浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学”一课一练：2.3原子结构模型【word，含答案解析】

一、选择题
1．元素的种类决定于原子的(　　)
A．最外层电子数 B．中子数
C．电子数 D．质子数
2．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是(　　)
A．③ B．①③ C．②③ D．①②③
3.原子结构模型的建立经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(　　)
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
4.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子和8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(　　)
A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子
5.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核(只含有质子)和两个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是(　　)
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．该氢粒子中有5个微粒 D．它的化学性质与氢气不同
6．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进人地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是(　　)
A．α粒子(氦的原子核) B．电子
C．质子 D．中子
7.2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A． He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
8.用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．丙、丁为同一种原子
9.与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
10.R2-的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为(　　)
A．n+2 B．n-2 C．n D．2n
11.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该原子核外有6个电子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子带电
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
12.卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．abc B．bcd C．ad D．abcd
13.科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（　　）
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
14.小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是（　　）
A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位
B． 表示的电子带负电，质量远小于质子
C． 表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同
D． 表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等
15.与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕[piē]、氘[dāo]、氚[chuān]，分别用符号 H、D、T 表示，其原子核内质子数均为 1，中子数依次为 0、1、2．下列有关说法不正确的是(　　)
A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的 2 倍
C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D．化学式为 HD 的物质属于化合物
16.某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A．a+2+3 B．a-2-3 C．a+2-3 D．a-2+3
17.如图甲是卢瑟福用a粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构.根据他的实验可知下列对原子结构的认识不正确的是(　　)
A．原子内部有一个带正电的原子核
B．卢瑟福提出原子核式模型结构是一个得出结论的过程
C．a粒子可能是某原子的原子核
D．原子内部有很大的空间
18．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是(　　)
A．③ B．①③ C．②③ D．①②③
19．根据三种不同的原子(如表所示)，判断下列说法中正确的是(　　)
原子种类 A原子 B原子 C原子
质子数 8 8 7
中子数 8 9 7
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C的核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子
20.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
21．对于“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是(　　)
A．原子核的质量和电子的质量相差不大
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
二、填空题
22.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。请利用所学知识完成下列有关问题。
（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是　 　 。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是　 　。
23.表中①②③④是四种粒子，请填表并回答有关问题。
粒子序号 质子数 中子数 电子数 带电性
① 14 14 14 　 　
② 26 30 　 　 带2个单位正电荷
③ 14 14 16 　 　
④ 14 16 　 　 不带电
表中粒子属于阳离子的是　 　(填序号，下同)，属于阴离子的是　 　，属于原子的是　 　；　 　属于同种元素；　 　互为同位素原子。
24．据所学的知识回答下列有关问题。
（1）1897年，汤姆生通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是　 　。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　来表达他们的理论成果。
25.结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了种含有铱元素(Ir)的带一个里位正电荷的离子(四氧化铱正离子)。结构模型如图所示，则该离子的符号为　 　；
（2）考古学上常用碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是　 　 。
26.根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的质子数和中子数分别为　 　和　 　。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的　 　原子。
27.下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为　 　。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是　 　。
28.在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。
（1）对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是　 　 。
①核电荷数相同②核外电子数相等③每个粒子所带电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等
（2）C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有　 　。
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
三、解答题
29．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）　 　。
（2）　 　。
（3）　 　。
30.人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡 萄干的面包”，如今这些观点均　 　（填“正确”或“错误”）
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个__________。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：　 　
31.2021年4月13日，日本福岛核电站宜布向太平洋排放核废水的消息引起全球关注。 材料一：2011年3月，日本福岛核电站因地震发生核泄漏事故，为持续冷却核反应堆产生的核废水已经达到130万吨，该核废水中除了氚，还存在大量危害人体健康的铯、锶等放射性元素。
材料二：正常运行且按国际通行标准排放的核废水中，也存在一定含量的氚元素，但含量极低，不会对人体和其它生物造成伤害。
（1）氚原子含1个质子和2个中子，能正确表示氚原子结构的示意图是　 　(填字母)；
（2）关于核废水，下列说法正确的是 (填字母)。
A．核废水含有放射性氚元素，所以应禁止发展核电站者
B．福岛核电站排放的核废水，会对环境造成严重影响
C．按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响
答案及解析
一、选择题
1．D
【解析】元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数； 故选D。
2．D
【解析】 ①原子可以再分，分成原子核和核外电子，而不是不能再分的粒子，论点不确切；②质子数相同的原子可能中子数不同，则质量不相同，论点不确切；③原子是由居于中心的原子核和核外运动的电子，原子不是微小的实心球体 ，论点不确切； 故选D。
3.A
【解析】根据行星模型给出了原子的构成及构成原子的粒子的带电情况，但无法证明原子的运动分析。
【解答】A、该模型只给出了原子的内部构成，不能得出原子总是不断运动的结论，符合题意；
B、由模型可得出原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分 ，不符合题意；
C、由行星模型可知，构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 ，不符合题意；
D、由行星模型可知，构成原子中子不带电，质子和电子所带电量相等，电性相反应，所以原子呈中性，不符合题意；
4.B
【解析】根据质子数为7的原子为氮原子分析。
【解答】 碳-14原子核中含6个质子和8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核 ，则新原子核内7个质子，7个中子，即为氮原子核；
5.A
【解析】根据所给粒子3个原子核，核内3个质子，无中子，核外两个中子，一个氢分子2个原子核，核内2个质子、核外2个电子分析。
A、该粒子原子核中不含中子，符合题意；
B、一个普通氢分子有2个氢原子核，该粒子有3个氢原子核，比氢分子多一个氢原子核 ，不符合题意；
C、该氢粒子中有3个质子和2个电子，共5个微粒 ，不符合题意；
D、氢气的化学性质与氢分子相同，该粒子的构成与氢分子不同，化学性质不同 ，不符合题意；
6．D
【解析】由题中信息可知极光发生是由于太阳带电粒子流进人地球磁场， α粒子 、电子、质子都是带电粒子，而中子不带电，所以中子不会引起极光。 故选D。
7.C
【解析】A. He-3的相对原子质量为3，质子数为2，则原子核中有中子数为：3-2=1，故A错误；
B. He-3原子核内有2个质子，根据核外电子数等于质子数可知，核外电子数为3，故B错误；
C. He-3和He-4的质子数都是2，但是中子数不同，二者为同位素原子，故C正确；
D. He-3和He-4的相对原子质量不同，则它们的实际质量不同，故D错误。 故选C。
8.B
【解析】A.甲的质子数为1，乙的质子数为2，二者质子数不同，肯定不是同位素，故A错误；
B.乙和丁的质子数都是2，因此为同一种元素，故B正确；
C.甲和丙的质子数都是1，根据核电荷数=质子数可知，它们的核电荷数相等，故C错误；
D.丙和丁的质子数和中子数都不同，肯定不是同一种原子，故D错误。 故选B。
9.A
【解析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。
【解答】解：方法一：NH 中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH 的质子数为11，电子数=11-1=10。
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；
B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；
C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；
方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。
10.B
【解析】根据阴离子是原子得电子后形成及原子中质子数＝电子数分析。
【解答】 R2-的离子是R原子得2个电子形成，其核外共有n个电子，则R原子的电子数为n－2，原子中质子数＝电子数，原子核内质子数为 n－2，B正确；
11.D
【解析】A.根据图片可知，该原子的核外有2个电子，故A错误；
B.根据图片可知，该原子中间只有2个质子，那么核电荷数为2，故B错误；
C.该原子的正电荷数和负电荷数相等，对外不显电性，故C错误；
D.该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。 故选D。
12.B
【解析】原子核带正电荷，α离子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，α离子受到排斥力，因此轨迹d、c可能；如果α离子离原子核太远，就不会受到排斥力，因此沿直线运动，故b轨迹可能；α离子肯定不能被原子核吸引，故轨迹a不可能。
则α离子的可能轨迹为bcd。 故选B。
13.C
【解析】X、Y原子的核内质子数分别是a、c，
根据原子中质子数=核外电子数，
则其原子的核外电子数分别是a、c；
已知 abXn＋和 cdYm－ 的核外电子数目相同，
则它们X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；
故a-n=c+m。 故选C。
14.D
【解析】根据原子的构成及质子、中子、电子的带电情况分析。
A、图示的各粒子质子数是1，是氢元素，排在元素周期表首位 ，不符合题意；
B、表示的电子，带负电，质量远小于质子 ，不符合题意；
C、表示的中子，不带电，三种同位素的中子数不同，不符合题意；
D、表示的是质子，带正电，与中子的个数不一定相等，符合题意；
15.D
【解析】A.氕、氘、氚三种原子核质子数都是1，而核外电子数=质子数，因此均只有一个电子，故A正确不合题意；
B.一个氘原子的质量：1+0=1；一个氕原子质量：1+1=2，故B正确不合题意；
C.氕、氘、氚三种原子的最外层电子都是1个，因此它们的化学性质几乎完全相同，故C正确不合题意；
D.化学式为 HD 的物质其实由两种物质组成，应该为混合物，故D错误符合题意。 故选D。
16.A
【解析】原子A的质子数为a，则 A2- 的核外电子数为：a+2；
B3+ 是B原子失去3个电子形成的，则B原子的核外电子数为：a+2+3；
因为质子数=核外电子数， 所以B元素的质子数为：a+2+3。 故选A。
17.B
【解析】A.只有极少数α粒子的运动方向发生改变，根据“同种电荷相互排斥”可知，这些粒子肯定是受到了排斥力的作用，即原子中间有一个带正电的原子核，故A正确不合题意；
B.卢瑟福提出原子核式模型结构是一个建立模型的过程，故B错误符合题意；
C.因为α粒子带正电荷，所以它可能是某原子的原子核，故C正确不合题意；
D.运动方向发生偏转的α粒子的数量很少，说明原子核能够发生力的作用的空间很小，即原子核本身很小，原子内部有很大的空间，故D正确不合题意。 故选B。
18．D
【解析】根据原子是由中心的原子核和绕核运动的电子构成，原子核外有很大空间，原子的质量由原子核决定，同种原子由于中子数不同，则质量不同分析。
【解答】 ①原子可以再分，分成原子核和核外电子，而不是不能再分的粒子，论点不确切；②质子数相同的原子可能中子数不同，则质量不相同，论点不确切；③原子是由居于中心的原子核和核外运动的电子，原子不是微小的实心球体 ，论点不确切；
19．A
【解析】根据A和B质子数相同，中子数不同，C与A和B质子数不同，质子数相同的原子为同种元素，质子娄秒相同的原子为不同种元素分析。
A、A和B质子数相同，属于同种元素，符合题意；
B、A和B质子数相同，则核电荷数也相同 ，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数， B和C的核外电子数不相等 ，不符合题意；
D、B和C质子数不同，不是互为同位素原子 ，不符合题意；
20.B
【解析】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；
根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1，故B正确；
该原子的相对原子质量为：1+2=3，故C错误。
21．A
【解析】根据原子的构成分析，原子由原子核和核外电子构成，原子核质量很大，电子质量小但所占空间很大。
A、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量很小 ，符合题意；
B、核外电子在离核远近不同的区域中分层运动 ，不符合题意；
C、原子由居于中心的原子核和核外电子构成 ，不符合题意；
D、核外电子占很大空间，电子在这个空间做高速运动， 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 ，不符合题意；
二、填空题
22.（1）电子（2）原子核
【解析】（1）在原子中，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷；
（2）原子中间为原子核，它的质量很大，但是体积很小，据此分析解答。
【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是电子。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。
23.不带电；24；带2个单位负电荷；14；②；③；①④；①③④；①④
【解析】根据阳离子质子数大于电子数，带正电，阴离子质子数小于电子数，带负电，原子质子数＝电子数，不显电性及元素种类由质子数决定分析。
【解答】质子数＝电子数＝14的粒子为氮原子，不带电呈中性，质子数为26，带2个单位正电荷的粒子为阳离子，即失了两个电子，其电子数为24，质子数为14，电子数为14的粒子带2个单位的负电荷，质子数为14不带电的粒子，电子数也为14； ② 中质子数大于电子数，为阳离子， ③ 质子数小于电子数，为阴离子， ①④ 中质子数＝电子数，为原子， ①③④ 质子数都是14，为同种元素； ①④ 表示同种元素不同种原子，互为同位素的原子。
24．（1）电子（2）原子核（3）模型
【解析】（1） 汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论；
（2） 卢瑟福 发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”， 所说的“很小的结构”指的是原子核； （3）在研究原子结构上，科学家都运用了模型来表达理论成果。
25.（1）IrO4+（2）中子数不同
【解析】（1）由题意可知，四氧化铱离子中含有一个铱原子和四个氧原子，且带一个单位正电荷，符号为 IrO4+ ； （2）碳-14原子和碳-12原子是碳元素的不同种原子，在原子结构上的不同之处是中子数不同；
26.6；8；同位素
【解析】（1）根据质子数=核电荷数可知，碳-14的质子数为6，则中子数为：14-6=8；
（2）碳-12的质子数为：12-6=6，和碳-14的质子数相同，而中子数不同，则二者为同位素原子。
27.（1）带正电（2）D
【解析】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
28.（1）①④⑤（2）②④
【解析】（1） ①三种粒子都属于铁元素，核电荷数相同，正确；②三种粒子所带电荷数不同，核外电子数不相等，错误；③每个粒子所带电荷数不相同，错误；④原子质量主要由原子核决定，电子质量小忽略不计，三种粒子只电子数不同，质量几乎相等，正确；⑤三种粒子都属于铁元素，所含的质子数相等 ，正确；
（2） C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子， ①原子中质子数＝电子数，所以两种原子电子数相等；②两原子相对原子质量不同，核内的中子数不同；③两原子属于同种元素，原子核内的质子数相同；④两原子中子数没，原子的质量不同；
三、解答题
29．（1）原子内部很空旷（2）原子内部有一个很小但质量很大的核（3）原子内部的核带正电
【解析】（1）高速运动的α粒子的分布可以看作是均匀的，如果它们在运动过程中碰到实心的物体，那么肯定会被弹回。根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”可知，大多数α粒子都没有遇到实心的部分，即原子内部绝大部分都是空的，即原子内部很空旷；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”可知，原子内部的实心部分体积很小但质量很大，即原子内部有一个很小但质量很大的核；
（3）“同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引”，根据“有极少数的α粒子发生偏转”可知，原子内部的核带的电荷肯定与α粒子相同，即原子内部的核带正电。
30.（1）错误（2）A（3）α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
【解析】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误的。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动。
31.（1）A （2）B；C
【解析】（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，原子由质子、中子和电子构成，据此分析判断。
（2）根据对核污染的认识分析判断。
【解答】（1）氚原子含1个质子和2个中子，根据核外电子数=质子数可知，还有一个电子绕原子核旋转，故选A。
（2）核废水含有放射性氚元素，但是按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响，可以适当发展核电站，故A错误，C正确；
福岛核电站排放的核废水，其中放射性元素严重超标，会对环境造成严重影响，故B正确。
2.3原子结构模型