浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学“冲刺重高”培优讲义（十四）：元素符号表示的量【word，含答案及解析】

一、相对原子质量
1、定义：任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。国际基本单位是1
2、表达式：
3、 数量关系：相对原子质量≈质子数+中子数
二、相对分子质量
1、定义：指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
2、计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数之和
如 H2O的相对分子质量=2×1+16=18
CuSO4.5H2O的相对分子质量为=64+32+16×4+5（1×2+16）=250
三、元素质量分数和质量比的确定
1、化合物中各原子个数比，SO2中，硫原子与氧原子个数比为1:2
2、化合物中各元素的质量比
如 H2O中氢氧元素质量比为2×1：16=1:8
CuSO4.5H2O中的元素质量比：
Cu：S:H:O=64：32：5×1×2:16×（4+5）=64:32:10:90
3、化合物中某元素的质量
如 H2O中氢元素质量为2×1=2
CuSO4.5H2O中的O元素质量为：16×（4+5）=90
4、化合物中某元素的质量分数
=（某元素的相对原子质量×原子个数）÷物质的相对分子质量 ×100%
如 H2O中氢元素的质量分数 CuSO4.5H2O中氢元素的质量分数
5、求某不纯物质的纯度
=该物质的质量÷混合物的质量 ×100%
=不纯物质中某元素的质量分数÷纯净物中某元素的质量分数×100%
如：3.0g碳酸钙样品中有2.5g碳酸钙，求碳酸钙的纯度
6、求某不纯物质中某元素的质量分数
=混合物中该元素的质量÷混合物总质量 ×100%
=物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）
如3.0g碳酸钙样品中钙元素的质量为1.5g，求钙元素的质量分数（杂质中不含钙元素）
例1、一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3:1
例2、某添加剂X可由尿素CO（NH2）2在高温、高压下分解制得．已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7gNH3、2.2gCO2和X。对x组成判断正确的是（　　）
A．x 组成元素与尿素完全相同 B．X 组成元素无法判断
C．X 由碳、氢、氧三种元素组成 D．X 由碳、氢、氮三种元素组成
例3、由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（　　）
A．1-1.75a% B．1.75a% C．1.25a% D．无法计算
例4、室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
例5、已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．无法计算
例6、（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为　 　；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为　 　。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
例7、人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据下图某乳业公司纯牛奶包装标签：
请回答：
（1）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比为 Ca：P：O：H 是　 　
（2）已知羟基磷酸钙的相对分子质量为 1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到 0.1%）
（3）上述牛奶中，每盒至少含钙元素　 　克，若人体每天至少需要 0.6 克钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶　 　盒。
1.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）
A． B． C．D．
2.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
3.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为a kg,1个12CO2的质量为b kg,若以12CO2中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则12CO2的相对分子质量是 (　　)
A． B． C． D．
4．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为(　　)
A． B． C． D．
5．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为(　　)
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
6.（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是　 　。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是　 　。
7.钙是维持人体正常功能所必需的元素，每天摄入的食物中含有钙元素，当摄入的钙不足时，需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请回答下列问题：
（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每日补充的钙元素质量是　 　毫克；
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是　 　；
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改为服用葡萄糖酸钙片，一日3次，通过计算说明一次应服用几片？
1.由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
2.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
3．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（　　）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
4.已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（　　）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
5.测得人尿中氮元素的质量分数为0.93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（　　）
A．0.2% B．1％ C．2％ D．3％
6.（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为　 　 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ，则B的化学式为　 　 。
7.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子　 　个。
（2）碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）418g“摇头丸”中含　 　克氮元素。
答案及解析
例1、D
【解析】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。 故选D。
例2、D
【解析】6g尿素中碳元素的质量：，
氧元素的质量：，
氮元素的质量：，
氢元素的质量为：6g-1.2g-1.6g-2.8g=0.4g；
1.7g氨气中氮元素的质量：，
氢元素的质量为1.7g-1.4g=0.3g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量：，
氧元素的质量：2.2g-0.6g=1.6g；
根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的质量不变，
X中碳元素的质量为1.2g-0.6g=0.6g；
氧元素的质量为1.6g-1.6g=0；
氮元素的质量为2.8g-1.4g=1.4g；
氢元素的质量为0.4g-0.3g=0.1g，因此X中含有碳、氮、氢三种元素。 故选D。
例3、A
【解析】Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，而Mg的相对分子质量为24，则NaH=S，则三种物质的化学式可转换为：MgS、MgSO4、MgSO3 。
S元素的质量分数为a%；
则MgS的质量分数应该为：。
则O元素的质量分数为：1-1.75a%。 故选A。
例4、C
【解析】SO2中氧元素质量分数为50%，CO中氧元素质量分数为57%，N2中不含氧元素，所以 气体中氧元素的质量分数为50%， 则可能是二氧化硫一种，也可能是一氧化碳和氮气，或者二氧化硫、一氧化碳和氮气； 故答案为：C。
例5、B
【解析】由钠与氢的相对原子质量和与镁相对原子质量相等，将 NaHSO3 看成 MgSO3 ，由三种物质的化学式分析可知，镁与硫元素质量比为24：32＝3：4，设镁元素质量分数为x，则x:m%=3:4，x=1.75m%，则氧元素质量分数为 1－1.75m% ； 故答案为：B。
例6、（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3
【解析】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，
则；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe， 则一定含有Fe2O3。
例7、（1）200:93:208:1
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数：；（3）0.3；2
【解析】（1）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比为：
Ca：P：O：H=（40×10）：（31×6）：（16×26）：（1×2）=200：93：208：1.
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数：；
（3）每盒至少含钙元素：0.12g/100mL×250mL=0.3g；
来自牛奶的钙的质量：0.6g×90%=0.54g；
一个人每天喝牛奶的盒数：。
1.A
【解析】设一个C-12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①，
则 ；化合物XY2的相对分子质量可表示为：②；
①②式联立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为： ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=故选A。
2.B
【解析】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。 故选B。
3.A
【解析】将C和CO2的质量进行比较可知，氧原子的实际质量为：；
则12CO2的相对分子质量是：。 故选A。
4．B
【解析】一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克 ，则一个氧原子的质量为m-n， 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为； 故答案为：B。
5．A
【解析】可设锆的氯化物为ZrClx，
根据相对分子质量可得：91＋35.5x＝233，
x＝4，故锆的化合价为＋4价，则其氧化物为ZrO2；故答案为：A；
6.（1）56（2）＋3n价（3）N2O3（4）11:14
【解析】（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：=1：3，那么化学式为AB3，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：。
7.（1）560（2）430
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
【解析】（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每片含钙280mg，每日服用2片，则每日补钙的元素质量：280mg×2=560mg。
（2）根据右图可知，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是430；
（3）每片葡萄糖酸钙片含钙元素：；
每次需要服用葡萄糖酸钙片：。
1.D
【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：
S~4 O
32 64
则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；
因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故①可以计算；
Na2SO4中氧元素的质量分数为：；
CaSO4中氧元素的质量分数为：。
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，
45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
解得：x=50g
则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。
则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故④可以计算；
混合物中硫酸钙的质量分数为：，故③可以计算；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：；
则混合物中钠元素的质量分数为：，故②可以计算；
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量，故⑤不能计算。 故选D。
2.B
【解析】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。故选B。
3．D
【解析】 FeO中铁元素质量分数为， Fe3O4中铁元素质量分数为，Fe2O3 中铁元素质量分数为，该物质中铁元素质量分数为75%，则一定含有FeO，可能是 FeO和Fe2O3的混合物 ； 故选D。
4.C
【解析】NH4NO3 中氮元素的质量分数为35%， 该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为 。 故答案为：C
5.C
【解析】尿素中氮元素质量分数为46.7%，根据人尿中氮元素与尿素中氮元素质量相等，所以人尿中尿素的质量分数为0.93%46.7%＝2%； 故答案为：C。
6.（1）153（2）XY3
【解析】（1）由氯化物RClx 的相对分子质量可知，x＝2，R化合价为+2价，所以其氧化物化学式为RO，则相对分子质量为137+16＝153；
（2）A的化学式为XY4 ， A中X所占质量分数为75%，则X和Y的元素质量比12：1，化合物B中X占80%，设化学式为AmBn，则12m:n=8:2，m:n=1：3，化学式为 XY3 ；
7.（1）19（2）9:2（3）28
【解析】（1）根据化学式 C12HxO2N 可知，摇头丸的相对分子质量：12×12+1×x+16×2+14×1=209，解得：x=19.
（2）碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=9：2；
（3）418g“摇头丸”中含氮元素的质量：。
浙教版科学八年级（下册）“冲刺重高”讲义（十四）
元素符号表示的量