答案与评分标准
一、选择题（共19小题）
1、鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活；充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右．现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2．
你认为最合适的物质是（ ）
A、双氧水 B、过氧化钙
C、过氧化钠 D、以上物质都可以
考点：制取气体的反应原理的探究；常见碱的特性和用途。
专题：新信息筛选题。
分析：由题意“充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右”，又因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳；过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强．
解答：解：A、双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故A错误；21cnjy
B、因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B最合适；
C、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，故C错误；
D、以上物质都可以，故D错误．
故选B．21cnjy
点评：掌握制取气体的反应原理，熟记常用气体的制取的化学方程式；了解常见碱的特性和用途．
2、下列实验操作正确的是（ ）
A、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀 B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C、将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 D、配制稀硫酸时，将水沿着量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途。
专题：实验性简答题。
分析：A、浓碱溅到皮肤上，应用大量水冲洗，涂少量硼酸中和残留的碱液；
B、先用水润湿pH试纸，相当于稀释了被测溶液；将试纸插入待测液中，则污染了待测液；
C、烧碱具有腐蚀性和易潮解的性质，称量时，放在玻璃容器中；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．21cnjy
解答：解：A、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，会加重对皮肤的伤害，故A错误；
B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，即稀释了被测溶液；将试纸插入待测液中，则污染了待测液，故B错误；
C、将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量，操作正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．
故选C．
点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查托盘天平、量筒的使用；了解溶液的酸碱度测定和常见碱的特性和用途．
3、在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要先计算所需要的氢氧化钠固体和水的质量，氢氧化钠的称量需要用到天平，使用天平称量氢氧化钠的时候应将药品放入（ ）
①洁净的纸片上 ②右盘 ③左盘 ④玻璃器皿中．
A、①② B、②④
C、①③ D、③④21cnjy
4、下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A、将50g水倒入50g98%的浓硫酸中，可配制成49%的硫酸溶液 B、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
C、把pH试纸直接浸入待测液中，测定溶液的pH D、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中
考点：固体药品的取用；实验操作注意事项的探究；液体药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性测定。
专题：实验操作型。21cnjy
分析：A、稀释浓硫酸的操作中一定要注意水和浓硫酸的加入顺序，正确的顺序是先加水再加浓硫酸；
B、托盘天平的使用过程中，若称量具有腐蚀性的药品时，一定要放在玻璃器皿上；
C、正确的测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液，将其滴在pH试纸上；
D、胶头滴管滴加液体时，正确的方法是竖直悬空滴入．
解答：解：A、浓硫酸的稀释时，一定要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌以散热．切不可把水倒入浓硫酸中．故不正确；
B、由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以在称量时要放在玻璃器皿中以防止腐蚀托盘．故正确；
C、把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH，会污染原试剂．故不正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，若将胶头滴管伸入试管中，一方面不利于观察所滴加液体的滴数，另一方面这样很容易使胶头滴管接触到试管内壁，再次取用时就会污染原试剂．故不正确．
故选B．
点评：本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容．在化学实验操作时，有许多操作之间都要注意先后顺序，如浓硫酸的稀释时，要先加水再加浓硫酸等．
5、下列说法错误的是（ ）21cnjy
A、铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂 B、用蒸馏法可从海水中获得纯净水
C、ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳 D、某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良
考点：蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用。
专题：生活实际型。
分析：A、根据铁的化学性质分析即可，铁易于水和氧气反应，即铁在潮湿的空气中易生锈，
B、根据实验目的和蒸馏操作的特点分析即可，蒸馏：收集从液体中出来的蒸汽，再将蒸汽冷却得到纯净的液体，
C、根据碳与氧气反应的特点分析即可，C在氧气中完全燃烧的产物是CO2，不完全燃烧的产物是CO，
D、根据改良酸性土壤的方法分析即可，用生石灰或熟石灰来改良酸性土壤．
解答：解：A、食品在隔绝空气和水分的条件下可以防腐，而铁粉易吸收水和氧气，所以铁粉可以用作食品保鲜剂，故正确，
B、从海水中获得纯净水的方法是：把海水中的水与其它的化学物质相分离，从而收集纯净的水．蒸馏能达到该效果，故正确，
C、因为C在空气中可以完全燃烧也可以不完全燃烧，完全燃烧的产物是CO2，不完全燃烧的产物是CO，可见ag碳和bg氧气完全反应，得到（a+b）g的产物可以是CO2，也可以是CO，还可以是CO2与CO的混合物，故错误，
D、生石灰和熟石灰都可以用来改良酸性土壤，故正确．
故选C
点评：同学们要注意蒸发与蒸馏的区别：蒸发去掉的是溶剂水，得到的是溶质．
蒸馏收集的是从液体中出来的蒸汽，冷却得到纯净的液体．
蒸发与蒸馏没有什么本质的区别，都是通过加热让水挥发，但是结果不同．
从海水中获得纯净水一定不能用蒸发的方法，若用蒸发的方法则最后得到的不是纯净水，而是海水中其它的化学物质．
6、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是（ ）
A、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去 B、汽车修理工用汽油洗涤手上的油污
C、沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗 D、做完碘升华实验后的试管，用酒精洗
考点：玻璃仪器的洗涤；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途。
专题：结合课本知识的信息。
分析：A、铜的化学活动性不活泼，所以铜不能与稀硫酸反应；
B、汽油是很好的溶剂，可以溶解油污；
C、沾有油污的炉具，可以用碱液来洗涤，因为油污可以与碱反应；21cnjy
D、碘可以溶解于酒精当中．
解答：解：A、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色固体是铜，铜不能与稀硫酸反应．故不能用稀硫酸浸泡除去除去，故A错误；
B、酒精可以溶解油污，所以汽车修理工可以用汽油洗涤手上的油污，故B正确；
C、含有氢氧化钠的清洁剂显碱性，油污可以与碱反应，所以沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗，故C正确；
D、碘可以溶解在酒精中，所以做完碘升华实验后的试管，用酒精洗，故D正确．
故选A
点评：此题主要考查的是洗涤可以选择物理方法和化学方法，需要同学们熟悉教材中学习的物质之间的性质才行．
7、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是（ ）
A、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去 B、汽车修理工用汽油洗涤手上的油污
C、做完碘升华实验后的试管，用酒精洗 D、沾有油污的炉具，用碱性清洁剂清洗
8、对下列事故处理的方法错误的是（ ）
A、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B、当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C、浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理 D、发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
考点：常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；灭火的原理和方法；常见中毒途径及预防方法。
分析：A、碱性溶液有一定腐蚀性，浓度越大碱性越强腐蚀性越强，加水稀释可降低其腐蚀性；
B、隔绝氧气是一种常用的灭火方法；
C、浓硫酸有较强的腐蚀性，加水稀释，腐蚀性减小；氢氧化钠又名火碱、烧碱、苛性钠，有极强的腐蚀性；
D、CO与血液中血戏蛋白结合而使血红蛋白失去运氧能力，使人中毒．
解答：解：A、用大量水冲洗可洗去较多碱，且使沾在皮肤上的溶液浓度降低，减小腐蚀性，最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和，反应掉沾在皮肤上的碱．属正确的处理方法．
B、用湿布盖在桌面上燃烧的酒精，使之与空气隔绝，因缺少氧气而熄灭．使用湿布可以防止布燃烧．属正确的处理方法．
C、具有极强腐蚀性的浓硫酸沾到皮肤上，应该要先用抹布擦去，后用大量水冲洗，使沾在皮肤上的硫酸随水流走；若使用同样有较强腐蚀性的氢氧化钠溶液，会使腐蚀加剧．此做法不妥，属错误处理方法．
D、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助．属正确的处理方法．
故选C．
点评：根据物质的性质，选择有效或高效的处理措施，是正确处理事故的依据和保障．
9、下列防止发生事故或处理事故的措施中正确的是（ ）
A、有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地 B、浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C、扑灭油井大火时，设法降低石油的着火点 D、电器失火时，先用泡沫灭火器灭火，再切断电源
考点：常见的意外事故的处理方法；常见碱的特性和用途；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器。
专题：课本知识同类信息。
分析：A、有金属外壳的家用电器其外壳必须接地，有保险丝的作用；
B、从稀盐酸也能腐蚀皮肤分析；
C、物质的着火点是不能降低的；
D、电器失火时，应先立即切断电源．
解答：解：A、有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地，这样当外壳意外带电时，电流和可导入大地，人没触电的危险．故A符合题意；
B、浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是稀盐酸，因为稀盐酸也能腐蚀皮肤，故B不符合题意；
C、物质的着火点一般是不能降低的，所以设法降低石油的着火点是错误的，故C不符合题意；21世纪教育网
D、电器失火时，应先立即切断电源，如果不切断电源，就用泡沫灭火器灭火，灭火者容易触电，故D不符合题意．
故选A
点评：安全用电的基本原则是不接触低压带电体，不靠近高压带电体；当发生触电事故进行急救时要先切断电源；有金属外壳的用电器，其外壳一定要接地，以防止漏电事故的发生．
10、学习化学要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．从化学的角度看，下列说法错误的是（ ）
A、室内起火时不要急于打开所有门窗 B、天然气泄漏不能点火检查
C、进入山洞探险，先做灯火实验 D、胃酸过多可喝烧碱液中和
考点：常见的意外事故的处理方法；二氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途；完全燃烧与不完全燃烧；防范爆炸的措施。
专题：生活实际型。
分析：从燃烧的条件和灭火的方法分析A，从燃烧引起爆炸的条件分析B项，从二氧化碳的密度比空气的密度大考虑C项，从烧碱的强腐蚀性考虑D项．
解答：解：A、室内起火时，打开所有门窗会造成空气对流，为燃烧提供更充足的氧气，燃烧会更旺，所以说法正确．
B、天然气泄漏，如用点火检查的方法，会引起爆炸危险，所以不能点火检查．
C、进入山洞探险，先做灯火实验，可防止洞中二氧化碳浓度过大，使人窒息死亡．
D、烧碱的腐蚀性太强，不能治疗胃酸过多．
故选D．
点评：化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．
11、根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是（ ）
A、在食盐中加入少量碘酸钾（KIO3）可预防甲状腺肿大，碘酸钾中碘元素的化合价为+6 B、硫酸铵与熟石灰混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤
C、用燃着的木条可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体 D、家用电器着火，立即用大量水浇灭
12、将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（ ）
A、氮气和稀有气体 B、氧气、二氧化碳和稀有气体
C、水蒸气和稀有气体 D、氮气、二氧化碳和稀有气体
考点：气体的净化（除杂）；氧气的化学性质；酸的化学性质；常见碱的特性和用途。
分析：空气的主要成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气，烧碱溶液能吸收二氧化碳、浓硫酸能吸收水蒸气，灼热的铜网能和空气中的氧气反应．
解答：解：烧碱溶液吸收了空气中的二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，灼热的铜网消耗了氧气，剩余的气体是氮气和稀有气体，故选A．
点评：了解空气的成分，熟悉各成分的性质，通过物质间的反应来确定剩余物质的成分．
13、下面生产、生活中的一些做法，合理的是（ ）21世纪教育网
A、用工业乙酸勾兑食醋 B、服用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C、农业生产中用木桶配制农药波尔多液 D、用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO2）]腌制肉类食品
考点：化学的用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见中毒途径及预防方法。
专题：生活实际型。
分析：勾兑食醋、治疗胃酸过多的药物、腌制肉类食品这都需要人吃，所以这类物质中不能含有有害物质和腐蚀性．
解答：解：A、工业乙酸在制的过程中，要求不是很严格，会混有一些不能吃的物质，所以不能用来勾兑食醋；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来服用，应该用不具有腐蚀性的碱类物质来中和，例如氢氧化铝等；21世纪教育网
C、农药波尔多液主要成分是硫酸铜，用铁桶盛装时，铁容易与硫酸铜反应，使铁桶漏了，木材不能与之反应，木桶可以用来配制农药波尔多液；
D、亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的一种工业盐，不能用来腌制人们食用的肉类食品
故选C．
点评：人类食用的物质中不能添加有毒或腐蚀性的物质，例如：工业乙酸勾兑食醋、亚硝酸钠（NaNO2）腌制肉类食品、添加苏丹红等．
14、下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是（ ）
A、地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al B、构成物质的几种粒子：分子、原子、离子
C、常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 D、溶于水，溶液温度升高的物质：NaOH、浓H2SO4、NH4NO3
考点：学习化学的重要途径及学习方法；溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；地壳中元素的分布与含量。
专题：结合课本知识的信息。
分析：熟记地壳中含量最多的前五种元素，构成物质的基本粒子，碱的定义，物质溶于水放热和吸热情况．
解答：解：A、地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙．所以A是正确的；
B、构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子．所以B也是正确的；
C、碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以三大强碱是NaOH、KOH、Ca（OH）2．
D、NaOH、浓H2SO4溶于水都放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量．所以D是错误的．
故选D．
点评：熟记构成物质的基本粒子，地壳中含量最多的前五种元素，碱的定义．
15、下列物质的用途与其性质对应正确的是（ ）
A、炼钢需要氧气﹣﹣﹣氧气具有可燃性 B、撒盐融雪﹣﹣﹣盐水的凝固点比水高
C、用熟石灰改良酸性土壤﹣﹣﹣氢氧化钙的碱性 D、用金属钨作灯丝﹣﹣﹣钨的熔点低
考点：氧气的化学性质；氧气的用途；金属的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用。21世纪教育网
专题：物质的性质与用途；结合课本知识的信息。
分析：物质的用途与其性质息息相关，性质决定用途，不同的性质决定的不同用途．如：氧气具有氧化性，就可以用氧气在高温下，控制条件，可以将碳转变成CO和CO2，同时将生铁中的硫和磷转变成SO2和P2O5除去，将碳含量降到0.03～2%，这样就将生铁炼成钢．
解答：解：A、炼钢需要氧气﹣﹣是利用了氧气的氧化性，用氧气在高温下，控制条件，可以将碳转变成CO和CO2，同时将生铁中的硫和磷转变成SO2和P2O5除去，将碳含量降到0.03～2%，这样就将生铁炼成钢．故A错误；
B、撒盐融雪﹣﹣是因为盐水的凝固点比水低，从而使雪融化更快，故B错误；
C、用熟石灰改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙的碱性，发生了酸碱中和反应，故C正确；
D、用金属钨作灯丝﹣﹣是因为钨的熔点高，不易熔化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的性质与用途，性质决定用途，氧气具有氧化性，就可以用来炼钢．
16、下列物质的应用不正确的是（ ）
A、用水浇灌庄稼 B、不锈钢用于制餐具
C、氧气用于植物光合作用 D、用熟石灰改良酸性土壤
考点：氧气的用途；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途。21世纪教育网
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：植物光合作用利用的是空气中的二氧化碳不是氧气，不锈钢做餐具可防止餐具生锈，熟石灰可中和土壤中的酸．
解答：解：不锈钢不易生锈，做餐具可防止餐具的生锈，熟石灰可中和土壤中的酸，使土壤中酸性减弱．植物的光合作用需要的是空气中的二氧化碳不是氧气．
故选C
点评：此题考查了不锈钢的用途、酸性土壤的改良、植物的光合作用、庄稼的灌溉等有关知识，是课本知识与生活实际相结合的题目，解答时只要联系化学知识并注意留心生产生活即可．
17、下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A、氧气可作燃料 B、二氧化碳可作温室肥料
C、稀硫酸可用于除铁锈 D、熟石灰可用于改良酸性土壤
考点：氧气的用途；二氧化碳的用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途。
专题：物质的性质与用途。
分析：A、氧气有助燃的作用；
B、光合作用的原料是二氧化碳和水21世纪教育网
C、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应；
D、熟石灰是碱，能与酸发生中和反应．
解答：解：
A、氧气有助燃作用，但不能燃烧，故错误．
B、二氧化碳作植物光合作用的原料，正确；
C、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，稀硫酸可用于除铁锈正确；
D、熟石灰是碱，能与酸发生中和反应，正确．
故选A
点评：明确物质的性质，并能根据物质的性质推出相对应的用途．
18、下列四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是（ ）
A、②④①③ B、①②③④
C、④②①③ D、④②③①21世纪教育网
考点：氧气的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途。
专题：生产实践型。
分析：抹墙壁，利用石灰浆（熟石灰与水的混合物）与空气中二氧化碳反应；急救病人，利用氧气能维持人的呼吸；蒸馒头，利用纯碱反应发酵过程形成的酸，放出的二氧化碳可使馒头松软；人工降雨，利用干冰（固体二氧化碳）气化时吸收热量而使水蒸气变成液滴．
解答：解：图①为利用熟石灰抹墙，图②为利用氧气急救病人，图③为利用纯碱蒸馒头，图④为利用干冰进行人工降雨；因此若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，其顺序应为②④①③；
故选A．21世纪教育网
点评：利用图片及相关文字信息，判断图示的行为所利用的物质，此为解答问题的基础．
19、下列物质的应用不正确的（ ）
A、
用氧气切割金属
B、
食品充氧防腐
C、
用氢氧化钠制取叶脉书签
D、
活性炭净水
二、填空题（共5小题）
20、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 腐蚀 作用．
考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质的性质与用途。21世纪教育网
分析：根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙．
解答：解：（1）生石灰和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）生石灰溶于水放出大量的热，对人体有强烈的腐蚀作用．故填：腐蚀．
点评：本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
21、氢氧化钠有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．若用质量为23.1g的小烧杯作容器，在托盘天平上称取质量为40g的氢氧化钠固体．
（1）盛装氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的 左 盘；
（2）标尺上游码的位置有A、B、C三种指示，正确的是 C ．21世纪教育网
考点：称量器-托盘天平；常见碱的特性和用途。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：根据天平的使用注意事项“左物右码”进行解答．
天平的刻度尺上读数是从小到大，即游码在刻度尺的位置应该是游码的左端对准的刻度．
解答：解：（1）天平称量物体时遵循“左物右码”，故填：左
（2）天平读数时，游码在标尺的位置应该是游码的左端对准刻度，A的读数是2.9，B是3.0，C是3.1
故正确的是：C
点评：本题主要考查天平的使用及正确的读数方法．在读数时还要注意天平的精确度为0.1g
22、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸． × ．
考点：称量器-托盘天平；常见碱的特性和用途。21世纪教育网
专题：结合课本知识的信息。
分析：根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．
解答：解：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；
故答案为：×
点评：此题考查学生熟记用托盘天平称量药品的注意事项：药品纸上称量，易腐蚀、潮解的药品在玻璃器内盛放称量．
23、称量1.7g烧碱，调整天平零点后，分别在两托盘上各放一张等质量且洁净的纸，然后在左盘放一只1g质量的砝码，将游码移至0.7g处，在右盘上放入烧碱至天平平衡，操作中两处错误是 烧碱不可放在纸片上称量 和 砝码和药品放错了盘 ．按此法称得的烧碱，其实际质量为 0.3 克，将上述称得的烧碱配制成1%的烧碱溶液，需水 29.7 ml．
考点：称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算；常见碱的特性和用途。
专题：实验性简答题。
分析：①根据烧碱的特征（烧碱是易潮解的物质）填空；
②天平的使用：左托盘放称量物，右托盘放砝码；
③物体的质量=砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻度值；
④根据溶质质量分数=×100%．
解答：解：托盘天平使用时注意：（1）托盘放称量物，右托盘放砝码．根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质． 故本题中的“在左盘放一只1g质量的砝码，将游码移至0.7g处，在右盘上放入烧碱至天平平衡”是错误的操作；
（2）潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量． 因为烧碱是易潮解的物质，所以本题中的“右盘上放入烧碱”是错误的操作；
（3）物体的质量=砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻度值．因为本题中的物品与砝码放错了位置，所以应该是：
砝码的质量=物品的质量+游码在标尺上所对的刻度值，即1=烧碱的质量+0.7，所以，烧碱的质量=1﹣0.7=0.3（g）；
由溶质质量分数=×100%知，
溶液的质量=，
所以，烧碱溶液的质量==30（g）
所以，水的质量=烧碱溶液的质量﹣烧碱的质量=30﹣0.3=29.7（g），
因为水的密度=1g/ml，
所以，烧碱0.3g配成1%的烧碱溶液需要水是29.7ml；
故答案为：烧碱不可放在纸片上称量、砝码和药品放错了盘、0.3、29.7．
点评：本题综合考查了托盘天平的使用、烧碱的特征和用途及有关溶质质量分数的简单计算．本题容易出错的地方是正确计算烧碱的实际质量，注意用托盘天平称量烧碱时，物品与砝码的位置放错了．21世纪教育网
24、某校的一堂初中化学课：首先，老师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体，让同学们观察．发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并粘在一起．然后，老师要求学生自己动手配制100g2.5%的氢氧化钠溶液．其中甲同学的实验操作如下：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平的两端各放一张质量相同的纸，调整天平零点，然后在左盘放2g砝码，游码移至0.5g处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡．
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌．教师对甲同学进行了指导，甲同学纠正了自己操作中的四处错误：
① 砝码应放右盘，氢氧化钠固体应放左盘 ；
② 氢氧化钠固体不应放在纸上称，而应放在干燥玻璃器皿中称 ；
③ 不应量取100mL水，应量取97.5mL水 ；
④ 不应在量筒中溶解，而应在烧杯中溶解 ；
（3）最后，老师让学生讨论：设计至少3种方案（至少有一种方案含化学变化），不需要混合物的分离，也不引入其他杂质，将100g的2.5%的氢氧化钠溶液变为5%的氢氧化钠溶液．同学们展开了热烈的讨论，所提可行方案如下：
①加热蒸发掉50g水 ；
②加入固体约2.6g ；
③加入一定质量的溶质质量分数大于5%的溶液 ；
④通电分解掉50g水（用密度计测定达5%溶液相应液体密度为止） ．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；有关溶质质量分数的简单计算；常见碱的特性和用途。
专题：结合课本知识的信息。
分析：（2）根据天平使用方法和量筒量取液体的计算方法考虑，配制溶液必须在烧杯中进行；
（3）溶液变浓的方法有蒸发溶剂，加入溶质，加入浓溶液等．
解答：解：（2）天平称量时要左物右码而不是左码右物，氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，100g2.5%的溶液中含溶质是100g×2.5%=2.5g，需水：97.5mL，配制溶液时要在烧杯中进行；
（3）溶液变浓的方法有蒸发溶剂，加入溶质，加入浓溶液等方法：设加入溶质的方法为X则：解得X=2.6g；设蒸发溶剂的质量为Y则：解得Y=50g；由于需要有个化学变化，所以通过电解水的方法除去50g水即可．
故答案为：（2）①砝码应放右盘，氢氧化钠固体应放左盘；②氢氧化钠固体不应放在纸上称，而应放在干燥玻璃器皿中称；③不应量取100mL水，应量取97.5mL水；④不应在量筒中溶解，而应在烧杯中溶解；
（3）①加热蒸发掉50g水；②加入固体约2.6g；③加入一定质量的溶质质量分数大于5%的溶液；④通电分解掉50g水（用密度计测定达5%溶液相应液体密度为止）．
点评：通过回答本题知道了天平的使用注意事项，溶液浓缩的方法，要熟记溶质质量分数的计算公式．
三、解答题（共4小题）21世纪教育网版权所有
25、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 BE ．（填写序号）
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH．
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；常见碱的特性和用途。
专题：实验性简答题。
分析：A、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品；
B、盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；
C、配制硫酸溶液时，可先在“量筒”中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；量筒不能作反应容器；
D、NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量；托盘天平的使用，应“作物右码”；
E、将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH，操作正确．
解答：解：A、若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品，注意“三不一要”，要放指定位置；
B、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，操作正确；
C、量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂；
D、NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；且应“作物右码”；故“将NaOH固体放在右盘纸上称量”操作错误；
E、将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH，操作正确．
故选BE．
点评：了解量筒、托盘天平的使用；了解溶液的酸碱度测定和浓硫酸的稀释；掌握酸的化学性质和常用碱的特性和用途．
26、写出下列错误操作可能造成的后果：
（1）试管口竖直向上，加入锌粒 打破试管 ．
（2）加热高锰酸钾制氧气，试管口没放棉花 高锰酸钾粉末进入导管（或水槽中的水变红）； ．
（3）使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞 变质（或吸收二氧化碳而变质） ．
（4）用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸用水润湿，测得的结果 偏大 ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
27、请仔细阅读下列材料，回答相关问题．21世纪教育网版权所有
“今年重庆天元化工厂因氯气泄漏而引起液氯贮罐发生爆炸．氯气（Cl2）密度比空气大，可溶于水，有剧毒，人吸入浓度为2.5mg/m3的氯气时，就会死亡，为防止氯气扩散，确保安全，消防特勤队不间断地向事故发生地点喷洒氢氧化钠溶液，形成固定水幕稀释与中和氯气，有效控制了氯气扩散”．这是因为氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水而被吸收．
（1）写出Cl2跟NaOH溶液反应的化学方程式： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）事发地区的人员应迅速转移至 高处 处（填“高”或“低”），转移过程中用 湿 毛巾（填“干”或“湿”）捂住口鼻．
（3）请你想一想，消防人员在喷洒氢氧化钠溶液时，应采取的预防措施是 佩戴有活性炭的防毒面具，并且要全身防护，防止氢氧化钠粘在皮肤上 ．
考点：常见的意外事故的处理方法；常见碱的特性和用途；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。21世纪教育网版权所有
专题：化学与社会突发事件。
分析：（1）根据题目信息：氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水而被吸收．写出化学反应式；
（2）根据氯气（Cl2）密度比空气大，可溶于水，有剧毒，分析此题；
（3）根据氯气的毒性，可氢氧化钠溶液的腐蚀性分析．
解答：解：（1）因为氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水，所以化学反应式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．21世纪教育网版权所有
（2）因为氯气（Cl2）密度比空气大，可溶于水，所以事发地区的人员应迅速转移至高处，转移过程中用湿毛巾捂住口鼻．
故答案为：高处；湿．
（3）因为氯气可溶于水，有剧毒，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，所以消防人员在喷洒氢氧化钠溶液时，应采取的预防措施是：佩戴有活性炭的防毒面具，并且要全身防护，防止氢氧化钠粘在皮肤上．
故答案为：佩戴有活性炭的防毒面具，并且要全身防护，防止氢氧化钠粘在皮肤上．
点评：本题是利用化学知识解决实际问题，培养同学们分析问题、解决问题的能力．
28、某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验．
实验1：
（1）实验目的：测定土壤的酸碱度．21世纪教育网版权所有
（2）实验方法：取5g土样放入碗中．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡比较，读出土样的pH．
（3）实验记录：进行三次实验，测得土样pH分别为：3.6，3.5，3.7．
（4）结果分析：①从测定结果看，此土壤呈 酸 （填“酸”或“碱”）性．②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： 用蒸馏水来代替自来水 ．③若要粗略地测定土壤的酸碱性，可另取该试样清液，往其中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液应该呈 红 颜色．
实验2：
（1）实验目的：研究适合的土壤改良剂．
（2）实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH．
（3）实验记录：见下表．21世纪教育网版权所有
加入的改良剂
重过磷酸钙
熟石灰
草木灰
改良剂有效成分的化学式
测得的pH
Ca（H2PO4）2
3.1
Ca（OH）2
10.3
K2CO3
4.1
（4）结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 重过磷酸钙 ．②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 相等 ．
考点：溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱性测定。21世纪教育网版权所有
专题：化学与工农业生产。
分析：实验1：（4）①根据pH的分界点来判断该土壤的酸碱性；
②实验中用自来水来配制溶液，而自来水在消毒的过程中会变成酸性的，所以会干扰结论；
③紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，可以据此完成解答；
实验2：（4）①根据实验记录分析可以知道重过磷酸钙和草木灰的水溶液都呈酸性，所以不能用来改良酸性土壤；
②通过控制变量法来进行实验探究可以得出比较有说服力的结论．
解答：解：实验1：（4）①实验中所测得数据都小于7，所以可以判断该土壤为酸性土壤；
②自来水在净化过程中要进行消毒，所以自来水通常先酸性，所以为了防止干扰实验结论应该用蒸馏水来代替自来水来配制溶液；
③紫色石蕊遇酸变红，所以如果用石蕊来测定溶液的酸碱性，紫色石蕊试液则会变红；
实验2：（4）①根据实验记录可以得出重过磷酸钙水溶液呈酸性，而熟石灰的溶液呈碱性，所以应该用熟石灰来改良酸性土壤；
②本题中所取的固体物质的质量相等，所以要保证加入水的质量也相等，只有在相同的条件下才能够得出较有舒服力的结论．
故答案为：实验1：（4）①酸；
②用蒸馏水代替自来水；
③红；
实验2：（4）①重过磷酸钙；
②相等．21世纪教育网版权所有
点评：学会用控制变量法进行实验探究，知道酸碱性溶液的pH范围，熟练掌握常见碱的性质及用途，例如常用熟石灰来中和酸性土壤．
常见碱的特性和用途
一、选择题（共19小题）
1、鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活；充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右．现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2．
你认为最合适的物质是（ ）
A、双氧水 B、过氧化钙
C、过氧化钠 D、以上物质都可以
2、下列实验操作正确的是（ ）21*cnjy*com
A、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀
B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C、将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
D、配制稀硫酸时，将水沿着量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
3、在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要先计算所需要的氢氧化钠固体和水的质量，氢氧化钠的称量需要用到天平，使用天平称量氢氧化钠的时候应将药品放入（ ）
①洁净的纸片上 ②右盘 ③左盘 ④玻璃器皿中．
A、①② B、②④
C、①③ D、③④
4、下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A、将50g水倒入50g98%的浓硫酸中，可配制成49%的硫酸溶液
B、把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
C、把pH试纸直接浸入待测液中，测定溶液的pH
D、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中
5、下列说法错误的是（ ）
A、铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂
B、用蒸馏法可从海水中获得纯净水
C、ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳
D、某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良
6、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是（ ）
A、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去
B、汽车修理工用汽油洗涤手上的油污
C、沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗
D、做完碘升华实验后的试管，用酒精洗
7、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是（ ）
A、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去
B、汽车修理工用汽油洗涤手上的油污21*cnjy*com
C、做完碘升华实验后的试管，用酒精洗
D、沾有油污的炉具，用碱性清洁剂清洗
8、对下列事故处理的方法错误的是（ ）
A、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B、当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C、浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理
D、发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
9、下列防止发生事故或处理事故的措施中正确的是（ ）
A、有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地
B、浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C、扑灭油井大火时，设法降低石油的着火点
D、电器失火时，先用泡沫灭火器灭火，再切断电源
10、学习化学要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．从化学的角度看，下列说法错误的是（ ）
A、室内起火时不要急于打开所有门窗 B、天然气泄漏不能点火检查
C、进入山洞探险，先做灯火实验 D、胃酸过多可喝烧碱液中和
11、根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是（ ）
A、在食盐中加入少量碘酸钾（KIO3）可预防甲状腺肿大，碘酸钾中碘元素的化合价为+6
B、硫酸铵与熟石灰混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤
C、用燃着的木条可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体
D、家用电器着火，立即用大量水浇灭
12、将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（ ）
A、氮气和稀有气体 B、氧气、二氧化碳和稀有气体
C、水蒸气和稀有气体 D、氮气、二氧化碳和稀有气体
13、下面生产、生活中的一些做法，合理的是（ ）
A、用工业乙酸勾兑食醋 B、服用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C、农业生产中用木桶配制农药波尔多液
D、用工业盐[含亚硝酸钠（NaNO2）]腌制肉类食品21*cnjy*com
14、下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是（ ）
A、地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al B、构成物质的几种粒子：分子、原子、离子
C、常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2
D、溶于水，溶液温度升高的物质：NaOH、浓H2SO4、NH4NO3
15、下列物质的用途与其性质对应正确的是（ ）
A、炼钢需要氧气﹣﹣﹣氧气具有可燃性 B、撒盐融雪﹣﹣﹣盐水的凝固点比水高
C、用熟石灰改良酸性土壤﹣﹣﹣氢氧化钙的碱性 D、用金属钨作灯丝﹣﹣﹣钨的熔点低
16、下列物质的应用不正确的是（ ）21*cnjy*com
A、用水浇灌庄稼 B、不锈钢用于制餐具
C、氧气用于植物光合作用 D、用熟石灰改良酸性土壤
17、下列关于物质用途的说法错误的是（ ）21*cnjy*com
A、氧气可作燃料 B、二氧化碳可作温室肥料
C、稀硫酸可用于除铁锈 D、熟石灰可用于改良酸性土壤
18、下列四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是（ ）
A、②④①③ B、①②③④
C、④②①③ D、④②③①
19、下列物质的应用不正确的（ ）
A、用氧气切割金属
B、食品充氧防腐
C、用氢氧化钠制取叶脉书签
D、活性炭净水
二、填空题（共5小题）
20、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） _________
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 _________ 作用．
21、氢氧化钠有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．若用质量为23.1g的小烧杯作容器，在托盘天平上称取质量为40g的氢氧化钠固体．
（1）盛装氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的 _________ 盘；
（2）标尺上游码的位置有A、B、C三种指示，正确的是 _________ ．21*cnjy*com
22、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸． _________ ．
23、称量1.7g烧碱，调整天平零点后，分别在两托盘上各放一张等质量且洁净的纸，然后在左盘放一只1g质量的砝码，将游码移至0.7g处，在右盘上放入烧碱至天平平衡，操作中两处错误是 _________ 和 _________ ．按此法称得的烧碱，其实际质量为 _________ 克，将上述称得的烧碱配制成1%的烧碱溶液，需水 _________ ml．
24、某校的一堂初中化学课：首先，老师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体，让同学们观察．发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并粘在一起．然后，老师要求学生自己动手配制100g2.5%的氢氧化钠溶液．其中甲同学的实验操作如下：
（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平的两端各放一张质量相同的纸，调整天平零点，然后在左盘放2g砝码，游码移至0.5g处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡．
（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌．教师对甲同学进行了指导，甲同学纠正了自己操作中的四处错误：
① _________ ；
② _________ ；21*cnjy*com
③ _________ ；
④ _________ ；
（3）最后，老师让学生讨论：设计至少3种方案（至少有一种方案含化学变化），不需要混合物的分离，也不引入其他杂质，将100g的2.5%的氢氧化钠溶液变为5%的氢氧化钠溶液．同学们展开了热烈的讨论，所提可行方案如下：21*cnjy*com
_________ ；
_________ ；
_________ ；
_________ ．
三、解答题（共4小题）
25、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 _________ ．（填写序号）
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH．
26、写出下列错误操作可能造成的后果：
（1）试管口竖直向上，加入锌粒 _________ ．21*cnjy*com
（2）加热高锰酸钾制氧气，试管口没放棉花 _________ ．
（3）使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞 _________ ．
（4）用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸用水润湿，测得的结果 _________ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
27、请仔细阅读下列材料，回答相关问题．
“今年重庆天元化工厂因氯气泄漏而引起液氯贮罐发生爆炸．氯气（Cl2）密度比空气大，可溶于水，有剧毒，人吸入浓度为2.5mg/m3的氯气时，就会死亡，为防止氯气扩散，确保安全，消防特勤队不间断地向事故发生地点喷洒氢氧化钠溶液，形成固定水幕稀释与中和氯气，有效控制了氯气扩散”．这是因为氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和水而被吸收．
（1）写出Cl2跟NaOH溶液反应的化学方程式： _________
（2）事发地区的人员应迅速转移至 _________ 处（填“高”或“低”），转移过程中用 _________ 毛巾（填“干”或“湿”）捂住口鼻．
（3）请你想一想，消防人员在喷洒氢氧化钠溶液时，应采取的预防措施是 _________ ．
28、某研究小组在采用抽样法取得土壤样品后做了以下两个实验．
实验1：
（1）实验目的：测定土壤的酸碱度．
（2）实验方法：取5g土样放入碗中．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，与标准比色卡比较，读出土样的pH．
（3）实验记录：进行三次实验，测得土样pH分别为：3.6，3.5，3.7．
（4）结果分析：①从测定结果看，此土壤呈 _________ （填“酸”或“碱”）性．②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： _________ ．③若要粗略地测定土壤的酸碱性，可另取该试样清液，往其中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液应该呈 _________ 颜色．
实验2：
（1）实验目的：研究适合的土壤改良剂．
（2）实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和1L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH．
（3）实验记录：见下表．
加入的改良剂
重过磷酸钙
熟石灰
草木灰
改良剂有效成分的化学式
测得的pH
Ca（H2PO4）2
3.1
Ca（OH）2
10.3
K2CO3
4.1
（4）结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 _________ ．②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 _________ ．
