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第二章 粒子的模型与符号
浙教版八年级下册
第6节 表示物质的符号（3）
－－－ 化合价
教学目标
科学观念：会查元素的化合价，熟记常用化合价；会运用化合
价写出简单的化学式。
科学思维：通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找
规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
探究实践：通过讨论交流、活动探究，学会利用化合价确定化
学式，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
态度责任：感受化学式反映物质意义，培养学生实事求是的科
学态度。
复习导入
1、写出下列离子的符号：
1）带2个单位负电荷的氧离子：
2）带1个单位正电荷的氢离子：
3）带1个单位负电荷的氯离子：
4）带3个单位正电荷的铁离子：
5）氢氧根离子：
6）硫酸根离子：
7）碳酸根离子：
8）硝酸根离子：
9）铵根离子：
O2－
H+
Cl－
Fe3+
OH－
SO42－
CO32－
NO3－
NH4+
复习：
2、写出下列物质的化学式：
1）氧气 2）氢气 3）水
4）二氧化碳 6）三氧化硫 7）五氧化二磷
8）氯化钠 9）硫酸铜 10）氧化镁
11）氯化铁 12）硝酸铵 13）碳酸钠
O2
H2
H2O
CO2
SO2
P2O5
NaCl
CuSO4
MgO
FeCl3
NH4NO3
Na2CO3
新知导入
科学家发现每一种化合物都有特定的组成。
例如，水分子由氢原子和氧原子构成，这两种原子的个数比为2：1，其化学式为H2O；二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，这两种原子个数比为1：2，其化学式为CO2；甲烷分子由碳与氢原子构成，这两种原子的个数比为1比 4，其化学式为CH4。
为什么同样的原子与不同原子构成分子时，组成分子的原子个数比是不同？这其中有什么玄机？
活动：
根据化学式画出表 2-7 中化合物的分子模型并分析它们的原子个数比。
1:3
2:1
1:3
1:4
1:1
1:5
每种化合物都有特定的组成，一种元素的原子跟其他元素的原子化合形成化合物时，它们的个数比都是确定的。
原子之间相互化合的数目，用“化合价”来表示。
新知讲解
一、化合价
1、化合价：
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合时表现出来的性质。
一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量。
如，一个钠离子(失去一个电子，化合价为+1)一定是和一个氯离子(得到一个电子，化合价为-1)结合。
新知讲解
2、化合价的表示方法：
（1）化合价标在元素符号的正上方；
（2）化合价的正负符号在前，数值在后；
（3）“+”不能省略，“1”不能省略；
（4）单质中元素的化合价标为“0”。
如，NaCl中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为－1：
NaCl
MgO中镁元素化合价为+2，氧元素的化合价为－2：
MgO
+1 －1
+2 －2
注意：
离子符号 中电荷数标注在元素的右上角；而元素的化合价应标注在正上方。
新知讲解
3、常见元素的化合价：
视频：
元素的化合价：
（点击图片播放）
活动：
1）填出表 2-9 中各原子团的化合价。
2） 原子团的化合价的规律是：
_______________________。
－1
－1
+1
－2
－2
－2
－3
①原子团的化合价与其离子所带电荷数在数值上相同。
②原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
新知讲解
4、常见原子团的化合价：
原子团名称 原子团符号 离子符号 化合价
铵根 NH4 NH4+ +1
氢氧根 OH OH－ －1
硝酸根 NO3 NO3－ －1
碳酸根 CO3 CO32－ －2
硫酸根 SO4 SO42－ －2
亚硫酸根 SO3 SO32－ －2
碳酸氢根 HCO3 HCO3－ －1
磷酸根 PO4 PO43－ －3
拓展：
常见元素的化合价记忆口诀：
氢钾钠银+1价，钙镁钡锌+2价；
铜2铁3是正价，亚铜亚铁少一价；
铝+3硅+4，通常磷是+5价；
氟与溴碘－1价，通常氧是－2价；
氯在末尾－1价，硫在末尾－2价；
原子团也有价，铵根总是+1价；
－1氢氧、硝酸、碳酸氢根；
－2硫酸、碳酸、亚硫酸根；
－3记住磷酸根，莫忘单质价是0。
新知讲解
5、化合物中各元素化合价的代数和等于0。
如，
氯化钠（NaCl）中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为－1价，其代数和为0；
氯化镁(MgCl2)中镁元素的化合价+2价，氯元素的化合价为－1价，则(+2)×1+(-1)×2=0；
碳酸钠（Na2CO3）中钠的化合价为+1，碳酸根的化合价为－2；
则（+1）×2+（－2）×1＝0；
氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2；则（+3）×2+（－2）×3＝0；
……。
新知讲解
6、化合价的一般规律：
1）常见的化合物中氢总是+1价，氧总是－2价。
2）金属元素常显正价。
3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
4）有些元素在不同的化合物里常显不同；有些元素在不同的化合物里常不同的化合价。
5）单质中元素的化合价为0价。
6）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
新知讲解
二、根据化合价确定化合物的化学式
1、依据：
化合物中，各元素化合价的代数和为0。
2、书写规则：
第1步：写出元素符号或原子团，正价在左负价在右；（排序）
第2步：将元素或原子团化合价标注在正上方；（标价）
第3步：将元素或原子团化合价绝对值约简（最简个数比）；（约简）
第4步：将绝对值的比值交叉写在对侧的右下角（1省略）；（交叉）
第5步：利用“化合价代数和为0”检验，确定最终的化学式。
举例：
例1、氯化镁的化学式：
（1）排序：
Mg Cl
+2 －1
约简后
2：1
（2）标价：
（3）约简：
（4）交叉：
1 2
（5）检查并确定化学式：
检查：
（+2）×1+（－1）×2＝0
氯化镁的化学式：MgC12
举例：
例2、氢氧化铜的化学式：
Cu OH
Cu OH
+2 -1
Cu OH
1 2
Cu OH
2
Cu (OH)
2
温馨提示：
约简后，若原子团个数大于等于2，则原子团应加括号，并在括号右下角标注原子团数目。
举例：
例3、硫酸铵的化学式：
NH4 SO4
NH4 SO4
+1 -2
NH4 SO4
2 1
NH4 SO4
2
(NH4) SO4
2
视频：
根据化合价书写化学式的方法指导：
（点击图片播放）
练一练：
1、判断下列化学式是否正确；
①MgO2 ②Ca（NO3）2 ③CuCl ④Fe2SO43 ⑤(NH4)(NO3)
2、试着写出下列化合物的化学式：
氯化铁： 氧化钙： 硫酸亚铁：
碳酸钠： 硫酸铜： 碳酸氢铵：
硝酸钡： 氢氧化铜：
FeCl3
CaO
FeSO4
Na2CO3
CuSO4
NH4HCO3
Ba(NO3)2
Cu(OH)2
新知讲解
三、化合价的应用
1、根据化合价确定离子符号：
如，化合物中钙的化合价为+2价，则钙离子的符号：Ca2+；
2、根据化合价确定化学式：
如，已知硫的化合价为－2价，亚铁的化合价为+2，则可确定硫化亚铁的化学式：FeS；
3、根据化学式中已知化合价求另一种元素的化合价：
如，已知KClO3中K和O的化合价分别为+1、－2，则可设Cl的化合价为x，根据化合价代数和为0，有（+1）×1+x+（－2）×3＝0，得x＝+5，即其中Cl的化合价为+5价。
课堂练习
1、高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾﹙K2MnO4﹚、二氧化锰﹙MnO2﹚，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为（ ）
A. +6、+4 B. +6、－4
C. +7、+4 D. +7、－4
A
课堂练习
2、在硫酸根离子SO42-中S的化合价是（ ）
A. +4 B. +6
C. +2 D. -2
B
课堂练习
3、根据氯元素的化合价高低，在 HClO4、KClO3、HClO、（ ）、NaCl 排列中，括号内应填入的物质是（ ）
A．Cl2 B．HC1O3
C．Cl2O7 D．HC1
A
课堂练习
4、在 NaNO3、N2O、N2O5、NH4Cl、N2、NH3 六种物质中，氮元素化合价有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
B
课堂练习
5、 X 元素原子核内有 11 个质子，Y 元素原子最外层电子数是 7，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式是（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
A
课堂练习
6、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A. 铜 Au B. 氖气 Ne2
C. 氯化铝 AlCl2 D. 氧化铁 Fe2O3
D
课堂练习
7、 （1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。
+3
BxAy
课堂练习
8、甲烷(CH4)是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（1）请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义(写出2点即可)。
① ；
② ；
（2）根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意:
。
（3）甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(O2)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前 (选填“升高”“降低”或“不变”)了。
表示甲烷由碳元素和氢元素组成；
表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
密封、严禁烟火
降低
课堂练习
9、小林收集了核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是 。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为 。
+6
从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
绝对值的代数和为8
课堂总结
1、元素的化合价只有在形成化合物时才表现出来，所以元素的化合价有正、负之分，但是单质中元素的化合价为0；
2、化合物中各元素的化合价代数和为0；利用这个规律既可确定化学式，还能根据已知元素的化合价求得另一种元素的化合价；
3、根据化合价确定化合物的化学式时，方法是排序、标价、约简、交叉，然后检查确定化学式。
板书设计
2.6 表示物质的符号（3）
化合价：形成化合物时表现出来的性质。
化合价有正、负之分；
化合物中各元素化合价代数和为0。
根据化合价确定化学式：
1、排序 2、标注 3、约简 4、交叉 5、检查确定
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“2.6表示物质的符号”全部内容。
谢谢
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