(共29张PPT)
第二章 粒子的模型与符号
浙教版八年级下册
第7节 元素符号表示的量（1）
－－－相对原子质量
教学目标
科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对
原子质量表；
科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表
获得信息的能力；
探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断
与假设的科学探究方法；
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，
培养学生严谨的科学态度。
复习导入
说一说“C”表示的含义：
C
表示碳元素
表示1个碳原子
表示碳元素
其实， “C”代表碳元素和碳原子，也代表着碳元素原子的质量。
本节课的主要内容：
原子质量与相对原子质量
讨论：
阅读下列原子的质量表，并发表你的看法：
原子名称 原子质量/kg
氢原子 1.993×10-26
氧原子 2.657×10-26
碳原子 1.993×10-26
硫原子 5.3152×10-26
铁原子 9.288×10 -26
铜原子 1.06×10-25
铝原子 4.482×10-26
1）不同原子的质量不同；
2）原子的质量都很小；
3）若要记忆或使用原子的质量，不是很方便。
……
有必要引入“相对原子质量”，以方便记忆与计算。
新知讲解
一、相对原子质量
1、元素符号不仅代表某种元素、某元素的1个原子，有些能还代表某种物质。同时也代表着某元素原子的质量。
2、国际上规定，采用相对原子质量来表示原子的质量关系，以方便计算。
3、相对原子质量：
国际上规定：把一个碳-12原子的质量分为12等份，则1份质量为 1.993×10-26× 1/12 ＝ 1.661×10-27千克。其他原子的质量与 1.661×10-27 千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
碳原子的1/12
新知讲解
二、相对原子质量的计算：
1、相对原子质量的计算举例（公式计算）：
1）氧元素的相对原子质量：
氧的相对原子质量 =
1.661×10-27千克
=
2.657×10-26千克
16
新知讲解
氢的相对原子质量 =
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克
=
1
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
12
2）碳元素的相对原子质量：
3）氢元素的相对原子质量：
视频：
相对原子质量：
（点击图片播放）
试用上述方法，求出下列元素的相对原子质量：
①硫的相对原子质量：
②铁的相对原子质量：
③铝的相对原子质量：
试一试：
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
32
9.288 10-26千克
1.661×10-27千克
=
56
4.482×10-26千克
1.661×10-27千克
=
27
新知讲解
注意点：
1）原子质量是有单位的量，而原子质量数是无单位的；
2）严格地讲，相对原子质量所表示的质量并不等于原子质量。
3）原子的实际质量越大，相对原子质量也越大；
A的相对原子质量 B的相对原子质量
A原子的实际质量 B原子的实际质量
4）相对原子质量一般不需要记忆，可从元素周期表或相对原子质量表中查得，测试时会先行告知。
＝
新知讲解
2、原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联 系 某原子的相对原子质量＝
活动：
查阅下列元素的相对原子质量：
原子名称 相对原子质量 原子名称 相对原子质量
氢 钾
氧 钙
碳 钠
氮 镁
硫 铝
碘 锌
磷 钡
氯 铁
铜 银
锰 钾
1
16
12
14
32
127
31
35.5
64
55
39
40
23
24
27
65
137
56
108
39
阅读思考
表 2-10 中的数据对你有什么启发？
1）质子和中子的质量大约相等，都约等于碳-12原子质量的1/12；
2）质子和中子的质量大约相等，都约等于碳-12原子质量的1/12；
3）相对原子质量≈质子数+中子数。
新知讲解
2、元素的相对原子质量的计算方法：
1）原子实际质量/碳原子质量的1/12
2）质子数+中子数
3、常见元素的相对原子质量可通过元素周期表或相对原子质量表查得；
视频：
相对原子质量的求法指导
（点击图片播放）
张青莲教授与相对原子质量
相对原子质量只是一个比值，所有元素的相对原子质量均已被测出。我国科学家、北京大学的张青莲教授1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献，国际上有7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。
表 2-12是他所测的部分元素的相对原子质量新标准值。
阅读：
课堂练习
1、关于相对原子质量有下列叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤
B
课堂练习
2、已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为( )
A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克
A
课堂练习
3、吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(C10H14N2)。下列说法正确的是( )
A. 尼古丁分子中含有氮分子
B. 尼古丁的相对分子质量为162克
C. 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5∶7
D. 尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
C
课堂练习
4、已知一个镁原子的质量为m0 ， 则一个12C原子的质量为（ ）
A. m0 B. 0.5m0 C. 2m0 D. 12
B
课堂练习
5、某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ ）
A. x+y B. x+y+n
C. x﹣n+y D. x+n﹣y
B
课堂练习
6、金属是由原子构成的。1千克下列金属中所含原子个数最多的是( )
A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 锌
C
课堂练习
7、 已知X原子的质量为2.657×10-26kg，碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。则X原子的相对原子质量是 。X原子的名称是 。
16
氧
课堂练习
8、已知一个O-16原子的实际质量为m千克，一个碳原子的实际质量为n千克，若以氧原子实际质量的1/16作为相对原子质量的标准，则碳原子的相对原子质量为 ， 如果另一个原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量为 千克。
16n/m
3.5m
课堂总结
1、规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量：把一个碳 -12 原子的质量分为 12 等份，则 1 份质量为 1.993×10-26 千克× 1/12 ＝ 1.661×10-27千克。其他原子的质量与 1.661×10-27 千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
3、相对原子质量的单位为1，不是千克或克等；
4、常见元素的的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56
Cu-64 Ag-108 Ba-137
5、相对原子质量可通过元素周期表或相对原子质量表查阅得到。
板书设计
2.7 元素符号表示的量（1）
相对原子质量
表示原子的质量关系
计算：某原子的实际质量
碳原子实际质量的
单位：1
查阅：元素周期表或相对原子质量表
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“相对分子质量”相关内容。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
