2022浙教版八下科学2.3原子结构的模型（1）学案（含答案）

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浙教版八下§2.3原子结构的模型（1）学案
姓名
[学习目标]
1、了解原子的构成；
2、了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；
3、了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
一、知识点梳理：
知识点1、原子结构模型的建立过程
1、1897年，英国物理学家 提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。
2、1911年，物理学家 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一个很小的 ，原子的全部 和几乎全部的都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
3、1913年，丹麦科学家 改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的 上运动。
知识点2、揭开原子核的秘密
1、原子由 和 构成。原子核带 ，居于原子 ；核外电子带 ，在核外空间做高速运动。
2、原子核相对原子来说，体积很 ，但质量却很 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 ，电性 ，所以整个原子呈电中性。
3、科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由 更微小的基本粒子—— 构成的。
二、例题讲解
例题1、人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。请利用所学知识完成下列有关问题。
（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是________ 。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是________。
例题2、下列关于原子模型叙述正确的是（　　）
A．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为电子像行星绕太阳运行
例题3、下列关于原子核的叙述：①通常是由分子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积较小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是（　　）
A．②③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
例题4、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法不正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是c B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在b和c上
例题5、如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（　　）
A．①②③④⑤ B．①③②⑤④ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
例题6、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(　　)
A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2
三、随堂练习：
1、下列科学家中最早提出原子概念的是（　　）
A．牛顿 B．爱因斯坦 C．道尔顿 D．阿基米德
2、近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（　　）
A．48 B．64 C．112 D．160
3、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 (　　)
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
4、2019年联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
5、如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(　　)
A．6 个质子和 8 个中子 B．8 个质子和 6 个中子
C．6 个质子和 8 个电子 D．8 个质子和 6 个电子
（第5题图） （第6题图）
6、如图甲是卢瑟福用a粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构.根据他的实验可知下列对原子结构的认识不正确的是(　　)
A．原子内部有一个带正电的原子核
B．卢瑟福提出原子核式模型结构是一个得出结论的过程
C．a粒子可能是某原子的原子核
D．原子内部有很大的空间
7、氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(　　)
A． B．C． D．
8、1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的　 　 ；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是　 　(填字母)。
四、课后巩固：
1、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(　　)
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
2、下列关于原子核构成的说法正确的是（　　）
A．一般由质子和电子构成 B．一般由质子和中子构成
C．一般由电子和中子构成 D．一般由质子、中子和电子构成
3、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A. 18 B. 40 C. 58 D. 62
4、极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是(　　）
A．a粒子（氦的原子核) B．电子 C．质子 D．中子
5、碳一12是指含6个中子的碳原子，下列对氧一16和氧一18两种氧原子的说法正确的是（　　）
A．质子数相同 B．质量相同 C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数
6、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为+(2/3)e，d夸克带电量为-(1/3)e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
7、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为(　　)
A.10 B.34 C.44 D.78
8、科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是(　　)
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
9、人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就　 　 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　 。
（2）卢瑟福进行a粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
10、168O、188O 分别表示氧元素的两种原子，可简写为 16O、18O。
（1）16O、18O 两种原子中， (“质子”“中子”“电子”中选填)数目相等。
（2）若 H2 与 16O2 反应生成的水表示为 H216O，在答题卡的方框中把电解水(H218O)反应的微观粒子模型补画完整。
11、人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下图中能正确反映他实验结果的示意图是　 　(选填序号)。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
12、用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的　 　数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
13、如图是三种粒子的结构示意图，请通过比较回答下列问题：
（1）三种粒子相对原子质量不同的原因　 　。
（2）由此你可以得出的结论是　 　。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、汤姆生 2、卢瑟福 偏转 核式结构 原子核 正电荷 质量
3、玻尔 稳定轨道
知识点2、
1、原子核 核外电子 正电荷 中心 负电荷
2、小 大 相等 相反
3、夸克
二、例题讲解：
例题1、（1）电子 （2）原子核
解析：（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是电子。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。
例题2、B
解析：A.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现了原子核，原子内部绝大大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核旋转，故A错误；B.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，故B正确；C.现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动，故C错误；D.汤姆生建立的“汤姆生模型”即“西瓜模型”，正电荷相当于西瓜肉，电子相当于西瓜籽，故D错误。
例题3、A
解析：①原子核由质子和中子构成，错误；⑤原子核分为质子和中子，说明可以再分，错误；其它选项都正确。
例题4、B
解析：A.决定该原子种类的粒子是c，也就是质子数，故A正确不合题意；B.原子中质子数和中子数不一定相同，故B错误符合题意；C.原子中，核外电子数和质子数一定相同，故C正确不合题意；D.原子的质量集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，故D正确不合题意。
例题5、A
解析：原子结构模型建立的顺序为：①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．；
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。
例题6、C
解析：阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构，阳离子带正电。原子核内质子数等于核外电子数。R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。
三、随堂练习：
1、C 2、A 3、C 4、A 5、A 6、B
7、A 8、（1）原子核 （2）C
四、课后巩固：
1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、C
7、B 8、C 9、（1）不会；原子核 （2）A
10、(1)质子 (2)
11、（1）乙 （2）A；B；D
12、质子 ABC
13、（1）中子数不同 （2）同类原子中子数可以不同
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