：溶剂=110：100=11：10，故C正确，
D、溶质：溶剂：溶液=10：100：110=1：10：11，故D错．
故选C
点评：应熟悉溶解度与饱和溶液中各组成之间的关系，需认真思考．
8、通过对溶液的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数仍为10% B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 D、硫酸溶液中的电离方程式为：H2SO4═H2++SO42﹣
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
分析：溶液具有均一、稳定的特点．所以溶液无论取多少，溶液的质量分数保持不变．在外界条件不变的情况下，溶液保持不变．
解答：解：A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数仍为10%，体现了溶液的均一性，故正确．
B、热糖水降低温度后有固体析出，说明降低温度后的溶液是饱和溶液，而原溶液不一定是饱和溶液．故不正确．
C、溶解度受温度影响，所以在搅拌时不能增大溶解度．故不正确．
D、硫酸溶液中的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故不正确．
故选A21cnjy
点评：在书写电离方程式时，一定注意电离出的阴阳离子所带电量相等，电性相反，所以溶液本身不显电性．同时在书写电离方程式时，不能写错误的离子符号．
9、t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A、a﹣溶解度，b﹣溶质质量 B、a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C、a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量 D、a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念。
专题：结合课本知识的信息。
分析：由图示所给信息可知，随着加入b物质，而a物质不发生变化，再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题．
解答：解：A、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A正确；
B、随着加入溶质质量，溶质质量分数越来越大，当达到饱和后，溶质质量分数就不变了，故B错误；
C、根据题目所给信息：向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质，该答案正好相反，故C错误；
D、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶剂质量溶解度是不变的．
故选A21世纪教育网
点评：通过回答本题，要掌握溶解度的影响因素是温度，与溶质、溶剂量的改变没有关系．
10、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于
（ ）
A、1：2：3 B、2：3：121世纪教育网
C、3：1：2 D、1：3：2
11、t℃时，某物质的溶解度为10克，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A、溶液：溶质=11：1 B、溶液：溶剂=10：11
C、溶剂：溶质=11：10 D、溶质：溶剂=1：10
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念。
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据溶解度定义来回答，溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克．
解答：解：A、溶液：溶质=110克：10克=11：1，故A正确；
B、溶液：溶剂=110：100=11：10，故B错误；
C、溶剂：溶质=100：10=10：1，故C错误；
D、溶质：溶剂=10：100=1：10，故D正确．
故选AD．21cnjy
点评：要记住溶解度定义中的几个要点：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶解的质量．
12、在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A、m溶液：m溶质=4：1 B、m溶液：m溶质=5：1
C、m溶剂：m溶质=4：1 D、m溶剂：m溶质=5：1
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。21cnjy
分析：根据KNO3在10℃时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系．
解答：解：10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃的饱和溶液若含100g水就应含溶质20g，所得溶液质量为120g；
溶液质量与溶质质量比=120g：20g=6：1
溶液质量与溶剂质量比=120g：100g=6：5
溶剂质量与溶质质量比=100g：20g=5：1
故选D
点评：一定温度下的饱和溶液，无论溶液质量的多少，溶质、溶剂、溶液的质量比都等于溶解度：100g：（100+溶解度）．
13、一定温度下，在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体（不含结晶水），则（ ）
A、溶质的质量分数增大 B、溶质的溶解度变大
C、晶体质量不变 D、晶体质量减少
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．饱和溶液的质量分数不变．利用饱和溶液的这几个性质来解答此题．
解答：解：A、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，所以溶质的质量分数不变．故A错；21cnjy
B、溶质的溶解度受温度影响，与加入溶质的多少无关．故B错；21cnjy
C、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，所以晶体的质量不变．故C对；
D、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，晶体的质量不变．故D错．
故选C．
点评：此题考查了，饱和溶液的性质，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．
14、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、甲溶液是不饱和溶液 B、常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C、升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D、乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。21cnjy
专题：结合课本知识的信息。21cnjy
分析：根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答．
解答：解：A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；
B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；
C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；
D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；
故选D．21cnjy
点评：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．
15、有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是（ ）
A、一定等于3g B、一定小于3g
C、一定大于3g D、可能大于或等于3g
16、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法错误的是（ ）?
A、在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液? B、同种元素组成的物质一定不是化合物?21cnjy
C、酸、碱中一定都含氧元素? D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；单质和化合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念。21cnjy
专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类。
分析：A、根据饱和溶液的含义进行解答；
B、根据化合物的含义进行解答；
C、根据酸碱的含义进行解答；
D、根据溶解度的含义进行解答．
解答：解：A、饱和溶液不改变温度蒸发溶剂，一定析出溶质，仍然为该温度下的饱和溶液，故A正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不是化合物，故B正确；
C、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，所以酸中不一定含有氧元素例如盐酸，故C错误；
D、根据溶解度的含义可知，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g，故D正确．
答案为：C．
点评：此题主要考查了饱和溶液的判定方法、化合物、酸、碱的定义，锻炼了学生分析问题的能力．
17、把t℃时一定量的硝酸钾饱和溶液降温到t2℃（t2＞0℃），在该过程中保持不变的是（ ）
A、溶液中溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶液中溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：能够影响固体物质的溶解度因素为温度，温度改变对于饱和溶液来说溶质的质量要发生改变，但是对溶剂的质量没有影响，结合溶质的质量分数可以完成对该题的解答．
解答：解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将一定质量的硝酸钾的饱和溶液，从t℃降温到t2℃时，硝酸钾会析出，即溶质质量会变小，但是溶剂的质量不变，所以溶液的质量要变小，由于温度的改变所以硝酸钾的溶解度一定改变．综上分析可以知道选项C是正确的．
故选C．
点评：熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义，知道温度是影响固体物质的一个重要的因素，温度改变，固体物质的溶解度必然改变．
18、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
A、13.3克 B、26.7克
C、33.3克 D、40克21*cnjy*com
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．
解答：解：根据题意可知，不饱和溶液饱和溶液析出2g晶体，而根据向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，说明原溶液在溶解4g溶质即达到饱和状态，说明这蒸发掉的15g水若溶解6g溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解0.4g溶质，则100g水中最多溶解40g溶质，故选D．
点评：本题难度较大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．
19、下列关于溶液和溶解度的说法正确的是（ ）
A、物质可以无限制地溶解在一定量的水中而形成溶液 B、从10g5%的蔗糖溶液取出5mL，该蔗糖溶液浓度为0.5%21*cnjy*com
C、100g水溶解36g食盐达到饱和状态，即食盐的溶解度是36g D、蒸发溶剂能析出溶质后的溶液一定是饱和溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、一定温度水下、一定量的水中不可能无限制地溶解其他物质；
B、根据溶液具有均一性的特征进行回答；
C、根据溶解度的含义进行解答；
D、根据饱和溶液的含义进行判断．
解答：解：A、一定温度水下、一定量的水中溶解其他物质是有限度的，不可能无限制地溶解，故A错误；
B、溶液具有均一性、稳定性的特征，从10g5%的蔗糖溶液取出5mL，该蔗糖溶液浓度仍为5%，故B错误；
C、说物质的溶解度时，必须指明温度，因为物质的溶解度和温度有关，故C错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下、在一定量的溶剂中不能再溶解这种溶质的溶液，在饱和溶液中如果溶剂的量减少所以一定有溶质析出，故D正确．
故选：D．
点评：解答本题要充分理解溶液的特征和溶解度的含义的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
20、某一温度下将一定量的M物质的溶液蒸发15克水后，析出2克晶体，再蒸发15克水，又析出5克晶体，若再蒸发15克水，将析出晶体的质量为（ ）
A、2克 B、5克
C、8克 D、无法判断
二、填空题（共5小题）21*cnjy*com
21、在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
35.9
21.5
9.6
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是 NaHCO3 ．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
有气泡生成
该溶液是Na2CO3溶液
（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．
考点：缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算。
专题：实验方法和过程的探究；有关化学方程式的计算。
分析：（1）根据物质的溶解度判断；
（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学方程式进行计算，注意计算的步骤．
解答：解：（1）根据三种物质的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）检验碳酸钠可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入盐酸，看是否能生成气体；
（3）根据化学方程式，由碳酸钠的质量可计算氢氧化钠的质量．
故答案为：．（1）NaHCO3（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量粉末于试管中，向里滴加稀盐酸
有气泡生成
该溶液是Na2CO3溶液
（3）解：设理论上能生成沉淀的质量为x21*cnjy*com
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g×x
x=0.8g 答：理论上能生成沉淀的质量为0.8g
点评：此题综合考查了常见物质的溶解度，检验碳酸盐的方法以及有关化学方程式的计算，都是重要的知识点，此题难度中等．
22、硝酸钠溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是① NaCl ② NaOH ③ Na2SO4 ．
考点：实验步骤的探究；固体溶解度的概念；复分解反应的条件与实质。
专题：实验性简答题。
分析：要求是加入一种试剂只得到1种沉淀．则第一步不能选择Na2SO4是因为会得到硫酸银（硫酸银微溶于水，微容物溶解度较大也相当于沉淀），硫酸钡两种沉淀；NaOH同理，会得到氢氧化铜以及氧化银两个沉淀（氢氧化银不稳定会立刻分解成氧化银沉淀）．
解答：解：①先加入NaCl，它与硝酸银反应，只会生成AgCl沉淀；②再加入NaOH，它与硝酸铜反应，只会生成氢氧化铜沉淀；③最后加入Na2SO4，它与硝酸钡反应只得到硫酸钡沉淀．
故答案为：①NaCl溶液②NaOH溶液③Na2SO4溶液
点评：本题考查了酸、碱、盐的溶解性，掌握复分解反应的条件与实质．探究分离杂质的操作步骤和方法原则．
23、水是生命的源泉，是人类宝贵的资源．21*cnjy*com
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 蒸馏 ；
（2）水是一种重要的溶剂．40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将30g氯化钾固体放入40℃100g水中，充分溶解，所得溶液为 不饱和 （填“饱和”“不饱和”）溶液；
（3）水是一种重要化工原料．水能与生石灰反应，放出大量的热，其反应化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
（4）如图是电解水实验装置．在实验过程中，水在通电条件下反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ；21*cnjy*com
用这实验制取氧气，若要制取3.2g氧气，则需要水的质量为 3.6 g；（精确到0.1g）
（5）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是 AD （填序号）．
A．洗澡擦香皂时关上喷头 B．洗脸、刷牙时不间断放水
C．用流动的自来水为西瓜降温 D．用洗菜、淘米的水浇花．
考点：电解水实验；水的净化；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（1）①吸附沉淀：沉淀过程中，沉淀颗粒（或絮体）表面会吸附一些污染物，这些污染物随着颗粒的沉降而去除．一般而言，物质表面都有吸附的效应，尤其是表面积大的颗粒、絮体等；②利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法．如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；③蒸馏法是把水加热，变成气体，分出混入气相中的低沸点成分或飞沫成分，低沸点气体放于大气中．不挥发性不纯物残留于液相中，成为浓缩液排出．如此把水精制成高纯度的水．
（2）水是一种重要的溶剂．由题意，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，30g氯化钾固体小于40克，放入40℃100g水中，充分溶解，则得不饱和溶液；
（3）水是一种重要化工原料．水能与生石灰反应，放出大量的热，生成氢氧化钙；
（4）水在通电条件下反应生成两种气体；用这实验制取氧气，若要制取3.2g氧气，根据化学方程式计算，可求出水的质量；
（5）爱护水资源是每个公民的责任和义务．了解哪些行为属于节约用水．
解答：解：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将30g氯化钾固体放入40℃100g水中，充分溶解，则得不饱和溶液；
（3）水能与生石灰反应，放出大量的热，生成氢氧化钙的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）①2H2O2H2↑+O2↑；②设若要制取3.2g氧气，则需要水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 3.2
列比例式，故解得x=3.6克
（5）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．故下列行为属于节约用水的是A、D
故答案为：
（1）蒸馏；（2）不饱和；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）2H2O2H2↑+O2↑；；3.6；（5）A、D
点评：了解水的净化和节约用水，掌握电解水的实验的现象及结论；掌握固体溶解度的概念和饱和与不饱和溶液的区别．
24、（2011?铜仁地区）按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性 钙、镁 化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为 软水 ．在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的 吸附 性．
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为 铁 ，主要操作方法为 过滤 ．
（3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在 100 g水中，恰好可以形成 饱和 溶液．
考点：硬水与软水；水的净化；固体溶解度的概念；金属的化学性质。
专题：实验性简答题。
分析：（1）根据水的硬度是由水中的可溶性的钙镁化合物决定的进行分析，
根据肥皂水在水中的现象进行分析，
根据活性炭的结构进行分析，
（2）根据硫酸亚铁中的硫酸铜杂质，实际上是除去铜离子的进行分析，根据除杂的方法进行分析，
（3）根据溶解度的定义进行分析．
解答：解：（1）含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水，故答案为：钙、镁
肥皂水在硬水中的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，故答案为：软水
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去色素和异味，故答案为：吸附
（2）除去硫酸铜实际上是出去铜离子，故答案为：铁
将不溶性杂质除去，常用过滤的方法，故答案为：过滤
（3）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故答案为：100； 饱和
点评：在解此类题时，主要是理解硬水的定义、除杂的原则、以及溶解度的定义，这些知识是经常考试的，需要识记．
25、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
根据上表并结合所学化学知识分析和回答下列问题：
（1）上述实验中， ①② （填序号）得到的是不饱和溶液；
（2）20℃时NaCl的溶解度是 36 g；
（3）③与④所得溶液中溶质质量分数 相同 （填“相同”或“不同”）．
三、解答题（共5小题）
26、某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KNO3的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．该温度下KNO3的溶解度是 110 g（g/100g水）．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来分析溶液的状态．
解答：解：在实验1和实验2中溶液质量等于溶剂质量+溶质的质量，
而实验3和4中溶液质量小于溶剂质量+溶质质量，
则实验3和4中都有固体不溶解，即实验3和4得到的都是硝酸钾的饱和溶液，
由实验3可知，溶解的溶质质量为210g﹣100g=110g，
即该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾恰好饱和，
则该温度下的溶解度为110g，
故答案为：饱和；110．
点评：本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键．
27、某温度时，蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求：
（1）该温度时氯化钾的溶解度．
（2）该饱和溶液中溶质的质量分数．
考点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．
解答：解：（1）根据题意可得，35克氯化钾饱和溶液中有10克氯化钾，则有25克水，即25克水中最多溶解10克氯化钾，可设氯化钾在该温度下的溶解度为x，则
=
x=40g
（2）该饱和溶液中溶质的质量分数为100%=28.6%
点评：本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用及溶液中溶质的质量分数的有关计算等．
28、室温下（20℃），将17克氯化钾溶于50克水，正好制成饱和溶液．
（1）20℃时，氯化钾的溶解度为 34 克．
（2）保持温度不变，此饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（填编号） A ．
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．氯化钾的溶解度变小 D．氯化钾的质量分数变小 E．溶液变成不饱和溶液．
考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：溶解度是指一定温度下100g溶剂中溶解的溶质的最大质量，限制条件是100g溶剂，计算时要注意．对于温度不变的饱和溶液露置有固体析出的分析，一是温度没有改变，，二是要注意有固体析出则仍为饱和溶液．
解答：解：
（1）由于是20℃的17g氯化钾溶于50g水形成饱和溶液，则100g水最多溶解34g．所以该温度下溶解度为34g．
（2）由于保持温度不变，所以其对应溶解度保持不变，与是否得到饱和溶液无关．而饱和溶液有固体析出，说明溶剂质量在减少，溶质也在减少，这样溶液总质量减少，但是由于还是饱和溶液，且温度不变，所以质量分数不变．所以答案为A．
故答案为：（1）34 （2）B
点评：分析问题一定根据题目具体情境来进行，分析饱和溶液析出固体，由于温度不变，所以与溶解度无关，所以就应该考虑溶剂的减少，结合题目“露置”的明显提示，所以应该是水分的蒸发，导致溶剂减少，从而使固体析出．
29、20℃时，向硝酸铜和氢氧化钡的混合物中，加入一定量的水，充分搅拌，恰好完全反应后，过滤得到9.8克沉淀和滤液330.1克，加热滤液蒸发掉104克水，冷却到20℃时有8.1克A物质（不带结晶水）析出．求20℃时A物质的溶解度． 9g ．
考点：固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算。
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度。
分析：要求溶解度，首先要确定给定溶液中溶质的质量，所以需要通过沉淀的质量求出所得溶液中溶质的质量，之后在进行相关计算．
解答：解：
设生成9.8g沉淀时同时生成的Ba（N03）2的质量为x，
Ba（OH）2+Cu（N03）2=Cu（OH）2↓+Ba（N03）2
98 261
9.8 x
═
x=26.1g
冷却后溶液中的Ba（N03）2的质量为26.1g﹣8.1g═18g
水的质量为330.1g一104g﹣26.1g=200g
所以在20℃氯化钡的溶解度为9克．
故答案为9g
点评：一定要注意分析过程的变化，最后得到的是饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量才是求算溶解度所需要的．
30、现将60℃时，溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液，降温冷却到20℃，得到溶质的质量分数为24%的饱和溶液．由此可求出： 20 ℃时硝酸钾的溶解度是 31.6 克．（计算结果精确到0.1）
考点：固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；可以根据饱和溶液中溶质质量分数计算方法：100%计算出一定温度下硝酸钾的溶解度．
解答：解：由于不知60℃时溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液是否饱和，故无法计算60℃时硝酸钾的溶解度；由题意降温冷却到20℃，得到溶质的质量分数为24%的饱和溶液，设20℃时硝酸钾的溶解度为S，则100%=24%，S=31.6g．
故答案为：20；31.6g．
点评：本题难度不是很大，考查学生对溶解度概念的理解与应用，熟记溶解度定义中的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量）、溶解度与溶质质量分数的关系是解题的关键．
固体溶解度的概念
一、选择题（共20小题）
1、水及水溶液对于生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（ ）
A、向水中加入明矾可以达到净水目的?
B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液?
C、可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体?
D、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度?
2、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、将植物油与水混合形成溶液
B、气体、液体、固体均可作溶质
C、配制溶液时搅拌可增大溶质的溶解度
D、将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质最分数为3%
3、下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）
A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
4、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量21世纪教育网版权所有
C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度
5、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、将植物油与水混合，得到的是溶液
B、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C、将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
6、下列说法正确的是（ ）
A、溶液一定是均一、稳定的无色透明液体
B、浓溶液一定是饱和溶液
C、t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g
D、温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
7、T℃时，物质A在水中的溶解度为10克，则在T℃时的A的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ ）
A、溶质：溶剂=1：1 B、溶质：溶液=1：10
C、溶液：溶剂=11：10 D、溶质：溶剂：溶液=1：9：10
8、通过对溶液的学习，判断下列有关说法中正确的是（ ）
A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数仍为10%
B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液21世纪教育网版权所有
C、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
D、硫酸溶液中的电离方程式为：H2SO4═H2++SO42﹣
9、t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A、a﹣溶解度，b﹣溶质质量 B、a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C、a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量 D、a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
10、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于
（ ）
A、1：2：3 B、2：3：1
C、3：1：2 D、1：3：2
11、t℃时，某物质的溶解度为10克，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A、溶液：溶质=11：1 B、溶液：溶剂=10：11
C、溶剂：溶质=11：10 D、溶质：溶剂=1：10
12、在10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A、m溶液：m溶质=4：1 B、m溶液：m溶质=5：1
C、m溶剂：m溶质=4：1 D、m溶剂：m溶质=5：1
13、一定温度下，在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体（不含结晶水），则（ ）
A、溶质的质量分数增大 B、溶质的溶解度变大
C、晶体质量不变 D、晶体质量减少
14、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、甲溶液是不饱和溶液
B、常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C、升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D、乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
15、有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是（ ）
A、一定等于3g B、一定小于3g
C、一定大于3g D、可能大于或等于3g
16、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法错误的是（ ）?
A、在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液?
B、同种元素组成的物质一定不是化合物?
C、酸、碱中一定都含氧元素?
D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g
17、把t℃时一定量的硝酸钾饱和溶液降温到t2℃（t2＞0℃），在该过程中保持不变的是（ ）
A、溶液中溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶液中溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度
18、在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
A、13.3克 B、26.7克
C、33.3克 D、40克
19、下列关于溶液和溶解度的说法正确的是（ ）
A、物质可以无限制地溶解在一定量的水中而形成溶液
B、从10g5%的蔗糖溶液取出5mL，该蔗糖溶液浓度为0.5%
C、100g水溶解36g食盐达到饱和状态，即食盐的溶解度是36g
D、蒸发溶剂能析出溶质后的溶液一定是饱和溶液
20、某一温度下将一定量的M物质的溶液蒸发15克水后，析出2克晶体，再蒸发15克水，又析出5克晶体，若再蒸发15克水，将析出晶体的质量为（ ）
A、2克 B、5克
C、8克 D、无法判断21世纪教育网版权所有
二、填空题（共5小题）
21、在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
35.9
21.5
9.6
（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是 _________ ．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
该溶液是Na2CO3溶液
（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]．
22、硝酸钠溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液．若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是① _________ ② _________ ③ _________ ．
23、水是生命的源泉，是人类宝贵的资源．21世纪教育网版权所有
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 _________ ；
（2）水是一种重要的溶剂．40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将30g氯化钾固体放入40℃100g水中，充分溶解，所得溶液为 _________ （填“饱和”“不饱和”）溶液；
（3）水是一种重要化工原料．水能与生石灰反应，放出大量的热，其反应化学方程式是 _________ ；21世纪教育网版权所有
（4）如图是电解水实验装置．在实验过程中，水在通电条件下反应的化学方程式 _________ ；21世纪教育网版权所有
用这实验制取氧气，若要制取3.2g氧气，则需要水的质量为 _________ g；（精确到0.1g）
（5）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是 _________ （填序号）．
A．洗澡擦香皂时关上喷头 B．洗脸、刷牙时不间断放水
C．用流动的自来水为西瓜降温 D．用洗菜、淘米的水浇花．
24、按要求回答
（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性 _________ 化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为 _________ ．在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的 _________ 性．
（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为 _________ ，主要操作方法为 _________ ．
（3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在 _________ g水中，恰好可以形成 _________ 溶液．
25、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
根据上表并结合所学化学知识分析和回答下列问题：
（1）上述实验中， _________ （填序号）得到的是不饱和溶液；
（2）20℃时NaCl的溶解度是 _________ g；21世纪教育网版权所有
（3）③与④所得溶液中溶质质量分数 _________ （填“相同”或“不同”）．
三、解答题（共5小题）
26、某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KNO3的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 _________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．该温度下KNO3的溶解度是 _________ g（g/100g水）．
27、某温度时，蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求：
（1）该温度时氯化钾的溶解度．
（2）该饱和溶液中溶质的质量分数．
28、室温下（20℃），将17克氯化钾溶于50克水，正好制成饱和溶液．
（1）20℃时，氯化钾的溶解度为 _________ 克．
（2）保持温度不变，此饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（填编号） _________ ．
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．氯化钾的溶解度变小 D．氯化钾的质量分数变小 E．溶液变成不饱和溶液．
29、20℃时，向硝酸铜和氢氧化钡的混合物中，加入一定量的水，充分搅拌，恰好完全反应后，过滤得到9.8克沉淀和滤液330.1克，加热滤液蒸发掉104克水，冷却到20℃时有8.1克A物质（不带结晶水）析出．求20℃时A物质的溶解度． _________ ．
30、现将60℃时，溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液，降温冷却到20℃，得到溶质的质量分数为24%的饱和溶液．由此可求出： _________ ℃时硝酸钾的溶解度是 _________ 克．（计算结果精确到0.1）
