答案与评分标准
一、选择题（共19小题）
1、区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水搅拌
C
铝丝和银丝
用磁铁吸引
浸入硫酸铜溶液
D
氢氧化钠和硫酸铵
加水溶解测pH
加熟石灰研磨闻气味
A、选项A B、选项B
C、选项C D、选项D
考点：常见气体的检验与除杂方法；证明铵盐（NH4+检验方法）；硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：物质的鉴别题。
分析：A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和氧气都是无色无味的气体，用闻气味的方法区分不开；
B、硬水和软水都是无色透明的液体，肥皂水遇硬水不易起泡沫，肥皂水遇软水会产生丰富泡沫；
C、铝丝和银丝都不能被磁铁吸引，铝比铜活泼，会与硫酸铜溶液发生反应，银没有铜活泼，不会和硫酸铜溶液发生反应；
D、根据溶液的酸碱性和检验铵根离子的方法进行分析．
解答：解：A、空气和氧气都是无味的气体，用闻气味的方法不能将空气和氧气区分开．故A错误；21*cnjy*com
B、硬水和软水都是无色的液体，用看颜色的方法不能将其区分开．故B错误；
C、铝丝和银丝都不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法不能将其区分开．故C错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，其PH值大于7，硫酸铵溶液显中性，其PH值等于7，用加水溶解测PH的方法能将其区分开；氢氧化钠和熟石灰不反应，硫酸铵和熟石灰反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，用加熟石灰研磨闻气味的方法能将其区分开．故D正确．
故选D
点评：本道题目考查了一些常见物质的鉴别方法，有物理方法，也有化学方法，是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．
2、下列叙述正确的是（ ）
A、pH越大溶液酸性越强 B、酸性溶液可以用酚酞检验出来
C、酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D、碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
考点：酸碱指示剂的使用；溶液的酸碱性与pH值的关系。
分析：pH＜7，溶液为酸性溶液且pH越小酸性越强，该溶液能使蓝色石蕊纸变红，不能使酚酞溶液变色；21*cnjy*com
pH=7，溶液为中性，不能使任何指示剂发生颜色变化；
pH＞7，溶液为碱性且pH越大碱性越强，该溶液能使红色石蕊纸变蓝，使酚酞溶液变成红色．
解答：解：A、若pH＞7时，pH越大碱性越强；而pH＜7时，pH越大酸性越弱；总之这个说法是错误的．故不选．
B、酚酞试液遇碱性溶液变红，而遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以使用酚酞是不能检验出酸性溶液的，该说法错误．故不选．
C、石蕊试纸有蓝色和红色两种，其中蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变为红色，而红色石蕊试纸遇碱性溶液变为蓝色．所以，能使蓝色石蕊试纸变红的溶液为酸性溶液．故该说法正确．
D、碱性溶液能使红色石蕊变成蓝色，却不能使蓝色石蕊试纸变红．该项说法错误．故不选．
故选C．
点评：石蕊试纸是一种经过特殊处理的指示剂，在使用时要注意对应：红色石蕊试纸用来检验碱性物质，蓝色石蕊试纸用来检验酸性物质．二者不能混用．
3、某化学兴趣小组以“太湖水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定湖水样品的酸碱度，可以使用（ ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液
C、pH试纸 D、铁粉
4、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是（ ）21*cnjy*com
A、空气中各物质的体积分数大小：
B、硫及其化合物与化合价的关系：
C、根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D、物质形成溶液的pH：
考点：空气的成分及各成分的体积分数；生铁和钢；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与常见原子团的化合价。21*cnjy*com
专题：图表分析，寻找有效数据。
分析：A、根据空气中各成分的体积分数来考虑本题；B、根据化学式来求出元素的化合价；C、根据生铁和钢中含碳量来考虑；D、根据酸碱盐的pH值大小考虑．
解答：解：A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以稀有气体的体积分数比二氧化碳大，故A错误；21*cnjy*com
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，求出硫化氢中硫显﹣2价，二氧化硫中硫显+4价，硫酸中硫显+6价，单质化合价为零，故B正确；
C、生铁含碳量为：2%﹣4.3%，钢中含碳量为：0.03%﹣2%，故C正确；
D、酸奶显酸性，pH值小于7，盐水为中性，pH值=7，肥皂水显碱性，pH值大于7，故D正确．
故选A．
点评：通过回答本题知道了空气中各成分及体积分数，根据化学式求化合价的依据是正负化合价的代数和为零；熟记生铁和钢的含碳量，知道pH值与溶液酸碱性的关系．
5、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
D、生锈的铁钉与稀盐酸反应
考点：实验室制取氧气的反应原理；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；铁锈的主要成分；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用。
专题：利用图像，进行分析计算。
分析：A、加热高锰酸钾固体反应如下：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，由于氧气逸出，固体质量减轻．但加热需要达到一定温度反应才能开始，反应完毕剩余固体K2MnO4和MnO2，质量不可能为零．
B、向水中加食盐，开始食盐的质量分数为零，随着食盐的加入，食盐溶质的质量分数在增大，当溶液达到饱和状态时，食盐不再溶解，溶质质量分数不变．
C、由于酸碱中和，所以溶液的PH随酸液的增多在不断减小，当恰好完全反应时PH═7，溶液呈中性，继续加入酸液，PH继续减小到接近1
D、生锈的铁钉加入稀盐酸中，由于铁锈也发生反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，所以不能立即产生气体．
解答：解：A、因反应完毕剩余固体K2MnO4和MnO2，质量不可能为零，故该选项错误．正确图象为：
B、当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变．故该选项正确．
C、当加入过量PH=1的盐酸时，溶液的PH在减小，越来越接近1，但绝对达不到0，因此该选项不正确．正确图象为：
D、由于铁锈也发生反应，所以不能立即产生气体．故该选项不正确．正确图象为：
故选：B
点评：注重分析选项描述的过程与图象进行对照分析．
6、如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A、变大 B、变小
C、不变 D、先变大后变小
7、人们在日常生活中经常饮用雪碧．下列有关雪碧的叙述中，正确的是（ ）
A、往雪碧中滴入酚酞试液变红色
B、在饮用雪碧后人体血液的pH将增大
C、饮用冰雪碧后打嗝，主要是因为溶于雪碧中的CO2受热后溶解度变小而释放
D、喝雪碧后打嗝是﹣种热辐射过程
考点：二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂的使用；固体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：生活实际型。
分析：雪碧是一种碳酸饮料，所以雪碧是一种酸性饮料，滴入指示剂，能改变颜色．但雪碧中的碳酸不稳定，所以喝了之后会打嗝．
解答：解：A、雪碧是碳酸饮料，所以显酸性，滴加酚酞试液，不变色．故不正确．
B、雪碧是碳酸饮料中含有大量的碳酸，所以在饮用雪碧后人体血液的pH将减小．故不正确．21*cnjy*com
C、雪碧内的碳酸不稳定，所有喝了之后，肚子内的热量会使碳酸分解出二氧化碳，所以会打嗝．故正确．
D、喝雪碧后打嗝，是碳酸分解产生二氧化碳．故不正确．
故选C
点评：碳酸饮料中含有大量的二氧化碳，所以不宜多喝．
8、正常情况下人体血液的PH为7.35﹣7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为（ ）
A、增大 B、降低
C、不变 D、无法确定
考点：二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途。
分析：二氧化碳有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于7．21*cnjy*com
解答：解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸，PH小于7，故选项错误；
B、碳酸属于酸，PH小于7，故选项正确；
C、PH小于7，故选项错误；
D、PH小于7，故选项错误；
故选B．
点评：本考点考查了二氧化碳的性质，有关二氧化碳的性质是中考的重点之一，要加强记忆，根据现象认真把握，综合应用．本考点主要出现在选择题题和实验题中．
9、报载：德国曾经试进行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实验的作用是（ ）
①加速光合作用的进行；②改良土壤，调节pH值；③有利于土壤中钙镁离子被植物吸收[Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2都可溶]；④对防止病虫害有利．
A、① B、②③
C、只有①②③ D、全部正确
考点：二氧化碳的用途；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：学科交叉型；生活实际型。
分析：碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，碳酸是由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，当它受热时，碳酸分解，二氧化碳从水中逸出，利用这些知识可作答．
解答：解：碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，当它受热时，碳酸分解，二氧化碳从水中逸出．
①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，故正确；
②碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，故正确；
③碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，故正确；21*cnjy*com
④碳酸对农田害虫不起作用，故错误．
所以正确的结论是：①②③，故选C．
点评：此题考查知识面较广，主要考查了碳酸的化学性质，还包括了植物的光合作用，同学们需综合考虑．
10、下列观点正确的是（ ）21*cnjy*com
A、电解水能够得到氢气和氧气说明水中含有氢气
B、酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值等于7
C、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
11、我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是（ ）
A、硬水比软水洗衣服的效果好 B、常用肥皂水来检验硬水和软水
C、硬水的pH一定小于7 D、实验室里最好用自来水配制溶液
考点：水的净化；水的性质和应用；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：空气与水。
分析：分析有关说法中所涉及的基础化学知识或基本的变化规律，判断基础知识或规律的应用是否正确，从而得出说法是否正确的结论．
解答：解：A、硬水中较多的钙、镁离子会与洗涤剂会形成浮渣而使洗涤剂的去污能力减小，因此使用硬水洗衣衣服的效果较差；故A不正确；
B、利用硬水中钙、镁离子对肥皂水起泡的影响，可使用肥皂水对硬水和软水进行检验；故B正确；
C、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，与水的酸碱度没有直接关系，因此硬水的pH一定小于7的说法缺少依据；故C不正确；
D、自来水中含有一些可溶性杂质，使用自来水配制溶液会对所配制的溶液形成意外影响，因此一般不使用自来水配制溶液；故D不正确．
故选B．21*cnjy*com
点评：硬水是指含有较多钙、镁离子的水，水中的钙、镁离子会对硬水的使用带来一些影响．
12、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这类纯净水的下列说法正确的是（ ）
A、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
B、它清洁、纯净的，但长期饮用对健康无益
C、能够导电
D、它的PH=0
考点：自来水的生产过程与净化方法；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：根据矿泉水与蒸馏水的组成作出选择．
解答：解：A、矿泉水一般是指含有较多矿物质和多种营养元素的水；而蒸馏水中没有矿物质和多种微量元素．故该选项错误；
B、纯水：不含杂质的水就是纯水．蒸馏水是净化程度较高的水，可以看成纯水，所以，蒸馏水中没有矿物质和多种微量元素，长期饮用对健康无益．故该选项正确；
C、含有杂质的水才能导电，蒸馏水中不含有杂质，故不能导电．故该选项错误；
D、蒸馏水显中性PH值应为7，故该选项错误；
故选B．
点评：本题主要考查了纯水与矿泉水的区别、溶液的导电性及溶液的酸碱性与PH值的关系．
13、下列关于水的叙述中，错误的是（ ）
A、自然界中水的pH均为7 B、工农业生产需要大量的淡水
C、地球上总储水量很多，但淡水量很少 D、水能以固态、液态、气态三种状态存在
考点：水资源状况；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的三态及其转化。
分析：地球上总储水量很多，但淡水量很少，应该节约用水．自然界中水的pH并不均为7，酸雨地区水的pH就小于7．水有三态变化，能以固态、液态、气态三种状态存在．
解答：解：A、自然界中水的pH均为7是错误的，酸雨地区水的pH就小于7．故A错误；
B、工农业生产需要大量的淡水．故B正确；
C、地球上总储水量很多，但淡水量很少，应该节约用水．故C正确；
D、水有三态变化，能以固态、液态、气态三种状态存在．故D正确；
故选A．
点评：本题考查水资源的状况．地球上总储水量很多，但淡水量很少，应该节约用水．
14、有关溶液性质的描述正确的是（ ）21*cnjy*com
A、都具有均一性和稳定性 B、都具有导电性
C、降温后都能成为饱和溶液 D、盐溶液的pH=7
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、溶液是均一、稳定的混合物
B、溶质以分子形式存在的不具有导电性
C、溶解度随温度升高而减小的不能形成饱和溶液
D、碳酸钠溶液显碱性
解答：解：A、溶液是均一、稳定的混合物，所以具有均一性和稳定性；故对
B、溶质以分子形式存在的不具有导电性；如蔗糖溶液不能导电；故错
C、溶解度随温度升高而减小的不能形成饱和溶液；如氢氧化钙溶液降温更不饱和；故错
D、碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，PH值大于7；故错
故选A21*cnjy*com
点评：此题是对溶液特征的考查，解题的关键是对溶液形成的过程的掌握，属基础性知识考查题．
15、下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）
A、当拉开装有雪碧的易拉罐拉环后，罐内雪碧的pH值会变大
B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C、食盐的饱和溶液，一定不能再溶解蔗糖
D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、雪碧属于碳酸型饮料，也就是说二氧化碳气体溶解在饮料中．
B、在溶液中进行的化学反应的速率相对较快．
C、食盐的饱和溶液只是不能在溶解食盐．
D、食物的主要成分是淀粉、蛋白质、脂肪．
解答：解：A、雪碧属于碳酸型饮料，也就是说二氧化碳气体溶解在饮料中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸的pH值小于7；拉罐拉环后，二氧化碳气体逐渐出去，直到二氧化碳气体全部出去，故A正确．21*cnjy*com
B、在溶液中进行的化学反应的速率相对较快，故B正确．
C、食盐的饱和溶液只是不能在溶解食盐，但是可以溶解蔗糖，故C错误．
D、食物的主要成分是淀粉、蛋白质、脂肪，经消化后变成糖的溶液，然后被人体吸收，故D正确．
故选C．
点评：本题的关键是掌握饱和溶液的特点，饱和是就某一种物质来说的；掌握酸、碱、盐的pH值．
16、下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是（ ）
A、该溶液能导电 B、该溶液pH＞7
C、该溶液均一、稳定 D、该溶液是白色的
稳定的混合物就属于溶液．
17、以下推理正确的是（ ）
A、向汽油中滴入几滴食用油，充分振荡后静置，不分层，说明汽油能溶解油脂
B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C、碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
D、分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化。
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性。
分析：A、由溶液的概念、特征进行分析判断；
B、带电荷的微粒不一定是离子，如电子；
C、有些盐溶液的PH也大于7；
D、物质的构成粒子：分子、原子、离子．
解答：解：A、食用油能溶于汽油，形成均一的、稳定的混合物．属于溶液．故选项说法正确．
B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，但不是离子．故选项说法错误．
C、碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7．故选项说法错误．
D、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的还有原子、离子，故选项说法错误．
故选A．
点评：本题考查类推法的应用，应能根据不同知识的特点类推，要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
18、向一定量的水中，逐渐加入NaOH固体，下列图中符合溶液中溶质质量（m）与时间（t）的关系的是（ ）21*cnjy*com
A、 B、
C、 D、
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：结合课本知识的信息。
分析：向一定量的水中，逐渐加入氢氧化钠时，氢氧化钠不断溶解，溶质的质量不断增大，当氢氧化钠溶液达到饱和状态时，氢氧化钠不能再继续溶解，溶质质量不再增大．
解答：解：溶质质量开始为零，随着加入氢氧化钠，溶质的质量不断增大，当达到饱和状态时，溶质质量不再增大，D中的变化符合溶液中溶质质量（m）与时间（t）的关系．
故选D．
点评：解答本题要理解氢氧化钠固体不能在一定量的水中无限溶解，在一定条件下，当达到饱和状态时不再溶解．
19、下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A、不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大
B、只含一种元素的纯净物一定是单质
C、两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应
D、pH＞7的溶液一定是碱溶液
考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物的判别；复分解反应及其应用。
专题：规律探究。
分析：A、饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，当外界情况发生改变时，饱和溶液会随着出现一些改变，变成不饱和溶液或者析出晶体仍为饱和溶液．
B、根据单质的定义进行判断；
C、根据复分解反应的定义进行分析、判断；21*cnjy*com
D、pH＞7的溶液不一定是碱溶液，例如某些盐的PH值也会大于7．
解答：解：A、不饱和溶液变成饱和溶液的方法：一是减少溶剂，二是增加溶液中的溶质，这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变大．二是改变温度，改变温度时，溶液的组成不变，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变，只是通过升高或降低温度改变了溶液的饱和状态．所以溶质的质量分数不是一定会变大．故本选项错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故本选项正确；
C、复分解反应必须是两种化合物交换成分，不交换成分不属于复分解反应；故本选项错误；
D、pH＞7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性，PH大于7．故本选项错误．
故选B．21*cnjy*com
点评：某温度下饱和溶液中溶质质量分数=，即温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变；盐溶液中，有些显酸性，有些显碱性，有些显中性．
二、填空题（共5小题）
20、为弄清“显酸性的溶液一定是酸吗”这一疑问，张生同学进行了下列探究活动．
向微型实验仪器（如图）井穴板的4个井穴中分别滴加稀盐酸、醋酸、硫酸铝、氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴一滴紫色石蕊试液．观察到四种溶液均变红色．
井穴板每一井穴为一个反应容器
（1）本实验说明这四种溶液都显 酸 性，溶液的pH ＜ 7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）分析实验过程和现象，你还能得出哪些结论？
① 酸性的溶液不一定是酸 ；
② 有些盐溶液也现酸性 ．21*cnjy*com
考点：探究酸碱的主要性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：化学实验与探究。
分析：做好此题要了解使紫色石蕊试液变红的物质现酸性，PH值小于7；知道硫酸铝、氯化铵是盐．
解答：解：能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，其pH＜7，但不一定都是酸．只有放在水中，电离出的阳离子全部是氢离子的物质是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质是碱；其他是盐．硫酸铝、氯化铵是盐．
故答案为：（1）酸、＜
（2）①显酸性的溶液不一定是酸②有些盐溶液也显酸性（其他合理答案也可）
点评：本题以实验探究的形式使学生了解物质的酸碱性．并使学生明白现酸性的物质不一定是酸．培养学生的区分酸碱盐的能力．
21、维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有 酸 性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有 还原 性．
3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较 稳定
考点：实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学性质与物理性质的差别及应用；氧化反应。
分析：溶液pH＜7，呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．
解答：解：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，填酸性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．
（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．
点评：本题综合考查物质的性质，pH=7 中性，pH＞7 碱性 失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．
22、[背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”．其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原．
[背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．但是专家提醒人们，蔬菜要先洗涤，后用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤．烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可．
（1）维生素C是水溶性较 差 （填“好”或“差”，下同）的维生素．热稳定性 差 ．
（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中Vc还是比较稳定的．用pH试纸检验Vc水溶液得到结果pH应该 ＜ 7（＞，＜，=），所以在凉拌黄瓜时候可以加入 食醋 作为调料能保持黄瓜营养．
（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心．亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3．所以我们可以利用Vc的还原性进行解毒，结果Fe的价态应被还原为 +2 价．21*cnjy*com
（4）事物总是一分为二的．Vc虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性．比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含Vc的黄瓜等蔬菜，请解释原因．（已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的．） 虾子中原本容易蓄积+5价砷元素，但是一些蔬菜中的VC是还原剂，将+5价的砷还原成毒性更大的+3价，所以不能将虾与VC同吃
（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法．在大量补充Vc的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为Vc能真正被人体吸收利用的很少，大部分Vc在代谢中产生草酸（H2C2O4），草酸是一种二元酸，会与富含钙盐（CaR，R表示酸根）的食品（如豆腐）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式 CaR+H2C2O4═CaC2O4↓+H2R
考点：实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；氧化反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
分析：本题是在背景资料下来探究维生素C的性质，一定要用好背景资料．
（1）由资料2可知蔬菜要先洗涤，后用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤，烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可，说明水溶性和热稳定性差．
（2）维生素C也叫做抗坏血酸，可知其水溶液显酸性，可与食醋并用．
（3）由资料1可知氧化还原反应能用化合价来分析，亚硝酸盐将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3．若利用Vc使铁元素化合价降低，就体现了Vc的还原性．
（4）利用背景资料1可知，虾子中原本容易蓄积+5价砷元素，能与具有还原性中的VC反应，将+5价的砷还原成毒性更大的+3价，所以不能将虾与VC同吃．
（5）Vc在代谢中产生草酸（H2C2O4），与富含钙盐（CaR，R表示酸根）的食品（如豆腐）生成不能吸收的沉积物草酸钙
解答：解：（1）蔬菜先洗后切，烹饪时切忌用高温烹调．故答案为：差；差
（2）维生素C也叫做抗坏血酸，可知其水溶液显酸性，可与食醋并用．故答案为：＜；食醋
（3）三价铁具有氧化性，Vc能将三价铁还原为二价．故答案为：+2
（4）+5价砷元素具有氧化性，能与Vc发生氧化还原反应，生成毒性更大的+3价砷．故答案为：虾子中原本容易蓄积+5价砷元素，但是一些蔬菜中的VC是还原剂，将+5价的砷还原成毒性更大的+3价，所以不能将虾与VC同吃
（5）草酸钙不溶于水，Vc在代谢中产生草酸与含钙盐的食品反应会生成草酸钙．故选CaR+H2C2O4═CaC2O4↓+H2R
点评：本题信息量大，主要考查学生对于信息的应用，正所谓答案从信息中来，可培养学生分析信息、抽取信息、解决指定问题的能力．
23、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．21*cnjy*com
①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是 溶质 （填溶液、溶剂或溶质）．
②查阅资料．
分析以上数据，可以得出结论（任写1条） 酸的浓度愈大，其密度愈大（只要合理给分） ．
③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH ＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）
④区别稀H2SO4与NaCl溶液你选用的试剂是 BaCl2或Ba（NO3）2 （填化学式）
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别。
专题：化学实验与探究。
分析：①浓硫酸具有吸水性，而使溶液中溶剂质量增加；
②分析实验数据中的对应关系，发现规律；
③根据稀硫酸与氯化钡溶液反应的生成物可以了解反应后溶液的PH；
④所选用的试剂与其中一种反应，有沉淀或气体等明显现象，而与另一物质反应无明显现象或不反应．21*cnjy*com
解答：解：①浓硫酸敞口放置与空气中，因为浓硫酸具有吸水性，会使溶液中溶剂质量变大，而溶质质量不变，所以浓硫酸溶液敞口放置于空气中溶液质量变大，溶质质量分数减小；
②对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现随硫酸溶液的溶质质量分数变大，密度也变大；
故答案为：硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比纯水的密度大）；
③稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以反应后溶液的PH＜7．
故答案为：＜；21*cnjy*com
④氯化钡溶液与硫酸反应能生成硫酸钡沉淀，而与氯化钠不反应，可以区分；也可用硝酸钡溶液，硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，而与氯化钠溶液反应无明显现象．
故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2．
点评：本题主要综合考查浓硫酸的吸水性、质量分数大小与密度的关系以及硫酸与物质间的反应，需要同学们对硫酸有全面的认识和了解．
24、水与人类的生活和生产密切相关．某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对城市边缘工厂附近的河水进行取样测试，请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样 ② （填序号）．
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在pH试纸上，测得其pH小于7，说明该水样显 酸 性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是 ①② （填序号）；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②未经达标处理的废酸 ③石灰水．
考点：过滤的原理、方法及其应用；水资源的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：空气与水。
分析：（1）过滤是将溶液和不溶物进行分离的一种操作；
（2）根据酸碱和pH值的关系进行分析解答；
（3）根据排放的污水的酸碱性和待测液体的酸碱性分析．
解答：解：（1）过滤可以分出难溶性的固体和液体，故答案为：②；
（2）碱性溶液的pH值大于7，酸性溶液的pH值小于7，故答案为：酸；
（3）根据（2）可知溶液显酸性，因石灰水显碱性，可排除；带有酸臭味的城市生活污水和未经达标处理的废酸，都显酸性；故答案为：①②．
点评：水资源缺乏的危机日益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源，，同时要树立节约用水人人有责的理念．
三、解答题（共5小题）
25、在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．
[设计实验] 21世纪教育网版权所有
实验操作
实验现象
实验结论
[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是 熟石灰（或生石灰或石灰石或废铁） （任答一种），此时废水的pH将 升高 （选填：“升高”、“不变”或“降低”）．
26、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．21世纪教育网版权所有
查阅资料知：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功 不能 ，
理由是 氢氧化钠和碳酸钠都显碱性 ．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为 稀盐酸 ．
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．
探究目的
探究步骤
预计现象
目的： 彻底除去碳酸钠
①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 CaCl2 溶液．
产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH
②向①所得溶液中滴加酚酞试液．
酚酞试液变 红
考点：药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．
解答：解：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．
故答案为：不能，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性；稀盐酸；彻底除去碳酸钠；CaCl2；红．
点评：本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，对此要认真分析．
27、（2011?新疆）阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．21世纪教育网版权所有
【提出问题】
这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【作出猜想】
（1）阿里木猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na2CO3溶液；
（3）你的猜想：可能是 NaHCO3 溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）阿里木在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是 B （填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．
选项
操作方法
测量结果
实验结论
A
√
√
√
B
√
×
√
C
×
√
×
D
×
×
√
（2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．
操作步骤
实验现象
结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入 Ca（OH）2 溶液
产生白色沉淀
猜想正确．化学反应方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【实验拓展】
假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）． 21世纪教育网版权所有
考点：缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：【作出猜想】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，结合已有的两个猜想，猜想该药品；
【设计并实验】（1）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法、测定结果及做出的判断，指出评价正确的一项；
（2）根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．21世纪教育网版权所有
（3）先用蒸馏水润湿所使用的pH试纸，则相当于把待测溶液加水稀释，根据碱性越强溶液pH越大，因此会使测定结果该碱性溶液的测定结果偏小．
解答：解：【作出猜想】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因此可猜测该物质为碱或盐类物质；若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为碳酸钠或是碳酸氢钠或是硫酸钠等；
【设计并实验】（1）测定溶液酸碱度的操作方法没有问题，在测定酸碱度所使用的pH试纸测得的数值都为整数，不可能测得该溶液酸碱度为10.3的结果，但根据酸碱度大于7，判断溶液为碱性的结果还是没有错误的；故B正确；
（2）利用碳酸钠能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，因此，可选取上图试剂中的氢氧化钙溶液，进行设计检验实验；
（3）由于溶液的酸碱度越大溶液的碱性越强，在测定酸碱度时湿润的试纸的操作使所测溶液被水稀释，溶液的碱性会减弱，导致所测得碱溶液的酸碱度偏小．
故答案为：
【作出猜想】（3）NaHCO3；
【实验验证】（1）B；（2）Ca（OH）2，产生白色沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
【实验拓展】偏小．
点评：题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．
28、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A ．
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 NaHCO3 ．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是 NaCl ．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
适量的稀盐酸
产生大量的气泡
该溶液是 该溶液是碳酸钠溶液
相关的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
拓展与应用：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 CaCl2 溶液．
考点：缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系；氧化物、酸、碱和盐的概念。
专题：科学探究。
分析：交流讨论：酸是由氢离子和酸根离子构成，不可能含有钠离子
查阅资料：Ⅱ．根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断21世纪教育网版权所有
设计实验并继续探究：（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐、氢氧化钙等
解答：解：【交流讨论】酸当中不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故本题答案为：A
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：8.8%所以能够排除碳酸氢钠故本题答案为：NaHCO3
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，故本题答案为：21世纪教育网版权所有
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
适量的稀盐酸
产生大量的气泡
该溶液是碳酸钠溶液
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐，故本题答案为：CaCl2溶液
故本题答案为：【交流讨论】A21世纪教育网版权所有
【查阅资料】NaHCO3
【设计实验并继续探究】（1）NaCl
（2）
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
适量的稀盐酸
产生大量的气泡
该溶液是碳酸钠溶液
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展与应用】CaCl2溶液
点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够根据它们的性质来对它们进行鉴别和区分，熟记化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
29、实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了下列探究活动．
实验猜想：
猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液21世纪教育网版权所有
猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液
进行实验：
探究实验（1）：取少量铁粉在试管中，加入该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；
探究实验（2）：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；
探究实验（3）：向实验（2）的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．
实验结论：实验证明，猜想 二 （填一、或二）是正确的．
实验分析：1、得出实验结论的理由是 探究实验（1）中出现了红色固体 ；
2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是 紫色石蕊试液 ；
3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式 CuSO4+Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓ ．
考点：缺失标签的药品成分的探究；猜想与事实验证；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象。21世纪教育网版权所有
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：实验结论：根据实验探究（1）可以对猜想作出判断；
实验分析：1、根据实验探究（1）可以知道生成了红色的固体，而铁和酸是不会产生红色物质的；
2、通常用石蕊试液来区分溶液的酸碱性；
3、根据实验探究（2）和（3）可以判断在溶液中含有硫酸铜，所以可以写出该反应的化学方程式．21世纪教育网版权所有
解答：解：实验结论：根据实验探究（1）可以知道，把铁放入溶液中，得到了红色固体，同时生成了氢气，所以可以判断该溶液为酸性溶液，而不是酸的溶液；
实验分析：1、把铁放入溶液中，得到了红色固体，可以判断溶液中含有铜离子，所以不会是酸的溶液；
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，所以可以通过紫色石蕊试液来测定溶液的酸碱性；
3、根据实验（2）中可以知道生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可以知道生成的白色沉淀为硫酸钡，即该溶液中含有硫酸根离子，结合实验（1）可以知道溶液中含有硫酸铜，故可以写出该反应的化学方程式．
故答案为：实验结论：二；
实验分析：1、探究实验（1）中出现了红色固体；
2、紫色石蕊试液；
3、CuSO4+Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓．
点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，记住两种既不溶于水也不溶于酸的两种白色沉淀：硫酸钡和氯化银．知道紫色石蕊试液可以一次性区分开酸性溶液（变红）、碱性溶液（变蓝）和中性溶液（仍然是紫色）．
溶液的酸碱性与pH值的关系
一、选择题（共19小题）
1、区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
需区分物质
方法一
方法二
A
空气和氧气
用带火星木条检验
闻气味
B
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水搅拌
C
铝丝和银丝
用磁铁吸引
浸入硫酸铜溶液
D
氢氧化钠和硫酸铵
加水溶解测pH
加熟石灰研磨闻气味
A、选项A B、选项B
C、选项C D、选项D
2、下列叙述正确的是（ ）
A、pH越大溶液酸性越强 B、酸性溶液可以用酚酞检验出来
C、酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D、碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
3、某化学兴趣小组以“太湖水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定湖水样品的酸碱度，可以使用（ ）21*cnjy*com
A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、pH试纸 D、铁粉
4、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是（ ）
A、空气中各物质的体积分数大小：
B、硫及其化合物与化合价的关系：
C、根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D、物质形成溶液的pH：
5、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）21*cnjy*com
A、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
D、生锈的铁钉与稀盐酸反应
6、如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A、变大 B、变小
C、不变 D、先变大后变小
7、人们在日常生活中经常饮用雪碧．下列有关雪碧的叙述中，正确的是（ ）
A、往雪碧中滴入酚酞试液变红色
B、在饮用雪碧后人体血液的pH将增大
C、饮用冰雪碧后打嗝，主要是因为溶于雪碧中的CO2受热后溶解度变小而释放
D、喝雪碧后打嗝是﹣种热辐射过程
8、正常情况下人体血液的PH为7.35﹣7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的pH值为（ ）
A、增大 B、降低
C、不变 D、无法确定
9、报载：德国曾经试进行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物的实验，该实验的作用是（ ）
①加速光合作用的进行；②改良土壤，调节pH值；③有利于土壤中钙镁离子被植物吸收[Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2都可溶]；④对防止病虫害有利．
A、① B、②③
C、只有①②③ D、全部正确
10、下列观点正确的是（ ）
A、电解水能够得到氢气和氧气说明水中含有氢气
B、酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值等于7
C、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
11、我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是（ ）
A、硬水比软水洗衣服的效果好 B、常用肥皂水来检验硬水和软水21*cnjy*com
C、硬水的pH一定小于7 D、实验室里最好用自来水配制溶液
12、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这类纯净水的下列说法正确的是（ ）
A、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
B、它清洁、纯净的，但长期饮用对健康无益
C、能够导电 D、它的PH=0
13、下列关于水的叙述中，错误的是（ ）
A、自然界中水的pH均为7 B、工农业生产需要大量的淡水
C、地球上总储水量很多，但淡水量很少 D、水能以固态、液态、气态三种状态存在
14、有关溶液性质的描述正确的是（ ）21*cnjy*com
A、都具有均一性和稳定性 B、都具有导电性
C、降温后都能成为饱和溶液 D、盐溶液的pH=7
15、下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）
A、当拉开装有雪碧的易拉罐拉环后，罐内雪碧的pH值会变大
B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C、食盐的饱和溶液，一定不能再溶解蔗糖
D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
16、下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是（ ）21*cnjy*com
A、该溶液能导电 B、该溶液pH＞7
C、该溶液均一、稳定 D、该溶液是白色的
17、以下推理正确的是（ ）
A、向汽油中滴入几滴食用油，充分振荡后静置，不分层，说明汽油能溶解油脂
B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C、碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
D、分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
18、向一定量的水中，逐渐加入NaOH固体，下列图中符合溶液中溶质质量（m）与时间（t）的关系的是（ ）
A、 B、
C、 D、
19、下列说法正确的是（ ）
A、不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大
B、只含一种元素的纯净物一定是单质
C、两种化合物作用，生成另外两种化合物的反应，一定是复分解反应
D、pH＞7的溶液一定是碱溶液
二、填空题（共5小题）
20、为弄清“显酸性的溶液一定是酸吗”这一疑问，张生同学进行了下列探究活动．
向微型实验仪器（如图）井穴板的4个井穴中分别滴加稀盐酸、醋酸、硫酸铝、氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴一滴紫色石蕊试液．观察到四种溶液均变红色．
井穴板每一井穴为一个反应容器
（1）本实验说明这四种溶液都显 _________ 性，溶液的pH _________ 7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）分析实验过程和现象，你还能得出哪些结论？
① _________ ；21*cnjy*com
② _________ ．
21、维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有 _________ 性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有 _________ 性．
3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较 _________
22、[背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”．其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原．
[背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．但是专家提醒人们，蔬菜要先洗涤，后用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤．烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可．
（1）维生素C是水溶性较 _________ （填“好”或“差”，下同）的维生素．热稳定性 _________ ．21*cnjy*com
（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中Vc还是比较稳定的．用pH试纸检验Vc水溶液得到结果pH应该 _________ 7（＞，＜，=），所以在凉拌黄瓜时候可以加入 _________ 作为调料能保持黄瓜营养．
（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心．亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3．所以我们可以利用Vc的还原性进行解毒，结果Fe的价态应被还原为 _________ 价．
（4）事物总是一分为二的．Vc虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性．比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含Vc的黄瓜等蔬菜，请解释原因．（已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的．） _________ 21*cnjy*com
（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法．在大量补充Vc的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为Vc能真正被人体吸收利用的很少，大部分Vc在代谢中产生草酸（H2C2O4），草酸是一种二元酸，会与富含钙盐（CaR，R表示酸根）的食品（如豆腐）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式 _________
23、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．
①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是 _________ （填溶液、溶剂或溶质）．
②查阅资料．
分析以上数据，可以得出结论（任写1条） _________ ．
③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH _________ 7（填“＞”、“＜”、“=”）
④区别稀H2SO4与NaCl溶液你选用的试剂是 _________ （填化学式）21*cnjy*com
24、水与人类的生活和生产密切相关．某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对城市边缘工厂附近的河水进行取样测试，请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样 _________ （填序号）．21*cnjy*com
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在pH试纸上，测得其pH小于7，说明该水样显 _________ 性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是 _________ （填序号）；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②未经达标处理的废酸 ③石灰水．
三、解答题（共5小题）
25、在“世界环境日”活动中，某校化学兴趣小组对学校附近的一小型化工厂排出的无色废水进行探究．经调查发现该工厂在生产过程中用到盐酸．
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性．21*cnjy*com
[设计实验]
实验操作
实验现象
实验结论
[建议与反思]为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时加入的试剂是 _________ （任答一种），此时废水的pH将 _________ （选填：“升高”、“不变”或“降低”）．
26、围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
查阅资料知：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功 _________ ，
理由是 _________ ．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为 _________ ．21*cnjy*com
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．
探究目的
探究步骤
预计现象
目的： _________
①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 _________ 溶液．
产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH
②向①所得溶液中滴加酚酞试液．
酚酞试液变 _________
27、阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．
【提出问题】
这瓶标签破损的试剂是什么溶液？21*cnjy*com
【作出猜想】
（1）阿里木猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na2CO3溶液；
（3）你的猜想：可能是 _________ 溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）阿里木在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是 _________ （填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．
选项
操作方法
测量结果
实验结论
A
√
√
√
B
√
×
√
C
×
√
×
D
×
×
√
（2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．
操作步骤
实验现象
结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入 _________ 溶液
_________
猜想正确．化学反应方程式：
_________
【实验拓展】
假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果 _________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
28、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 _________ ．
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 _________ ．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是 _________ ．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
_________
产生大量的气泡
该溶液是 _________
相关的化学方程式 _________
拓展与应用：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择 _________ 溶液．
29、实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了下列探究活动．
实验猜想：
猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液
猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液21*cnjy*com
进行实验：
探究实验（1）：取少量铁粉在试管中，加入该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；
探究实验（2）：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；
探究实验（3）：向实验（2）的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．
实验结论：实验证明，猜想 _________ （填一、或二）是正确的．
实验分析：1、得出实验结论的理由是 _________ ；
2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是 _________ ；
3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式 _________ ．
