主备人： 审核人： ???? 审批人:
学习目标:
1.认识溶液的酸碱性，
2.会用指示剂检验溶液的酸碱性，
3.能用溶液的酸碱性知识解释生活中的一些简单现象。
学习重点和难点
重点：认识溶液的酸碱性
难点：用溶液的酸碱性知识解释生活中的一些简单现象
学法指导：??观察、实验
教学过程：?
一、预习导学
1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？
2．什么叫酸碱指示剂？ 。
3．常见的酸碱指示剂有
二、教授新课
活动与探究 酸性溶液和碱性溶液
1.分别在小试管中取少量下列溶液并向其中各加２滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，你能得出什么结论？
?物质名称
酸碱性
加入石蕊试液后的颜色变化
白 醋
酸性
酸果汁
石灰水
碱性
NaOH溶液
食盐水
中性
水
小 结
白 醋、酸果汁能使紫色石蕊试液变 色，表现出 性；水、食盐水使紫色石蕊试液变 色，表现出 性； NaOH溶液、石灰水能使紫色石蕊试液变 色，表现出 性；
2.分别在小试管中取少量下列溶液并向其中各加２滴无色酚酞试液，观察颜色的变化，你能得出什么结论？
物质
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
无色酚酞试液的颜色
交流讨论
指示剂的变色情况
溶液
指示剂 颜色
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
为了使用方便，通常还可以用 或 来检验溶液的酸碱性。
归纳与总结
酸溶液 呈酸性, 酸性溶液 是酸(填“一定”或“不一定”)
碱溶液 呈碱性,碱性溶液 是碱（填“一定”或“不一定”）
盐溶液有的呈 、有的呈 也有的呈
三、课堂小结
四、课堂检测
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
2.下列溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝的是 （ ）
A.食醋 B.蔗糖水 C.雪碧 D.石灰水
3．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是 （ ）
A．雪碧 B．纯碱溶液 C．纯净水 D．柠檬汁
4.有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀硫酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。请设计一个实验方案将它们一次性区别开来。
5.现有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想与假设
操作方法
可能出现的现象
结论
五、课后作业
1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
2．能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
3．蓝色石蕊试纸检验 性物质，红色石蕊试纸检验 性物质。
4.某无色液体中滴加无色酚酞试液，充分振荡，发现溶液的颜色始终为无色，该溶液一定显中性吗？
5．现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
教学反思：
第一节 溶液的酸碱性 (第二课时)
主备人： 审核人： ???? 审批人:
学习目标:
1、了解溶液的酸碱度，定性了解影响溶液酸碱度大小的因素，
会用ｐＨ试纸测定溶液的酸碱度。
2、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
学习重点和难点
重点：会用ｐＨ试纸测定溶液的酸碱度
难点：了解影响溶液酸碱度大小的因素，
学法指导：??观察、实验
教学过程：?
一、预习导学
1．人们用 或 来表示溶液酸性或碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
2．溶液的酸碱度常用 表示，用 可以测定溶液的酸碱度。
3．ｐＨ的范围通常在 之间。
4． 称为酸雨。
二、教授新课
观察与思考 观察P181图７—５，并完成下列填空：
1．溶液的酸碱性：ｐＨ＝７溶液呈 性；ｐＨ＜７溶液呈 性；ｐＨ＞７溶液呈 性。
2．溶液的ｐＨ与酸碱性强弱的关系：ｐＨ越大， ；ｐＨ越小， 。
活动与探究 溶液ｐＨ的测定
测定溶液的ｐＨ最简便的方法是使用 ，但这种方法比较粗略。测定时，用 蘸取 沾在 上，（注意： ） 把 与标准比色卡对照，就可以得出被测溶液的ｐＨ，若要比较精确测定溶液的ｐＨ，可以用 。
知识拓展
溶液中溶质的质量分数会影响溶液ｐＨ的大小。稀释能使酸性溶液的ｐＨ ，碱性溶液的ｐＨ ，对中性溶液的ｐＨ ；向碱性溶液中加入酸性溶液，溶液的ｐＨ ，向酸性溶液中加入碱性溶液，溶液的ｐＨ 。
三、课堂小结
四、课堂检测
1．判断题，正确的打√，错误的打×
（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色 （ ）
（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨 （ ）
（3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘 （ ）
（4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长 （ ）
2．三种无色溶液分别是①食盐水 ②白醋 ③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（ ）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．②①③
3．下列叙述错误的是 （ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
4.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）
A. B. C. D.
5．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液 7．35 ~7．45 ②唾液 6．6~7．1③胃液 0．8~1．5 ④胆汁 6．8~7．4 其中酸性最强的是 （ ）A．① B．② C．③ D．④
五、课后作业
1．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再将白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）A 偏低 B 偏高 C 相等 D 无法比较
2．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草 7．2 ~8．5 ②甘蔗 6．0~8．0③大豆 6．5~7．5 ④茶树 5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植 （ ）A．① B．② C．③ D．④
3.下列叙述正确的是（ ）A.pH越大溶液酸性越强 B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
5．南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 [提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
[得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u，则肥皂水的碱性比纯碱
溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
ｐＨ
７～９
１０～１１
１２～１４
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以
区分液体碱性的
教学反思：
第二节 常见的酸和碱（第一课时）
主备人： 审核人： ???? 审批人:
学习目标:
1、了解浓盐酸的物理性质
2、掌握稀盐酸的化学性质，会写有关化学方程式
学习重点和难点
重点：稀盐酸的化学性质
难点：会写有关化学方程式
学法指导：??观察、实验
教学过程：?
一、预习导学
1、人的胃液中含有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 ，通常所说的“三大强酸”是指 、 、 （用化学式填写）
2、实验室制二氧化碳使用石灰石和 反应。
二、教授新课
活动探究 1、观察研究浓盐酸的物理性质
浓盐酸
溶质的化学式
颜色、状态、气味
密度（与水比较）
溶质质量分数
敞开试剂瓶口发生的现象
是否有挥发性
交流讨论：1、如何保存浓盐酸？
2、你知道盐酸有哪些化学性质？
活动探究2：通过实验探究稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
有关化学方程式
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中
稀盐酸与铁锈作用
稀盐酸与石灰石作用
归纳总结
1、镁、锌、铜中 能置换出酸中的氢 则不能；能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度差异为 。
2、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强，根据实验现象，镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。
三、课堂小结
四、课堂检测
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
2．下列有关盐酸的说法正确的是 （ ）
A． 盐酸是化合物，它是液态的HCl B．浓盐酸具有挥发性，瓶口常会生成白烟
C． 盐酸和氯化氢均可用HCl表示 D锌能置换出盐酸中的氢气
3．下列关于盐酸的叙述正确的是 （ ）
A． 是氯化氢气体的水溶液 B．酚酞试液遇到盐酸变红色
C． 可与任何何金属反应 D． 用加热蒸发溶剂的方法可使稀盐酸变成浓盐酸
4．人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的PH可能是 （ ）
A、1.2 B、7.0 C、8.5 D、13.2
5．“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法。现用“蚀刻”的方法制作“福娃”的印刷模板，制作过程如下：①用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”，再进行打磨等处理；②在金属板上镀一层防酸材料——蜂蜡；③在上面刻出“福娃”图像；④用稀盐酸对其表面进行处理，稀盐酸就能“吃掉”金属；⑤除去蜂蜡镀层，金属板上显出“福娃”。根据上述制作过程回答下列问题：
(1)制作印刷模板的金属可选用___________(选填“铁”、“银”或“铜”)。
(2)制作此模板依据的原理是________________________________________。
(3)写出制作过程①中发生反应的化学方程式___________________。
五、课后作业
1、下列物质既能与水反应又能与盐酸反应的是（ ）A、CO2 B、CaCl2 C、CaO D、CaCO3
2、下列方程式书写完全正确的是 （ ）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 ↑
C、Al+HCl=AlCl3+H2↑ D、Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
3、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是： ( )
A．CO与氧化铁加热反应后的黑色的铁 B.碱式碳酸铜受热分解后留下的黑色固体
C．试管壁上的油污 D．长期盛放石灰水的烧杯，壁上的白色固体
4、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ）
A、分度盘的左边 B、分度盘的中间 C、分度盘的右边 D、三种情况都有可能
5、铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
① ___________________________ 、 ② ___________________________
6、11、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图（m表示烧杯中物质总质量，t表示反应时间）。
试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减小的原因是 。
（2）表示小明实验结果的是图中的曲线 （填“①”或“②”）
（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是
教学反思：
课件14张PPT。第一节溶液的酸碱性酸性溶液与碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性与生命活动的关系酸性溶液与碱性溶液回顾：1、食醋、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。
2、纯碱溶液、石灰水、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，表现出碱性。
3、食盐溶液、蔗糖溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不表现出酸性，也不表现出碱性，呈中性。
4、像石蕊这样能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸性溶液与碱性溶液5、蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色）
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色）溶液酸碱性的强弱程度设问：1、用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？zxxk
酸碱度：2、用pH来表示溶液的酸碱度。 溶液酸碱性的强弱程度观察与思考：观察图，并完成下列填充。
1、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（ ）性；
pH<7，溶液呈（ ）性；
pH>7，溶液呈（ ）性；
2、溶液的PH与酸碱性强弱的关系：PH越大，（ ）;PH越小，（ ）。碱性越强酸性越强中酸碱溶液酸碱性的强弱程度活动与探究：用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上，
观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。思考：甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比实际值
小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性的强弱程度pH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；
pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；
酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。 zx，xk
溶液酸碱性与生命活动的关系 小结：1、人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。
2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。
3、酸雨会对植物的生长不利。拓展提高1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( )D拓展提高 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？本课小结第一节：溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液二、溶液酸碱性的强弱程度三、溶液酸碱性与生命活动的关系练习巩固练习与实践：1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),
常用PH来测定溶液的( ).3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ).
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液石蕊酚酞石蕊酸碱性酸碱度BC练习巩固5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较AB
