浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学“冲刺重高”培优讲义（十三）：表示物质的符号【word，含答案及解析】

一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、读写方法：
3、化学式的意义：
P2O5
可以表示五氧化二磷这种物质
表示五氧化二磷是由氧元素和磷元素组成的
表示一个五氧化二磷分子是由五个氧原子和2个磷原子构成的
表示一个五氧化二磷分子
5P2O5
表示5个五氧化二磷分子
离子的符号
1、定义：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。Xn+或Xn-，n为1可省略
2、常见离子/离子团符号：
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+
锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+
汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl-
碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 硝酸根：NO3- 氢氧根：OH-
磷酸根：PO4 3- 碳酸氢根：HCO3- 亚硫酸根：SO3 2-
硫酸氢根：HSO4- 亚硫酸氢根：HSO3- 醋酸根：CH3COO-
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏铝酸根：AlO2 -
3、离子符号及其意义
三、化合价
1、定义：是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。
一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量或共用电子对偏移的数目。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的
2、单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。
3、表示方法：在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。
一价铵根、硝酸根，还有氯酸、氢氧、高锰酸根；
二价碳酸、硫酸、锰酸根；
三价只有磷酸根；
通常负价除铵根
4、化合价规律：
(1)化合价有正价和负价
(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.
(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.
5、化合价与离子符号的关系
化合价 离子符号
符号与数值的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角
符号与数值的顺序 先正负后数值 先数值后正负
数值为1时 不能省略 省略
实例
+1
Na+ Na
6、化合价的应用
理论依据：化合物里正负化合价的代数和为0.
(1)根据化学式求化合价
(2)根据化合价判断化学式正误
(3)根据化合价写化学式
例1、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）
①2H②2NH3③SO2④Cu(+2)O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
例2、元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（ ）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3
例3、小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
例4、根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 的排列特点，X物质应是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
例5、嫦娥五号带着月球土壤顺利返回。
（1）嫦娥五号月球探测器由长征五号运载火箭发射，火箭利用液氢燃烧提供能量，液氢属于　 　 (填“单质”或“化合物”)；
（2）月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为　 　；
（3）科学家发明了一种“月球制氧机”，是利用聚焦太阳能产生高温，加热月球土壤制得氧气，据此可推断月球土壤中一定含有　 　元素。
例6、 （1）用化学用语表示：
2个氮分子　 　；氧化铝　 　。
m个硫酸根离子　 　；保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）在反应3NO2+H2O=2HNO3+X中，X的化学式为　 　。
（3）一种新型的氢粒子，它的组成可用H3+表示，一个H3+粒子中含有　 　个电子。
1．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞ Si＞ Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4 ＞MnO2
2．明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
3．下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）
A．NH3，NO，HNO3 B．N2O5，N2O4，NO2
C．HNO3NO2NH3 D．NO，NO2，N2O3
4.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是(　　)
A．Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷
B．H2O：水中含有2个氧原子
C．2S：2个S元素
D． ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价
5.下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（　　）
A．2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B．Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C．H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D．2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
6.过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（　　）
A．﹣3和+5 B．+2和+2 C．﹣5和+3 D．﹣1和+5
7.含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空：
①5个亚铁离子：　 　 ； ②氖气：　 　 ；
③硫酸铵：　 　 ； ④地壳中含量最高的非金属元素：　 　 ；
⑤ 中数字“2”的意义：　 　 ；
⑥ 中数字“2”的意义：　 　 ；
8.某化学式为H2nXOm，则X元素的化合价是　 　。有一种元素M，它的化合价为+n，写出该元素氧化物的化学式　 　。
1.科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
2.两种元素组成的化合物中，知道了一种元素的化合价，能推算出另一种元素的化合价。硫化钠(Na2S)中钠元素的化合价为+1价，则硫元素的化合价为(　　)
A．+6 B．+4 C．0 D．-2
3.比亚迪汽车公司向外正式发布新型大型电动车电池——刀片电池，该电池采用磷酸亚铁锂（LiFePO4）技术，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。已知该化合物中Li的化合价为+1价，则 LiFePO4中Fe的化合价为（　　）
A． +1 B．+2 C．+3 D．+4
4．下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（ ）
A．氨（NH3） B．二氧化氮（NO2）
C．硝酸钠（NaNO3） D．五氧化二氮（N2O5）
5.某同学在学习中构建了如图所示“碳及其化合物的价、类关系图”。下列对应 a、b、 c 三点对应物质的化学式合理的是（　　）
A．CO、H2CO3、CH4 B．CO2、H2CO3、CH2
C．CO、H2CO3、CH2 D．CO2、HCl、CH2
6.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2Mg表示镁元素的个数为2个
B．N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个
C．Fe2+表示铁元素的化合价为+2价
D．H-2表示氢原子的核电荷数为2
7.请填写出下列物质的化学式：
（1）氦气：　 　
（2）人们常说”高空缺氧"中的氧是： 　 　
（3）+6价的硫和氧形成的化合物：　 　
8.现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是　 　（写名称），它是由　 　（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称是：B　 　、C　 　、D　 　；B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是　 　。
答案及解析
例1、C
【解析】①2H表示2个氢原子； ②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④Cu(+2)O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子；A、表示离子个数的是⑥，故A错误；B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；D、表示分子个数的是②，故D错误；故选C
例2、A
【解析】设R在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设R在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设R在C中的化合价为z．
z×2+（-2）×3=0
解得z=+3
设R在D中的化合价为w．
w×2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误．
例3、A
【解析】A.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因16×6<16×3×3<32×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A正确；
B. CaCO3 不溶于水、 Ca(OH)2 微溶于水， CaCl2 能溶于水，故B错误；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故C错误；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误。 故选A。
例4、D
【解析】CaCl2中氯元素的化合价为-1价，Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为+1，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价；可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应+1＜x＜+5。
A.Cl2为单质，其中Cl元素的化合价为0，故A不合题意；
B.氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，故B不合题意；
C.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价，故C不合题意；
D.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价，故D符合题意。 故选D。
例5、（1）单质（2）+4（3）氧(或O)
【解析】（1）液氢为只由一种氢元素组成的纯净物，属于单质。
（2）根据化学式 FeTiO3 得到：（+2）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
（3）加热后土壤有氧气产生，根据质量守恒定律可知，月球土壤中一定含有氧元素。
例6、 （1）2N2；Al2O3；mSO42-；H2O（2）NO（3）2
【解析】（1）①2个氮分子写作：2N2；
②氧化铝由三个铝原子和二个氧原子构成，写作：Al2O3。
③硫酸根离子由一个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位的负电荷，再前面加m表示离子的个数，写作：mSO42-；
④保持水的化学性质的最小微粒是水分子，由两个氢原子和一个氧原子构成，写作：H2O。
（2）根据方程式 3NO2+H2O=2HNO3+X 得到：3N+7O+2H=2H+2N+6O+X，解得：X=1N+1O=NO。
（3）每个氢原子有一个电子，则H3有3个电子。H3+由H3失去一个电子构成，则其中含有电子：3-1=2。
1．B
【解析】A.要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正确不合题意；
B.CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B错误符合题意；
C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正确不合题意；
D.KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正确不合题意。 故选B。
2．B
【解析】
X=6； 故答案为：B；
3．C
【解析】A、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故选项不符合题意．B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故选项不符合题意．C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故选项符合题意．D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故选项不符合题意．故选C．
4.A
【解析】A.Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷，故A正确；
B.H2O：一个水分子中含有2个氢原子，故B错误；
C.2S：2个S原子，故C错误；
D. ：氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故D错误。 故选A。
5.C
【解析】A.2K+中，“2”表示2个钾离子，故A错误；
B.Mg2+中，“2”表示镁离子带2个单位的负电荷，故B错误；
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，故C正确；
D. 2NH4+中，“2”表示2个铵根离子，故D错误。 故选C。
6.A
【解析】在硝酸铵（ NH4NO3 ）中，NH4显+1价，
那么得到：x+（+1）×4=+1，解得：x=-3；
NO3 显-1价，那么得到：y+（-2）×3=-1，解得：y=+5。 故选A。
7.5Fe2+；N2；（NH4）2SO4；O；一个镁离子带有两个单位正电荷；每个二氧化氮分子中有2个氧原子
【解析】①5个亚铁离子写作：5Fe2+；
②氖气为单原子直接构成，写作：Ne；
③硫酸铵由氨根离子和硫酸根离子构成，写作：（NH4）2SO4；
④地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，写作O；
⑤ 中数字“2”的意义：个镁离子带有两个单位正电荷 ；
⑥ 中数字“2”的意义：每个二氧化氮分子中有2个氧原子。
8.+（2m-2n）；M2On
【解析】（1）某化学式为H2nXOm，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）×2n+x+（-2）×m=0，解得：x=2m-2n； （2）设M的氧化物的化学式为MxOy，根据正负化合价的代数和为零得到：（+n）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：n，则化学式为：M2On。
1.C
【解析】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中的“2”表示2个氨分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧原子；
④ 中的“2”表示铜的化合价为+2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
2.D
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】在 Na2S 中，钠元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2价。
3.B
【解析】在 LiFePO4 中，Li的化合价为+1价，P的化合价为+5价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，解得：x=+2价。
4．B
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得A．NH3中氮元素化合价为a，则：a+（+1）×3=0，a=-3；B．NO2中氮元素化合价为b，则：b+（-2）×2=0，a=+4；C．NaNO3中氮元素化合价为c，则：（+1）×c+（-2）×3=0，c=+5；D．N2O5中氮元素化合价为d，则：2d+（-2）×5=0，d=+5；
由此可知化合物中氮元素化合价为+4价的是：二氧化氮（NO2）；故选B．
5.A
【解析】首先将物质种类与对应点的标注比较，分析二者是否一致，如果一致，再分析碳元素的化合价是否一致即可。
【解答】A.CO、H2CO3、CH4 中，三者分别为氧化物、酸和化合物，化合价分别为+2、+4和-4价，故A正确；
在CH2中，它虽然为化合物，但是化合物为-2价，与c点化合价不符，故B、C、D错误
6.B
【解析】A.2Mg表示镁原子的个数为2个，故A错误；
B.N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个，故B正确；
C. Fe2+表示亚铁离子带2个单位的正电荷，故C错误；
D. H-2表示氢原子的相对原子质量为2，故D错误。 故选B。
7.（1）H2 （2）O2 （3）SO3
【解析】（1）稀有气体由原子直接构成，即用元素符号表示物质；
（2）空气中的氧气以单质的形式存在，据此写出化学式；
（3）根据正负化合价代数和为零，推算化合物的化学式。
【解答】（1）氦气的化学式为He；
（2）人们常说”高空缺氧"中的氧是氧气，它是双原子分子，即在元素符号右下角加2，化学式为：O2；
（3）设该化合物化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+6）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：3，则化学式为： SO3 。
8.氢气；分子；氧；碳；钙；CaCO3
【解析】根据对常见元素和原子的构成，物质性质和用途等分析解答。
【解答】（1）A元素的单质是同条件下最轻的气体，则A氢元素，构成的单质为氢气；根据化学式H2可知，它是由氢分子构成的。
（2）B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，那么核外电子数为：2+6=8，那么原子的质子数为8，则B为氧元素。
天然存在最硬的物质是金刚石，因此C为碳元素。青少年缺乏D元素会得佝偻病，则D为钙元素。
（3）B、C、D组成的物质为碳酸钙，化学式为CaCO3。
浙教版科学八年级（下册）“冲刺重高”讲义（十三）
表示物质的符号