2022浙教版八下科学2.3原子结构的模型（2）学案（含答案）

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浙教版八下§2.3原子结构的模型（2）学案
姓名
[学习目标]
1、理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子；
2、理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素；
3、知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。
一、知识点梳理：
知识点1、带电的原子——离子
1、钠在氯气中燃烧的微观过程：
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 1个电子后形成带 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 1个电子后形成带 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了 的氯化钠。如下图所示：
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2、离子是带电的 或 ，带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜 和硫酸根 构成的。
3、离子与原子之间的相互转化
原子 ；
4、阳离子的核内质子数 核外电子数；阴离子的核内质子数 核外电子数。
知识点2、同位素——原子的“孪生兄弟”
1、科学上把具有相同 (即 )的一类原子总称为 。如氧元素就是所有核电荷数为 的原子的总称。
2、原子核内的 相同、 不相同的同类原子互为 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
3、同位素原子的两种表示方法
(1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
(2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16( )、氧－17( )、氧－18( )。
4、同位素的应用
(1)质谱分析中，用 原子作为示踪原子；
(2)核潜艇利用铀的同位素 释放的能量作为动力；
(3)利用 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；
(4)根据放射性同位素的 ，进行古董鉴定。
二、例题讲解
例题1、下列关于元素的理解，正确的是（　　）
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数 D．自然界中所有的物质都是由元素组成的
例题2、有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
例题3、下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是(　　)
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．镁离子比镁原子稳定 D．电子数与质子数相同
例题4、小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是（ ）
A. 图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B. 表示的电子带负电，质量远小于质子
C. 表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D. 表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
例题5、有五种微粒分别是：1940X、1820Z、1940Q+、2040R2+、1939G其中有 种元素，有 种核素， 互为同位素， 和 的中子数相同且不属于同种元素的粒子，电子数为18的不同元素的粒子有 。
例题6、在①36Li、②714N、③37Li、④614C几种核素中：
（1） 和 （填序号，下同）互为同位素；
（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素。
三、随堂练习：
1、曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
2、俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（　　）
A．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量
3、科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（　　）
A．新元素的原子核外电子数为116 B．新元素的原子序数为118
C．新元素的原子中子数为118 D．变化过程中元素种类没有发生变化
4、图3形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得到1个电子形成氯离子 D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
5、国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是(　　)
A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同
6、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　）
A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯化钠分子由氯原子和钠原子构成
D．钠原子与钠离子的微观结构相同
7、下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为　 　。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是　 　。
8、如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有　 　个质子，所以它们属于同种　 　，但中子数不同，它们是氢的　 　。
四、课后巩固：
1、决定元素种类的是 (　　)
A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数
2、防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．氧离子 D．氧气
3、核电荷数大于核外电子数的粒子一定是 (　　)
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
4、某元素的阳离子带3个单位的正电荷，核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数是(　　)
A.20 B.23 C.26 D.30
5、已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　）
A．该原子核带2个单位的正电荷 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子是一种氢原子
6、金属钠在氯气中燃烧,生成氯化钠固体,现象如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.反应产生大量白雾 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C.氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子 D.钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
（第6题图） （第7题图）
7、新华社报道，日本政府于4月13日正式决定将福岛第一核电站上百万吨核污染水排入大海。核废水中包含的“铯”和“锶”等放射性物质经过处理会被大量吸收，但是包括“氚”在内的放射性元素难以彻底清除，为了美化这一行径，日本政府甚至制作了所谓的“氟吉祥物”(如图)，但是在多国质疑和反对下，一天后就宣布下架.关于核废水的讨论中，下列几位同学的说法有误的是（　　）
A．甲：目前各国核电站发电过程中，核能的获取途径主要是核聚变
B．乙：氚原子和氕原子、氘原子互为同位素原子，且同属于氢元素
C．丙：氚吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中子、质子、中子
D．丁：日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度， 慎重作出决策
8、5.用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，如图为四种原子的结构模型,有关说法正确的是(　　)
A.甲、丁互为同位素 B.乙、丁为同一种元素
C.甲、丙的核电荷数不同 D.甲、丙为同一种原子
9、科学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 53131I和 53127I的说法中错误的是(　　)
A．各取一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各取一个原子相比较，核外电子数相同 D．各取一个原子相比较，质子数相同
10、在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
(1)物质的组成及构成如图4所示,图中①表示的是　　　　,②表示的是　　　　。
(2)下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
(3)钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　　　　不同。
11、如图，其中①②③表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。②原子中质子数为　 　；①②③中属于同种元素的原子是　 　。
12、已知原子中：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)，表示 X元素原子的质子数和质量数可用 符号表示。据报道钬元素的原子 可有效治疗肝癌，该原子的中子数是　 　，核外电子数是　 　。现有 和 两种原子，则 X 和 Y 是否是同种元素？　 　。
13、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子， 表示原子中的不同微粒，③是　 　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　 　(选填序号)。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、失去 正 得到 负 吸引 电中性
2、原子 原子团 阳 阴 离子 离子
3、阳离子 阴离子
4、＞ ＜
知识点2、
1、核电荷数 质子数 元素 8
2、质子数 中子数 同位素
3、（1）原子种类 质子数 质子数与中子数之和
（2）O－16 O－17 O－18
4、（1）稳定同位素 （2）裂变 （3）放射性同位素 半衰期
二、例题讲解：
例题1、D
解析：A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误； B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；C.元素只论种类，不计个数，故C错误；D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。
例题2、A
解析：A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误。
例题3、D
解析：镁离子是阳离子，是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，镁离子核内所含的核电荷数大于核外电子数。所以镁原子和镁离子核电荷数相同，核外电子数不同，A不符合题意；质量几乎相等，B不符合题意；镁离子是镁原子由于外界作用失去2个电子，使其最外层电子数达到8个电子的稳定结构，所以镁离子比镁原子稳定，C不符合题意；电子数即核外电子数，质子数等于核电荷数，镁原子和镁离子核电荷数相同核外电子数不同，即电子数不同质子数相同，D符合题意。
例题4、D
解析：A、 图示的各粒子质子数是1，是氢元素，排在元素周期表首位 ，不符合题意；B表示的电子，带负电，质量远小于质子 ，不符合题意；C.表示的中子，不带电，三种同位素的中子数不同，不符合题意；D、表示的是质子，带正电，与中子的个数不一定相等，符合题意。
例题5、3；3；1940X、1939G；2040R2+、1939G；1840Z、1940Q+、2040R2+
解析：1940X、1940Q+、1939G的质子数相同，所以是同一元素，故有3种元素；1940X、1820Z、1939G的质子数相同，所以是不同的核素，故有3种核素；1940X、1939G的质子数相同，中子数不同，故互为同位素；2040R2+、1939G的质子数不同，但中子数都是20；1940X的电子数为19、1840Z的电子数为18、1940Q+的电子数为19﹣1=18、2040R2+的电子数为20﹣2=18、1939G的电子数为19。
例题6、（1）①；③ （2）②；④
解析：（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，则①③是同位素，故答案为：①；③（2）因714N、614C质量数相等，但两者的质子数不同，所以不是同位素。
三、随堂练习：
1、D 2、A 3、B 4、B 5、C 6、A
7、带正电 D
8、1；元素；同位素原子
四、课后巩固：
1、B 2、A 3、D 4、C 5、D 6、B
7、A 8、B 9、A 10、(1)原子　分子　(2)A　(3)质子数(或核电荷数)
11、1；①② 12、99；67；是 13、氦；①②
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