答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A、氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B、氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C、氯化钠的溶解度受温度变化小 D、氯化钠的溶解度在室温时更大
考点：结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象。21*cnjy*com
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据课本知识可知，不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体．
解答：解：冷却硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液，析出的晶体中几乎不含氯化钠，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，几乎不随温度的降低而降低，故几乎不析出氯化钠晶体；故选C．
点评：硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低．
2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用机械动力搅拌得到食盐
C、利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
考点：结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象。
专题：分析比较法。
分析：根据食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．
解答：解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错．
B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以B错．
C、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以C对．
D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以B错．
故选C．
点评：正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键．溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点．
3、对下列实验操作和现象的分析合理的是（ ）
A、采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒
B、往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D、降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液21*cnjy*com
考点：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；物质除杂或净化的探究；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；化学性质与物理性质的差别及应用。
专题：实验性简答题；物质的鉴别题。
分析：A、白醋与酒气味不同．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A
点评：此题是物质的鉴别或鉴定题，在多个知识点中加入氯化钡生成白色沉淀的知识较为复杂，因为加入氯化钡时由于引入了钡离子与氯离子，所以沉淀就变成了钡的沉淀或氯的沉淀，解题时一定要把握清楚．
4、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A、钢铁在空气中生锈 B、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
C、熟石灰在空气中变质 D、浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
5、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是（ ）
A、无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变
B、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D、溶液找不到带标志的SO42﹣，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
考点：溶解现象与溶解原理；晶体和结晶的概念与现象。21*cnjy*com
专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息。
分析：无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分而使原来饱和的溶液析出溶质，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和，析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成．
解答：解：无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分而使原来饱和的溶液析出溶质，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和，析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag，由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子．
故选B21*cnjy*com
点评：此题是溶液的溶解与结晶问题的考查，解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析，解此题能对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
6、下列说法正确的是（ ）
A、向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大 B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C、从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1% D、在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据饱和溶液的特点考虑；B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液中溶质含量的判断考虑．
解答：解：A、饱和溶液中添加该种溶质不会再溶解，故A错误；
B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、由于溶液是均一的，从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数仍为10%，故C错误；
D、则在该温度下X、Y的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质不一定相等，因为溶液质量不知道，故D错误．
故选B．
点评：通过回答本题知道了溶质质量分数的判断方法和饱和溶液的判断方法．
7、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、溶液肯定是混合物
C、溶液一定是无色透明的 D、饱和溶液经过降温一定会有晶体析出
考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据浓溶液与饱和溶液的关系来考虑；B、根据溶液的定义考虑本题；C、根据溶液的特点考虑本题；D、根据溶质的溶解度曲线考虑本题．
解答：解：A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，即溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和没有关系，故A错误；
B、溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液最少有两种物质组成，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错误；
D、对于溶解度随着温度的升高而增大的物质，饱和溶液经过降温一定会有晶体析出，对于溶解度随着温度的升高而减小的物质，饱和溶液经过降温不会有晶体析出，故D错误．
故选B．
点评：熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．溶液的浓稀与饱和、不饱和没有关系，对于某一物质的饱和溶液升温和降温时，是否有晶体析出的判断，主要看溶解度变大了还是变小了，变小了就会析出晶体，变大了没有晶体析出．
8、下列有关溶液的说法符合实际的是（ ）
A、将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现 B、溶液一定是无色透明的液体
C、降温时，饱和溶液可能不析出晶体 D、20℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到70g溶液
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。21*cnjy*com
分析：A、根据石灰水溶解度与温度的关系考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、根据物质的溶解度与温度的关系考虑；D、根据溶解度含义考虑．
解答：解：A、石灰水的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后会析出晶体，所以变浑浊，故A正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，有的是有颜色的例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；
C、有的物质的溶解度随温度的升高而减小，有的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后可能不析出晶体，故C正确；
D、20℃时氯化钠溶解度是36g，即100g水中最多溶36g，则50g水中最多溶18g，则将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到溶液68g，故D错．
故选AC．21*cnjy*com
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，知道物质的溶解度与温度的关系．
9、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3?10H2O，则（m﹣n）的值为（ ）
A、饱和溶液失去水的质量 B、饱和溶液失去溶质的质量
C、饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D、其数值为0，即溶液质量不变
量．
10、下列说法中正确的是（ ）
A、增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度 B、析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C、用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 D、溶液中可以含有多种溶质
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液；气体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、氧气的溶解度和空气与水的接触面积无关；
B、析出晶体后的溶液是饱和溶液；21cnjy
C、油渍易溶于汽油；
D、溶液中溶剂是一种，溶质可以是一种，也可以是多种．
解答：解：A、增大空气与水的接触面积，不能增大氧气的溶解度．故选项错误；
B、析出晶体后的溶液是饱和溶液．故选项错误；
C、用汽油洗去衣服上的油渍是汽油溶解了油渍的结果．故选项错误；
D、溶液中溶剂是一种，溶质可以是一种，也可以是多种．故选项正确．
故选D．
点评：物质的溶解度除与本身的性质有关外，还与温度、压强等条件有关．
11、常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断错误的是（ ）
A、溶液的质量减小 B、溶液中溶质的质量分数减小
C、溶液中溶质的质量分数不变 D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，故将室温下的硝酸钠饱和溶液放入冰水中，会有晶体析出，溶液仍为饱和但溶液变稀．
解答：解：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，故将室温下的硝酸钠饱和溶液放入冰水中，会有晶体析出，溶质的质量变小，故溶液的质量也随之减小；析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液；但溶剂的质量不变，故溶质的质量分数变小，故A、B、D正确．
故选C．
点评：此题是对不同温度下同一物质的饱和溶液的考查，只要抓住不同温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题．
12、下列说法中不正确的是（ ）
A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘 B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变
C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液 D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法。
专题：结合课本知识的信息。
分析：酒精能够溶解碘，酒精作溶剂；溶液稀释前后溶质的质量不变；析出晶体后的溶液是饱和溶液；植物油不溶于水．
解答：解：A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘．正确；
B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变．正确；
C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液．正确；
D、植物油不溶于水．错误．
故选D．
点评：解答本题要掌握溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
13、在t℃时，取140g氯化钾饱和溶液，将其蒸发10g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为126g，则原饱和溶液中所含溶质的质量是（ ）
A、40g B、36g
C、4g D、56g
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象。
专题：结合课本知识的信息。
分析：溶液是均一、稳定的混合物，在氯化钾饱和溶液中，相同质量的溶液中含有的溶质质量相等．将其蒸发10g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为126g，说明蒸发10g水的同时有4g氯化钾晶体析出．
解答：解：由题意可知，剩余溶液的质量为126g，说明10g水中溶解4g氯化钾恰好饱和，即14g饱和溶液中含有4g氯化钾．
设140g氯化钾饱和溶液中含有氯化钾的质量为X，则有：
140g：X=14g：4g，21cnjy
X=40g．
故选A．
点评：本题主要考查溶液中溶质和溶剂之间的质量关系方面的知识，解答时要从蒸发水的质量方面进行分析、计算．
14、下列说法中，不正确的是（ ）
A、用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率 B、洗洁精清洗油污发生了乳化作用
C、溶液中微粒的接触机会多，所以溶液中进行的化学反应速率比较快 D、降温可使饱和的澄清石灰水结晶
考点：影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；晶体和结晶的概念与现象。
专题：物质的性质与用途。
分析：A、只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，只要想法改变这一点就能达到加速溶解的目的．
B、不溶性的液体小滴分散到另一种物质里形成的是乳浊液．
C、物质接触面积越大，反应速度越快，在溶液中比固体接触面积大．
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低
解答：解：A、搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，
故正确；
B、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用．故正确；
C、两溶液间的反应速率比两固体间的反应快就是因为接触机会不同．故正确；
D、给饱和澄清石灰水降温，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故无结晶析出；故错
故选D．
点评：熟记影响固体在水中的溶解速度因素：温度、搅拌、颗粒大小．知道它们的具体影响过程．
15、如右图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象：
①U形管中a液面上升，b液面下降
②烧杯中的饱和溶液有晶体析出
则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是（ ）
A、M是CaO，N是KCl溶液 B、M是KOH，N是NaCl溶液
C、M是NaOH，N是NaNO3溶液 D、M是NH4NO3，N是KNO3溶液
考点：溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。
专题：物质的性质与用途；溶液、浊液与溶解度。
分析：U形管中a液面上升，b液面下降，说明试管中的压强减小，而烧杯中的饱和溶液有晶体析出，说明物质的溶解度发生了改变，可以据此解答．
解答：解：U形管中a液面上升，b液面下降，说明试管中的压强减小，而能够使压强减小的因素为试管中的温度降低，即该物质与水反应或溶于水的过程中吸收了热量，而烧杯中的饱和溶液有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的降低而减小，分析题给的四个选项中：
A中氧化钙和水反应放热，使温度升高，压强增大，而B和C中的氢氧化钾和氢氧化钠溶于水要放出热量，故温度升高，压强增大，所以A、B、C，都不满足题意；
而D中的硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，压强减小，从而使a中液面上升，而b中的液面下降，同时硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，满足题意．
故选D．
点评：知道常见的物质溶于水时的吸热或者放热现象，并能够结合物理知识来解答问题．
16、下列说法中不正确的是（ ）
A、葡萄糖、植物油、蛋白质都可溶于水形成溶液 B、浓溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变
C、析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液 D、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘
考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法。
专题：结合课本知识的信息。
分析：葡萄糖易溶于水，植物油不溶于水，蛋白质中一些是溶于水的，一些是不溶于水的；
溶液稀释前后，溶质的质量不变；
析出晶体后的溶液仍然是该溶质的饱和溶液；
酒精是液体，碘是固体，在碘酒溶液中，酒精是溶剂，碘是溶质．
解答：解：A、葡萄糖易溶于水，植物油不溶于水，蛋白质是否溶于水要视蛋白质的种类而定．错误；
B、浓溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变．正确；
C、析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液．正确；
D、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘．正确．
故选A．
点评：本题主要考查溶液的组成和特点方面的内容，解答本题时要从物质的水溶性、稀释的实质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
17、饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的母液一定是（ ）
A、稀溶液 B、纯溶剂
C、不饱和溶液 D、饱和溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：可以根据结晶的概念与原理方面进行分析、判断，当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，从而得出正确的结论．
解答：解：当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液．
故选D
点评：解答本题的关键是要掌握饱和溶液的定义，只有这样才能对问题做出正确的判断．
18、在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体（ ）
A、只溶有氯化钠 B、只溶有硝酸钾
C、可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液 D、可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．在冷却热饱和溶液时硝酸钾容易析出晶体，但对氯化钠的影响不大．
解答：解：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液．但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故C正确．
故选：C．
点评：本题主要考查温度对溶解度的影响，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低．要求学生熟练掌握一些常见物质的溶解度受温度的影响．
19、某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（ ）
A、甲一定是饱和溶液 B、溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲
C、乙一定是饱和溶液 D、溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
考点：饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．
解答：解：A、没有说甲溶液中有晶体存在，所以甲溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故A错误；
B、由题意知，如果采取恒温蒸发水分，并且一开始甲溶液也为饱和溶液，那么乙也为该温度下的饱和溶液，所以二者溶质质量分数相同，故B正确；
C、因为乙溶液中有晶体析出，说明还有不溶解的晶体，根据饱和溶液的含义可知，乙一定为饱和溶液，故C正确；
D、如果采取恒温蒸发水分，并且一开始甲溶液也为饱和溶液，那么乙也为该温度下的饱和溶液，则二者溶质质量分数相同，故D错误．
故选：BC．
点评：此题是对溶液知识的考查，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念是解题的关键，同时结合有关溶液的相关知识进行的求解．
20、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是（ ）
A、在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液 B、同种元素组成的物质一定是单质
C、酸、碱中一定都含氧元素 D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；氧化物、酸、碱和盐的概念；同素异形体和同素异形现象。21cnjy
专题：结合课本知识的信息。
分析：饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质．物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．
解答：解：A、在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，会有晶体析出，析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液．故正确．
B、在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物．故不正确．
C、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素．故C不正确．
D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则说明20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g．
故选B、C．
点评：解答本题的关键是要充分理解相关方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．在判断单质时，不要简单从元素的种类上直接得结论，应首先判断该物质是否为纯净物，再利用有一种元素的为单质来解答．
二、填空题（共5小题）
21、一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是 降温 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体 增多 （填“增多”或“减少”）．
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象。
专题：阅读理解类简答题。
分析：本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系．V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少．对KNO3饱和溶液来说，降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多．
解答：解：由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多．
故答案为：降温，增多．21cnjy
点评：知识都是相通的，当遇到跨学科的综合题时，要结合所学知识的共通性，最重要的还是体现本学科的特点．
22、近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．
（1）赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是 磷元素 等．（填元素符号）
（2）海水中资源丰富，海水中含量最多的分子是 H2O （填符号）．
（3）盐场海水晒盐的原理是 B （填“A”或“B”）．
A、氯化钠的溶解度受温度影响较大
B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法．
考点：水资源的污染与防治；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；化学式的书写及意义。21cnjy
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据已有的知识进行分析，藻类植物的组成物质中含有磷元素，海水中最多的物质是水，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．
解答：解：（1）与藻类疯长密切相关的元素是磷元素等．故填：磷元素．
（2）海水中含量最多的物质是水，水是由水分子构成的．故填：H2O．
（3）因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法晒盐．故填：B
点评：本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成及其晒盐等方面的内容．可以依据已有的知识进行．
23、如图是一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：
（1）该溶液中的溶剂是 水 ．
（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是 Cl﹣ ．
（3）细心的同学发现在试剂瓶口有少量的白色固体，他认为可能是倾倒溶液时，残留在瓶口的液体由于 蒸发 而造成的．
24、现有四个常见化学名词：①乳化、②结晶、③溶解、④氧化，将上述各化学名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）：
（1）用汽油洗去衣服上的油污 ③ ；（2）将洗洁精洗去餐具上的油污 ① ；
（3）性质活泼的金属铝，其表面会形成一层致密的保护膜 ④ ；
（4）加热熟石灰的饱和溶液，出现浑浊现象 ② ．
考点：乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；晶体和结晶的概念与现象；常见金属的特性及其应用。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：一种物质溶于另一种物质里的能力成为溶解；21世纪教育网版权所有
洗洁精对油污有乳化作用；
铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．
解答：解：（1）油污能溶于汽油．故答案为：③
（2）洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用．故答案为：①
（3）铝在空气中能与氧气反应．故答案为：④
（4）温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，会有溶质结晶析出．故答案为：②
点评：能将油污以细小的液滴均匀分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．
25、（2011?上海）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 NaCl ．
②30℃时，KNO3的溶解度是 45.8 g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 I （填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液21世纪教育网版权所有
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 20℃≤T＜70℃ （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
考点：饱和溶液和不饱和溶液；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：①根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
②从图中可知30℃时KNO3的溶解度；
③根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
④根据饱和溶液的含义进行解答；
⑤根据硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答．
解答：解：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g；
③从图中可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
④饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是饱和溶液；
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃．
故答案为：①NaCl；②45.8g；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④I；⑤20℃≤T＜70℃．
点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．
三、解答题（共5小题）21世纪教育网版权所有
26、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 5 g，水 95 g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B ．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）运用下列溶解度表回答问题：
温度/°C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
①60℃时，氯化钠的溶解度是 37.3 g．21世纪教育网版权所有
②60℃时100g水中加入100g硝酸钾，得到是的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液
③将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，析出晶体质量多的是 硝酸钾 ．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象。
专题：实验操作型；图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）根据溶质质量分数公式，计算配制溶液所需要氯化钠和水的质量；
（2）根据天平的正确使用方法，判断当发现托盘天平的指针偏向左盘，药品与砝码质量大小关系，选择合理的操作方法；21世纪教育网版权所有
（3）①利用溶解度表，查出所需要的溶解度；
②根据溶解度判断所配制溶液是否饱和；
③利用两物质溶解度受温度影响的比较，判断降温对两饱和溶液影响的大小，得出析出晶体质量多物质．
解答：解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠质量=100g×5%=5g，水的质量=100g﹣5g=95g；
（2）发现托盘天平的指针偏向左盘，根据“左物右码”的使用方法，可判断左端氯化钠质量偏大，因此就减少氯化钠固体质量至平衡；
（3）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g；
②60℃时硝酸钾的溶解度为110g，因此60℃时100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液不是饱和溶液；
③氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，氯化钠的溶解度从37.3g变为36.3g，减少量很小；硝酸钾的溶解度从110g变为45.8g，减少量很大；因此降温后硝酸钾析出晶体较多；
故答案为：
（1）5；95；
（2）B；
（3）①37.3；②不饱和；③硝酸钾（或KNO3）．
点评：使用天平称量一定量药品的操作：根据左物右码的使用方法，在调节天平平衡后，在右盘放入所需要质量的砝码（必要时需移动游码），然后逐渐向左盘加入所需称取的固体药品至天平平衡．注意：称量过程中不能再调节平衡螺母．
27、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请用你学过的知识说明其中的道理．
考点：结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象。
专题：开放题；生活实际型。
分析：纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天时纯碱的溶解度很小，会有很多的纯碱晶体从湖中结晶析出，所以冬天捞碱；夏天时，温度高，纯碱的溶解度变得很大，而氯化钠的溶解度几乎不变，随着水分的很快蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出．
解答：解：由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小，故答案为冬天捞碱是因纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大；夏天晒盐是因氯化钠的溶解度受温度很小．
点评：主要考查了纯碱和氯化钠的溶解度和温度之间的关系．21世纪教育网版权所有
28、有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：
（1）图中①属于 物理 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应②③④⑤属于化合反应的是 ④ ，分解反应的是 ③ （填序号）．
（3）②中的反应物是氯化钠和 水（或H2O） ，该反应的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．
（4）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，可根据 质量守恒定律 判断X的化学式为 H2O ，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 +1 ．
考点：化学的用途；晶体和结晶的概念与现象；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验推断题；框图型推断题。21世纪教育网版权所有
分析：（1）蒸发是将水分与氯化钠分离，没有新物质生成；
（2）化合反应是多种物质变成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应；
（3）根据质量守恒定律可知反应前后，元素的种类不变，求出反应物；
（4）根据方程式求化学式依据是：质量守恒定律即反应前后原子种类、数目都不变，求出化学式，求化合价是利用在化合物中，正负化合价代数和为零来求．
解答：解：（1）海水蒸发得到氯化钠，只是一个简单的分离，并没有新物质生成，属于物理变化；
（2）化合反应是指由两种或两种以上物质反应，生成一种物质的反应，所给反应中只有生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合这一反应类型，分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应类型，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应；
（3）由于氯化钠溶液中只有两种物质：氯化钠和水，生成物中含有钠、氢、氧、氯四种元素，所以反应物必须是氯化钠和水两种物质．在书写方程式时要注意：一写二配三注明四等号；
（4）求X的化学式根据质量守恒定律，反应物中有：2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有：2个钙原子、2个氧原子、4个氯原子，还缺少4个氢原子、2个氧原子，又因为X前面系数是2，所以X的化学式是水，求氯元素化合价根据正负化合价代数和为零算出来．
故答案为：（1）物理；（2）④，③；（3）H2O，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）质量守恒定律，H2O，+1．
点评：物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成；化合反应是多变一，分解反应是一变多；已知方程式求化学式要根据质量守恒定律来求；已知化学式求化合价要根据正负化合价代数和为零来求．
29、老师按图所示为同学们做了一个实验．打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少．一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊．反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失．根据上述描述，回答下列问题：
（1） 写出装置A中反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；装置B中能与水反应的白色固体是 氧化钙 ．
（2） 补全装置B中的实验现象 U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C ．
（3） 装置B中溶液变浑浊的原因是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出 ； 氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出 ．
（4） 下列关于实验的说法正确的是 ②③ （填序号）．
①装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙
②装置B可以起到贮存气体的作用
③反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变
考点：氧气的制取装置；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；实验操作型。
分析：符合“装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少”这一现象的反应有二氧化锰催化过氧化氢分解；分解产生的氧气使U型管左侧液体下降右侧液面升高，而与白色固体接触且进入C装置；
进入装置C的澄清石灰水与气体X生成不溶于水的白色沉淀，致使“向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失”现象出现；根据氢氧化钙的性质，可推测气体X为二氧化碳；
装置B中澄清石灰水与白色固体接触后饱和的澄清石灰水变浑浊，结合对于白色固体的描述“固体与水充分反应”，可推断白色物质与饱和澄清石灰水中水反应接触吸收水分且放出大量热而使饱和澄清石灰水析出固体氢氧化钙而变浑浊；则B中含有能与水反应的白色固体氧化钙；
利用以上分析，明确装置中所发生的变化，根据装置中的变化完成对变化过程中所涉及问题的解答．21世纪教育网版权所有
解答：解：（1）装置A中过氧化氢与黑色二氧化锰接触，二氧化锰催化过氧化氢分解，生成水和气体氧气；装置B中白色固体中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；氧化钙；
（2）装置B中饱和澄清石灰水除观察到谈浑浊外，还会观察到：在A中放出氧气的压迫下出现左侧液面下降右侧液面上升并且把澄清石灰水压入装置C；
故答案为：U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C；
（3）U型管内饱和澄清石灰水因氧化钙水放出热量溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液析出固体而使溶液变浑浊；氧化钙与水反应使饱和溶液中水质量减少，也能使饱和溶液析出固体溶质；
故答案为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分）；
（4）装置B变浑浊是由于饱和溶液因温度升高、水减少而析出固体氢氧化钙变浑浊；装置B在排出溶液的同时收集了装置A放出的氧气，故装置B起到了贮存气体的作用；氧化钙消耗水而使饱和溶液中溶质析出，此过程中溶液仍为饱和溶液，因此反应前后溶液的溶质质量分数可能不变；
故答案为：②③．21世纪教育网版权所有
点评：向饱和溶液中加与能与水反应的物质时，因饱和溶液中的水被反应而减少，会使饱和溶液因溶剂减少而析出固体溶质．
30、（2011?武汉）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ 无法判断 （填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 ②③⑥ （填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒 ．
晶体和结晶的概念与现象
一、选择题（共20小题）
1、在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）
A、氯化钠的溶解度比硝酸钾小 B、氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C、氯化钠的溶解度受温度变化小 D、氯化钠的溶解度在室温时更大
2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用机械动力搅拌得到食盐
C、利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
3、对下列实验操作和现象的分析合理的是（ ）
A、采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒
B、往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D、降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
4、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A、钢铁在空气中生锈 B、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
C、熟石灰在空气中变质 D、浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
5、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是（ ）
A、无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变
B、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C、溶液可找到带标志的SO42﹣，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D、溶液找不到带标志的SO42﹣，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
6、下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A、向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C、从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%
D、在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等
7、下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、溶液肯定是混合物
C、溶液一定是无色透明的 D、饱和溶液经过降温一定会有晶体析出
8、下列有关溶液的说法符合实际的是（ ）
A、将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现
B、溶液一定是无色透明的液体
C、降温时，饱和溶液可能不析出晶体
D、20℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到70g溶液
9、向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3?10H2O，则（m﹣n）的值为（ ）
A、饱和溶液失去水的质量 B、饱和溶液失去溶质的质量
C、饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D、其数值为0，即溶液质量不变
10、下列说法中正确的是（ ）
A、增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
B、析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C、用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D、溶液中可以含有多种溶质
11、常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断错误的是（ ）
A、溶液的质量减小 B、溶液中溶质的质量分数减小
C、溶液中溶质的质量分数不变 D、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
12、下列说法中不正确的是（ ）
A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘
B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变
C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液
D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液
13、在t℃时，取140g氯化钾饱和溶液，将其蒸发10g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为126g，则原饱和溶液中所含溶质的质量是（ ）
A、40g B、36g
C、4g D、56g
14、下列说法中，不正确的是（ ）
A、用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率
B、洗洁精清洗油污发生了乳化作用
C、溶液中微粒的接触机会多，所以溶液中进行的化学反应速率比较快
D、降温可使饱和的澄清石灰水结晶
15、如右图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象：
①U形管中a液面上升，b液面下降
②烧杯中的饱和溶液有晶体析出
则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是（ ）
A、M是CaO，N是KCl溶液 B、M是KOH，N是NaCl溶液
C、M是NaOH，N是NaNO3溶液 D、M是NH4NO3，N是KNO3溶液
16、下列说法中不正确的是（ ）21*cnjy*com
A、葡萄糖、植物油、蛋白质都可溶于水形成溶液
B、浓溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变
C、析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液
D、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘
17、饱和溶液析出晶体后，若温度不变，则剩余的母液一定是（ ）
A、稀溶液 B、纯溶剂
C、不饱和溶液 D、饱和溶液
18、在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体（ ）
A、只溶有氯化钠
B、只溶有硝酸钾
C、可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液
D、可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液
19、某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A、甲一定是饱和溶液 B、溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲
C、乙一定是饱和溶液 D、溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
20、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是（ ）
A、在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液
B、同种元素组成的物质一定是单质
C、酸、碱中一定都含氧元素
D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g
二、填空题（共5小题）
21、一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是 _________ （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体 _________ （填“增多”或“减少”）．
22、近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．
（1）赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是 _________ 等．（填元素符号）
（2）海水中资源丰富，海水中含量最多的分子是 _________ （填符号）．
（3）盐场海水晒盐的原理是 _________ （填“A”或“B”）．
A、氯化钠的溶解度受温度影响较大
B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法．
23、如图是一瓶氯化钠溶液，请你认真回答下列问题：
（1）该溶液中的溶剂是 _________ ．
（2）溶液中存在大量的阴、阳离子，其中阴离子符号是 _________ ．
（3）细心的同学发现在试剂瓶口有少量的白色固体，他认为可能是倾倒溶液时，残留在瓶口的液体由于 _________ 而造成的．
24、现有四个常见化学名词：①乳化、②结晶、③溶解、④氧化，将上述各化学名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）：
（1）用汽油洗去衣服上的油污 _________ ；（2）将洗洁精洗去餐具上的油污 _________ ；
（3）性质活泼的金属铝，其表面会形成一层致密的保护膜 _________ ；
（4）加热熟石灰的饱和溶液，出现浑浊现象 _________ ．
25、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 _________ ．
②30℃时，KNO3的溶解度是 _________ g/100g水．
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 _________ 的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _________ （填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 _________ （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
三、解答题（共5小题）21*cnjy*com
26、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 _________ g，水 _________ g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _________ ．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）运用下列溶解度表回答问题：
温度/°C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
①60℃时，氯化钠的溶解度是 _________ g．
②60℃时100g水中加入100g硝酸钾，得到是的 _________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液
③将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，析出晶体质量多的是 _________ ．21*cnjy*com
27、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请用你学过的知识说明其中的道理．
28、有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：
（1）图中①属于 _________ （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应②③④⑤属于化合反应的是 _________ ，分解反应的是 _________ （填序号）．
（3）②中的反应物是氯化钠和 _________ ，该反应的化学方程式 _________ ．
（4）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，可根据 _________ 判断X的化学式为 _________ ，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 _________ ．
29、老师按图所示为同学们做了一个实验．打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少．一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊．反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失．根据上述描述，回答下列问题：
（1） 写出装置A中反应的化学方程式 _________ ；装置B中能与水反应的白色固体是 _________ ．
（2） 补全装置B中的实验现象 _________ ．21*cnjy*com
（3） 装置B中溶液变浑浊的原因是 _________ ； _________ ．
（4） 下列关于实验的说法正确的是 _________ （填序号）．
①装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙
②装置B可以起到贮存气体的作用
③反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变
30、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ _________ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 _________ （填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 _________ ．
