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第二章 粒子的模型与符号
浙教版八年级下册
第6节 表示物质的符号（2）
－－－离子符号及其意义
教学目标
科学观念：知道常见的离子(包括原子团所带的电荷数)；知道
离子符号的写法及其意义；能用符号表示离子或带电原子团。
科学思维：通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找
规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
探究实践：通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知
识解决实际问题的能力。
态度责任：感受化学式反映物质意义，培养学生实事求是的科
学态度。
复习导入
1、写出下列物质的化学式：
1）水 2）氢气
3）二氧化碳 4）氧气
5）氯化钠 6）氧化铜
7）四氧化三铁 8）五氧化二磷
2、什么离子？构成物质的微粒有哪些？
H2O
H2
CO2
O2
NaCl
CuO
Fe3O4
P2O5
带电的原子或原子团称为离子（得电子成为阴离子，失去电子成为阳离子）。
分子、原子、离子都可构成物质。
新知讲解
一、离子符号
1、离子：
带电的原子（或原子团），称为离子。
得到电子的原子（或原子团）是阴离子；失去电子的原子（或原子团）是阳离子。
如，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
其中，氯离子符号： 钠离子符号：
Cl－
Na+
新知讲解
2、离子符号的表示：
离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子 所带的电荷数。
说明：
A/B：元素符号
n：所带电荷数（其中电荷数为1时，省略不写）
+/-：电荷的性质
A
n+
n－
B
或
新知讲解
1）阳离子：
带一个单位正电荷的钠离子，可表示为“Na+ ”；
带二个单位正电荷的镁离子，可表示为“Mg2+ ”；
带三个单位正电荷的铁离子，可表示为“Fe3+”。
2）阳离子：
带1个单位负电荷的氯离子，可表示为“Cl-”；
带2个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2-”。
3）几个离子的表示方法：
表示几个离子时，一般在离子符号前加上一个数字（1不写）。
如，2Na+表示2个钠离子。
3、离子符号举例：
讨论交流
离子和原子有何不同？它们之间有何联系？
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 显电性
离子和原子通过得失电子相互转化。它们的质子数是相同的，仍是同种元素
核电荷数＞核外电子数 显正电
核电荷数＜核外电子数 显负电
视频：
离子符号的写法：
（点击图片播放）
新知讲解
4、原子团：
1）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，称为原子团。
2）带电原子团：
由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
如，常见带电原子团：
注意：
带电的原子团不是物质，只是构成物质的一种离子。
注意：
带电原子团前的数字表示原子团的个数。如，2SO42-表示2个硫酸根离子。
活动：
按教材P62提供的常见带电原子团活动：2人一组用白纸制作卡片，正面书写离子名称，反面书写离子符号。
1个出示卡片的一面，另一人说出离子符号，回答正确换下一张继续（如下图）；2分钟后互换角色，继续问答。
新知讲解
二、离子构成物质的化学式
1、离子是构成物质的一种微粒。
许多物质都是由离子构成的：
如，氯化钠由氯离子和钠离子构成，其化学式为“NaCl”；
氯化镁由氯离子和镁离子构成，其化学式为“MgCl2”；
氧化铜由氧离子和铜离子构成，其化学式为“CuO”；
硫酸铜由钠离子和硫酸根离子构成，其化学式为“CuSO4”；
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其化学式为“Na2CO3”;
……。
2、离子构成的物质的化学式：
1）两种简单离子构成物质的化学式：
①先确定物质的组成元素，按“阳离子在前阴离子在后”的顺序排列。
②按“离子所带总电荷数为0”方法，确定各离子的最简个数比，个数比标在元素的右下角（1省略）。
新知讲解
如，
氯化镁由镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl－）构成，根据“总电荷数为0”方法，确定Mg2+与Cl－个数比应该为1：2，所以氯化镁的化学式为： MgCl2 。
同理，氧化镁的化学式为MgO,等。
练一练：
写出下列物质的化学式：
（O2- Ba2+ Cu2+ Cl- Fe3+ Ca2+ Na+ ）
1）氧化钡： 2）氯化铜：
3）氯化铁： 4）氧化钠:
5）氧化铁： 6）氯化钙:
BaO
CuCl2
FeCl3
Na2O
Fe2O3
CaCl2
新知讲解
2）较复杂离子（带电原子团）构成物质的化学式：
①确定离子与原子团，按“阳左阴右”顺序排列；
②根据“离子总电荷数为0”方法，确定离子与原子团的最简个数比，并标在相应的离子右下角（1省略）；
③若原子团的个数大于等于2，则应该给原子团加上括号。
如，
硫酸铜由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42－）构成，根据“总电荷数为0”方法，确定Cu2+与SO42－个数比应该为1：1，所以硫酸铜的化学式为： CuSO4。
同理，碳酸钠的化学式为 Na2CO3；氢氧化钠的化学式为NaOH,氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2 ,等。
练一练：
写出下列物质的化学式：
（ Ba2+ Fe3+ Ca2+ Na+ Cl- NH4+ NO3- CO32- SO42- OH- ）
1）氢氧化钠： 2）氯化铵：
3）氢氧化钡： 4）碳酸钠:
5）碳酸钙： 6）硫酸铁：
7）硫酸钡： 8）硝酸铵：
NaOH
NH4Cl
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCO3
Fe2(SO4)3
BaSO4
NH4NO3
课堂练习
1、下列离子符号书写正确的是（ ）
A. Ca+2 B. NH3+
C. S2﹣ D. Fe2﹣
D
课堂练习
2、下列符号中表示镁离子的是（ ）
A. Mg+2 B. Mg2+
C. Mg2﹣ D.
B
课堂练习
3、 下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是( )
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等
C. 镁离子比镁原子稳定 D. 电子数与质子数相同
D
课堂练习
4、下列离子构成的物质的化学式书写正确的是（ ）
A.氯化镁MgCl B.氯化铜CuCl3
C.氯化铁FeCl3 D.氯化钠NaCl2
C
课堂练习
5、下列离子构成的化合物的化学式不正确的是（ ）
A.硫酸铜 CuSO4 B.氯化铵(NH4)Cl
C.硝酸钡Ba(NO3)2 D.碳酸钠Na2CO3
B
课堂练习
6、下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（ ）
A. 2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B. Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D. 2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
C
课堂练习
7、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A，B两元素形成的化合物的化学式是（ ）
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B3
A
课堂练习
8、X2＋离子、Y2-离子核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ ）
A.原子核外都有10个电子
B.两种离子的质子共有20个
C.原子核内各有10个质子
D.X原子核内有8个质子，Y原子核内有12个质子
B
1、离子是带电的原子或原子团。离子分阳离子和阴离子两种。
2、带电的原子团也是构成物质的一种离子，常见的带电原子团符号（见下表）：
3、离子构成的物质化学式中，阳离子在左阴离子在右，且应约简离子数。
课堂总结
板书设计
2.6 表示物质的符号（2）
离子
阳离子：
阴离子：
H+ Na+ Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe3+ NH4+ 等
Cl- O2- S2- OH－ SO42- NO3- CO32- 等
离子构成的化合物的化学式：
(阳离子在左，阴离子在右)
NaCl CuO NaOH CuSO4 Ba(NO3)2 CaCO3 等
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“化合价”相应内容。
谢谢
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