答案与评分标准21世纪教育网
一、选择题（共20小题）
1、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（ ）
A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C、久置在空气中的生石灰质量增加 D、长期敞口放置的浓硫酸质量增加
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；离子或物质的共存问题；化学变化和物理变化的判别。
专题：结合课本知识的信息。
分析：首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找出异同点，答案也就一目了然了．
解答：解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质，发生了化学变化；
B、铁钉在潮湿空气中锈蚀变质，生成了氧化铁，发生了化学变化；
C、生石灰和空气中的水反应变质，也是化学反应；
D、浓硫酸吸水质量增加是物理变化，与其它变化不同．21世纪教育网
故选D．
点评：本题考查物质的质量增加的变化，包括化学变化和物理变化，涉及到浓硫酸的吸收性．
2、下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（ ）
A、固体烧碱 B、浓硫酸
C、生石灰 D、洁净的铁钉
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；离子或物质的共存问题。
专题：实验性简答题。
分析：A、固体烧碱吸水并于二氧化碳反应
B、浓硫酸吸水使自身溶质质量分数变小
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应
D、铁钉会在空气中生锈，是氧气与水蒸气反应的结果21世纪教育网
解答：解：A、固体烧碱吸水并于二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，故A选项错误
B、浓硫酸吸水使自身溶质质量分数变小，只与水蒸气有关，故B选项正确
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙与水，故C选项错误
D、铁钉会在空气中生锈，是氧气与水蒸气共同作用的结果，故D选项错误
故选B
点评：此题是对一些物质的常见性质进行的考查，是对学生掌握一些常见化合物的性质有一定帮助．
3、下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠
C、大理石 D、澄清石灰水
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；离子或物质的共存问题。
专题：分析比较法。
分析：A、根据浓硫酸的吸水性判断．
B、根据氢氧化钠固体吸水潮解和能与二氧化碳反应的性质判断．
C、根据大理石的主要成分和碳酸钙的性质判断．
D、根据氢氧化钙能和二氧化碳反应的性质判断．
解答：解：A、浓硫酸有吸水性，不密封保存会吸收空气中的水分而被稀释，所以错误．
B、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气潮解，且能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以错误．
C、大理石的主要成分是碳酸钙，它的空气中的成分不反应，也不会吸水潮解，所以正确．
D、澄清的石灰水中主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，所以错误．
故选C．
点评：保存药品时，要了解药品的性质，如挥发性、吸水性、氧化性、与空气中的成分是否反应等，根据性质不同分类保存．
4、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ）
A、氯化氢 B、氧气
C、二氧化碳 D、二氧化硫
5、可用氢氧化钠固体干燥的气体是（ ）
A、SO2 B、CO2
C、H2 D、HCl
考点：气体的干燥（除水）；离子或物质的共存问题。
专题：课本知识同类信息。v
分析：本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥气体时必须满足：①气体不能与干燥剂反应②干燥剂吸水能力要好．本题用的干燥剂是氢氧化钠固体，因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥．
解答：解：A、SO2能与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水．故选项A错误；
B、CO2能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水．故选项B错误；
C、氢气与氢氧化钠溶液不反应，故选项C正确；
D、HCl气体溶于水是盐酸，与氢氧化钠反应．故选项D错误；
故选C
点评：本考点考查了气体的干燥，属于与课本知识同类信息．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．此考点经常出现在选择题和实验题中．
6、有O2、N2、CH4、H2的混合气体20克，点燃使之充分反应后生成10克水，则剩余气体可能是（ ）
A、O2、H2、CO2的混合气体 B、CH4、O2、CO2的混合气体
C、O2、N2、CO2的混合气体 D、CH4、H2、CO2的混合气体
考点：氧气的化学性质；离子或物质的共存问题。
专题：有关化学方程式的计算；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据氧气在点燃条件下不能与可燃性气体（H2和CH4）共存，氮气不反应，用排除法解决此题．
解答：解：A、氧气和氢气在常温下不反应，点燃可以反应生成水，所以剩余气体中不可能同时存在氢气和氧气，故A错误；
B、氧气与甲烷常温下不反应，点燃可以生成二氧化碳和水，如果同时存在，那么反应必然会继续发生，故B错误；
C、甲烷与氧气反应生成二氧化碳，剩余气体中一定有二氧化碳，可能有过量的氧气，N2是一定存在的，因为N2是不会燃烧的，剩余气体可能是存在O2、N2、CO2的混合气体，故C正确；
D、剩余气体中一定有N2，故D错误．1*cnjy*com
故选C．
点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以依据气体的性质进行判断．
7、下列实验操作及方法正确的是（ ）
A、将带火星的木条伸入集气瓶中，检验集气瓶中氧气是否收满 B、将pH试纸浸入烧杯中的溶液，测定烧杯中溶液的酸碱性
C、桌面上的酒精灯倒翻，酒精着火燃烧起来，立即用湿抹布扑灭 D、实验准备时，称取2g氢氧化钠固体，并用称量纸包好以备实验时用
考点：氧气的检验和验满；称量器-托盘天平；溶液的酸碱性测定；离子或物质的共存问题。
分析：A、将带火星的木条伸入集气瓶中，只能用来检验瓶中是否是氧气；
B、将PH试纸浸入烧杯中的溶液，会造成试纸上杂质落入溶液使溶液受到污染，还会造成试纸上的显色物质落入溶液，使试纸的显色不准；
C、酒精着火燃烧起来，用湿抹布扑灭，既可以降低温度，又可以隔绝空气，从而达到灭火的目的；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量．
解答：解：A、检验集气瓶中氧气是否收集满时应将带火星的木条放在集气瓶口部．故A错误；
B、测定烧杯中溶液的酸碱性时应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．故B错误；
C、使用酒精灯时一定要注意安全，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，要立即用湿抹布扑灭．故C正确；
D、称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿里．故D错误；
故选C
点评：本道题考查了一些基本实验操作，要求学生在做实验时一定要严格按照实验操作规则进行，否则轻则会造成实验结果不准，重则会发生实验事故．1*cnjy*com
8、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣．经检测，甲车间的污水PH＞7，则下列判断正确的是（ ）
A、甲车间的污水中可能含有Ba2+ B、乙车间的污水中可能含有Na+
C、甲车间的污水中不可能含有SO42﹣ D、乙车间的污水中一定含有Fe3+
考点：水资源的污染与防治；离子或物质的共存问题。
专题：化学与环境保护；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水PH＞7，说明甲车间一定含有OH﹣，从而排除甲车间中一定没有 Ag+、Fe3+；既然乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl﹣．
解答：解：这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一车间内，离子之间不能发生反应，根据复分解反应发生的条件即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水PH＞7，说明甲车间一定含有OH﹣，从而排除甲车间中一定没有 Ag+、Fe3+；既然乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl﹣．其它离子不能确定在哪一个车间，所以D中乙车间的污水中一定含有Fe3+的说法正确．
故选D．
点评：此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．
9、制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
10、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4
C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO4
考点：金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：金属活动顺序表中铁位于锌的后面，氢和铜的前面；另外要分析注意题干中指明加的是过量的铁粉．
解答：解：向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑1*cnjy*com
②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
而金属活动顺序表中铁位于锌的后面，所以铁和硫酸锌不反应；又因为加入的铁是过量的，所以溶液中不会有剩余H2SO4和CuSO4，故反应后的溶液中溶质只有ZnSO4和FeSO4．
故选D
点评：此题考查的是金属活动性顺序的有关知识，此题的重点是掌握金属活动性顺序表以及金属活动性顺序的判断依据，而且一定要把金属活动性顺序表背熟了，才能游刃有余的做出此题．
11、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A、Zn、Fe B、Zn、Cu
C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu
考点：金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序与置换反应。
专题：物质的性质与用途。
分析：根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．
解答：解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；
故选C．
点评：金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．
12、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）
A、硝酸亚铁和硝酸铜 B、硝酸亚铁，硝酸银
C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D、硝酸亚铁
考点：金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：由题意“向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉”，根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为“充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出”，则说明铁过量．
解答：解：根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡．所以滤渣中有铁．因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，只有硝酸亚铁．
故选D．
点评：熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．1*cnjy*com
13、向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，向滤出的滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀．则滤出的固体成分为（ ）
A、只有Ag B、Cu、Zn两种单质的混合物
C、Ag、Cu两种单质的混合物 D、Ag、Cu、Zn三种单质的混合物
考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；离子或物质的共存问题；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断。
专题：混合物组成的推断题。
分析：向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银未完全反应，则所加入铁粉量不足．
解答：解：根据向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤溶液中仍含有硝酸银，混合溶液中硝酸银未完全反应，可得到所加入铁粉量不足；根据金属的活动性强弱关系：锌＞铁＞银，向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，只与硝酸银发生反应，反应生成银和硝酸亚铁；所加入铁粉量不足，因此，所得滤渣中只含有银；
故选A．
点评：根据金属活动性，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
14、向AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A、只有Fe和Ag B、只有Mg和Ag
C、只有Fe D、只有Ag
考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；离子或物质的共存问题。
专题：实验推断题。1*cnjy*com
分析：向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银未完全反应，则所加入铁粉量不足．
解答：解：根据向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤溶液中仍含有硝酸银，混合溶液中硝酸银未完全反应，可得到所加入铁粉量不足；根据金属的活动性强弱关系：镁＞铁＞银，向AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，只与硝酸银发生反应且铁粉量不足，反应生成银和硝酸亚铁；因此，所得滤渣中只含有银；
故选D．1*cnjy*com
点评：根据金属活动性，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
15、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
A、铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B、氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C、氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D、浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
考点：金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；离子或物质的共存问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、根据铁粉生锈的条件来回答；
B、根据潮解的定义和氢氧化钠变质的过程来考虑；
C、氧化钙变质的过程来考虑；
D、根据浓盐酸变稀的原因考虑．
解答：解：A、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故A正确；
B、潮解的定义是物质吸收空气中水分而溶解的过程，氢氧化钠变质的过程是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，故B正确；
C、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故C正确；1*cnjy*com
D、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故D错误．
故选D．
点评：通过解答本题要知道铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，了解氢氧化钠和生石灰变质的过程，掌握浓盐酸具有挥发的特性．
16、物质在“潮湿空气”中发生变化，主要与空气中某些气体有关，下列说法不正确的是（ ）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 B、生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关 D、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
考点：金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；离子或物质的共存问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，生石灰能和空气中的水反应生成熟石灰，铜在与氧气、二氧化碳、水同时接触时容易生锈，氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，也能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
解答：解：A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关．因为钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．故错误；
B、生石灰堆放久了变质与水蒸气有关，与氧气无关．故正确；
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关，因为铜在与氧气、二氧化碳、水同时接触时容易生锈．故错误；
D、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关，因为氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，也能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．故错误．
故选B．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
17、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A、钢铁在空气中生锈 B、生石灰在空气中变质
C、烧碱固体在空气中潮解、变质 D、碳酸氢铵露置在空气中质量减少
考点：金属锈蚀的条件及其防护；空气的成分及各成分的体积分数；生石灰的性质与用途；离子或物质的共存问题。
专题：结合课本知识的信息。1*cnjy*com
分析：A、根据钢铁生锈的条件考虑；
B、根据生石灰吸水的特性来做题；
C、根据氢氧化钠易吸水潮解和与二氧化碳反应的特性考虑；
D、根据碳酸氢铵受热易分解的特性考虑．
解答：解：A、钢铁生锈的条件是与水、空气同时接触，与水有关，故A错误；
B、生石灰在空气中与水反应生成氢氧化钙，与水有关，故B错误；
C、烧碱固体在空气中潮解是吸收水蒸气而溶解的过程，所以与水有关，故C错误；
D、碳酸氢铵露置在空气中质量减少是因为它本身分解造成的，与空气中水分无关，故D正确．
故选D．
点评：通过回答本题要知道钢铁生锈、生石灰变质、烧碱潮解都与水分有关．所以在存放它们时尽量使其干燥．
18、将下列物质长期露置于空气中，质量增加的是（ ）
A、氧化钙 B、氢氧化钠
C、浓盐酸 D、浓硝酸
考点：生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；离子或物质的共存问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：本题可以从每种物质的特性来解答，生石灰的成分为CaO（氧化钙），露置在空气中会与H2O反应生成Ca（OH）2，然后再和CO2生成CaCO3，最终变质，导致它的质量增加．氢氧化钠反应和生石灰差不多，会生成Na2CO3，由于吸收了空气中二氧化碳和水蒸气导致其质量增加；浓盐酸是HCl的水溶液，极易挥发，并且会发出的HCl极易溶于水；所以开口放置的浓盐酸容器口会有白雾生成，导致其质量减少；浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，其质量减少．
解答：解：A、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加；
B、氢氧化钠露置在空气中，易吸水发生潮解，又与二氧化碳反应导致质量增加；
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气结果质量减少；
D、浓硝酸易挥发，不稳定，露置在空气质量减少；
故选AB．1*cnjy*com
点评：本题是考查初中化学常见的一些酸碱化合物的特性，对于碱性氧化物氧化钙和氢氧化钠露置在空气中会吸水并与二氧化碳反应导致其变质质量增加． 浓盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中．所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降．浓硝酸因不稳定性，在光照和遇热时分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处．
19、下列物质长期暴露在空气中不会变质的是（ ）
A、生石灰 B、食盐
C、烧碱 D、生铁
20、下列说法正确的是（ ）1*cnjy*com
A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C、露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
考点：酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；离子或物质的共存问题。1*cnjy*com
专题：结合课本知识的信息。
分析：首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，A项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，B项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，C项也可排除；所以D项就是正确答案了．
解答：解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故该项不正确；
B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故该项不正确；
C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故该项不正确；
D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故该项是正确的；
故选：D
点评：该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别．
二、填空题（共5小题）
21、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想（四）：废液中的溶质是 Na2CO3和NaCl ．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是 在溶液中Na2CO3和HCl不能共存 ．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验 不能 （填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀 ．
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂．若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有 ②③ （填序号）．
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 蒸发 操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是 挥发出的HCl气体会污染空气 ．
22、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是 D 、 B 、 C ．（填写序号）
A．溶解 B．潮解 C．化合 D．吸水
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途；离子或物质的共存问题。
专题：结合课本知识的信息。
分析：浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分而用作干燥剂，但是干燥的原理不同，完成此题，可以根据其实质进行．
解答：解：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而逐渐溶解，此现象说明氢氧化钠固体具有潮解的性质，生石灰能和水发生化学反应生成氢氧化钙，此变化为化合反应，所以本题答案为：D、B、C．
点评：本题考查了浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰的吸水性，完成此题，可以依据物质的性质进行．
23、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是 BaCl2和NaOH都溶于水 ；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案不合理的原因是 无法除去Na+ ．
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干．所用试剂①和试剂②依次是
碳酸钠溶液 、 盐酸（或用化学式表示，其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以） ．
考点：混合物的分离方法；离子或物质的共存问题。
专题：物质的分离和提纯。
分析：由于“BaCl2和NaOH”这两种物质均溶于水，形成溶液，所以分离它们不能用溶解过滤；题中是要求得到纯净的BaCl2，而方案二“加入适量的CuCl2溶液”与NaOH反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，与BaCl2不反应；然后过滤后所得滤液中含有氯化钠和氯化钡，当蒸干后所得固体含有氯化钠，引入新杂质，不能达到提纯目的；根据“BaCl2和NaOH混合固体”属于可溶物+可溶物，两类物质均可溶于水，但由于氯化钡可以和可溶性的碳酸盐转化为碳酸钡沉淀，所以可以将BaCl2变成碳酸钡沉淀，后加盐酸生成又变成BaCl2，二氧化碳气体散到空气中，没有引入新的杂质，到达提纯目的．
解答：解：（1）“过滤”适用于两类物质一类溶于水一类不溶水的混合物分离，而题中BaCl2和NaOH都能够溶于水，不合理；如果加入CuCl2溶液，生成了氯化钠，溶液中存在钠离子，带入新杂质影响提纯目的；
（2）由于BaCl2中Ba2+的特性可以转化成碳酸钡沉淀，然后加入盐酸又变成了氯化钡，同时也没有带入新杂质，所以可将两种可溶固体混合物溶于水后，加入可溶碳酸盐使氯化钡变为沉淀，再加盐酸，又变回氯化钡．
故正确答案：
（1）BaCl2和NaOH都溶于水；无法除去Na+．
（2）碳酸钠溶液；盐酸．
点评：混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手．同学们要学会有章可循，这个“章”就是物质的性质．混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的．
24、氧化铜和铁粉的棍合物中加入一定量稀硫酸．反应停止后，过滤除去不溶物．向滤液中加入一块薄铁片，铁片没有任何变化．则滤出的不溶物中肯定存在的是 Cu ，滤液中肯定有的物质（除水外）是 FeSO4 ．有关反应的方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
考点：金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题。
专题：物质的性质与用途。
分析：根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，分析氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸可能发生的反应，依据实验现象“向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化”，判断发生反应后所得固体和溶液的成分．
解答：解：氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
根据实验现象“向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化”可知，充分反应后滤液中不存在硫酸和硫酸铜，说明加入的硫酸和生成的硫酸铜全部被铁置换，则所得固体中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸亚铁；
故答案为：金属铜；硫酸亚铁（或FeSO4）；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
点评：体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念，考查运用知识分析问题的能力．
25、在实验室中阳阳同学按照如图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验，实验后装置中发现只有一种紫红色金属．请回答：
（1）如图是回收该金属的实验操作：
A．过滤 B．洗涤 C．干燥
操作中有一处错误，指出错误 用手拿蒸发皿 ．
（2）经过上（1）中的A操作之后，得到的滤液中一定含有的阳离子是 亚铁离子，锌离子，镁离子 ，写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
考点：金属活动性顺序及其应用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的回收利用及其重要性；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验推断题；化学反应模拟图型；实验操作型；物质的分离和提纯。
分析：（1）观察操作装置图，根据图示操作的要求，判断图示操作中的错误；
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，由放入盐酸中的四种金属与盐酸反应情况，判断过滤后所得滤液中金属离子，并写出铁与盐酸反应的化学方程式．
解答：解：（1）在进行干燥操作中，干燥完毕应使用坩埚钳取下加热后蒸发皿而不能用手直接取下；
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，镁、锌、铁可与盐酸反应，镁与盐酸反应生成氯化镁、锌与盐酸反应生成氯化锌、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，因此反应后所得溶液中一定含有的离子有镁离子、锌离子和亚铁离子；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
故答案为：（1）用手拿蒸发皿；
（2）亚铁离子，锌离子，镁离子；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：解答本题时需要注意：铁元素有+2、+3价，但在铁与酸、盐发生置换反应时，只呈现+2价．
三、解答题（共5小题）
26化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，反应的化学方程式是NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH．据此现象，老师提出如下问题，请回答：
（1）反应后溶液中溶质是什么？小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整：
情况①： NaOH
情况②：NaOH和Na2CO3情况③：NaOH和Ca（OH）2情况④：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2小红认为只有三种情况，其中情况 ④ （填序号）不可能，理由是 Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应生成沉淀 ．
（2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强设计如下实验方案：同学们的回答得到了老师满意的赞赏．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液与试管中，加入过量的稀盐酸
无明显现象
情况 ② （填序号）不可能
另取少量溶液于试管中，加入 碳酸钠溶液
生成了白色沉淀
情况③正确
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：（1）根据题给的反应及其生成物来判断分析可能的组成；其中碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀，故不能同时存在；
（2）根据作出的假设结合物质的性质来设计实验进行验证．
解答：解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，所以在反应后的溶液中一定含有氢氧化钠；而小明提出的第四种假设不可能，因为碳酸钠可以和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钠可以和盐酸反应生成了二氧化碳气体，而题干中在加入盐酸后没有明显现象，说明在溶液中不含碳酸钠，即情况②是不可能的；要证明情况③是正确的，则由于氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以在这里可以加入碳酸钠溶液来根据实验现象来判断是否含有氢氧化钙．
故答案为：（1）NaOH；④；Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应生成沉淀；
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液与试管中，加入过量的稀盐酸
无明显现象
情况 ②（填序号）不可能
另取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
生成了白色沉淀
情况③正确
点评：熟练掌握碳酸钠和氢氧化钙的性质，并能够根据它们的性质来鉴别和区分这两种物质，鉴别碳酸钠常用盐酸、氯化钡、氯化钙等物质．
27、小红同学想探究实验室中大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
提出问题：废液中的溶质是什么物质？
作出猜想：实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．其理由是 剩余固体含有碳酸钙 ．
你认为还可能含有的溶质是 HCl （填化学式）．
查阅资料：CaCl2溶液呈中性．
实验与结论：
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应的基本类型是 复分解反应 ．
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（3）你认为小红的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色 ．
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 A （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 石蕊试液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色 ．
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 CaCO3 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．
28、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 铜粉和氧化铁粉的混合物 ．
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图）．请你完成下表：
（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 ．
②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集 ．
③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 “炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳 ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断。
专题：实验方案评价题。
分析：（1）根据题干的所给的信息可以作出判断；
（2）根据铜、氧化铁的性质来进行解答；
（4）①一氧化碳具有可燃性，当混有一定量的氧气时，达到着火点可能发生爆炸；
②一氧化碳有毒，能够污染空气，所以要放一个尾气处理装置；
③实验中是一氧化碳和氧化铁的反应，得到铁的纯度高．
解答：解：（1）该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种，因此红色粉末可能为两物质的混合物；
（2）铜在高温下不与一氧化碳反应，因此粉末不变色，澄清石灰水也不会出现浑浊；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；
（4）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，防止形成混合气体而引起爆炸；
②一氧化碳有毒，排放到空气中会引起空气的污染，故应该加一个尾气处理装置，例如气球等，
③实验中没有碳的参与得到铁是纯铁，而工业炼铁中含有碳单质．
故答案为：
（1）铜粉和氧化铁粉的混合物
（2）
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊
假设1成立
红色粉末全部变黑色，石灰水变浑浊
假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
假设3成立
（4）①防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；
②在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；
③“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳．
点评：在作出猜想的时候要抓住题给的蛛丝马迹来进行猜想，不能盲目的乱猜，另外不纯的气体在点燃时有可能出现爆炸，所以在使用可燃性气体时，一定要注意检验气体的纯度．
29、某兴趣小组在学习碱的性质时，进行了如下实验：①盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应； ②氢氧化钠溶液与CO2气体反应；
③碳酸钠溶液与澄清石灰水反应．实验结束后，同学们将所有废液倒入同一个干净的废液缸，为确定缸中废液的组成进行下列实验．请根据现象判断填空（水、酚酞不作考虑，填写的物质范围应不超出这三个实验）：
（1）取适量废液缸中的废液加入烧杯中，静置后观察发现底部有白色沉淀且上层清液呈红色．该白色沉淀一定是 CaCO3 ，上层清夜液中一定没有 HCl ．
（2）取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后观察发现有白色沉淀，溶液呈红色．则此上层清液中一定有 NaOH 、 Na2CO3 ，由此推测确认此上层清液中一定没有CaCl2和Ca（OH）2，你认为该推测的理由是 它们与Na2CO3不能在溶液中共存 ．
（3）某同学认为此上层清液中一定还含有NaCl且无需进行实验验证，你认为此结论 正确 （填“正确”或“错误”）．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；离子或物质的共存问题。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：本题通过三个实验方案和实验探究来确定废液的组成，三个实验方案中，只有③有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙；因为盐酸能与碳酸钙反应，因此一定没有盐酸．取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后观察发现有白色沉淀，说明一定有碳酸钠；溶液呈红色，说明一定有氢氧化钠；因为已经证明有碳酸钠，就一定没有CaCl2和Ca（OH）2，因为它们与Na2CO3不能在溶液中共存．因为盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此上层清液中一定还含有NaCl．
解答：解：（1）三个实验方案中，只有③有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙；因为盐酸能与碳酸钙反应，因此一定没有盐酸，盐酸已经充分反应．故答案为：CaCO3HCl
（2）取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后观察发现有白色沉淀，说明一定有碳酸钠；溶液呈红色，说明一定有氢氧化钠；因为已经证明有碳酸钠，就一定没有CaCl2和Ca（OH）2，因为它们与Na2CO3不能在溶液中共存．故答案为：NaOH；Na2CO3；它们与Na2CO3不能在溶液中共存
（3）因为盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此上层清液中一定还含有NaCl．故答案为：正确
点评：本考点属于实验探究题，考查了碱的有关性质，还考查了实验现象的描述，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，要注意实验现象的描述．本考点主要出现在实验题中．
30、化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时，将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部有白色不溶物存在，上层为无色清液．由于反应的两种物质的用量不同，上层清液中溶质可能有多种组成，因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究．
[提出问题]上层清液里可能含有哪些溶质呢？
[猜想与假设]
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH）2；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2；丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH；丁同学猜想可能含有 NaOH和Na2CO3 ．
[实验验证]请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明．
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的猜想成立
[反思与评价]
（1）小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，都证明了甲同学猜想，并得出结论﹣﹣Ca（OH）2存在．请写出相关的化学方程式：
试剂① Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
试剂② Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）你认为乙、丙同学的猜想都合理吗？如有错误，请分析原因是 乙同学的猜想不合理．因为Na2CO3与Ca（OH）2要发生反应，不可能共存
（3）若上层清液中含有两种物质，则溶质的可能组成有以下几种（写化学式）： NaOH和Na2CO3、Ca（OH）2和NaOH ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：科学探究。
分析：物质之间发生化学反应时，存在着一定的量的关系，即量的多少能直接影响物质之间是否恰好完全反应．本题中给出的一定量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，并没有说明量的关系，因而存在三种情况：①恰好完全反应，药品无剩余，此时溶质仅有氢氧化钠；②碳酸钠量多，反应完有剩余，此时溶质有氢氧化钠和碳酸钠；③氢氧化钙量多，反应完有剩余，此时溶质有氢氧化钠和氢氧化钙．
解答：解：
[猜想与假设]Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓两种物质如果是恰好完全反应，则溶质只能是NaOH，如果有物质过量，则还可能含有Na2CO3或Ca（OH）2；，但是这两种物质只能有一种剩余，不可能同时剩余Na2CO3或Ca（OH）2，所以丁同学猜想的答案为：NaOH和Na2CO3；
[实验验证]甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH）2，要设计实验加以证明，只需要证明有Ca（OH）2就可以了，而检验Ca（OH）2所用试剂可采取二氧化碳；
[反思与评价]
（1）要鉴别甲同学猜想，并得出结论﹣﹣Ca（OH）2存在，需要根据Ca（OH）2的性质选择试剂，且所选的试剂与Ca（OH）2发生化学反应得有明显的实验现象，例如产生沉淀或冒出气泡等；可选用碳酸钠、二氧化碳等进行检验，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）乙同学的猜想不合理，因为Na2CO3与Ca（OH）2发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中不可能同时存在Na2CO3与Ca（OH）2；
（3）若上层清液中含有两种物质，则反应物Na2CO3与Ca（OH）2之一出现剩余，则溶质的可能组成为：NaOH和Na2CO3、Ca（OH）2和NaOH．
故答案为：
[猜想与假设]NaOH和Na2CO3，
[实验验证]（合理即可）
实验步骤
实验现象和结论
取少量无色上层清液倒入试管中，再通入CO2（1分）
有白色沉淀产生（1分）
[反思与评价]
（1）①Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，（不拘顺序）
（2）乙同学的猜想不合理．因为Na2CO3与Ca（OH）2要发生反应，不可能共存．
（3）NaOH和Na2CO3、Ca（OH）2和NaOH
点评：对反应后所得溶液的组成进行猜想时，首先可以确定反应后的生成物的存在，然后根据反应物的过量情况，对所得溶液进行猜想．
离子或物质的共存问题
一、选择题（共20小题）
1、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（ ）
A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B、久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C、久置在空气中的生石灰质量增加 D、长期敞口放置的浓硫酸质量增加
2、下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（ ）
A、固体烧碱 B、浓硫酸
C、生石灰 D、洁净的铁钉
3、下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠21世纪教育网版权所有
C、大理石 D、澄清石灰水
4、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ）
A、氯化氢 B、氧气
C、二氧化碳 D、二氧化硫
5、可用氢氧化钠固体干燥的气体是（ ）
A、SO2 B、CO2
C、H2 D、HCl
6、有O2、N2、CH4、H2的混合气体20克，点燃使之充分反应后生成10克水，则剩余气体可能是（ ）
A、O2、H2、CO2的混合气体 B、CH4、O2、CO2的混合气体
C、O2、N2、CO2的混合气体 D、CH4、H2、CO2的混合气体
7、下列实验操作及方法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、将带火星的木条伸入集气瓶中，检验集气瓶中氧气是否收满
B、将pH试纸浸入烧杯中的溶液，测定烧杯中溶液的酸碱性
C、桌面上的酒精灯倒翻，酒精着火燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
D、实验准备时，称取2g氢氧化钠固体，并用称量纸包好以备实验时用
8、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣．经检测，甲车间的污水PH＞7，则下列判断正确的是（ ）
A、甲车间的污水中可能含有Ba2+ B、乙车间的污水中可能含有Na+
C、甲车间的污水中不可能含有SO42﹣ D、乙车间的污水中一定含有Fe3+
9、制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
10、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4
C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO421世纪教育网版权所有
11、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A、Zn、Fe B、Zn、Cu
C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu
12、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）
A、硝酸亚铁和硝酸铜 B、硝酸亚铁，硝酸银
C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D、硝酸亚铁
13、向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，向滤出的滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀．则滤出的固体成分为（ ）
A、只有Ag B、Cu、Zn两种单质的混合物
C、Ag、Cu两种单质的混合物 D、Ag、Cu、Zn三种单质的混合物
14、向AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A、只有Fe和Ag B、只有Mg和Ag
C、只有Fe D、只有Ag
15、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B、氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C、氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D、浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
16、物质在“潮湿空气”中发生变化，主要与空气中某些气体有关，下列说法不正确的是（ ）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B、生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
17、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A、钢铁在空气中生锈 B、生石灰在空气中变质
C、烧碱固体在空气中潮解、变质 D、碳酸氢铵露置在空气中质量减少
18、将下列物质长期露置于空气中，质量增加的是（ ）
A、氧化钙 B、氢氧化钠
C、浓盐酸 D、浓硝酸21世纪教育网版权所有
19、下列物质长期暴露在空气中不会变质的是（ ）
A、生石灰 B、食盐
C、烧碱 D、生铁
20、下列说法正确的是（ ）
A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C、露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
二、填空题（共5小题）
21、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想（四）：废液中的溶质是 _________ ．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是 _________ ．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验 _________ （填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是 _________ ．
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂．若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为 _________ ．
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有 _________ （填序号）．
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 _________ 操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是 _________ ．
22、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是 _________ 、 _________ 、 _________ ．（填写序号）
A．溶解 B．潮解 C．化合 D．吸水
23、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是 _________ ；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案不合理的原因是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干．所用试剂①和试剂②依次是
_________ 、 _________ ．
24、氧化铜和铁粉的棍合物中加入一定量稀硫酸．反应停止后，过滤除去不溶物．向滤液中加入一块薄铁片，铁片没有任何变化．则滤出的不溶物中肯定存在的是 _________ ，滤液中肯定有的物质（除水外）是 _________ ．有关反应的方程式为 _________ ．
25、在实验室中阳阳同学按照如图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验，实验后装置中发现只有一种紫红色金属．请回答：
（1）如图是回收该金属的实验操作：v
A．过滤 B．洗涤 C．干燥
操作中有一处错误，指出错误 _________ ．
（2）经过上（1）中的A操作之后，得到的滤液中一定含有的阳离子是 _________ ，写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 _________ ．
三、解答题（共5小题）
26、化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，反应的化学方程式是NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH．据此现象，老师提出如下问题，请回答：
（1）反应后溶液中溶质是什么？小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整：
情况①： _________ 21世纪教育网版权所有
情况②：NaOH和Na2CO3情况③：NaOH和Ca（OH）2情况④：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2小红认为只有三种情况，其中情况 _________ （填序号）不可能，理由是 _________ ．
（2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强设计如下实验方案：同学们的回答得到了老师满意的赞赏．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液与试管中，加入过量的稀盐酸
无明显现象
情况 _________ （填序号）不可能
另取少量溶液于试管中，加入 _________
_________
情况③正确
27、小红同学想探究实验室中大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
提出问题：废液中的溶质是什么物质？
作出猜想：实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．其理由是 _________ ．
你认为还可能含有的溶质是 _________ （填化学式）．
查阅资料：CaCl2溶液呈中性．
实验与结论：
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 _________ ，该反应的基本类型是 _________ ．
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（3）你认为小红的实验 _________ （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 _________ ．
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 _________ （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 _________ ．
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 _________ ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．
28、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是 _________ ．21世纪教育网版权所有
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图）．请你完成下表：
（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．21世纪教育网
（4）[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 _________ ．
②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 _________ ．
③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是 _________ ．
29、某兴趣小组在学习碱的性质时，进行了如下实验：①盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应； ②氢氧化钠溶液与CO2气体反应；
③碳酸钠溶液与澄清石灰水反应．实验结束后，同学们将所有废液倒入同一个干净的废液缸，为确定缸中废液的组成进行下列实验．请根据现象判断填空（水、酚酞不作考虑，填写的物质范围应不超出这三个实验）：
（1）取适量废液缸中的废液加入烧杯中，静置后观察发现底部有白色沉淀且上层清液呈红色．该白色沉淀一定是 _________ ，上层清夜液中一定没有 _________ ．
（2）取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后观察发现有白色沉淀，溶液呈红色．则此上层清液中一定有 _________ 、 _________ ，由此推测确认此上层清液中一定没有CaCl2和Ca（OH）2，你认为该推测的理由是 _________ ．
（3）某同学认为此上层清液中一定还含有NaCl且无需进行实验验证，你认为此结论 _________ （填“正确”或“错误”）． 21世纪教育网
30、化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时，将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部有白色不溶物存在，上层为无色清液．由于反应的两种物质的用量不同，上层清液中溶质可能有多种组成，因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究．
[提出问题]上层清液里可能含有哪些溶质呢？
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甲同学猜想可能含有NaOH和Ca（OH）2；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2；丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH；丁同学猜想可能含有 _________ ．
[实验验证]请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明．
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的猜想成立
[反思与评价]
（1）小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，都证明了甲同学猜想，并得出结论﹣﹣Ca（OH）2存在．请写出相关的化学方程式：
试剂① _________
试剂② _________
（2）你认为乙、丙同学的猜想都合理吗？如有错误，请分析原因是 _________
（3）若上层清液中含有两种物质，则溶质的可能组成有以下几种（写化学式）： _________ ．
