浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学“冲刺重高”培优讲义（十八）：化学方程式（1）【word，含答案及解析】

一、质量守恒定律
1、定义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
2、对概念的理解:
①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水
④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律
3、质量守恒定律的微观实质:
(1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律：
（4）例如：从水电解的微观示意图能得出的信息：
①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子；
②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物
③原子是化学变化中的最小粒子。
④水是由氢、氧两种元素组成的。
⑤在化学反应，元素的种类不变。
⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。
⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
4、探究反应前后物质的质量关系实验
实验一：
（1）白磷是一种易自燃而又有剧毒的物质，通常把它贮存在水里，切割白磷也在水中进行。
（2）气球的作用：为了防止由于白磷燃烧，放出大量热量，气体膨胀造成瓶塞被冲开。
（3）如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是由于气球的膨胀而影响称量结果
（4）实验现象：白磷燃烧冒白烟，放出大量热，气球体积先增大后减小
（5）实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和无变化
（6）红磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5．
实验二：
（1）实验现象：①铁钉表面出现覆盖一层红色固体．②最后天平仍平衡．
（2）结论：铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和无变化
（3）方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
5、质量守恒定律的应用:
(1)解释问题
①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。
(2)确定反应物或生成物的质量
确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
(3)确定物质的元素组成
理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。
(4)确定反应物或生成物的化学式
比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。
(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。
(6)确定化学反应的类型
判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质量增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。
(7)判断化学方程式是否正确
根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。
二、化学方程式
1、定义：也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。
2、书写步骤
以受热分解NaHCO3的化学方程式为例：
第一步：写出反应物和生成物的化学式。NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
第二步：配平化学式。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
第三步：注明反应条件和物态等。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
第四步：检查化学方程式是否正确。
反应条件
（1）加热符号写成Δ，配平系数大多不可以分数。
（2）常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如催化，高温，高压等）。
（3）反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。箭头与等号
在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。
是可逆反应的一律用可逆符号表示。
气体符号与沉淀符号
（1） 气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。
（2）当生成物在反应条件是气态的，才用“↑”号，但还必须同时注意：
①若反应物中有一种或几种气态物质，则生成的气态物质不再用“↑”号，
②不论反应物状态如何，只要产物只有一种物质，且是气体时也不用“↑”。
（3）在溶液中进行的化学反应，有难溶物质或不溶物质生成时，用“↓”号表示。
（4）若反应不是在溶液中进行的，就不存在沉淀析出现象，不能用“↓”号。
（5）对于金属与盐溶液之间的置换反应，生成的金属单质，由于覆盖在金属的表面，没有沉淀析出，不应使用“↓”号.
（6）在复分解反应中，若生成物是微溶物时，应标上“↓”。
（7）必须以客观事实为依据，即使是同一个化学反应，也必须要看具体情况。如硫化氢与二氧化硫气体混合反应生成硫，不用沉淀符号，当把二氧化硫通入到氢硫酸时，溶液中出现了黄色的浑浊现象，生成的单质硫应标上“↓”，
化学方程式的配平方法：
(1)最小公倍数法
①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：
P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法：
如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。
(3)奇数配偶法
配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：FeS2+O2——Fe2O3+SO2。
(4)定一法
定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：
①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；
②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；
③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配CH3OH+O2—CO2+H2O。
(5)待定系数法
C2H2+O2——CO2+H2O
设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d,
aC2H2+bO2==cCO2+H2O.
根据质量守恒定律有:
碳原子数:2a=c 氢原子数:2a=2d
氧原子数:2b=2c+d 解得a:b:c:d==2:5:4:2
3、书写原则
遵循客观事实，不写不存在的物质和化学反应式
遵循质量守恒，等号两边的各原子种类与数目必须相等
4、化学方程式的意义：
质的方面：表示什么物质参加反应,结果生成了什么物质.
表示反应在什么条件下进行.
量的方面：表示各个物质间的原子和分子的个数比.
表示参加反应的反应物,生成物各物质间的质量比=各物质的相对分子质量×分子个数（化学计量系数）。
例1、小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（ ）
A.蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化
B.蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
C.蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量
D.燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒
例2、下图是电解水反应的示意图。下列叙述不正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类、数目不变
B．分子在化学反应中可以再分，原子不可分
C．水是由氢气和氧气组成的
D．生成的两种新分子个数比为2∶1
例3、煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为X＋6O2 点燃 4CO2＋SO2＋2H2O,则噻吩Ⅹ的化学式为( )
A.C4H4S2 B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
例4、燃煤发电厂利用化学反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，下列说法正确的是(　　)
A．X的化学式是O2
B．此反应为复分解反应
C．反应前后硫元素的化合价均为+4价
D．此反应能大大缓解温室效应
例5、质量守恒是所有化学反应都必须遵守的定律。某兴趣小组利用如图装置验证质量守恒定律，步骤如下：①按如图方式将椎形瓶置于天平托盘上，调节天平平衡；②取下锥形瓶，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将锥形瓶放回左盘，观察天平是否平衡。
（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是　 　；
（2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是　 　；（3）关于上述实验的说法正确的是 (填字母)。
A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出
B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律
C．天平不平衡，是因反应前后原子的种类和数目发生改变
1.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
2.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B.P＋O2=P2O5
C.4Fe＋3O2 2Fe2O3 D.C＋O2 CO2↑
3.如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法正确的是(　　)
A．化学反应前后，原子种类、数目均不变
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C．反应前后硫元素的化合价没有发生改变
D．该反应有两种反应物，两种生成物
4.益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为　 　。
（2）X的化学式是　 　。
5．写出下列反应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧：　 　
（2）磷在空气中燃烧：　 　
（3）高锰酸钾制氧气：　 　
（4）水通电分解：　 　
（5）镁带在空气里燃烧生成氧化镁：　 　
6．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。(已知：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体)
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓起再变瘪。其中“变鼓”的原因是　 　。（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量　 　(填“变大”“不变”或“变小”)。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是　 　(填序号)。
1．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。如图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是(　　)
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后原子种类发生改变
C．“ ”和“ ”化学性质相似
D．“ ”是保持氧气化学性质的微粒
2．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断正确的是（　　）
A．该反应将有毒物质转化为无毒物质
B．反应中原子种类发生改变
C．该反应属于分解反应．
D．反应中分子个数发生改变，反应前后总质量不相等
3.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 一定条件 2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A.NO B.N2 C.NO2 D.O2
4．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是(　　)
A．碳单质 B．含碳、氧元素的化合物
C．含碳元素的物质 D．含碳元素的化合物
5.纳米二氧化硅（SiO2）俗称白炭黑，具有对抗紫外线、提高材料强度、抗老化和耐化学性等特性，用途广泛。制备二氧化硅的微观示意图如下。有关叙述正确的是（ ）
A.该反应类型为化合反应
B.产物SiO2中Si的化合价是+4价
C.反应前后元素、原子和分子种类都不变
D.该反应的化学方程式为SiCl4+O2＝SiO2+Cl2↑
6．如图反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（　　）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．该化学反应不遵守质量守恒定律
D．该化学反应是分解反应
7.配平下列化学方程式：
（1）________Fe2O3＋________CO ________Fe＋________CO2
（2）________KClO3 ________KCl＋________O2↑
（3）________KMnO4 ________K2MnO4＋________MnO2＋O2↑
（4）CH4＋________O2 ________H2O＋________CO2
8．鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和H2O，H2S通入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O。
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是　 　。
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　 。
（3）H2S与H2SO4(浓)反应时，生成物中X的化学式是　 　。
（4）若尾气中含有H2S，可以用浓硫酸来吸收吗？为什么？
9．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳)
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图甲．乙、丙所示的三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中只有装置甲能用来验证质量守恒定律，装置乙和丙则不能。否定装置乙和丙的理由分别是　 　 。
（2）小明将装置丙进行改进，如图丁所示。
①此实验的现象是　 　。
②待完全反应后，将装置丁置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是什么？
答案及解析
例1、D
【解析】A.在蜡烛燃烧时，它会吸热由固态变成液体发生物态变化，故A错误；
B.自己不燃烧也不支持燃烧的气体有很多，不一定是二氧化碳，故B错误；
C.蜡烛质量的减少量等于生成的二氧化碳和水的质量减去消耗的氧气的质量，故C错误；
D.燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量不变，故D正确。
例2、C
【解析】A.根据图片可知，反应前后，氧原子都是2个，氢原子都是4个，故A正确不合题意；
B.水分子分解为原子，原子再重新组合成氢分子和氧分子，故B正确不合题意；
C.水电解生成氢气和氧气，根据元素守恒可知，水由氢元素和氧元素组成，故C错误符合题意；
D.生成氢分子和氧分子的个数比为2：1，故D正确不合题意。 故选C。
例3、C
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减。利用燃烧的化学方程式X＋6O2 点燃 4CO2＋SO2＋2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式。
根据燃烧的化学方程式X＋6O2点燃4CO2＋SO2＋2H2O可知，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为4、12、1、4；而已知反应物中6O2中含有12个O原子，噻吩X的系数为1，因此反应物噻吩X的每个分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S。C符合题意。
例4、A
【解析】A、反应物中已知有S原子2个，O原子有10个，Ca原子2个，C原子2个。生成物中S原子有2个，O原子12个，Ca原子有2个，C原子有2个。比较反应物和生成物可知，X就是2个O原子，所以化学式为O2，所以A选项正确；
B、此反应中反应物有3种物质，包括2个化合物1个单质，不符合复分解反应的定义，B错误；
C、反应前 SO2 中硫元素的化合价为+4价，反应后 CaSO4 中硫元素的化合价为+6价，C错误；
D、此反应中的生成物有CO2，而CO2是温室气体的主要成分，所以不能缓解温室效应，D错误。
故选A
例5、（1）将气球中的大理石物末倒入锥形瓶中（2）气球受到浮力(或装置漏气)（3）A
【解析】1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是：将气球中的大理石物末倒入锥形瓶中。
（2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是：气球受到浮力(或装置漏气)。
（3）A.使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出，故A正确；
B.若大理石粉末质量不足，则生成的二氧化碳的质量偏小，但是物质的总质量并没有发生改变，因此则能验证质量守恒定律，故B错误；
C.天平不平衡，是因反应前后气球受到的浮力大小不同，或者装置可能漏气，而原子的种类和数目保持不变，故C错误 故选A。
1.A
【解析】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
2.A
【解析】检查方程式书写是否正确时要先看化学式书写是否正确，然后再检查是否配平，最后看是否写清条件标注气体或沉淀符号。
A、方程式书写正确，符合题意；
B、方程式没有条件、没有配平，不符合题意；
C、方程式中左边反应物有气体，所以有气体生成不标气体符号，不符合题意；
D、铁燃烧生成物为四氧化三铁，生成物化学式书写错误，不符合题意；
3.A
【解析】根据图片可知，反应后还有一个，那么它没有参加反应，将其去掉，如下图所示：
A.反应前后，硫原子都是2个，氧原子都是6个，则原子种类和个数保存不变，故A正确；
B.参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故B错误；
C.反应前，在SO2中，硫元素的化合价为+4价；反应后，在SO3中，硫元素的化合价为+6价，故C错误；
D.该反应有两种反应物，一种生成物，故D错误。
4.（1）-1（2）
【解析】（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，可以设硫元素的化合价为x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素为-1价，所以S的化合价为-1。
（2） 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目都是不变的，由反应的化学方程式4FeS2+11O2
2Fe2O3+8X，那么也就是说反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，而反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，就是8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，其实每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，所有物质X的化学式为SO2 。
5．（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）4P+5O2 2P2O5（3）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑
（4）2H2O 2H2↑+O2↑（5）2Mg+O2 2MgO
【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ；
（2） 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑ ；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ ；
（5）镁燃烧生成氧化镁，方程式为 2Mg+O22MgO ；
6．（1）红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，气球鼓起
（2）不变（3）A
【解析】（1） 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，使气球鼓起 ；
（2） B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变；
（3）因B产生二氧化碳气体会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，A在密闭容器中进行可以验证质量守恒定律。
1．D
【解析】A、由图示中分子的构成情况可知，该反应前后分子数目发生了改变，不符合题意；
B、反应前后原子种类没有发生改变，不符合题意；
C、 “
”和“”分子构成不同，化学性质不相似 ，不符合题意；
D、氧气化学性质由氧分子保持，所以 “”是保持氧气化学性质的微粒 ，符合题意； 故选D。
2．A
【解析】A、该反应将有害的NO和CO转化为无毒的氮气和二氧化碳，符合题意；
B、 反应中原子种类没有发生改变 ，不符合题意；
C、 该反应反应物为两种物质，不属于分解反应，不符合题意；
D、 反应中分子个数发生改变，反应前后总质量没有发生改变，不符合题意； 故选A。
3.B
【解析】反应前各原子种类及个数为：氮4、氢12、氧6，反应后原子种类及个数为：氢12、氧6，所以2X中含有4个氮原子，则X化学式为 N2 ；
4．C
【解析】某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生。根据质量守恒定律可知，肯定是该物质中的碳元素与氧气反应生成的。由于不知道它是否含有其它因素，因此不能确定该物质的种类，故C正确，而A、B、D错误。
5.B
【解析】A.根据图片可知，该反应的生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.在SiO2中，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价，故B正确；
C.反应前后元素的种类、原子的种类保持不变，但是分子种类发生改变，故C错误；
D.反应的方程式为：SiCl4+O2＝SiO2+2Cl2↑，故D错误。
6．D
【解析】由图示中物质的质量变化情况可知，该反应是丙甲+乙；
A、 充分反应后，丙＝甲+乙的质量 ，不符合题意；
B、因不能确定分子个数关系，所以无法确定相对分子质量大小，不符合题意；
C、该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； 故选D。
7.（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
【解析】根据方程式配平的原则分析，利用原子个数反应前后不变书写系数。
（1）一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2；
（2）氯酸钾受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
（3）高锰酸钾受热分解方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（4）甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
8．（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体（2）2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O（3）S
（4）不可以，因为生成物 SO2也是一种污染性气体
【解析】（1）所给信息中， 无色、有臭鸡蛋气味的气体属于硫化氢的物理性质；
（2）硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫和水，反应方程式为2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；
（3）由H2S与H2SO4(浓)反应的方程式可知，反应前各原子种类和个数为：氢4、硫2、氧4 ，反应后为：氢4、硫、氧4，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为S；
（4）浓硫酸与硫化氢反应的生成物 SO2也是一种污染性气体 ，所以不能用浓硫酸吸收尾气中的硫化氢。
9．（1）装置乙中酒精与水不能发生化学反应 装置丙不是密封体系，生成的气体逸出
（2）锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大;气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小
【解析】（1） 装置乙中酒精与水不能发生化学反应，装置丙不是密封体系，生成的气体逸出，所以乙和丙都不能用来验证质量守恒定律；
（2）丁装置中石灰石与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，使得锥形瓶中压强增大，所以观察到的现象为锥形瓶内有大量的气泡产生，气球变大，因气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ；
浙教版科学八年级（下册）“冲刺重高”讲义（十八）
化学方程式（1）