答案与评分标准
一、选择题（共20小题）
1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的（ ）21世纪教育网版权所 A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C、滴加酚酞，看是否变色 D、用手接触，看是否有滑腻感
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：混合物组成的推断题。
分析：固体氢氧化钠在空气中易潮解，且氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质．再检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠就行了．
解答：解：氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质．且它们的溶液都显碱性，所以看溶解性和酸碱性一定不合适．
药品不能用手直接触摸，因氢氧化钠有强腐蚀性．
滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体，证明该物质中含有了碳酸根离子，也就是说明氢氧化钠变成了碳酸钠．
故选B．
点评：氢氧化钠在空气中易潮解且易吸收空气中的二氧化碳，所以氢氧化钠在空气中易变质，所以氢氧化钠要密封保存．
2、证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（ ）
A、酚酞 B、石蕊
C、盐酸 D、硫酸铜
3、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液．你认为正确的是（ ）
A、①或③ B、②或③
C、③或④ D、①或②
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的鉴别题。
分析：氢氧化钠露置于空气中易吸收空气中的水分而发生潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以验证氢氧化钠溶液是否变质，实际上就是检验一下在溶液中是否含有碳酸钠，我们在鉴定碳酸盐时常用的就是稀盐酸，然后把生成的气体通入石灰水中，看是否变浑浊，本题可以据此完成解答．
解答：解：本题要验证的是氢氧化钠溶液是否变质，而氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，故如果检验出了碳酸根离子的存在，即可说明该氢氧化钠已变质，我们检验碳酸根离子常用的就是稀盐酸和石灰水，根据题干所给的信息可知应选①或②，这与D选项吻合．由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，故难以鉴定碳酸盐的存在．
故选D
点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够根据它们的性质来对它们加以鉴别，本题中注意氢氧化钠和稀盐酸反应没有现象，与石灰水不反应，但是碳酸钠与它们反应却又明显的现象．
4、下面是小明同学探究长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液的一些实验方案，其中不正确的是（ ）
A、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入稀HCl B、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入CaCl2溶液
C、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入Ca（OH）2溶液 D、为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，再滴加入无色酚酞试液
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验设计题。
分析：①氢氧化钠溶液暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以要检验氢氧化钠是否变质，要根据碳酸钠的性质设计方案．
②检验氢氧化钠溶液是否变质，可以使用酸、碱、盐等不同物质，例如使用稀盐酸检验时，若有气泡产生，则证明氢氧化钠溶液中有碳酸钠，溶液已变质；用氯化钙溶液或氢氧化钙溶液检验时，若有沉淀生成，则证明氢氧化钠溶液中有碳酸钠，溶液已变质．
③若要检验氢氧化钠溶液是否全部变质，可以先向溶液中加入过量的氯化钙溶液，把碳酸钠溶液反应完后过滤，然后向滤液中滴入无色酚酞溶液，若溶液显红色，说明溶液中依然有氢氧化钠，溶液部分变质；若溶液不变红色，则证明溶液中只有碳酸钠，没有氢氧化钠，溶液全部变质．而本题D选项中加入稀盐酸不仅会反应碳酸钠，还会与氢氧化钠反应，所以方案D不正确．
解答：解：A、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入稀HCl，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，溶液已变质，故A正确；
B、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，若有沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，溶液已变质，故B正确；21世纪教育网
C、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入Ca（OH）2溶液，若有沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，溶液已变质，故C正确；
D、为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，有气泡产生说明溶液中有碳酸钠，但盐酸也会和氢氧化钠反应，使下一步检验氢氧化钠溶液的存在没有了意义．所以应该加入一种能和碳酸钠反应出现现象且不和氢氧化钠反应的中性物质，如氯化钙、硝酸钙、氯化钡溶液等．故D不正确．
故选D
点评：本题考查氢氧化钠溶液的变质问题，要求我们能正确选择物质检验溶液是否变质，同时要求能设计实验检验溶液变质的程度．
5、某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质 ②加少量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质 ③加少量Ba（OH）2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质．其中方法和结论都正确的是（ ）
A、只有①和② B、只有②和③21世纪教育网
C、只有①和③ D、①②③
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：若氢氧化钠已变质，则会生成碳酸钠，所以要验证氢氧化钠是否变质只要检验是不是产生了碳酸钠即可，可以据此答题．
解答：解：
①碳酸钠可以和石灰水产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故①对；
②碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠不能，故②对；
③碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故③对．
即三种方法都正确，这与选项D相符合．
故选D．21世纪教育网
点评：明确氢氧化钠溶液变质后的产物为碳酸钠，然后利用碳酸钠的性质及检验方法结合氢氧化钠的性质进行判断．
6、下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A、Ca（OH）2→NaOH B、CO2→Na2CO3
C、MgCl2→Mg（OH）2 D、CaCO3→Ca（OH）2
考点：实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质。
分析：本题考查的是碱和盐的化学性质．
解答：A、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH21世纪教育网
B、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
D、CaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，所以选D
点评：本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，但一定要注意碱和盐只有都可溶才有可能反应，CaCO3不溶于水，所以不能一步转变为Ca（OH）2，但先高温煅烧得到氧化钙，氧化钙在与水反应既得氢氧化钙．
7、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ）
A、4个 B、5个
C、6个 D、7个
考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的性质与用途。
分析：弄清物质间的反应规律，明白置换反应和复分解反应的条件．21世纪教育网
解答：解：由于铁是活泼金属，因此可以和稀盐酸、氯化铜反应；复分解反应的条件：有沉淀、气体或水生成，由于稀盐酸和氧化铁、氢氧化钠都能生成水，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因此能发生的反应共有5个，故选B
点评：主要考查了物质间的反应，对置换反应和复分解反应的条件的应用，培养学生分析问题、应用知识的能力．
8、下列的五种物质是初中阶段常见的物质：O2、Fe粉、饱和Ca（OH）2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液五种物质，请依据下表进行分析，它们两两之间能发生的反应有（ ）
O2
Fe
Ca（OH）2
HCl
Na2CO3
O2
一
Fe
一
Ca（OH）2
一
HCl
一
Na2CO3
一
A、3个 B、4个
C、5个 D、6个
考点：实验探究物质的性质或变化规律；氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
分析：根据题中图表横的和纵向的物质一一分析，利用复分解复分解反应发生的条件和酸的性质解答此题．
解答：解：O2、Fe粉、饱和Ca（OH）2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液中铁能和氧气反应，铁还能与盐酸反应，氢氧化钙能和盐酸反应也能和碳酸钠反应，碳酸钠也与盐酸反应，所以共发生五个反应．
点评：要准确快速解决这一问题，要熟练掌握元素化合物知识及复分解反应发生的条件．
9、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu→Cu（OH）2 B、K2SO4→KNO3
C、Ba（OH）2→NaOH D、Fe2O3→Fe（OH）3
考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的制备。21世纪教育网
分析：“一步反应实现”即只发生一个反应就可以完成，利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应生成欲转化的物质（即后面那种物质）．
解答：解：A、金属铜可以发生的反应有：铜与氧气化合成氧化铜，铜与某些盐发生置换生成铜盐和金属．在上述反应中没有碱（氢氧化铜）的出现，因此由铜到氢氧化铜不可能一步反应而实现；故选；
B、硫酸钾、硝酸钾均属盐类物质，欲使硫酸钾转化为硝酸钾必定发生复分解反应，根据复分解反应的规律，硫酸钾应和硝酸或硝酸盐发生反应才可能生成硝酸钾，依据复分解反应发生的条件此反应的生成物应有沉淀，因此硫酸钾与硝酸钡反应在，生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，转化可以一步实现，故不选；
C、氢氧化钡到氢氧化钠，即由碱生成碱，这类反应只有碱和盐生成新碱新盐的反应，即要让氢氧化钡和一种钠盐反应且要生成沉淀，因此可以选择氢氧化钡与硫酸钠或碳酸钠反应，生成硫酸钡（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠．反应可以一步实现，符合题意要求，故不选；
D、氧化铁属金属氧化物，能与还原剂（如CO）发生氧化﹣还原反应生成金属单质铁，能与酸发生复分解反应生成铁盐和水．上述反应中没有氢氧化铁这种碱的生成，因此由氧化铁到氢氧化铁不能一步反应实现，符合题意，故选．
故选AD
点评：只有熟练掌握物质的性质和变化规律，才能顺利解决此类问题．
10、如图，图中连线两端的物质在一定条件下可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）
A、A选项 B、B选项
C、C选项 D、D选项
考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质。
专题：框图型推断题。
分析：图中连线两端的物质在一定条件下可以相互反应，根据关系图，各组内物质①可与物质②、④发生反应，物质②可与物质①、③、④反应，物质③可与②、④反应，物质④可与①、②、③反应；根据各组物质的性质，判断符合以上反应关系即物质②、④都可与其它三种物质反应的选项．
解答：解：A、物质①为氢氧化钙可与②硫酸生成硫酸钙和水、可与④碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；物质②为硫酸可与①氢氧化钙生成硫酸钙和水、可与③氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化氢、可与④碳酸钠生成硫酸钠与水同时放出二氧化碳；物质③为氯化钡可与②硫酸生成硫酸钡沉淀和氯化氢、可与④碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠；物质④为碳酸钠可与①氢氧化钙、②硫酸、③氯化钡分别发生反应；故A符合要求；
B、物质①②③分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾，含有相同的钾离子，相互间不能发生反应；故B不符合要求；
C、物质②为一氧化碳与物质④单质碳不能反应；故C不符合要求；
D、物质①为铁可与物质②硝酸银、④盐酸反应置换反应；物质②为硝酸银可与①铁、③锌两种金属发生置换反应，可与④盐酸生成氯化银沉淀；物质③为锌可与②硝酸银、④盐酸发生置换反应；物质④为盐酸可与①铁、③锌两活泼金属发生置换反应，可与②硝酸银生成氯化银沉淀；故D符合要求；
故选AD．
点评：判断两种物质能否发生反应时，可根据两种物质的类别判断所发生反应的特点，然后依据反应所应满足条件判断两物质是否可以反应．21*cnjy*com
11、（2005?山西）石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（ ）
A、酚酞、氢氧化钠溶液 B、酚酞、稀盐酸
C、酚酞、氯化钠溶液 D、盐酸、氢氧化钠溶液
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：石灰浆的主要成分为氢氧化钙，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，墙壁上掉下的白色固体可能氢氧化钙、碳酸钙中的一种或两种；据此对白色固体的组成进行猜测；氢氧化钙微溶于水，所得溶液呈碱性，可使无色酚酞变成红色，与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；碳酸钙不溶于水，可与盐酸反应放出气体二氧化碳；可利用两物质的这些性质不同，设计实验检验白色固体的组成．
解答：解：根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中二氧化碳可变成碳酸钙，可猜测白色固体为氢氧化钙或为碳酸钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；利用氢氧化钙微溶于水，其溶液呈碱性可使无色酚酞变红，而碳酸钙不溶于水；加水溶解、过滤后向滤液中滴加酚酞，观察溶液颜色变化，检验氢氧化钙是否存在；利用氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙与盐酸反应可放出气体二氧化碳；可采取向白色固体滴加稀盐酸，观察是否放出气体，检验碳酸钙的存在．
故选B．
点评：根据物质的性质及可能发生变化的生成物，对物质的可能成分进行猜想，所猜想的物质要符合变化的规律，应为变化后可能形成的物质，否则猜想是错误和没有价值的．
12、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水和盐酸，实验后将废液倒入各组的烧杯中，甲组烧杯内废液浑浊，说明过滤后的滤液中一定没有盐酸，乙组烧杯内废液澄清，请推断该溶液中溶质的可能组成情况（ ）
A、HCl、Na2CO3 B、NaCl、CaCl2
C、Na2CO3、Ca（OH）2 D、NaCl、CaCl2、HCl
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的检验、鉴别与推断。
分析：根据物质能否共存分析，盐酸和碳酸钠不能共存，氢氧化钙和碳酸钠不能共存，盐酸和氢氧化钙不能共存．
解答：解：A、HCl和Na2CO3在溶液中能继续反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此项错误；
B、NaCl和CaCl2都是反应的生成物，且相互不反应，此项正确；
C、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中继续反应生成碳酸钙沉淀，此项错误；
D、NaCl、CaCl2、HCl三种不反应，可以在溶液中共存，此项正确；
故选BD．
点评：判断混合液的成分要根据反应之间是否还能反应，能反应的物质不能共存．
13、（2011?枣庄）下列除杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
氯化钠固体（Na2C03）
加入足量稀盐酸、蒸发
B
水（NaOH）
加入活性炭吸附、过滤
C
二氧化碳气体（CO）
点燃
D
氯化钙固体（CaC03）
加热
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。21*cnjy*com
分析：根据物质的性质和除杂质的原则判断，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．A中根据碳酸钠和盐酸反应后的生成物判断，B中根据活性炭能吸附的物质判断，C根据燃烧的条件判断，D中根据加热碳酸钙的生成物判断．
解答：解：A、氯化钠固体（Na2C03），加入盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后能得到纯净的氯化钠，故A正确；
B、活性炭能吸附一些色素和固体颗粒、有毒气体等，不能吸附溶液中的阴阳离子，故B错误；
C、二氧化碳气体（CO），用点燃的方法不能除去CO，因为少量CO在二氧化碳中不能燃烧，故C错误；
D、氯化钙固体（CaC03），加热至高温碳酸钙能分解，但生成的氧化钙会成为新的杂质，故D错误．21*cnjy*com
故选A．
点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，选择适当的方法和试剂，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．
14、（2011?南昌）下列做法正确的是（ ）
A、加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B、加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D、用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用。
专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯。21*cnjy*com
分析：根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离．
解答：解：A、加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，不可行，氢氧化钡和硫酸钠反应会生产氢氧化钠，带入了新的杂质，此项错误．
B、加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2，不可行，碳酸钙会和盐酸反应，把原物质除掉，此项错误．
C、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO，不可行，CO在二氧化碳中不能燃烧，因为没有支持燃烧的物质，此项错误．
D、氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体，可行，碱溶液能吸收二氧化硫等酸性气体，此项正确．
故选D21*cnjy*com
点评：此题通过除杂质考查了碱与盐，酸与盐，酸性氧化物和碱之间的反应，并对反应能否发生和反应后生成的物质都要进行思考，是一道不错综合性练习题．
15、下列除杂方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
①
CO2（HCl）
通过氢氧化钠溶液
②
Cu（CuO）
加入稀盐酸充分反应后过滤
③
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶．
④
NaNO3溶液（NaCl）
加入硝酸银溶液后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
考点：物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离和提纯。
分析：除杂质实际上是除去杂质的离子，除杂质时不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的试剂和方法．
解答：解：A、①二氧化碳和氯化氢都会和氢氧化钠溶液反应，这样既除去了杂质，也除去了需要的物质，故A错误，
B、②氧化铜会与盐酸反应而溶于盐酸，铜不会和盐酸反应，除去了氧化铜而剩下了铜，过滤即可得到铜，故B正确，
C、浓硫酸有吸水性可以吸收水分而剩下氢气，故C正确，
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，经过过滤可以除去氯化银沉淀而剩下硝酸钠，故D正确，
故选A．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，除去杂质不能引入新的杂质．
16、欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误 的是（ ）
序号
物质
杂质
除去杂质所用方法
A
O2
CO2、H2O
依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4
B
CO2
CO
通过灼热的铜网
C
铜粉
铁粉
加适量盐酸，反应后再过滤
D
火碱溶液
纯碱
加适量石灰水，滤去沉淀
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质。
专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯。
分析：根据物质除杂的原则回答，首先要能把杂质除去，不能带入新的杂质，其次原物质的质量不能减少，可以增加，如果有多种除杂方案，选择操作简便，除杂效果好的方案．
解答：解：A、除去氧气中的CO2、H2O，先通过苛性钠溶液除去二氧化碳，然后通过浓硫酸干燥，方法正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的铜网，一氧化碳和铜不反应，不能除去杂质，故方法错误．
C、除去铜粉中的铁粉，根据金属活动性，可加入盐酸，铁能和盐酸反应，生成可溶的氯化亚铁，然后过滤，方法正确．
D、除去火碱中的纯碱溶液，实质就是除碳酸根离子，可加入适量碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，方法正确．
故选B
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，进而把杂质除掉．
17、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A、②③ B、①③
C、②④ D、①④
18、欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸
C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液
考点：物质除杂或净化的探究；碱的化学性质。21*cnjy*com
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，只要除去钙离子就可以了，氢氧根离子不是杂质．根据以上两个条件问题就会迎刃而解．
解答：解：A、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，符合条件，故选项正确；21*cnjy*com
B、稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，故选项错误；
C、氢氧化钾与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应，故选项错误；
D、氯化钡溶液与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应，故选项错误；
故选A
点评：本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，同学们要认真分析，根据条件综合把握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
19、下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ ）
A、CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B、铜粉中混有铁粉（盐酸）
C、H2中混有CO2（NaOH溶液） D、氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：本题属于除杂质题，根据物质的性质选择合适的方法来除去杂质，注意在除杂时要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质．
解答：解：A、硝酸银也可以和硫酸铜反应，所以不能用这种方法除去氯化钠，故A方法错误；
B、铜不和盐酸反应但是铁可以和盐酸反应，所以能够将铜粉中的铁粉除去，故B方法正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，但是氢气不反应，从而可以把二氧化碳除去，故C方法正确；
D、铁可以和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，所以可以用将铁粉氯化亚铁溶液中的氯化铜除去，故D方法正确．
故选A．
点评：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质．
20、下列除杂试剂或方法使用正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂（方法）
A
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3粉末、过滤
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
过量Na2CO3溶液、过滤
C
CO2（H2O）
NaOH固体
D
Cu（CuO）
在空气中加热
A、A B、B
C、C D、D
考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体。
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题。
分析：A、根据盐酸会与碳酸钙生成氯化钙进行分析；
B、根据氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应进行分析；
D、根据铜在空气中加热生成氧化铜进行分析．
解答：解：A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去HCl，过滤，除去过量的碳酸钠，可以除去杂质又不引入新的杂质，故A正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去氢氧化钙，但由于碳酸钠过量，又引入了新的杂质碳酸钠，故B错误；
C、氢氧化钠固体可以吸收水，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；
D、铜在空气中加热生成氧化铜，不能除去氧化铜，故D错误．
故选A．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
二、填空题（共4小题）
21、某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：（1）；（2）
（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 大红花 花汁，不选用其他花汁的原因是 因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色 ．
（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
食盐水= 粉红 、肥皂水= 绿 、汽水= 橙 、石灰水= 绿 ．
考点：探究酸碱的主要性质；化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定。
分析：本题主要是借助酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，这里的指示剂用植物的花汁来代替教材中所学的酸碱指示剂，只有在酸碱性溶液中显示不同的颜色才可以做指示剂．
解答：解：（1）根据表中的颜色变化，只有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，即只有大红花符合指示剂的特点．
故答案为：大红花；因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色．
（2）由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，汽水中溶有二氧化碳为酸性，肥皂水和石灰水为碱性．
故答案为：粉红；绿；橙；绿．
点评：通过本题让学生熟悉一种判断溶液酸碱性的方法，并注意知识的活学活用．
22、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理 不正确 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 Na2CO3溶液显碱性 ．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① 紫色石蕊试液 ；② pH试纸 ．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 熟石灰或生石灰 ．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论） 向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去 ．
考点：探究酸碱的主要性质；物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验设计题。
分析：本题是探究酸碱盐的性质及根据性质来除杂．
（1）正确区分酸碱盐和酸碱性．
（2）根据试剂所呈的不同颜色来确定溶液的酸碱性；酸性土壤要改良需能与酸反应的物质，来降低酸性．
（3）除杂主要是利用盐酸的化学性质，但要遵循除杂的原则，不能引入新的杂质，本题还要求有清晰可见的现象，所以有气体或沉淀或颜色变化是首选的．
解答：解：（1）酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．
故答案为：不正确；Na2CO3溶液显碱性．
（2）酸碱指示剂及pH试纸都可判断土壤的酸碱性．改良酸性土壤一般加易得的熟石灰或生石灰．
故答案为：紫色石蕊试液；pH试纸；熟石灰或生石灰．
（3）除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，加CaCO3粉末反应有气体生成，现象明显且不引入杂质，
故答案为：向溶液中不断加入CaCO3粉末，当看到固体不再溶解，气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去．（或向溶液中滴几滴紫色石蕊试液使溶液变红，然后逐滴加入NaOH溶液并振荡，直到红色刚好褪去为止，说明稀盐酸恰好被除去．）
点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．
23、（2011?遂宁）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 稀盐酸 ，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品 部分 （填“部分”或“完全”）变质．
【反思】
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：（1）根据氢氧化钠的特点考虑：氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，加入的物质与碳酸根离子能产生气体，来考虑加入的物质；
（2）过量的CaCl2溶液与碳酸钠反应，把碳酸钠全部消耗，再考虑加入酚酞变色情况．氢氧化钠变质是与二氧化碳反应导致．
解答：解：（1）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质是盐酸就行；
（2）氢氧化钠变质后有两种情况：全变质，部分变质，全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠，过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞变红，说明显碱性溶液中含有氢氧化钠，所以部分变质．氢氧化钠变质是与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，直接已经平了．
故答案为：（1）稀盐酸（2）部分 化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
点评：解答本题要注意变质后的溶液不能直接用酚酞溶液来判断，因为变质后的碳酸钠也显碱性．
24、（2008?河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 HCl等 ；碱 Ca（OH）2等 ．
考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：物质检验题。
分析：氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手．
解答：解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸和碱，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，所以本题答案可为：HCl等，Ca（OH）2等．
点评：本题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质．
三、解答题（共5小题）
25、（2010?凉山州）下面是某化学实验探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容．
实验：向KOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变成红色．
（1）提出问题：是什么微粒使无色酚酞试液变成红色呢？
（2）猜想：是0H﹣使无色酚酞试液变成红色．
（3）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 水分子不能使无色的酚酞试液变红色
②在一支干净试管中加入2mL氯化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 K+不能使紫色石蕊试液变红色 ；
③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，说明 OH﹣能使紫色石蕊试液变红色 ．
（4）实验结论：猜想正确．
考点：猜想与事实验证；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质。
专题：简单实验方案的设计与评价。
分析：本题是探究向KOH溶液中滴入无色的酚酞试液，溶液显红色的原因，根据溶液中的成分进行实验验证，利用现象得出结论．
解答：解：（3）因为KOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、K+、OH﹣和极少量的H+，故对大量的H2O、K+、OH﹣分别作分析．
①蒸馏水中滴入几滴无色的酚酞试液，溶液几乎不变色，故答案为：水分子不能使无色的酚酞试液变红色；
②氯化钾溶液中滴入几滴无色的酚酞试液，溶液几乎不变色，故答案为：K+不能使紫色石蕊试液变红色；
③氢氧化钾溶液，再滴入几滴无色的酚酞试液，溶液变红色，故答案为：OH﹣能使紫色石蕊试液变红色；
点评：本题采用问题﹣假设﹣实验﹣结论的学习方法，有助于培养学生自主学习的能力，也是一种学习习惯和探究精神的渗透．
26、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ．
（2）根据以上三种物质之间的反应情况，请判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸？ 没有 ，理由是 不再产生气泡时，加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，说明碳酸钠有剩余 ．
（3）当 氢氧化钙 和 碳酸钠 恰好完全反应时，猜想①成立．
（4）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明．
考点：猜想与事实验证；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：实验方法和过程的探究。
分析：（1）根据前面两个猜想，再补充猜想时，必须要有氯化钠和氢氧化钠，因为这两种物质是反应生成的，肯定存在于溶液中，另外一种只能是碳酸钠了．
（2）从三种物质之间的反应情况，判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸，应该从反应剩余的物质考虑，因为剩余的物质中含有碳酸钠，故一定没有盐酸．
（3）当 氢氧化钙和 碳酸钠恰好完全反应，二者都没有剩余时，溶质为氯化钠、氢氧化钠．
（4）如果猜想②成立，设计实验加以证明，实际就是检验溶质中是否有氢氧化钙，检验氢氧化钙可以用碳酸钠或二氧化碳气体．
解答：解：（1）根据前面两个猜想，再补充一种猜想时，除了有氯化钠和氢氧化钠存在外，另外一种物质只能是碳酸钠．
（2）因为待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生说明碳酸钠有剩余，那么盐酸肯定全部参加了反应，没有剩余．
（3）溶质为氯化钠、氢氧化钠时，说明氢氧化钙和 碳酸钠恰好完全反应，二者都没有剩余．
（4）设计实验证明猜想②成立，实际就是检验溶质中是否有氢氧化钙，检验氢氧化钙可以用碳酸钠或二氧化碳气体，看是否有沉淀生成即可．
故答案：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（2）没有，不再产生气泡时，加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，说明碳酸钠有剩余．
（3）氢氧化钙，碳酸钠
（4）
实验步骤
实验现象
实验结论
通入二氧化碳气体
溶液变浑浊
猜想②成立
点评：这些物质中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于氯化钠和氢氧化钠都是生成物，所以猜想就围绕着这两种物质来考虑和可能有剩余的物质展开．
27、在整理实验时，小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．请你提出猜想，并设计实验进行探究．完成下表
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
考点：猜想与事实验证；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质；物质的鉴别、推断。
专题：实验方案评价题；实验设计题。
分析：白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙：①验证碳酸根，用盐酸；②验证钙离子，需要用碳酸根；
解答：解：一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙：①验证碳酸钠，用盐酸验证碳酸根；②验证氢氧化钙，用二氧化碳验证钙离子，请你提出猜想，并设计实验进行探究．
故答为：
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
取用少量药品，加入盐酸
产生气体，并通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
取少量药品，加水溶解，通入二氧化碳气体
有白色沉淀生成
是氢氧化钙
点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解碳酸根的检验方法和猜想与事实验证的方法，掌握碱的化学性质．
28、老师在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，预先在瓶内放了少量的水．亮亮同学通过查资料了解到SO2排放到空气中会形成酸雨．于是，他想了解燃烧后集气瓶底部的无色液体是否具有酸性．请你与他一起探究：
[实验目的]：证明集气瓶底部的液体具有酸的某种性质；
[猜 想]： 集气瓶底部的液体可以使紫色石蕊试液变红 ；
[实验仪器]：试管， 胶头滴管 ；
[实验药品]：集气瓶底部的“水”， 紫色石蕊试液 ；
[实验方案]：
实验操作
可能看到的现象
结论
[实验反思]：亮亮同学认为老师在做此实验时，瓶内放 氢氧化钠溶液 能更好地吸收SO2．
考点：猜想与事实验证；酸的化学性质；碱的化学性质。
专题：实验方法和过程的探究；常见的酸 酸的通性。
分析：[猜想]根据酸的性质来作出合适的猜想；
[实验仪器]根据实验的要求来选择实验仪器；
[实验药品]根据所作出的猜想选择实验药品；
[实验方案]将紫色石蕊试液滴入集气瓶底部的“水”中，观察现象并得出结论；
[实验反思]根据二氧化硫的性质来选择合适的吸收方法．
解答：解：[猜想]根据酸的性质可以判断，集气瓶底部的水可能会使紫色石蕊试液变红；
[实验仪器]在实验时取紫色石蕊试液时通常用胶头滴管；
[实验药品]验证集气瓶底部的“水”能否使紫色石蕊试液变色，自然需要紫色石蕊试液；
[实验方案]要验证该“水”能否使紫色石蕊试液变色，可以将紫色石蕊试液和“水”混合观察现象即可；
[实验反思]二氧化硫溶于水后生成了酸，所以可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫．
故答案为：[猜想]集气瓶底部的液体可以使紫色石蕊试液变红；
[实验仪器]胶头滴管；
[实验药品]紫色石蕊试液；
[实验方案]
实验操作
可能看到的现象
结论
取适量的集气瓶中的“水”，然后向其中滴加几滴紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成红色
集气瓶中的“水”具有酸的性质，可以使紫色石蕊试液变红．
[实验反思]氢氧化钠溶液．
点评：根据探究问题时根据自己发现的问题，结合所学的知识进行假设，然后设计实验进行验证即可，主要在设计实验时要有操作，根据实验操作观察实验现象，根据实验现象得出实验结论，三个步骤缺一不可．
29、在九年级的化学学习中，多次提到或用到碳酸钠，学习盐的有关知识时，张老师在做完碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验后，对浑浊液过滤，得到澄清的滤液．对于滤液的组成，同学们进行如下的探究：
小强判断：滤液中只含有氢氧化钠．
小芳判断：滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠．
你的猜想： 滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙 ．
验证方法：请你选择其中一种猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．
考点：猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；碱的化学性质。
专题：实验设计题。
分析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；
可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取其它能与它们反应的试剂进行检验．
解答：解：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；
故答案为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应；如果有沉淀出现，说明除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠；或者采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠等（其他合理答案也对）；
故答案为：
猜想
实验步骤
实验现象
滤液中只有氢氧化钠
取滤液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
取滤液，滴加澄清石灰水
无明显现象
滤液中含氢氧化钠与碳酸钠
取滤液滴加澄清石灰水（或稀盐酸）
产生白色沉淀（或有气泡产生）
滤液中含氢氧化钠与氢氧化钙
取滤液滴加碳酸钠溶液（或通入CO2）
出现白色沉淀
点评：根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想．
碱的化学性质
一、选择题（共20小题）
1、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的（ ）
A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C、滴加酚酞，看是否变色 D、用手接触，看是否有滑腻感
2、证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（ ）
A、酚酞 B、石蕊
C、盐酸 D、硫酸铜21世纪教育网版权所有
3、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液．你认为正确的是（ ）
A、①或③ B、②或③
C、③或④ D、①或②21世纪教育网版权所有
4、下面是小明同学探究长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液的一些实验方案，其中不正确的是（ ）
A、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入稀HCl
B、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入CaCl2溶液
C、为检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量溶液于试管中，滴入Ca（OH）2溶液
D、为检验氢氧化钠溶液是否全部变质，取少量溶液于试管中，加入适量稀HCl后，再滴加入无色酚酞试液21世纪教育网版权所有
5、某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质 ②加少量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质 ③加少量Ba（OH）2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质．其中方法和结论都正确的是（ ）
A、只有①和② B、只有②和③21世纪教育网版权所有
C、只有①和③ D、①②③
6、下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A、Ca（OH）2→NaOH B、CO2→Na2CO3
C、MgCl2→Mg（OH）2 D、CaCO3→Ca（OH）2
7、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ）
A、4个 B、5个
C、6个 D、7个
8、下列的五种物质是初中阶段常见的物质：O2、Fe粉、饱和Ca（OH）2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液五种物质，请依据下表进行分析，它们两两之间能发生的反应有（ ）
O2
Fe
Ca（OH）2
HCl
Na2CO3
O2
一
Fe
一
Ca（OH）2
一
HCl
一
Na2CO3
一
A、3个 B、4个
C、5个 D、6个
9、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu→Cu（OH）2 B、K2SO4→KNO3
C、Ba（OH）2→NaOH D、Fe2O3→Fe（OH）3
10、如图，图中连线两端的物质在一定条件下可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）
A、A选项 B、B选项
C、C选项 D、D选项
11、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（ ）
A、酚酞、氢氧化钠溶液 B、酚酞、稀盐酸
C、酚酞、氯化钠溶液 D、盐酸、氢氧化钠溶液
12、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水和盐酸，实验后将废液倒入各组的烧杯中，甲组烧杯内废液浑浊，说明过滤后的滤液中一定没有盐酸，乙组烧杯内废液澄清，请推断该溶液中溶质的可能组成情况（ ）
A、HCl、Na2CO3 B、NaCl、CaCl2
C、Na2CO3、Ca（OH）2 D、NaCl、CaCl2、HCl
13、下列除杂质的方法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
氯化钠固体（Na2C03）
加入足量稀盐酸、蒸发
B
水（NaOH）
加入活性炭吸附、过滤
C
二氧化碳气体（CO）
点燃
D
氯化钙固体（CaC03）
加热
A、A B、B
C、C D、D
14、下列做法正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A、加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B、加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D、用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
15、下列除杂方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
①
CO2（HCl）
通过氢氧化钠溶液
②
Cu（CuO）
加入稀盐酸充分反应后过滤
③
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶．
④
NaNO3溶液（NaCl）
加入硝酸银溶液后过滤
A、① B、②
C、③ D、④
16、欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误 的是（ ）21世纪教育网版权所有
序号
物质
杂质
除去杂质所用方法
A
O2
CO2、H2O
依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4
B
CO2
CO
通过灼热的铜网
C
铜粉
铁粉
加适量盐酸，反应后再过滤
D
火碱溶液
纯碱
加适量石灰水，滤去沉淀
A、A B、B
C、C D、D
17、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A、②③ B、①③
C、②④ D、①④
18、欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（ ）21世纪教育网版权所A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸
C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液
19、下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ ）
A、CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B、铜粉中混有铁粉（盐酸）
C、H2中混有CO2（NaOH溶液） D、氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
20、下列除杂试剂或方法使用正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂（方法）
A
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3粉末、过滤
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
过量Na2CO3溶液、过滤
C
CO2（H2O）
NaOH固体
D
Cu（CuO）
在空气中加热
A、A B、B
C、C D、D
二、填空题（共4小题）
21、某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题：（1）；（2）
（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 _________ 花汁，不选用其他花汁的原因是 _________ ．
（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
食盐水= _________ 、肥皂水= _________ 、汽水= _________ 、石灰水= _________ ．
22、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理 _________ （填“正确”或“不正确”），你的例证是 _________ ．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① _________ ；② _________ ．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 _________ ．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论） _________ ．
23、氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．
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【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 _________ ，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品 _________ （填“部分”或“完全”）变质．
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久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） _________ ．
24、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） _________
（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 _________ ；碱 _________ ．
三、解答题（共5小题）
25、下面是某化学实验探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容．
实验：向KOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变成红色．
（1）提出问题：是什么微粒使无色酚酞试液变成红色呢？
（2）猜想：是0H﹣使无色酚酞试液变成红色．
（3）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 _________
②在一支干净试管中加入2mL氯化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明 _________ ；
③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，说明 _________ ．
（4）实验结论：猜想正确．
26、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为 _________ ．
（2）根据以上三种物质之间的反应情况，请判断反应后溶液中的溶质是否含有盐酸？ _________ ，理由是 _________ ．
（3）当 _________ 和 _________ 恰好完全反应时，猜想①成立．
（4）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明．
27、在整理实验时，小殷同学发现有一瓶失去标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙．请你提出猜想，并设计实验进行探究．完成下表
我的猜想
操作步骤
实验现象
实验结论
白色粉末是碳酸钠
白色粉末是氢氧化钙
28、老师在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，预先在瓶内放了少量的水．亮亮同学通过查资料了解到SO2排放到空气中会形成酸雨．于是，他想了解燃烧后集气瓶底部的无色液体是否具有酸性．请你与他一起探究：
[实验目的]：证明集气瓶底部的液体具有酸的某种性质；
[猜 想]： _________ ；
[实验仪器]：试管， _________ ；
[实验药品]：集气瓶底部的“水”， _________ ；
[实验方案]：
实验操作
可能看到的现象
结论
[实验反思]：亮亮同学认为老师在做此实验时，瓶内放 _________ 能更好地吸收SO2．
29、在九年级的化学学习中，多次提到或用到碳酸钠，学习盐的有关知识时，张老师在做完碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验后，对浑浊液过滤，得到澄清的滤液．对于滤液的组成，同学们进行如下的探究：
小强判断：滤液中只含有氢氧化钠．
小芳判断：滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠．21世纪教育网版权所有
你的猜想： _________ ．
验证方法：请你选择其中一种猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象．
