浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学”一课一练：2.7元素符号表示的量【word，含答案解析】

一、选择题
1．以岭药业让某些专家背书的“莲花清瘟胶囊”据说具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
2.2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)据说能抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（　　）
A．达芦那韦由五种元素组成
B．达芦那韦由分子构成
C．一个达芦那韦分子由75个原子构成
D．达芦那韦中C，H两种元素的质量比为27:37
3.英国南安普顿大学的教授团队在高压状态下将CH4“塞进”在C60分子足球烯中（如图所示）。这是人们首次实现了在C60中嵌入有机分子，CH4在分了笼内可自由旋转，足球烯的碳骨架结构也没有发生明显变形。该分子登上2019年度C&EN明星分子榜单。下列说法不正确的是（　　）
A．C60的相对分子质量是720
B．C60和石墨是同种元素组成的不同单质
C．“笼子”内的甲烷分子不再运动
D．CH4中碳、氢元素的质量比为3:1
4.2021年3月20日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现,通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000至5000年。下列有关说法正确的是（　　）
A．C-12和C-14的质子数相同
B．Cu的相对原子质量是64g
C．青铜是一种纯净物
D．可根据金面具中的C-14含量测定其年代
5.茶叶中含有一种物质儿茶素(C15H14O6)，它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。下列关于儿茶素的说法正确的是（　　）
A．儿茶素由3种原子组成
B．儿茶素的相对分子质量是290克
C．一个儿茶素分子中含有35个原子
D．儿茶素中碳氧元素的质量比为15：6
6.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）
A． B． C． D．
7.由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
8.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
9.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
10.现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．31% B．40% C．30% D．46%
11.某添加剂X可由尿素CO（NH2）2在高温、高压下分解制得．已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7gNH3、2.2gCO2和X。对x组成判断正确的是（　　）
A．x 组成元素与尿素完全相同 B．X 组成元素无法判断
C．X 由碳、氢、氧三种元素组成 D．X 由碳、氢、氮三种元素组成
12.某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 （　　）
A．+ B．+ C．+ D．+
13．已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．无法计算
14.已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
15.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（　　）
A．1-1.75a% B．1.75a% C．1.25a% D．无法计算
16.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为a kg,1个12CO2的质量为b kg,若以12CO2中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则12CO2的相对分子质量是 (　　)
A． B． C． D．
17.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
18．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（　　）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
二、填空题
19.已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。
20.每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为C15H11O6。请回答下列问题：
（1）花青素的相对分子质量为　 　。
（2）57.4克花青素中含有氧元素质量　 　克。
21.很多人都喜欢一道美食——香椿煎鸡蛋。中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请回答：
（1）皂甙属于　 　（选填“单质”或“化合物”）。
（2）皂甙的相对分子质量是　 　。
（3）41.4g皂甙中碳元素的质量为　 　g。
22.食物的煎炸过程中会产生一种有害物质—丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算：
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是　 　。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为　 　克。
23.苍南新闻网3月17日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C（C6H8O6）的含量是苹果的20倍。请回答下列问题。
（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是　 　，其中C元素的质量分数为　 　％（保留1位小数）。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是　 　。
24.（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为　 　；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为　 　。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
25.（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是　 　。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是　 　。
三、解答题
26.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子　 　个。
（2）碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）418g“摇头丸”中含　 　克氮元素。
27.在“新冠肺炎”疫情期间，我们经常使用医用酒精进行杀菌消毒。医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇分子的模型如图所示。请回答：
（1）乙醇由　 　种元素组成；
（2）乙醇的化学式为　 　；
（3）46克乙醇中氧元素的质量是多少克？
答案及解析
一、选择题
1．A
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
2.D
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）物质由分子构成，而分子由原子构成；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A. 根据化学式 C27H37N3O7S 可知，达芦那韦由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.达芦那韦由分子构成，故B正确不合题意；
C. 一个达芦那韦分子包括的原子个数：27+37+3+7+1=75，故C正确不合题意；
D.达芦那韦中C，H两种元素的质量比为：（12×27）：（1×37）=324：37，故D错误符合题意。
3.C
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）一切分子都在不停的做无规则运动；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】A.C60的相对分子质量是：12×60=720，故A正确不合题意；
B.C60和石墨是碳元素组成的不同单质，故B正确不合题意；
C.“笼子”内的甲烷分子在不停的运动，故C错误符合题意；
D.CH4中碳、氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故D正确不合题意。
4.A
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）相对原子质量为原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（3）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（4）分析金中是否存在碳元素即可。
【解答】A. C-12和C-14同为一种元素，它们的质子数相同，故A正确；
B. Cu的相对原子质量是64，没有单位g，故B错误；
C. 青铜是铜和锡组成的混合物，故C错误；
D. 金面具中不含有C-14，故D错误。
5.C
【解析】（1）物质由分子构成，而分子由原子构成；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C15H14O6 可知，儿茶素由分子构成，而分子由C、H、O三种原子构成，故A错误；
B.儿茶素的相对分子质量：12×15+1×14+16×6=390，没有单位g，故B错误；
C.根据化学式可知，一个儿茶素分子包含原子的个数：15+14+6=35，故C正确；
D.其中碳氧元素的质量之比：（12×15）：（16×6）=15：8，故D错误。
6.A
【解析】设一个C-12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①，
则 ；化合物XY2的相对分子质量可表示为：②；
①②式联立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为： ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=故选A。
7.D
【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：
S~4 O
32 64
则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；
因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故①可以计算；
Na2SO4中氧元素的质量分数为：；
CaSO4中氧元素的质量分数为：。
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，
45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
解得：x=50g
则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。
则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故④可以计算；
混合物中硫酸钙的质量分数为：，故③可以计算；
50g硫酸钠中钠元素的质量为：；
则混合物中钠元素的质量分数为：，故②可以计算；
因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量，故⑤不能计算。 故选D。
8.B
【解析】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。故选B。
9.B
【解析】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。 故选B。
10.A
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
11.D
【解析】6g尿素中碳元素的质量：，
氧元素的质量：，
氮元素的质量：，
氢元素的质量为：6g-1.2g-1.6g-2.8g=0.4g；
1.7g氨气中氮元素的质量：，
氢元素的质量为1.7g-1.4g=0.3g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量：，
氧元素的质量：2.2g-0.6g=1.6g；
根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的质量不变，
X中碳元素的质量为1.2g-0.6g=0.6g；
氧元素的质量为1.6g-1.6g=0；
氮元素的质量为2.8g-1.4g=1.4g；
氢元素的质量为0.4g-0.3g=0.1g，因此X中含有碳、氮、氢三种元素。 故选D。
12.D
【解析】根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。
【解答】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，
根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m ①；
y+35.5x=n ②；
①②联立解得：。
13．B
【解析】由钠与氢的相对原子质量和与镁相对原子质量相等，将 NaHSO3 看成 MgSO3 ，由三种物质的化学式分析可知，镁与硫元素质量比为24：32＝3：4，设镁元素质量分数为x，则x:m%=3:4，x=1.75m%，则氧元素质量分数为 1－1.75m% ； 故答案为：B。
14.A
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。
设C原子质量的1/12为P，根据相对原子质量的定义得到：①； ②；
①÷②得到：;解得：.
15.A
【解析】Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，而Mg的相对分子质量为24，则NaH=S，则三种物质的化学式可转换为：MgS、MgSO4、MgSO3 。
S元素的质量分数为a%；
则MgS的质量分数应该为：。
则O元素的质量分数为：1-1.75a%。 故选A。
16.A
【解析】将C和CO2的质量进行比较可知，氧原子的实际质量为：；
则12CO2的相对分子质量是：。 故选A。
17.D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。
【解答】根据化学式 RO2 得到：； 解得：x=35.5。
则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素； 则化学式为ClO2.
18．D
【解析】 FeO中铁元素质量分数为， Fe3O4中铁元素质量分数为，Fe2O3 中铁元素质量分数为，该物质中铁元素质量分数为75%，则一定含有FeO，可能是 FeO和Fe2O3的混合物 ； 故选D。
二、填空题
19.
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：①； ②；
①÷②得到：； 解得：
20.（1）287 （2）19.2
【解析】【分析（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）氧元素的质量=花青素的质量×氧元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C15H11O6 可知，花青素的相对分子质量为：12×15+1×11+16×6=287；
（2）57.4克花青素中含有氧元素质量：
21.（1）化合物 （2）414 （3）32.4
【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
（3）碳元素的质量=皂甙的质量×碳元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C27H42O3 可知，皂甙由C、H、O三种元素组成，为化合物。
（2）皂甙的相对分子质量是：12×27+1×42+16×3=414；
（3）41.4g皂甙中碳元素的质量为：
22.（1）9:1:4 （2）72
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）碳元素的质量=丙烯醛的质量×碳元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C2H3CHO 可知，
丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4；
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为：。
23.（1）3:4:3；40.9 （2）分子构成（种类）不同
【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。元素的质量分数=；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子结构和组成不同，物质的性质就不同。
【解答】（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是：6：8：6=3：4：3。
碳元素的质量分数：。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是：分子构成（种类）不同。
24.（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3
【解析】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，
则；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe， 则一定含有Fe2O3。
25.（1）56（2）＋3n价（3）N2O3（4）11:14
【解析】（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：=1：3，那么化学式为AB3，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：。
三、解答题
26.（1）19 （2）9:2 （3）28
【解析】（1）相对分子质量=相对原子质量和个数的乘积之和，据此推算氢原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氮元素的质量=摇头丸的质量×氮元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C12HxO2N 可知，摇头丸的相对分子质量：12×12+1×x+16×2+14×1=209，解得：x=19.
（2）碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=9：2；
（3）418g“摇头丸”中含氮元素的质量：。
27.（1）3
（2）C2H6O
（3）乙醇中氧元素的质量分数： =
46克乙醇中氧元素的质量：46克×8/23=16克
答： 46 克乙醇中氧元素的质量是16克
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）根据模型图确定组成乙醇分子的原子种类和个数，然后写出对应的化学式；
（3）首先用计算出乙醇中氧元素的质量分数，再乘以乙醇的质量计算出其中氧元素的质量。
【解答】（1）根据乙醇分子的模型图可知，乙醇分子由C、O和H三种原子构成，则乙醇由三种元素组成；
（2）根据模型图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：C2H6O。
2.7元素符号表示的量