2022浙教版八下科学2.3原子结构的模型（2） 教学设计（表格式）

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浙教版八下科学2.3原子结构的模型（2）教学设计
课题 2.3原子结构的模型（2） 单元 二 学科 科学 年级 八下
教材分析 本节课主要是研究原子结构，而原子结构知识为学生进一步从微观角度认识物质世界与为解决科学计算打下基础。本节内容可分为两课时，第1课时主要内容是原子结构模型建立与修正，揭开原子内部秘密，同时剖析原子不显电性原因及原子中存在的等量关系，重点是卢瑟福α粒子散射实验剖析及模型建立的历程，体验科学家的研究方法；第2课时主要内容是离子的形成及元素、同位素的概念。
核心素养目标 科学观念：理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子；理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素；知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。科学思维：通过比较、分析建立元素的概念和同位素的概念。培养学生通过模型学习的能力。探究实践：通过对钠在氯气中燃烧的实验，分析微观过程，理解离子的概念。态度责任：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体会科学与人类的生产生活密不可分。
重点 原子的结构，原子中各种微粒数量关系的分析得出。
难点 原子中各种微粒的质量体积数量关系的对比。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、说一说原子的结构模型:2、说一说，为什么原子呈电中性？ [原子由1个原子核与一定数量的核外电子构成，而原子核由一定数量的质子和一定数量的中子构成；其中1个质子带1个单位正电荷，中子不带电；而1个电子带1个单位负电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以原子呈电中性。 ]新的思考： 原子的核外电子是否永远等于其质子数而使原子呈电中性？ 复习回顾中引发新的思考讨论
讲授新课 我们知道，在化学变化中分子分裂成原子，而原子重新组成形成新的分子，那么这个反应过程中原子是如何组合的呢？ 原子中的核外电子是在不同能量的轨道上绕原子核高速运动的。一定条件下，不同的原子运动过程中会发生得到或失去电子现象，从而使原子带电，正负电荷相互吸引而发重新组合而形成电中性的微粒。 活动：1）取一瓶氯气，观察它的颜色： 。 2）用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切去表面氧化物，并切割成一小块，观察颜色、状态： ； 3）将钠放在石棉网上加热到熔成球状，将 氯气瓶倒扣在钠球上，观察实验现象： 。 现象分析： 瓶内剧烈燃烧，生成白色固体物质；说明：钠与氯气发生 化学 反应。 实验结论： 新的思考： 从原子水平上来说，钠和氯气的反应过程中究竟发生了什么呢？ 一、带电的原子：离子 1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠： 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。 带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。 2、离子： 带电的原子，称为离子。 离子所带的电荷数取决于得失电子的数目。 1）离子分为阳离子和阴离子： 原子失去一定数量的电子而带正电荷，称为阳离子；如钠离子、铜离子等； 原子得到一定数量的电子而带负电荷，称为阴离子。如氯离子、硫离子等 2）阴离子和阳离子相互吸引，达到电中性时形成稳定的结构。 视频：离子的形成2、离子类别的判断：1）从所带电荷性质判断： 带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。 2）从电子数与质子数多少判断： 电子数比质子数少的是阳离子，电子数比质子数多的是阴离子。 3）从原子种类判断： 一般金属原子易失电子而形成阳离子，而非金属容易得电子而成为阴离子。 3、离子与原子比较： 读图：氧的3种原子的原子核有什么不同？ A 原子核中有_________个质子，_________个中子； B 原子核中有_________个质子，_________个中子； C 原子核中有_________个质子，_________个中子。 通过比较指出氧原子虽不同，但质子数相同，合称为氧元素。提出一种元素区别与另一种元素的本质特征是质子数不同。二、元素与同位素 一）元素 1、元素： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 如，自然界中的三种氧原子，虽然它们的原子核内分别有8个、9个和10个中子，但是质子数都为8，即它们的核电荷数都为8；这三类氧原子具有相同的核电荷数，所以合称为氧元素。 2、元素种类很多： 目前人类已知的元素有110多种，包括金属元素和非金属元素。 1）元素的种类是由质子数（核电荷数）决定的； 2）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 3、元素与微粒（分子、原子、离子）比较： 1）元素组成各种物质；（宏观） 微粒构成各种物质；（微观） 2）元素只讲种类，不讲个数； 微粒既讲种类，也讲个数。 二）同位素 1、同位素： 科学上把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 如氕（ H）、氘（ H）、氚（ H）互为同位素。 1）元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。 2）大多数元素都有同位素。 如，氧有3种同位素原子；氢有3种同位素原子；汞有7种同位素原子。 讨论交流：氧的 3 种同位素原子其核外电子各有几个呢？ 原子中核外电子数等于其质子数，所以氧的3种同位素原子，其核外电子数都是8个。活动：算一算、填一填： 2、同位素的表示方法： 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。3、同位素原子的应用：阅读：利用碳14同位素测定年代 氯化钠的形成过程是微观的，不可见的，这里需要教师的讲解分析，还有学生的想象能力，有一定的难度，采用告知的方式教学，要求学生记住，详细内容高中还有教学 抽象的知识点，加强学法指导，突破难点 通过读图来了解元素与同位素，体会质子数相同的元素和质子数相同中子数不同的同位素原子与离子比较突出突出重点通过读图展开元素与同位素的教学，元素与微粒进行比较，突破难点，突出重点，为后续学习元素打基础巧用图片教学，解决学生抽象认知填写表格目的是增强微粒数量之间的关系认知应用只是一种学识性介绍，阅读“利用碳14同位素测定年代”使学生能知识联系社会，增强学习的兴趣，同时拓展知识面。
课堂练习 1、氟元素与硅元素最本质的区别是(　D 　) A．原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 2、两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是 (　 B 　) A．它们属于不同的元素B．它们属于同一种元素C．它们的质量相等D．它们虽然互为同位素，但核电荷数是不同的3、下列关于原子、分子、离子的说法中，正确的是(　D 　) A．离子不能直接构成物质 B．原子不能保持物质的化学性质 C．分子的质量肯定比原子的大 D．金属原子失去电子会形成阳离子4、下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是 (　D 　) A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．镁离子比镁原子少两个电子 D．镁离子的电子数与质子数相同 5、下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ A ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③所含的质子数相等 ④质量几乎相等 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①② 6、物质是由各种微粒构成的。如氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等盐类绝大多数是由离子构成的，二氧化碳、三氧化硫等非金属氧化物绝大多数则由分子构成。由此推测，下列物质由离子构成的是（ B ） A. 水 B. 氯化铁 C. 一氧化氮 D. 五氧化二磷 7、下表所示微粒中,属于阳离子的是　　;B与　　是同种元素;互为同位素的是　　　　。(以上均填字母) [B；C；AD]8、如图所示为三种原子的部分信息（质量数=质子数+中子数），下列说法正确的是（ C ） A. A与B属于同种元素 B. A与B中子数相同 C. A与C互为同位素原子 D. C的核外电子数为21 9、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图。 （1）甲烷分子和二氧化碳两种物质的相同点是___________。（2）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是： 。 （3）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是________________________。（4）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：__________________________________。[（1）都含有碳元素 （2）一个甲烷分子中含有4个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 （3）三种分子中都含有氧原子 （4）化学变化过程中，分子发生变化，原子不发生变化，元素不发生变化。] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、离子是带电的原子，得到电子成为阴离子，失去电子成为阳离子。 2、分子、原子和离子都能构成物质。如氯化钠由氯离子和钠离子构成。 3、具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如所有质子数为8的氧原子合称为氧元素； 4、原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 5、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位素原子。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月