2022浙教版八下科学2.6表示物质的符号（2） 学案（含答案）

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浙教版八下§2.6表示物质的符号（2）学案
姓名
[学习目标]
1、知道常见的离子(包括原子团所带的电荷数)。
2、知道离子符号的写法及其意义。
3、能用符号表示离子或带电原子团。
一、知识点梳理：
知识点1、离子符号
1、由于阴、阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷表示出来。因此，离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 标出该离子所带的 数（电荷数为1时应省去不写）。如，带一个单位正电荷的钠离子，可表示为“ ”，带 2 个单位负电荷的氧离子，可表示为“ ”。
2、由 2 种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电 。
知识点2、带电原子团的符号
原子团名称 原子团离子符号 原子团名称 原子团离子符号
铵根 锰酸根
氢氧根 碳酸根
硝酸根 硫酸根
碳酸氢根 亚硫酸根
高锰酸根 磷酸根
知识点3、含原子团的化合物的化学式的书写：
1、方法：首先一定顺序写出 与另一种元素的符号，再在其右下角标出构成该物质的原子团的数目及另一种元素的原子个数，一般用最简个数比表示。即阳离子或带正电的原子团写在 边，另一种元素写在 边。若两种都是带电原子团，则 的原子团写在左边， 的原子团写在右边。
2、举例，如硫酸铜是由 离子与 离子构成的，应将 离子写在左边， 离子写在右边。所以硫酸铜的化学式为 。注意：若约简后原子团个数大于等于2个，则应给原子团加括号。
二、例题讲解
例题1、对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( )
①N 　②Fe　 ③Fe2＋　 ④H2O　 ⑤NaCl
A. ②和③属于同种元素
B. 能表示一个分子的有①②④⑤
C. ③表示铁离子
D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
例题2、下列符号中只有微观含义，不具有宏观含义的是（ ）
①H　　 ②Mg２＋　 　③2N　 　④CO２　 　⑤2H2O
A.①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤
例题3、如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是( )
A. FeCl3 B. Al2O3 C. FeS D. MnO2
例题4、已知氮原子核内有7个质子。科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（　　）
A. N5+是由5个氮原子构成的单质 B. N5+中只有质子，没有中子和电子
C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 D. N5+中含有35个质子和35个电子
例题5、下列叙述中正确的是（ ）
A. 阳离子—定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素的原子
B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C. 同种元素原子形成的离子所带电荷不一定相同
D. 离子构成的化合物一定都溶于水
例题6、若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四种离子，其中离子个数比为Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，则Na+︰SO42－的个数比为 。
三、随堂练习：
1、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是（ ）
A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电荷的离子
2、下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B．在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分
C．原子的质量主要集中在电子上
D．分子、原子不显电性，而离子显电性
3、下列化学用语书写规范的是(　　)
A．氧化铝: AlO B．3个氧原子: O3
C．1个甲烷分子: CH4 D．1个氢氧根离子: OH-1
4、对下列符号意义的表述, 正确的是（ ）
A ．N2 ：两个氮原子 B．2H2O：两个水分子
C ．2H ：两个氢元素 D．Ca2+ ：钙元素的化合价为+2 价
5、X2＋离子、Y2-离子核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ ）
A.原子核外都有10个电子 B.两种离子的质子共有20个
C.原子核内各有10个质子 D.X原子核内有8个质子，Y原子核内有12个质子
6、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④
7、对Mg和Mg2+认识不正确的是 ( )
A. Mg和Mg2+是同一种元素 B. Mg和Mg2+化学性质不同
C. Mg2+比Mg少两个电子 D. Mg2+比Mg多两个质子
8、Ax-的核外电子数为Y，其相对原子质量为M，则其核内中子数为（ ）
A.M-X+Y B.M+X+Y C.M-X-Y D.M+X-Y
四、课后巩固：
1、下列叙述错误的是（ ）
A．离子不能构成单质，但可构成化合物
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
2、下列说法中，正确的是（ ）
A.质子数相同的粒子一定属于同种元素
B.离子一定是由原子得失电子形成的
C.分子一定是由原子构成的
D.某物质经分析得知只含一种元素，则该物质一定是单质
3、已知X、Y两种微粒的质子数与电子数都相等，则两种微粒可能是（ ）
①同种元素 ②不同种分子 ③不同种离子 ④分子和离子 ⑤原子和分子
A.全部 B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②⑤
4、4.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A. N是一种单质 B. 1个N5-带1个单位的正电荷
C. 1个N5-中共含有35个质子 D. 1个N5-中共含有35个电子
5、最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A. H3+和H3都是构成物质的微粒 B. H3是单质
C. 一个H3+中含有3个电子 D. 一个H3中含有3个质子
6、下列符号中不能表示离子的是（ ）
A. Mg B. Na+ C. Al3+ D. SO42﹣
7、与铵根离子(NH4+ )具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A. Na＋ B. OH－ C. H2O D. LiF
8、表示两个亚铁离子的符号是（ ） A. 2Fe B. 2Fe2+ C. 2Fe3+ D.
9、负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22﹣），O22﹣与O2比较，不相同的是（　　）
A. 质子数 B. 电子数 C. 含氧原子教 D. 相对原子质量之和
10、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A. a+m+n B. a-m-n C. m+n-a D. m-n-a
11、硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式回答：
（1）硝酸根的符号是________；
（2）NH4+的名称是________；
（3）写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号________。
12、小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
微粒名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）表格中属于互为同位素的是________。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号________。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是________。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、右上角 电荷 Na+ O2- 2、原子团
知识点2、
原子团名称 原子团离子符号 原子团名称 原子团离子符号
铵根 NH4+ 锰酸根 MnO4-
氢氧根 OH- 碳酸根 CO32-
硝酸根 NO3- 硫酸根 SO42-
碳酸氢根 HCO3- 亚硫酸根 SO32-
高锰酸根 MnO42- 磷酸根 PO43-
知识点3、
1、原子团 左 右 带正电 带负电 2、铜 硫酸根 铜 硫酸根 CuSO4
二、例题讲解：
例题1、A
解析：②和③内含有相同的质子数，属于同种元素，故A选项正确；①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成的，不能表示一个分子，故B选项错误；Fe2＋带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，故C选项错误；元素只讲种类不讲个数，故D选项错误。
例题2、C
解析：①H表示氢元素和一个氢原子，既有宏观意义，又有微观意义；②Mg2+只表示镁离子，不表示宏观意义；③2N只表示两个氮原子，不具有宏观意义；④CO2可以表示二氧化碳或一个二氧化碳分子，既有宏观意义又有微观意义；⑤2H2O只表示两个水分子，不表示宏观意义。
例题3、B
解析：A. FeCl3中 1个Fe3+离子和3个Cl-离子，不符合丙的2：3离子个数比，所以错误；B. Al2O3中2个Al3+和3个O2－离子；符合丙，故符合题意，C. FeS中Fe2+与S2－离子个数比为1：1，不符合题意； D. MnO2中Mn4+与O2—离子个数比为1：2，不符合题意。
例题4、C
解析：A、由高能微粒N5+，可知是一种离子，而不是单质，故选项说法错误；B、氮原子中含有质子、中子和电子，N5+是N5失去一个电子得到的微粒，含有质子、中子和电子，故选项说法错误；C、氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5+中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+中含有35个质子和34个电子，故选项说法正确；D、氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5+中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+中含有35个质子和34个电子，故选项说法错误。
例题5、C
解析：A．阳离子—定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素的原子，阳离子也可以是非金属离子或原子团，如H+，NH4+等，A错误；B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物，某些金属阳离子或非金属阴离子有可变价，如铁有+2、+3价和Cl—可以组成FeCl2和FeCl3 ， 所以不一定是纯净物，B错误；C．同种元素原子形成的离子所带电荷不一定相同，有许多元素原子可形成多种离子，如铁有Fe2+、Fe3+ ， C正确；D．离子构成化合物有许多都不溶于水，如CaCO3等，D错误。
例题6、4：3
解析：由Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，可设Na+有4n，Mg2+有5n，Cl－有8n。根据溶液不显电性，阴阳离子所带电荷数相等可得SO42－的离子数为（4n+10n-8n）/2 =3n，所以Na+︰SO42－=4n：3n=4：3。
三、随堂练习：
1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、A 7、D 8、D
四、课后巩固：
1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、A 7、A 8、B 9、B 10、B
11、（1） （2）铵根 （3）NH4+、 12、（1）AD （2）Si2- （3）D
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