浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学”一课一练：2.5表示元素的符号【word，含答案解析】

一、选择题
1．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①"处应填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
2．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中(　　)
A．同占一个位置 B．占三个位置
C．不占位置 D．只有氕占位置
3.2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（　　）
A．元素在周期表中的位置 B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量 D．原子的中子数
4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法中不正确的是(　　)
A．原子序数：EC．A、B同周期，且原子序数：A5．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
6.维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3。以下关于这种元素认识正确的是（　 ）
A．钴元素属于非金属元素
B．符号Co同时可以表示一氧化碳
C．一个Co3+中含有24个电子
D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程
7.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是(　　)
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
　 ③ 　 　 　 　 　 Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法中不正确的是(　　)
A．原子序数：EB．A、D同族
C．A、B同周期，且原子序数：AD．C、F化学性质相似
9．如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是（　　）
A．三种元素位于同一族
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
10．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
11．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．相当于一个氦(He)原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性
D．在周期表中与氢元素占同一位置
12.元素周期表是学习和研究科学的重要工具．右表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．A，B同周期 B．A，D同族
C．原子核中质子数D>B D．D，F化学性质相似
13．下列各组元素中，元素符号中的小写字母相同的是(　　)
A．钠、氯、铝 B．铁、氖、汞 C．镁、银、汞 D．锰、铜、钙
14．月球氦-3是宇航员在采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与氛一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。如图是氦-3原子结构的模型图，以下说法错误的是(　　)
A．质子和中子可分，它们由更小的微粒构成
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子和一个中子
D．氦元素在周期表中的原子序数为3
二、填空题
15.写出下列符号的意义或相应的符号
（1）N：　 　.
（2）n个二氧化碳分子：　 　 .
（3）4个硫酸根离子：　 　.
（4）铝离子：　 　.
（5）氧化铁中铁元素为+3价　 　.
16.如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14 Si+4 -4 15P 16S+6 -2 17Cl 18Ar
（1）3号元素属于　 　（选填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）13号元素与8号元素组成的化合物为　 　（填化学式）。
17.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周 期表的一部分。请回答下列问题：
（1）如图中的元素都属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是 16， 它的相对原子质量为　 　。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带　 　（填“正电荷”或“负电荷”）的硫离子。
18.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是　 　；相对原子质量为　 　。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是　 　。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是　 　原子；Na+的结构示意图是　 　（填字母）。
19.元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式　 　。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是　 　。(用序号①②③④表示)
（3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为　 　。
（4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中113号元素的部分信息如图所示，则该元素是　 　（填“金属”、“非金属”）
三、解答题
20.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是　 　和　 　。它们在元素周期表里属于同一　 　(选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式　 　。
（2）③所示元素原子的核外电子数是　 　，它在发生化学反应时容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是　 　。
21.为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易　 　电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
22.元素周期表中，核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图如下图。根据已有的结构理论回答下列问题：
（1）已知 M2-核外有 x 个电子，其中相对原子质量为 a，则该粒子含有的中子数为 　 　；
（2）1-18 号元素中，A 原子的核电荷数为 m，已知 A2-和 B3+具有相同的电子层结构，则 B 原子核中 的质子数为 　 　；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。 下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)；
A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．SO2 和 CO2 D．PO4和SO4
（4）某粒子的结构示意图 ，当 x-y=8 时，该粒子的符号为 　 　。
23.信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是　 　，该元素的原子19F的中子数为　 　；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是　 　。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
答案及解析
一、选择题
1．C
【解析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，则①应该为质子数，等于核外电子数117；②为元素名称，即Uus；③为相对原子质量，即238，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。
2．A
【解析】氕、氘、氚三种原子，具有相同的质子数和不同的中子数，因此三者的原子序数相同，因此在周期表中占据同一位置，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。
3.D
【解析】A.根据元素周期表，我们可以知道它处于哪个周期和哪个族，故A正确不合题意；
在每个方格中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母为元素符号，左上角的数字为质子数，正下方的数值为相对原子质量，故B、C正确不合题意；
元素周期表不能直接反映原子的中子数，故D错误符合题意。
4．A
【解析】在元素周期表中，将具有相同电子层数的原子，按照原子半径从小到大的顺序依次排列成一行，称为一个周期。将最外层电子数相同的原子，按照原子半径从上到下依次增大的顺序排成一列，称为一个主族，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，E在C的下面一个周期，则E的原子序数肯定大于C，故A错误符合题意；
B.A、D在同一列，肯定同族，故B正确不合题意；
C.AB在同一行，肯定为同一周期；A在B的左侧，则原子序数AD.C、F在同一列，即同族，具有相同的化学性质，故D正确不合题意。
5．B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
6.C
【解析】根据名称还“钅”的为金属元素、阳离子是原子失电子形成及构成物质的粒子很小分析。
【解答】A、 钴元素属于金属元素 ，不符合题意；
B、 符号Co表示钴元素，一氧化碳表示为CO ，不符合题意；
C、 一个Co3+中质子数为27，其原子失去了3个电子，所以含有24个电子 ，符合题意；
D、钴原子很少，不能观察到，不符合题意；
7.D
【解析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
8．A
【解析】A.根据图片可知，E在C的下面一个周期，则E的原子序数肯定大于C，故A错误符合题意；
B.A、D在同一列，肯定同族，故B正确不合题意；
C.AB在同一行，肯定为同一周期；A在B的左侧，则原子序数AD.C、F在同一列，即同族，具有相同的化学性质，故D正确不合题意。 故选A。
9．C
【解析】A.根据图片可知，三种元素在元素周期表的同一行，即处在同一周期，故A错误；
B.根据图片可知，X的质子数为7，则该元素为N，那么X为N，故B错误；
C.氧的元素名称左上角的数值是8，则氧的质子数为8，故C正确；
D.在原子中，核外电子数等于质子数，因此三种原子的核外电子数依次增大，故D错误。
故选C。
10．D
【解析】A、硼为非金属元素，不符合题意；
B、 碳的原子序数是6，不符合题意；
C、 铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
D、相对原子质量大则原子质量大，三种原子中铝的相对原子质量最大，则质量最大的是铝 ，符合题意； 故选D。
11．D
【解析】A、中子呈中性， 只由四个中子构成的粒子也呈中性，不符合题意；
B、 氦的相对原子质量为4，该粒子的相对原子质量也为4，所以质量当于一个氦原子的质量 ，不符合题意；
C、 中子呈中性，失去一个中子后也不显电性 ，不符合题意；
D、 该元素为零号元素，在周期表中与氢元素不占同一位置 ，符合题意； 故选D。
12.D
【解析】A.根据图片可知，A和B在同一行，因此为同一周期，故A正确不合题意；
B.A和D在同一列，因此为同一族，故B正确不合题意；
C.D比B多一行，那么D比B多一个电子层，因此D的核电荷数肯定大于B的核电荷数，即D的质子数大于B的质子数，故C正确不合题意；
D.D和F在同一周期，但是最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故D错误符合题意。 故选D。
13．C
【解析】A.钠、氯、铝的元素符号分别为：Na、Cl和Al，故A不合题意；
B.铁、氖、汞的元素符号分别为：Fe、Ne和Hg，故B不合题意；
C.镁、银、汞的元素符号分别为：Mg、Ag和Hg，故C符合题意；
D.锰、铜、钙的元素符号分别为：Mn、Cu和Ca，故D不合题意。 故选C。
14．D
【解析】A.质子和中子可分，它们由更小的微粒构成，故A正确不合题意；
B.氦-3原子由原子核和核外电子构成，故B正确不合题意；
C.氦-3原子核内有2个质子和一个中子，故C正确不合题意；
D.氦元素在周期表中的原子序数为2，故D错误符合题意。 故选D。
二、填空题
15.（1）一个氮原子 （2）nCO2 （3） （4） （5）
【解析】（1）元素符号的含义：①元素；①一个原子；
（2）根据物质的名称确定所含原子的种类和个数，据此写出分子的化学式，然后在分子符号前面加数字表示分子的个数；
（3）（4）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数
（5）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】（1）N代表一个氮原子；
（2）n个二氧化碳分子写作：nCO2；
（3）4个硫酸根离子写作： ；
（4）铝离子写作 ；
（5）氧化铁中铁元素为+3价，写作： 。
16.（1）金属元素（2）Al2O3
【解析】由元素的中文汉字偏旁部首来确定物质是金属还是非金属，以及物质的常见物理状态。
（1）3号元素为锂元素，金子旁为金属元素。
（2）13号元素为铝，8号元素为氧，组成物质为氧化铝。
17.（1）非金属（2）32.06；负电荷
【解析】（1）一般情况下，元素名称中含有金字旁的为金属元素，否则为非金属元素；
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。得到电子，带负电荷；失去电子，带正电荷，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图片中的五种元素名字中都没有金字旁，则都属于非金属元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是 16， 它的相对原子质量为32.06。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带负电荷的硫离子。
18.（1）17；35.5（2）质子数不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，
19.（1）NaCl （2）②④ （3）C60 （4）金属
【解析】（1）根据元素周期表确定③④两种元素，然后写出构成化合物的化学式；
（2）在元素周期表中，具有相同的最外层电子数的元素从上到下排成一列，称为族，它们具有相同的化学性质；
（3）根据元素周期表确定①的元素名称，再确定构成的化学式；
（4）如果元素名称中含有金字旁，那么它为金属元素。
【解答】（1）根据元素周期表可知，③为钠元素，④为氯元素，二者构成化合物为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）在①②③④四种元素中，②④排成一列，处在同一族，具有相似的化学性质；
（3）①为碳元素，60个碳原子构成一个分子，化学式为：C60；
（4）根据图片可知，该元素的名称含有金字旁，为金属元素。
三、解答题
20.（1）Na；S；周期；Na2O（2）16；得到；S2-
【解析】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
21.（1）非金属；得（2）A；D
【解析】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。 故选AD。
22.（1）a+2-x （2）m+5 （3）B （4）S2-
【解析】（1）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出M原子的核外电子数，即质子数，再根据中子数=相对原子质量-质子数计算即可。
（2）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出A2-核外电子数，再根据 B3+ 计算出B原子的核外电子数，也就是它的质子数。
（3）比较两种分子的原子数和电子数是否相等即可；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，据此推算出最外层电子数，通过比较确定所带电荷的正负和数量，从而写出粒子的符号。
【解答】（1）M2-核外有 x 个电子，那么M原子的核电荷数为：x-2。根据质子数=核电荷数可知，M的质子数为：x-2，则它的中子数为：a-（x-2）=a+2-x。
（2）A 原子的核电荷数为 m， 它得到2个电子形成A2-，则A2-的核外电子数为：m+2，因此
B3+ 的核外电子数也是：m+2。B原子失去5个电子得到B3+ ，则B原子的核外电子数：m+2+3=m+5。根据质子数=核电荷数可知，B原子的质子数为：m+5。
（3）在B选项中，CO的原子个数为2，电子数为：12+16=18；N2的原子个数为2，电子数：14+14=28，因此二者为等离子体，故选B。
（4）因为原子的质子数=核外电子数， 所以x=2+8+y=10+y；
那么该原子的最外层电子数：y=x-10；
当x-y=8时，即y=x-8；
二者比较可知，后者最外层电子比前者多2个；
即它得到2个电子达到8个电子的稳定结构；
那么该原子的最外层电子数：8-2=6.
那么该原子的质子数=核电荷数=2+8+6=16；
因此该元素为硫元素，粒子符号为：S2-。
23.（1）氟元素；10 （2）BC （3）Cl- （4）Ar （5）丙
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量。原子的原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子数和核电荷数比较，确定所带电荷数，进而写出粒子符号；
（4）根据D中的核电荷数确定元素名称，进而写出单质的化学式；
（5）根据描述确定氚原子的中子数和质子数，根据所带电荷确定核外的电子数即可。
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为： Cl- ；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
2.5表示元素的符号