2022浙教版八下科学2.3原子结构的模型（1）教学设计（表格式）

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浙教版八下科学2.3原子结构的模型（1）教学设计
课题 2.3原子结构的模型（1） 单元 二 学科 科学 年级 八下
教材分析 本节课主要是研究原子结构，而原子结构知识为学生进一步从微观角度认识物质世界与为解决科学计算打下基础。本节内容可分为两课时，第1课时主要内容是原子结构模型建立与修正，揭开原子内部秘密，同时剖析原子不显电性原因及原子中存在的等量关系，重点是卢瑟福α粒子散射实验剖析及模型建立的历程，体验科学家的研究方法；第2课时主要内容是离子的形成及元素、同位素的概念。
核心素养目标 科学观念：了解原子的构成；了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程；科学思维：培养学生建立模型的能力，查找资料的能力；探究实践：培养学生根据分析获得的证据，得出结论的能力，进一步培养学生的表达能力；态度责任：让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。
重点 原子模型的逐渐完善的过程。
难点 卢瑟福实验的现象和结论的得出。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 1、举出几例由分子、原子构成的物质； [水是由水分子构成的，每个水分子中含1个氧原子和2个氢原子；氧气是由氧分子构成的，每个氧分子中含2个氧原子；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；每个二氧化碳分子中含1个碳原子和2个氧原子；金属都是由原子直接构成的，如铁是由铁原子构成的；硅、碳、硫等都是原子直接构成的，……。]2、试用模型表示水分子、甲烷分子、氧分子等微粒。 原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分？人类认识原子的过程是漫长的……。 从上节课已学内容，通过复习，发现并提出新的话题
讲授新课 一、原子结构模型的建立 1、道尔顿原子模型： 19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 2、汤姆生原子模型： 1897年，汤姆生提出新的原子结构模型。他认为，正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中。 说明：很快，道尔顿的实心原子模型与汤姆生的枣糕原子模型很快被卢瑟福的α粒子散射实验所否定了。3、卢瑟福的核式原子结构模型： 1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。 发现过程： 卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击金属箔，实验发现多数α 粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数 α 粒子发生了较大角度的偏转。 分析： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。（附视频）4、玻尔的原子结构模型： 1913 年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 他认为：①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量。②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。 5、现代电子云原子结构模型： 20世纪初，科学家发现了中子，提示了微观世界波粒二象性规律，认识到原子核外电子的运动不遵循经曲力学的原理，建立用量子力学方法描述核外电子运动的数学模型。 说明：从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程， 以使模型更接近事物的本质。 人类认识原子的过程是漫长的、永无止境的……。 二、原子结构模型 为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验。他们使用原子模型来表示原子并用实验不断地修正模型。1、原子结构模型： 原子是由带1个正电荷的原子核与一定数量的带负电荷的核外电子构成的。 2、原子呈电中性的原因： 原子中，原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 3、原子质量几乎集中在原子核： 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。 三、揭开原子核的秘密 由于原子核很小，又带正电荷，因此，要认识原子核的结构就更困难了。科学家用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。 1、原子核的结构模型： （附视频） 通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。 2、原子核带正电： 根据科学家们的测定：一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电。 3、 核电荷数： 科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。不同原子的原子核，其核电荷数是不同的。。 4、 原子核的结构举例： 1）原子核结构： 氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位正电荷（即+8），其中核电荷数为8。 2）碳原子核结构： 碳原子核内有6个质子，则碳原子核带6个单位正电荷（即+6），其中核电荷数为6。 5、 粒子的质量很小： 原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，原子的质量主要集中在原子核上。 6、夸克： 科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。 视频:原子结构 这部分主要介绍原子模型的建立过程，由道尔顿到汤姆生再到卢瑟福、玻尔，再到现代原子结构模型，说明这个过程的漫长、艰辛；让学生体会科学研究的不容易及科学一个发展和不断修正的过程重点是卢瑟福的实验过程及分析现代电子云原子结构模型是高中内容，这里仅作简单介绍，以完美原子结构模型的建立过程。在建立完美的基础上，提出原子结构模型，水到成，学生容易接受和理解。使学生对原子结构中的原子核与电子的位置关系、质量关系、大小关系有一个较全面的认识原子核结构及核电荷数对后续的计算打基础通过数字看其中“小”通过视频对原子结构作一个较全面的总结
课堂练习 1、在原子核里一定含有的微粒是（ B ） A. 质子和中子 B. 质子 C. 中子 D. 质子和电子2、图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　A　） A．卢瑟福采用了控制变量法 B．α粒子可能是某种原子的原子核C．图乙所示原子核式结构是一种模型D．通过该实验可知原子是空心的 3、2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是(　B　) A．金(Au)属于非金属元素 B．该原子的核电荷数是79 C．该原子的核外有118个电子 D．该原子的核内有79个中子4、下列因果关系错误的是(　C　) A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子 的化学性质不同 5、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（D　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同 (第5题图) （第6题图）6、人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢瑟福用 带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现:多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动 方向,极少数α粒子发生了较大角度的偏转。 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的　 　。 （2）当用α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是　 (填字母)。 （原子核；C）7、如图是 1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答： （1）一个 Mg2+核外共有　 　个电子；Cl－的最外层电子数和　 　原子的最外层电子数相同；（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个 　。[10；Ar或Ne; 着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化]8、下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 （1）上述粒子中属于原子的是　 　。（2）根据表格信息可知 C 的带电性为　 。 （3）表格中互为同位素的粒子是　 　。（4）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是　 　。[(1)AD （2）带两个单位的负电荷 （3）AD；D] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、卢瑟福的核式原子结构模型认为：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。 2、从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程， 以使模型更接近事物的本质。 3、原子是由带正电荷的原子核和断地修正模型。带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 4、原子核是由质子和中子构成。原子核几乎集中了原子的全部质量。 5、一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所带的电荷数称为核电荷数。 6、质子和中子都是由 更微小的基本粒子——夸克构成的。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月