答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、如图所示，试管中盛有无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．B不可能是（ ）
A、锌 B、碳酸钠
C、二氧化锰 D、碳粉
考点：制取气体的反应原理的探究；实验室制取氧气的反应原理；酸的化学性质；反应现象和本质的联系。
专题：物质的变化与性质。
分析：根据题中信息，试管A中发生的反应可以描述为：固体和无色液体在常温下反应生成无色气体．
可结合选项物质的性质和反应条件进行分析解答．
解答：解：试管A中发生的反应为：固体和无色液体在常温下反应生成无色气体．
A、锌和稀硫酸常温下反应生成氢气，可能．
B、碳酸钠常温下和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，可能．
C、二氧化锰常温下和过氧化氢反应生成氧气，可能．
D、碳的化学性质很稳定，常温下很难发生反应，所以错误．21*cnjy*com
故选D
点评：本题主要考查常见气体制备的反应，看似简单，可却有一定的难度．需要学生对常见气体的制备的条件和反应物的状态有较为详细的了解．
2、氯仿 （CHCl3）不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是．
A、用石蕊试液检验氯仿是否变质 B、用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C、用蒸馏水检查氯仿是否变质 D、在教室里倾倒氯仿做检查实验
而分析是否变质．
3、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）21*cnjy*com
A、Na2SO4 B、NaCl
C、NaHCO3 D、NaOH
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：常见物质的推断题；分析比较法。
分析：结合物质的化学性质及题干中的反应现象“无色无味的气体产生”进行分析．可以将选项逐一代入，采用验证法进行分析比较．
解答：解：A、假如是Na2SO4，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确．
B、假如是NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确．
C、假如是NaHCO3，可以和盐酸反应，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有无色无味气体产生，符合题意，正确．
D、假如是NaOH，可以和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，不符合题意，所以不正确．
故选C
点评：酸碱盐之间的相互反应规律、反应现象的描述、化学方程式的书写是中考的重点，要多加练习．
4、在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（ ）
A、实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系 B、实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色
C、实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色 D、实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸
考点：实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；二氧化碳的化学性质；水的性质和应用；酸的化学性质。
专题：实验方案评价题。
分析：题中四个实验观察到的现象为：实验I，石蕊花变红；实验II，石蕊花没有变红；实验III，石蕊花没有变红；实验IV，石蕊花变红．对比此四个实验可以得到：醋酸等酸溶液可以使石蕊变红，而水、二氧化碳气体都不能使石蕊变红，有水又有二氧化碳时石蕊变红．
解答：解：A、实验I说明石蕊遇酸溶液变红，为实验IV中的石蕊花变红作对比，从而感受到二氧化碳与水作用形成了酸．所以说实验I并非可有可无，反而是起到重要的对比作用．故“与本实验没有任何关系”的说法错误，故选；
B、实验II只对石蕊花喷水而花不变红，此实验用来说明二氧化碳通入滴有石蕊试液的水中溶液变红不是水使石蕊变红的；对实验II的认识正确，故不选；
C、实验III把干燥的石蕊花放入充满二氧化碳的瓶中不变红，说明了仅有二氧化碳气体石蕊不能变红，所以对实验III的认识正确，故不选；
D、实验IV有水又有二氧化碳气体时，石蕊花变红，说明了此时石蕊遇到了酸，此酸即二氧化碳与水发生化学变化生成的碳酸．对实验IV的认识正确，故不选．
故选A．
点评：对教材实验不足的补充，采取了类似“控制变量”的操作方法，对可能使石蕊变红的物质﹣﹣水、二氧化碳、碳酸逐一探究．
5、下列原因与举例不相符合的是（ ）
原 因
举 例
A
反应条件不同，生成物可能不同
铁在潮湿的空气中生锈，在氧气中燃烧
B
反应物的接触面积不同，反应现象可能不同
硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同
C
反应物的量不同，生成物可能不同
碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧
D
物质的浓度不同，化学性质可能不同
浓硫酸和稀硫酸
A、选A B、选B
C、选C D、选D
考点：影响化学反应速率的因素探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件。
专题：规律探究。
分析：A、相同的反应物在不同的条件下会产生的物质不同
B、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是说明了反应物的浓度不同
C、碳在氧气充足时生成二氧化碳，在氧气不足时生成一氧化碳
D、浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸没有
解答：解：A、铁在潮湿的空气中和在氧气中燃烧产生的物质不同，这是由于反应条件不同而导致的，故A对
B、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是由于氧气的浓度不同，不是接触面积不同，故B错
C、碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧后的产物不同，是由于氧气的量不同，这与题给的原因相同，故C对
D、浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，是由于它们的浓度不同而造成的，故D对
故选B
点评：熟练掌握常见物质的性质，并明确在不同的条件下会得出不同的产物．
6、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
7、影响化学反应速度的因素主要有：反应温度、反应物浓度、是否使用催化剂等．取一定质量的用砂纸打磨好的镁带与足量的浓盐酸混合，反应速度与时间的关系如右图所示．如下是对曲线变化趋势的三种解释：①ab段是因为该反应要吸收热量，使反应环境的温度降低；②bc段是因为反应一段时间后要消耗一定质量的盐酸，再加上浓盐酸有挥发性，导致盐酸的浓度明显降低；③cd段是因为反应物镁带已消耗完，反应停止．针对如上三种解释，你认为错误的是（ ）
A、只有① B、只有②
C、只有③ D、全部都错误
考点：影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；酸的化学性质。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：解答本题首先必须明白几个知识点：第一外界条件如何影响反应速率；第二在同一反应时间段影响反应速率的条件不一定是一个；第三本题图象是定量性图象，题干中与量有关的数据必须提取分析，如一定质量的镁带、足量的盐酸．
解答：解：①ab段分析：本段时间内，盐酸的浓度肯定是逐渐减小，从浓度角度分析，反应速率应该是逐渐减小，但是图象是逐渐增大，说明还有一个条件使反应速率加快．题干中解释是反应吸热，温度降低，很明显错误，如果是这样的话，速率更应该低．所以可以推测该反应是放出热量的反应，温度升高使反应速率加快，影响比浓度的影响大．所以①解释是错误的．
②随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，反应放出的热量也越来越少，浓度对反应速率的影响已超过温度的影响，所以速率开始逐渐减小．所以②解释正确．
③根据题意盐酸是足量的，当镁完全反应完后，就没有氢气生成了，所以③解释正确．
故选A
点评：本题主要对影响化学反应速率的条件进行了深度分析，有利于加深理解条件对速率的影响．同时培养了学生分析问题解决问题的能力．
8、为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是（ ）
A、在样品中加氢氧化钠溶液，观察粉末是否会减少 B、在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，观察滤液是否呈蓝色
C、在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少 D、在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳的化学性质。
专题：实验方案评价题；物质的鉴别题。
分析：A、木炭粉、氧化铜都不能与氢氧化钠溶液发生反应；
B、氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；木炭粉不能与硫酸发生反应；
C、木炭粉在加热条件下可与空气中氧气反应生成气体二氧化碳，固体质量会减少；
D、木炭粉、氧化铜都不能溶于水也不能与水发生反应，两物质都为黑色．
解答：解：A、向固体粉末中加入氢氧化钠溶液，木炭粉、氧化铜均不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此观察不到粉末的变化，无法证明是否含有氧化铜；故A不可行；
B、向固体粉末中加稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色硫酸铜溶液，因此，溶液变蓝色可说明含有氧化铜，溶液颜色不变说明不含氧化铜；故B可行；
C、将固体粉末加热，木炭粉与空气中氧气反应生成气体二氧化碳，固体质量减少，但却不能说明固体中是否含有氧化铜；故C不可行；
D、将固体粉末放入水中，木炭粉、氧化铜都不溶于水也不与水反应，因此含不含氧化铜都不能观察到有蓝色沉淀；故D不可行；
故选B．
点评：鉴别混合物中杂质时，所选择的试剂或所采取的操作要能使作为杂质的物质发生现象明显的变化，能否与主要成分发生反应可以不作考虑．
9、要除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
A、FeSO4溶液中含有少量CuSO4﹣﹣适量锌粒 B、CaCl2溶液中含有少量稀盐酸﹣﹣过量CaCO3
C、CaO固体中含有少量CaCO3﹣﹣适量稀盐酸 D、CO2气体中含有少量HCl气体﹣﹣足量NaOH溶液
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．然后可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，加入适量锌粒，锌粒与两种溶液都能反应，会把原物质除去，故A错误，
B、CaCl2溶液中含有少量稀盐酸，加入过量CaCO3，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶解，过滤可除去，故B正确，
C、CaO固体中含有少量CaCO3，加入适量稀盐酸，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，会把原物质除去，故C错误，
D、CO2气体中含有少量HCl气体，加入足量NaOH溶液，会把二氧化碳也除去，故D错误．
故选B．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除去杂质时不能引入新的杂质，原物质的质量不能减少．
10、（2011?湖北）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
除杂方法
A
O2（CO2、H2O）
依次通过烧碱溶液和浓硫酸
B
CO2（CO）
通过灼热的铜网
C
CuSO4溶液（硫酸）
加入适量氢氧化钡溶液
D
NaOH溶液（氯化钠）
加入适量硝酸银溶液
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：A、根据二氧化碳属于酸性气体能与碱性溶液反应，浓硫酸的吸水性来考虑本题；B、根据一氧化碳能否与铜反应来考虑本题；C、根据所加试剂能否与杂质和需要的物质反应考虑；D、根据是否能引入新的杂质．
解答：解：A、由于二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，所以通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被除掉了，又因为浓硫酸具有吸水性，所以再通过浓硫酸，水被吸收了，最后得到的是纯氧气，故A正确；
B、因为一氧化碳不能与铜反应，所以通过灼热的铜网，并不能除掉一氧化碳，故B错；
C、加入氢氧化钡溶液后，硫酸铜和硫酸都能与氢氧化钡反应，所以最后得不到硫酸铜溶液，故C错；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，故D错．
故选A．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质．
11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
A、KCl（KClO3） 加少量MnO2粉末，加热 B、Fe粉（Cu粉） 加足量CuSO4溶液，过滤
C、NaCl（Na2CO3） 加适量稀硫酸，蒸发结晶 D、稀HNO3（H2SO4） 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
12、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
A
CO2（CO）
H2O
B
NaOH（Na2SO4）
BaCl2
C
FeCl2（CuCl2）
Zn
D
CuSO4（H2SO4）
CuO
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据物质的性质和除杂质原则判断：加入的试剂只能与杂质反应，不能和需要的物质反应，不能引入新的杂质，最好把杂质转化为我们需要的物质．
解答：解：A、用水不能除去二氧化碳中的一氧化碳，因为一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，会使二氧化碳减少，故方法错误．
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会带入新的杂质氯化钠，方法错误．
C、根据金属活动性，锌和氯化亚铁、氯化铜都能反应，原物质的质量减少，且会引入新的杂质氯化锌，方法错误．
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，除去氧化铜的同时增加了硫酸铜的质量，故方法正确．
故选D
点评：在做物质的除杂题时，首先要知道物质和杂质性质的不同，选择的试剂要易操作，不与物质反应，反应后不会转成新的杂质．
13、下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（ ）
选项
物质（括号内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；金属活动性顺序与置换反应。
专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯。
分析：根据除杂的原则回答，所选试剂要能把杂质除掉，且不能带入新的杂质，不能和原物质反应，原物质的质量不能减少，可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质，便于分离；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑．
解答：解：A、除去氯化钠固体中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发，正确，因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，不会带入新的杂质，过量的氯化氢可以通过蒸发除去．
B、除去铁粉中的铜粉，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，不正确，因为铜和稀硫酸不反应，反而会把铁除去．
C、除去二氧化碳中的氯化氢，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不正确，因为二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应．
D、除去ZnSO4溶液中的CuSO4，加入过量铁粉，充分反应后过滤，不正确，铁粉能置换出硫酸铜中的铜，但会带入新的杂质硫酸亚铁．
故选A
点评：解答此类题目必须在理解除杂原理和物质的性质基础上，通过综合判断来回答．
14、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
①
氧化钙（碳酸钙）
水
②
铜粉（铁粉）
稀盐酸
③
二氧化碳（一氧化碳）
澄清石灰水
④
氯化钠溶液（氢氧化钠）
稀硫酸
A、① B、②
C、③ D、④
考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质。
专题：物质的分离和提纯。
分析：根据除杂质的原则和物质的性质选择适当的方法，在除去杂质的同时不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，但可以增加．
解答：解：A、用水除去氧化钙中的碳酸钙不可行，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，原物质质量会减少．
B、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，正确，因为铁粉能与稀盐酸反应，铜不反应，然后过滤即可分离．
C、用澄清石灰水除去二氧化碳中的一氧化碳不正确，因为石灰水不一氧化碳不反应，而能和二氧化碳反应，这样会把原物质除去．
D、用稀硫酸能除去氯化钠中的氢氧化钠，但会带入新的杂质硫酸钠，故不可行．
故选B
点评：在选择除杂试剂时，要根据原物质和杂质的性质综合考虑，在除去杂质的同时，不能与原物质反应，使原物质的质量减少．
15、除去括号内的杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用的试剂
A
Fe（Fe2O3）
足量的稀盐酸
B
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜
C
Na2SO4（Na2CO3）
适量的稀硫酸
D
CaO（CaCO3）
加足量的水
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据物质的性质选择适当的除杂剂，所选试剂只能和杂质反应，不能和原物质反应，反应后不能带入新的杂质．A中盐酸和铁、氧化铁都能反应，B、根据氧化铜和一氧化碳的反应物判断，C、根据反应后的生成物判断，D、氧化钙能和水反应．
解答：解：A、Fe和Fe2O3都能和稀盐酸反应，会把原物质也除去，故A错误；
B、CO2（CO），通过灼热的氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，不会带入新的杂质，故B正确；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不会带入新的杂质，故C正确；
D、CaO（CaCO3），加入水后，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，把原物质给除去了，故D错误；
故选BC．
点评：除去混合物中的杂质时，所选用的试剂应只能与杂质发生反应，且反应后不生成新的杂质．
16、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
KCl固体（MnO2）
加足量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
CuO （铜粉）
加适量的碳粉
隔绝空气加强热
D
盐酸（H2SO4）
加适量的硝酸钡溶液
过滤
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．A根据燃烧的条件和带入杂质判断，B根据物质的溶解性判断，C根据木炭的还原性判断，D从带入新的杂质角度分析．
解答：解：A、CO2（CO），加入氧气点燃，首先，少量一氧化碳不能被点燃，其次会带入新的杂质氧气，故A错误；
B、KCl固体（MnO2），根据氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法可以除去二氧化锰，故B正确；
C、CuO （铜粉），加适量的碳粉隔绝空气加强热，碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，故C错误；
D、盐酸（H2SO4），加适量的硝酸钡溶液后会生成新的杂质硝酸，故D错误．
故选B．
点评：解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
17、（2010?百色）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NH4NO3）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铁
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入适量的Na2CO3
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：根据物质分离和提纯的原则回答，首先要能把杂质除去，原物质的质量不能减少，但可以增加，其次不能带入新的杂质，所选方法要易于操作，便于物质的分离．A中铜和氧气在加热的条件下能反应，B根据物质的溶解性判断；C根据一氧化碳的还原性判断，D从带入新的杂质角度分析．
解答：解：A、N2（O2），通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，故A方法正确；
B、CaCO3（NH4NO3），碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水，故可采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去硝酸铵，故B方法正确；
C、二氧化碳（一氧化碳），通过灼热的氧化铁，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以除去杂质，故C方法正确；
D、CaCl2溶液（盐酸），加入适量的Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应后会生成新的杂质氯化钠，且碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，原物质质量会减少，故D方法错误．
故选D．
点评：解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
18、（2009?鸡西）除去括号内杂质所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用到的试剂
A
Cu （CuO）
足量的稀盐酸
B
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
C
CO（CO2）
灼热的氧化铜
D
H2（水蒸气）
浓硫酸
A、A B、B
C、C D、D
19、下列操作可以达到实验目的是（ ）
A、用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B、用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C、加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 D、通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳
考点：物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；物质的鉴别、推断；碳的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的鉴别题。
分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．然后可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、灼烧时铜会与氧气反应生成氧化铜．故A错误；
B、食盐水和蒸馏水都显中性，PH=7．故B错误；
C、硫酸会与氧化镁反应生成硫酸镁和水．故C正确；
D、一氧化碳与石灰水不反应．故D错误．
故选C
点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质．
20、欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）
A、NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液） B、CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C、NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） D、铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；酸的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：要根据物质的性质选择适当试剂除杂质，要求所选试剂不能和原物质反应，只能和杂质反应，反应后不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少．A、从带入杂质角度判断；B、从浓硫酸的性质判断；C、从碳酸根的性质判断；D、从金属氧化物能和酸反应判断．
解答：解：A、硝酸钡和硫酸钠反应会生成硝酸钠，硝酸钠对于氯化钠也是杂质，故A所选试剂错误；
B、混合气通过浓硫酸后，会将水蒸气吸收，只剩二氧化碳，故B所选试剂正确；
C、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得到氢氧化钠溶液，故C所选试剂正确；
D、氧化铜能溶于稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，故用稀盐酸可除去氧化铜杂质，故D所选试剂正确．
故选A．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
二、填空题（共5小题）
21、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ 红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积 ．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？ 难溶于水，化学性质不活泼 ．
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？ 将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色（用pH试纸也可以） ．
考点：测定空气里氧气含量的探究；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质。
专题：实验设计题。
分析：空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键．而对于对应生成物酸性的证明，只需要借助酸碱指示剂或者pH试纸就能够实现．
解答：解：（1）由于实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气，通过最终液体的进入来测定氧气含量，所以要保证氧气的最大限度的消耗，这就需要加入相对过量的红磷．注意在回答时语言要精确，表述要到位．是使装置内的氧气完全消耗，而不要答成是药品被完全消耗，因为红磷本身也是药品．
（2）氮气的性质的归纳，要从本实验的实际来进行，不要脱离题目去回答和分析．实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在这就说明氮气是不溶于水的也不和水反应．另外在红磷和氧气反应的过程中，氮气没有被消耗，所以氮气不和氧气、红磷反应，可以概括为性质稳定，当然也可以分开叙述，就是不和氧气反应，不支持燃烧等．
（3）对P2O5的水溶液的酸性的测定，因为是关注酸碱性，所以可以直接想到的办法就是用酸碱指示剂，所以可以取样后滴加紫色石蕊试液．当然也可以用pH试纸来测定pH的方式来完成，当pH＜7时，溶液自然就是酸性的．所以方法并不唯一．
故答案：
（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积．
（2）难溶于水，化学性质不活泼（其他合理即可）．
（3）将得到的溶液加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色（用pH试纸也可以）
点评：注意简单题中语言描述一定要精练和准确，注意语言凝炼．
22、用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验中：
（1）反应中观察到的现象有 在小试管中有气泡产生 ； 澄清石灰水变浑浊 ； 天平仍平衡 ．
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是 吸收产生的二氧化碳，防止瓶中的气压过大使瓶塞蹦出 ；
（3）图中小试管的作用是 作为大理石和稀盐酸的反应容器；使大理石和稀盐酸在反应前能分离开来，便于控制反应的开始 ．
考点：质量守恒定律的实验探究；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：结合课本知识的信息。
分析：用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验在进行时要在密闭容器中进行，避免由于二氧化碳的逸出而天平不平衡，要知道澄清石灰水具有吸收二氧化碳的特性，根据设计意图来考虑反应原理．
解答：解：（1）由于大理石与盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以有气泡冒出，由于锥形瓶中含有澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以看到石灰水变浑浊，由于没有物质跑出去，天平仍平衡．
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是吸收产生的二氧化碳，防止瓶中的气压过大使瓶塞蹦出，影响实验效果；
（3）图中小试管的作用是作为大理石和稀盐酸的反应容器；使大理石和稀盐酸在反应前能分离开来，便于控制反应的开始．
故答案为：（1）在小试管中有气泡产生；澄清石灰水变浑浊；天平仍平衡；
（2）吸收产生的二氧化碳，防止瓶中的气压过大使瓶塞蹦出；
（3）作为大理石和稀盐酸的反应容器；使大理石和稀盐酸在反应前能分离开来，便于控制反应的开始
点评：在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．
23、今年2月中旬，茶亭街东西河下游七公里长的内河河面上漂浮着大量死鱼．小海闻讯后，取回水样和同学们一起探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 E （用序号表示）．
A．漏斗B．烧杯C玻璃棒D．铁架台E．酒精灯
（2）取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验水样是否显酸性，他们选用的物质可能是 紫色石蕊试液 或 碳酸钠溶液 ．
请你任选上述两种物质中的﹣种，设计一个实验进行验证．
实验操作
实验现象
实验结论
（3）若测得水样显酸性，往此水样中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．则该水样中含有的一种物质可能是 H2SO4（或硫酸） ．
考点：探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质。
专题：化学实验与探究。
分析：了解过滤试验中所用到的仪器；了解检验水样酸碱性的物质以及检验方法；了解与Ba（NO3）2反应生成沉淀的酸．
解答：解：（1）过滤试验要用铁架台固定漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛去水样，无需用酒精灯加热．故答案为：E
（2）紫色石蕊试液是常见的酸碱指示剂，遇酸会变成红色；碳酸钠溶液遇酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳．若用紫色石蕊试液来验证，可进行如下实验操作：取少量水样与试管中，滴入紫色石蕊试液；实验现象：紫色变红色；实验结论：水样显酸性．
故答案为：紫色石蕊试液、碳酸钠溶液、图表中内容：试验操作：取少量水样与试管中，滴入紫色石蕊试液、试验现象：紫色变红色、试验结论：水样显酸性
（3）可与Ba（NO3）2溶液反应并生成白色沉淀的物质可能是H2SO4（或硫酸）．因与硫酸反应可生成不溶于水的BaSO4．
故答案为：H2SO4（或硫酸）
点评：本题以试验探究的形式考查酸性水样的检测过成．使学生了解水样检测的过程及方法．培养学生的总和能力．
24、小明在做“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验时，加入了一定量的盐酸后，无法判断该反应进行到了什么程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
分析与思考：
（1）若溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是 H+ （填写微粒符号）．
（2）小欣对上述检验提出了不同看法，她认为不用指示剂或pH试纸同样可以判断上述溶液的酸碱性．小欣提出了以下方案：
步骤一：取样，继续加入 稀盐酸 ，若观察到 有气泡产生 ，则所取溶液呈碱性；
步骤二：另取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则呈中性．
25、小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体．
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 物理 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断；
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体具有 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），进一步判断为白醋；
（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为 红 色，要使其变为蓝色，可向其中加入 B （填编号）
A．食盐 B．熟石灰 C．白酒 D．水．
考点：缺失标签的药品成分的探究；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用。
分析：（1）“闻了闻”，闻物质的气味；
（2）纯碱即碳酸钠（Na2CO3），为碳酸盐，碳酸盐能与酸反应放出气体二氧化碳；
（3）酸能使石蕊就成红色，而石蕊变为蓝色说明溶液呈碱性；要把酸溶液溶液变成碱性，需要加入过量的碱．
解答：解：（1）物质的气味属于物质的物理性质；
故答：物理；
（2）能与碳酸钠溶液反应放出气体，说明溶液为酸性；
故答：酸性；
（3）酸性溶液使石蕊变成红色；能使酸性溶液变成碱性的物质应是能与酸发生反应的碱或碱性物质，所提供四种物质中只有熟石灰为碱；
故答：红，B．
点评：物质的物理性质是指不不需要通过化学变化就能表现出来的性质，常见的有：物质的颜色、状态、气味和味道、密度、溶解性、硬度、熔点沸点等等．
三、解答题（共5小题）
26、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 无 SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用是 带火星的木条 来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 溶液未出现蓝色（或无现象） ，证明无O2；B中观察到 铜网表面变红 ，证明该气体是H2．
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 检验纯度 以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 酸 性（填“酸”或“碱”）．
考点：猜想与事实验证；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；氧化反应；防范爆炸的措施。
专题：实验性简答题；实验操作型；摄取典型信息、以新衬新解题；物质的鉴定题。
分析：（1）二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，实验室通常使用带火星的木条检验气体为氧气；
（三）装置A中的混合溶液若出现蓝色，则可说明气体中含有氧气，若不变色或无明显现象，则说明气体中不含有氧气；装置B中的氧化铜用来检验气体中的氢气，若黑色氧化铜中出现光亮红色铜，则可说明气体中含有氢气；
（4）为防止使用可燃性气体时发生爆炸，实验前应检验气体的纯度；
（5）铁的活动性处于氢之前，可与酸发生置换反应放出氢体氢气；根据反应中产生了氢气的事实，可推测溶液呈酸性．
解答：解：（1）气体通入后，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体；
故答案为：无；
（2）使用带火星的木条进行检验，若木条复燃，可说明气体为氧气；
故答案为：带火星的木条；
（三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到黑色铜丝变成光亮的红色时，则可说明气体为氢气；
故答案为：溶液未出现蓝色或无现象；铜网表面变红；
（4）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度；
故答案为：检验纯度；
（5）由于溶液与铁反应产生了气体氢气，可推测硫酸铜溶液呈酸性；
故答案为：酸．
点评：根据装置中所盛放药品的分析，正确判断装置所起到的作用，是准确推断装置中可能出现的现象的基础．
27、小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水果煮软后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水果．过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，而且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来．请你填空：
（1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？
（2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者都难溶于水，酸梨的成分没有查到．
（3）提出假设：酸梨中含有酸性物质．
（4）实验验证： 取酸梨榨汁，用pH试纸测定其pH，pH小于7，证明酸梨中含有酸性物质 ；
（5）如果酸梨中含有的酸用HX表示，写出和水垢反应的化学方程式 2HX+CaCO3═CaX2+CO2↑+H2O，2HX+Mg（OH）2═MgX2+2H2O ；
（6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为CH3（CH）4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 3：4：1 ．
考点：猜想与事实验证；酸的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
分析：本题主要利用酸与碳酸盐，与碱反应来进行事实验证．
（4）检验梨汁的酸性，可用pH试纸精确测定更好地说明是酸．
（5）酸性比碳酸的酸性强时，能发生酸与碳酸钙的反应及与碱反应
（6）通过化学式CH3（CH）4COOH，可求原子个数比
解答：解：（4）酸梨煮软后酸甜可口，含酸性物质，故答案为：取酸梨榨汁，用pH试纸测定其pH，pH小于7，证明酸梨中含有酸性物质．
（5）水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，该酸能与水垢反应，故答案为：
2HX+CaCO3═CaX2+CO2↑+H2O，2HX+Mg（OH）2═MgX2+2H2O
（6）由酸的化学式，1个酸分子有6个C原子，8个H原子，2个原子，故答案为：3：4：1
点评：该题联系生活中常见的现象及教材所学酸与盐，酸与碱的反应来考查，体现化学的实际意义，体验学习化学的乐趣．
28、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想到水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
选用物质
操作方法
实验现象
结论
铁钉
取少量待测液，加入打磨后的铁钉
铁钉表面有气泡出现
“除垢净”的有效成分中一定有酸
纯碱
滴入少量待测液
有大量气泡出现
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 HCl 更合适，理由是： 硫酸不能和碳酸钙持续反应 ．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意 防护，防止被酸腐蚀等； ．
（4）除了（1）中的两种方法外，你还有没有其它的方法来确定“除垢净”中含有酸．
选用物质
操作方法
实验现象
结论
紫甘蓝叶片
把待测液滴在紫甘蓝叶片上
叶片变红
待测液呈酸性
考点：猜想与事实验证；酸的化学性质。
专题：常见的酸 酸的通性；科学探究。
分析：①是有关实验的猜想验证问题，在选择物质时要注意题中要求不同种类物质；
②根据盐酸、硫酸与碳酸钙反应的特点，分析除净剂中酸的可能性；
③根据对酸的确定，提出使用含有盐酸的除净剂应注意的事项；
④根据酸类物质的通性，选择家庭可寻找到的物质进行酸的存在检验；
解答：（1）
选用物质
操作方法
实验现象
结论
铁钉
取少量待测液，加入打磨后的铁钉
铁钉表面有气泡出现
“除垢净”的有效成分中一定有酸
纯碱
滴入少量待测液
有大量气泡出现
（2）HCl，硫酸不能和碳酸钙持续反应；
（3）防护，防止被酸腐蚀等；
（4）
选用物质
操作方法
实验现象
结论
紫甘蓝叶片
把待测液滴在紫甘蓝叶片上
叶片变红
待测液呈酸性
只要利用酸的性质来进行实验，而且选用物质类型与上面选用物质类型不重复即可．
点评：本题涉及的知识较多，考查了知识的综合运用能力，在处理问题时注意所掌握知识的综合运用．
29、某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O2=2CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收．
（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
①验结束后，注射器内空气的体积减少了约 10 mL，这是因为 氧气的体积约占空气总体积的，注射器中的氧气被铜消耗掉了
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 使空气中的氧气与铜网充分反应 ．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 可能是因为空气中的氧气没有完全被铜网消耗掉 ．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了下列方案．
①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
两种方案相比， 乙 方案更好，其原因是 甲方案使用CO，操作不便，浪费能源，而且可能对环境造成污染
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量 ＞ （填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克？（提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L．要求：计算结果精确到0.01g．）
考点：测定空气里氧气含量的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算。
专题：综合实验题。
分析：（1）①铜丝与空气中的氧充分反应，消耗掉空气中氧气，由空气中氧气的体积比容易求出空气减少的体积．
②由实验条件可推出交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应．
③交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应，但是推动的缓慢程度不易控制，易得出实验不精确的地方．
（2）两种方案一种是用一氧化碳还原氧化铜，另一种是用盐酸去除表面的氧化铜，从实验操作与环境保护方面看用乙方案要好些；从两种方案的反应原理可知铜丝a的质量要大于铜丝b的质量，由消耗的氧气质量可求出发生反应的铜的质量，从两种方案的反应原理可知铜丝a比铜丝b多的质量就是参加氧化反应的铜的质量．
解答：解：（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，而氧气在空气中约占空气体积的，可得出答案：50×=10ml，故答案为：①10；氧气的体积约占空气总体积的，注射器中的氧气被铜消耗掉了；②交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜网充分接触，使空气中的氧气与铜网充分反应．③交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应，但是推动的缓慢程度不易控制，易得出实验不精确的地方可能是因为空气中的氧气没有完全被铜网消耗掉．
（2）①碱性氧化物与酸反应生成盐和水可写出化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；从实验操作与环境保护方面看用乙方案要好些，故答案为：乙；甲方案使用CO，操作不便，浪费能源，而且可能对环境造成污染
②解：两种方案一种是用一氧化碳还原氧化铜，另一种是用盐酸去除表面的氧化铜，从两种方案的反应原理可知铜丝a的质量要大于铜丝b的质量．
实验消耗氧气的质量：0.01L×1.3g/L=0.013g
设被0.013g氧气氧化的铜的质量为x
2Cu+O22CuO
2×64 32
x 0.013g
x=0.05g，这0.05g铜最终进入了溶液，所以b最后剩余的铜就少了0.05g
答案为：a铜丝质量＞b铜丝质量，理论上a铜丝比b铜丝多0.05g
点评：本题能通过实验探究的方式考查了铜与氧气的反应，空气中氧的体积分数、有关铜与氧气反应的计算，提高了学生学以致用的意识．
30、某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体．请你参与下列的探究并回答问题．
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体．
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯．小明设计了右图装置来除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体可以是 ② （填序号）．
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气体
反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2
B
产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止
无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2
C
产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体
产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO2
（2）根据实验探究，实验室制取CO2的化学反应原理为（用化学方程式表示） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤．对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 ① （填序号）．对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想 取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想
②；若出现红色，则说明是猜想③ ．
考点：制取气体的反应原理的探究；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：根据气体除杂的原则，既能除掉杂气又不能引人新杂质选择洗气液；实验室制取二氧化碳气体的反应原理进行分析解答本题．
解答：解：【方案设计】除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，题中浓硫酸不能吸收盐酸，氢氧化钠和石灰水都与二氧化碳反应，只有碳酸氢钠适合，故选②；
【实验与结论】
（1）实验A：碳酸钠粉末易溶于水，与盐酸接触面积大，剧烈反应，迅速放出大量气体，不利于气体收集；
实验B：粒状大理石与稀硫酸反应，生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止，无法持续产生气体；
实验C：粒状大理石与稀盐酸反应产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体，便于气体的收集，适合实验室制取CO2；
（2）制取二氧化碳的反应原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【拓展与迁移】实验室制取CO2的化学反应原理可知，实验C反应后的混合物过滤，对滤液中的溶质可能为溶质是CaCl2或HCl和CaCl2，不可能只有HCl；要验证猜想可利用两种猜想中溶质性质的不同来设计实验，如氯化钙溶液为中性，溶质为含有HCl和CaCl2的溶液为酸性，可滴加紫色石蕊试液来验证．
故答案为：
【方案设计】②；
【实验与结论】
（1）
产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体
产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
①（1分）取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想②；若出现红色，则说明是猜想③（合理都给分）．
点评：本题综合考查了二氧化碳的实验室制法，并进一步探究了反应原理，提高了同学们对实验室制取二氧化碳的认识．
酸的化学性质
一、选择题（共20小题）
1、如图所示，试管中盛有无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．B不可能是（ ）21世纪教育网
A、锌 B、碳酸钠
C、二氧化锰 D、碳粉
2、氯仿 （CHCl3）不溶于水密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气（COCl2），同时生成HCl，下列有关氯仿的实验操作正确的是．
A、用石蕊试液检验氯仿是否变质 B、用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C、用蒸馏水检查氯仿是否变质 D、在教室里倾倒氯仿做检查实验
3、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A、Na2SO4 B、NaCl
C、NaHCO3 D、NaOH
4、在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（ ）
A、实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系
B、实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色
C、实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色
D、实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸21世纪教育网
5、下列原因与举例不相符合的是（ ）
原 因
举 例
A
反应条件不同，生成物可能不同
铁在潮湿的空气中生锈，在氧气中燃烧
B
反应物的接触面积不同，反应现象可能不同
硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同
C
反应物的量不同，生成物可能不同
碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧
D
物质的浓度不同，化学性质可能不同
浓硫酸和稀硫酸
A、选A B、选B
C、选C D、选D
6、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
7、影响化学反应速度的因素主要有：反应温度、反应物浓度、是否使用催化剂等．取一定质量的用砂纸打磨好的镁带与足量的浓盐酸混合，反应速度与时间的关系如右图所示．如下是对曲线变化趋势的三种解释：①ab段是因为该反应要吸收热量，使反应环境的温度降低；②bc段是因为反应一段时间后要消耗一定质量的盐酸，再加上浓盐酸有挥发性，导致盐酸的浓度明显降低；③cd段是因为反应物镁带已消耗完，反应停止．针对如上三种解释，你认为错误的是（ ）21世纪教育网
A、只有① B、只有②
C、只有③ D、全部都错误
8、为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是（ ）
A、在样品中加氢氧化钠溶液，观察粉末是否会减少
B、在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，观察滤液是否呈蓝色
C、在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少
D、在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀
9、要除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
A、FeSO4溶液中含有少量CuSO4﹣﹣适量锌粒
B、CaCl2溶液中含有少量稀盐酸﹣﹣过量CaCO321世纪教育网
C、CaO固体中含有少量CaCO3﹣﹣适量稀盐酸
D、CO2气体中含有少量HCl气体﹣﹣足量NaOH溶液
10、欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
除杂方法
A
O2（CO2、H2O）
依次通过烧碱溶液和浓硫酸
B
CO2（CO）
通过灼热的铜网
C
CuSO4溶液（硫酸）
加入适量氢氧化钡溶液
D
NaOH溶液（氯化钠）
加入适量硝酸银溶液
A、A B、B
C、C D、D
11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
A、KCl（KClO3） 加少量MnO2粉末，加热
B、Fe粉（Cu粉） 加足量CuSO4溶液，过滤
C、NaCl（Na2CO3） 加适量稀硫酸，蒸发结晶
D、稀HNO3（H2SO4） 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
12、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
A
CO2（CO）
H2O
B
NaOH（Na2SO4）
BaCl2
C
FeCl2（CuCl2）
Zn
D
CuSO4（H2SO4）
CuO
A、A B、B
C、C D、D
13、下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（ ）
选项
物质（括号内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
①
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发
②
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
③
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，充分反应后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
14、下列除去杂质的方法正确的是（ ）21世纪教育网
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
①
氧化钙（碳酸钙）
水
②
铜粉（铁粉）
稀盐酸
③
二氧化碳（一氧化碳）
澄清石灰水
④
氯化钠溶液（氢氧化钠）
稀硫酸
A、① B、②
C、③ D、④
15、除去括号内的杂质，所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用的试剂
A
Fe（Fe2O3）
足量的稀盐酸
B
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜
C
Na2SO4（Na2CO3）
适量的稀硫酸
D
CaO（CaCO3）
加足量的水
A、A B、B
C、C D、D
16、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
KCl固体（MnO2）
加足量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
CuO （铜粉）
加适量的碳粉
隔绝空气加强热
D
盐酸（H2SO4）
加适量的硝酸钡溶液
过滤
A、A B、B
C、C D、D
17、下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NH4NO3）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
二氧化碳（一氧化碳）
通过灼热的氧化铁
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入适量的Na2CO3
A、A B、B
C、C D、D
18、除去括号内杂质所用试剂正确的是（ ）
物质（杂质）
所用到的试剂
A
Cu （CuO）
足量的稀盐酸
B
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
C
CO（CO2）
灼热的氧化铜
D
H2（水蒸气）
浓硫酸
A、A B、B
C、C D、D
19、下列操作可以达到实验目的是（ ）
A、用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉
B、用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
C、加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
D、通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳
20、欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）
A、NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B、CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C、NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）
D、铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）21世纪教育网
二、填空题（共5小题）
21、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验示意图．
（1）实验中，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ _________ ．
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？ _________ ．
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？ _________ ．
22、用碳酸钙与稀盐酸验证质量守恒的实验中：21世纪教育网
（1）反应中观察到的现象有 _________ ； _________ ； _________ ．
（2）锥形瓶中的石灰水的作用是 _________ ；
（3）图中小试管的作用是 _________ ．
23、今年2月中旬，茶亭街东西河下游七公里长的内河河面上漂浮着大量死鱼．小海闻讯后，取回水样和同学们一起探究．
（1）观察水质的能见度，然后过滤．过滤时无需用到以下仪器中的 _________ （用序号表示）．
A．漏斗B．烧杯C玻璃棒D．铁架台E．酒精灯
（2）取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验水样是否显酸性，他们选用的物质可能是 _________ 或 _________ ．
请你任选上述两种物质中的﹣种，设计一个实验进行验证．
实验操作
实验现象
实验结论
（3）若测得水样显酸性，往此水样中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．则该水样中含有的一种物质可能是 _________ ．
24、小明在做“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验时，加入了一定量的盐酸后，无法判断该反应进行到了什么程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：21世纪教育网
分析与思考：
（1）若溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是 _________ （填写微粒符号）．
（2）小欣对上述检验提出了不同看法，她认为不用指示剂或pH试纸同样可以判断上述溶液的酸碱性．小欣提出了以下方案：
步骤一：取样，继续加入 _________ ，若观察到 _________ ，则所取溶液呈碱性；
步骤二：另取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 _________ ；若无明显现象，则呈中性．
25、（2006?重庆）小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体．
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 _________ （填“物理”或“化学”）性质作出的判断；
（2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体具有 _________ （填“酸性”“碱性”或“中性”），进一步判断为白醋；
（3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为 _________ 色，要使其变为蓝色，可向其中加入 _________ （填编号）
A．食盐 B．熟石灰 C．白酒 D．水．
三、解答题（共5小题）21世纪教育网
26、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 _________ SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用是 _________ 来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 _________ ，证明无O2；B中观察到 _________ ，证明该气体是H2．
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 _________ 以确保安全．21世纪教育网
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 _________ 性（填“酸”或“碱”）．
27、小明同学从家住山区的姥姥家带回一筐酸梨，这种水果煮软后酸甜可口，具有生津、去火之功效，是一种很好的绿色水果．过了一段时间后，小明发现煮梨的水壶内壁的水垢少了许多，而且原来很坚硬的水垢变得比较松软，他很感兴趣，探究起来．请你填空：
（1）提出问题：水壶中的水垢为什么会减少？
（2）查阅资料：水壶中水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，二者都难溶于水，酸梨的成分没有查到．21世纪教育网
（3）提出假设：酸梨中含有酸性物质．
（4）实验验证： _________ ；
（5）如果酸梨中含有的酸用HX表示，写出和水垢反应的化学方程式 _________ ；
（6）通过询问老师知道：酸梨中含有一种叫做山梨酸的物质，化学式可表示为CH3（CH）4COOH，该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 _________ ．
28、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想到水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
选用物质
操作方法
实验现象
结论
_________
_________
_________
“除垢净”的有效成分中一定有酸
_________
_________
_________
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 _________ 更合适，理由是： _________ ．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用时应注意 _________ ．
（4）除了（1）中的两种方法外，你还有没有其它的方法来确定“除垢净”中含有酸．
选用物质
操作方法
实验现象
结论
_________
_________
_________
_________
29、某课外活动小组在学习了铜与氧气反应（2Cu+O2=2CuO）这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收．
（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．21世纪教育网
①验结束后，注射器内空气的体积减少了约 _________ mL，这是因为 _________
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 _________ ．
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 _________ ．
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了下列方案．
①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 _________
两种方案相比， _________ 方案更好，其原因是 _________
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量 _________ （填“＜”、“＞”、“=”）铜丝b的质量．请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克？（提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L．要求：计算结果精确到0.01g．）
30、某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体．请你参与下列的探究并回答问题．
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体．
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯．小明设计了右图装置来除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体可以是 _________ （填序号）．
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气体
反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2
B
产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止
无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2
C
_________
_________
（2）根据实验探究，实验室制取CO2的化学反应原理为（用化学方程式表示） _________ ．
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤．对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 _________ （填序号）．对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想 _________ ．21*cnjy*com
